【化学】四川省宜宾市叙州区二中2019-2020学年高二下学期第一次在线月考试题

【化学】四川省宜宾市叙州区二中2019-2020学年高二下学期第一次在线月考试题

四川省宜宾市叙州区二中2019-2020学年高二下学期第一次在线月考试题 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。‎ ‎2．答题时请按要求用笔。 ‎ ‎3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。‎ ‎4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ ‎6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分 ‎7.可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ 第I卷 选择题（48分）‎ 一、选择题（每小题6分，共8个小题，共48分；其中每题都为单选题。）‎ ‎1．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）‎ A．开启啤酒有泡沫逸出 B．双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快 C．合成氨增压，氨产率增大 D．装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深 ‎2．下列说法中正确的是（ ）‎ A．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率 B．电解水生成H2利O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性 C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率 D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢 ‎3．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（ ）‎ A．NH4+、SO42-、CO32-、K＋ B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO3-‎ C．Mg2＋、Ag＋、K＋、Cl－ D．K＋、Cl－、Na＋、SO42-‎ ‎4．一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－906 kJ·mol－1，下列叙述正确的是（ ）‎ A．2 mol NH3和5 mol O2充分反应，达到平衡时放出热量为453 kJ B．平衡时5v正(O2)＝4v逆(NO)‎ C．平衡后降低温度，混合气体中NH3含量减小 D．平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大 ‎5．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，震荡后静置一段时间。下列关于该体系的说法中，不正确的是（ ）‎ A．生成了氢氧化铁沉淀 ‎ B．溶液中存在有Fe3+‎ C．加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会减小 ‎ D．体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡 ‎6．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。关于甲、乙的说法正确的是（ ）‎ A．装置乙中的b极要与装置甲的X极连接 ‎ B．装置乙中a极的电极反应式为:2Cl- -2e-=Cl2↑‎ C．当N极消耗‎5.6L(标准状况下)气体时，则有2NA个H+通过离子交换膜 D．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为: C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+‎ ‎7．常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L‎-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）‎ A．HA的电离平衡常数Ka=10-5 ‎ B．点①所示的溶液中：‎2c(Na+)=c(A-)+c(HA)‎ C．点③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+) ‎ D．点④所示的溶液中：‎2c(OH-)‎-2c(H+)=c(A-)+‎3c(HA)‎ ‎8．已知可逆反应X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＜0，一定温度下，在体积为‎2 L的密闭容器中加入4molY和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法不正确的是（ ）‎ A．若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡浓度等于0.125mol/L B．a点正反应速率大于逆反应速率 C．反应达平衡时，降低温度不能实现c到d的转化 D．该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3‎ 第II卷 非选择题（52分）‎ ‎9．（14分）锆()是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛。以锆英石(主要成分是，还含有少量等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示 ‎(1)写出的电子式____________________。‎ ‎ (2)高温气化过程中，不考虑损失，发现分馏后得到的质量通常比由纯发生的反应得到的质量大，用化学方程式来解释原因_________________________。‎ ‎(3)高温气化后的固体残渣除碳外，还有和，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出碳和两种固体的方法是____________________。‎ ‎(4)写出上述流程中与水反应的化学方程式：____________________________。‎ ‎(5)已知氧化锆(‎ ‎)是一种两性氧化物，与氢氧化钠共熔融可形成酸盐，请写出化学方程式_____________。‎ ‎(6)工业上可用钾还原时制得金属，被还原时生成的钾盐的物质的量为________。‎ ‎(7)已知，。下列说法正确的是__________‎ A．，电解质溶液的与之和均为14‎ B．用盐酸滴定某浓度的溶液，滴定过程中逐渐增大 C．溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中逐渐减小 D．某温度下，则其溶液中 ‎10．（14分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。‎ ‎（1）如图所示：1molCH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。 ‎ 在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式___。‎ ‎（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为‎2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向‎1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率和S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：‎ ‎①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有___(填字母)。②该反应的ΔH___0(填“＞”“＜”或“=”)‎ ‎③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是___。‎ A．降低温度 B．增加C的量 C．减小容器体积 D．添加高效催化剂 ‎（3）用氨水吸收SO2。‎25℃‎时2.0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的电离度α＝___(α＝×100%)。。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=___。(已知‎25℃‎，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5；Ka1(H2SO3)＝1.3×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10-8)‎ ‎（4）当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8。写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式___。‎ ‎11．（12分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：‎ 实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+‎ ‎（1） Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为：________________________________________。‎ ‎（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：‎ 实验方案 现象 结论 步骤1：取4mL_________mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液 产生白色沉淀 CuSO4与KSCN 反应产生了白色沉淀 步骤2：取  _____________________________‎ 无明显现象 查阅资料：ⅰ．SCN－的化学性质与I－相似     ⅱ．2Cu2+ + 4 I－= 2CuI↓+ I2‎ 则Cu2+与SCN－反应的离子方程式为___________________________________。‎ 实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+‎ 实验方案 现象 向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 探究上述现象出现的原因：‎ 查阅资料：Fe2+ + NO  Fe(NO)2+(棕色)（3）用离子方程式解释NO 产生的原因_______________________。‎ ‎（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：‎ 反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；       反应Ⅱ：Fe2+与NO反应 ‎① 依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。‎ ‎② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是__________。‎ ‎③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因____________________________。‎ ‎（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请从以下提供的实验用品中选择合适的用品，设计实验方案，并画出实验装置图，标明试剂，实现Fe2+Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。‎ ‎  实验用品：U形管、烧杯、导线、石墨棒若干、铁片若干、盐桥（装有含琼脂的KCl饱和溶液）、  0.1mol/L FeSO4溶液、8mol/L稀硝酸 ‎____________‎ ‎12．（12分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。‎ Ⅰ.实验步骤：配制待测白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。‎ ‎（1）读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。‎ ‎（2）滴定。判断滴定终点的现象是________________________________，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。‎ Ⅱ.实验记录：‎ 滴定次数 实验数据(mL)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ V(样品)‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ V(NaOH)(消耗)‎ ‎15.95‎ ‎15.00‎ ‎15.05‎ ‎14.95‎ Ⅲ.数据处理与讨论：‎ ‎（3）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24 mL。指出他的计算的不合理之处：_________________。‎ ‎（4）按正确数据处理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋总酸量=____g·100mL-1。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1．B 2．A 3．D 4．C 5．C 6．D 7．C 8．D ‎9． 加入溶液浸取过滤得碳，再向滤液通入二氧化碳后过滤，将固体加热得(或先用盐酸浸取，再用氨水也可) ‎ ‎10．CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2H2O(g) +2S（s） ΔH=352kJ/mol C < A 0.3% 0.62 2NH4HSO4 (NH4)2S2O8+H2↑ ‎ ‎11．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+0.1取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液Cu2++3SCN－=CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O慢取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色 ‎12．0.70 溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 很明显第一组数据比其余三组数据偏大，不能选用，要舍去 0.75 4.5 ‎