【化学】甘肃省天水市2019-2020学年高一上学期期末考试试题 （解析版）

【化学】甘肃省天水市2019-2020学年高一上学期期末考试试题 （解析版）

甘肃省天水市2019-2020学年高一上学期期末考试试题 一、单项选择题(15小题，每小题4分，共60分)‎ ‎1.下列实验操作中正确的是 (　　)‎ A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．蒸发时等大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，A错误；‎ B．进行蒸馏操作时温度计测量蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；‎ C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；‎ D．萃取剂不一定是有机溶剂，萃取剂的选择与密度无关，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎2.区别溶液和胶体最简单的方法是(　　)‎ A. 丁达尔现象 B. 闻气味 C. 过滤 D. 根据分散质微粒直径 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，区别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。答案选A。‎ ‎3.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是 （　　）‎ A. Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑‎ B. 2NO＋O2===2NO2‎ C. CuO＋H2Cu＋H2O D. CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生变化，4个反应中，只有D中没有任何元素的化合价发生变化，所以不属于氧化还原反应的是D，本题选D。‎ ‎4.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是（ ）‎ A. 第一块钠失去电子多 B. 两块钠失去电子一样多 C. 第二块钠的生成物质量最大 D. 两块钠的生成物质量一样大 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】根据两个反应方程式中钠和转移电子、产物的关系式计算来判断正误。‎ ‎【详解】假设两块钠的质量都是‎23g，即钠的物质的量是1mol，‎ 钠在氧气中加热的反应方程式为：‎ ‎ ‎ ‎23g钠完全燃烧生成‎39g过氧化钠，转移电子是1mol。‎ ‎23g钠与氧气发生生成氧化钠的质量是‎31g，转移电子是1mol；‎ 所以两块钠失去电子一样多，第一块钠的反应产物质量大，‎ 故选B。‎ ‎5. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是(　　)‎ A. 常温下都不可用铝制容器贮存 B. 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C. 常温下都能与铜较快反应 D. 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 常温下和铝都发生钝化，所以可用铝制容器贮存，A项错误；‎ B. 浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，硝酸易挥发，质量减小，B项错误；‎ C. 铜浓硫酸需要加热，而浓硝酸不需要即可反应，C项错误；‎ D. 放置在空气中，浓硝酸挥发，导致溶质减小，最终浓度会降低；浓硫酸吸水，导致浓度也会降低，，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎6.下列物质中①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ）‎ A. ①②③⑤ B. ①④⑤‎ C. ②③⑤ D. ①③④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①金属铝能和盐酸、氢氧化钠反应，都会生成对应的盐和氢气，但是金属铝属于单质，不是化合物，故①错误；‎ ‎②NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，也能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故②正确；‎ ‎③氧化铝是两性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③正确；‎ ‎④Mg(OH)2能与盐酸反应生成氯化镁与水，但是不能与氢氧化钠反应，故④错误；‎ ‎⑤Al(OH)3是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故⑤正确；‎ 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物有②③⑤，故选C。‎ ‎7.下列反应的离子方程式不正确的是(　　)‎ A. 用盐酸清除水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B. Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑‎ C. 澄清石灰水跟稀盐酸： H＋＋OH－===H2O D. 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：HCO3-＋OH－===H2O＋CO2↑‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．水垢的主要成分是CaCO3，盐酸与水垢反应的离子方程式是CaCO3+2H＋= Ca2++CO2↑+H2O，A正确；‎ B．Fe跟稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑，B正确；‎ C．澄清石灰水跟稀盐酸发生反应产生氯化钙和水，反应的离子方程式是：H++OH-＝H2O，C正确；‎ D．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应产生碳酸钠和水，反应的离子方程式是：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，D项错误。‎ 故答案选D。‎ ‎8.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是(　　)‎ A. 氨气 B. 一氧化碳 C. 二氧化氮 D. 氯化氢 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】收集装置，长导管进气，短导管出气，相当于采用向下排空气法收集，收集的气体，其密度小于空气，有防倒吸装置，在水中溶解度非常大。‎ A、氨气，密度小于空气，极易溶于水，A符合题意；‎ B、CO，密度与空气接近，不用排空气法收集，另外CO的尾气处理方法错误，B不符合题意；‎ C、NO2密度大于空气，C不符合题意；‎ D、HCl密度大于空气，D不符合题意；‎ 答案选A。‎ ‎9.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ）‎ A. 盐酸 B. 饱和氢氧化钠溶液 C. FeCl3溶液 D. MgSO4溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，再根据氢氧化钠和选项中的物质的反应情况判断。‎ ‎【详解】A．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，不会产生沉淀，故A选；‎ B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶剂减少，溶质增加，所以有溶质氢氧化钠固体析出，故B不选；‎ C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故C不选；‎ D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与MgSO4反应生成氢氧化镁沉淀，故D不选；‎ 故选A。‎ ‎10.有一种气体的质量是‎14.2g，体积是‎4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是（ ）‎ A. 28.4 B. ‎28.4g·mol－1‎ C. 71 D. ‎71g·mol－1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 分析】根据标况下的气体摩尔体积计算出‎14.2g该气体的物质的量，再根据M=计算出该气体的摩尔质量即可。‎ ‎【详解】标况下‎4.48L该气体的物质的量为：n===0.2mol，‎ 该气体的摩尔质量为：M==‎71g/mol，‎ 答案选D。‎ ‎11.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是(　　)‎ A. 150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 B. 75 mL 1.5 mol·L－1 MgCl2溶液 C 100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D. 25 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据氯化铝的化学式可知，50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是1mol/L×3＝3mol/L；‎ A.150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液中Cl-物质的量浓度为2mol/L；‎ B.75 mL 1.5 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为1.5mol/L×2=3mol/L；‎ C.100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L；‎ D.25 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为2mol/L×3=6mol/L；‎ 答案选B。‎ ‎12.某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）‎ A. Na＋、HCO3-、SO42-、Cl－ B. Cu2＋、NO3-、Cl－、SO42-‎ C. H＋、Cl－、K＋、CO32- D. K＋、Mg2＋、SO42-、OH－‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Na＋、HCO3-、SO42-、Cl－离子间不发生反应，能够大量共存，且均无色，故A正确；‎ B．Cu2＋显蓝色，与溶液无色不符，故B错误；‎ C．H＋、CO32-能够反应生成二氧化碳，不能大量共存，故C错误；‎ D．Mg2＋、OH－能够反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎13.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为(　　)‎ A. 1∶1 B. 2∶1‎ C. 3∶1 D. 1∶3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】铝与足量的稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；铝与足量的氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。可以看出生成等量的H2时，消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为6:2=3:1。‎ ‎14.5 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是（ ）‎ A. 有0.09 mol的硫酸被还原 B. 有0.045 mol的硫酸被还原 C. 充分反应后体系无硫酸剩余 D. 消耗的铜的质量一定小于‎2.88 g ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题n(H2SO4)= ‎0.005 L×18 mol·L−1=0.09mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)<0.09 mol，被还原的硫酸小于0.045 mol，参加反应的铜小于‎2.88 g。答案选D。‎ ‎15.下列说法中正确的是(　　)‎ A. 标准状况下，‎22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个 B. 1 mol Cl2中含有的原子数为NA C. 标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个 D. 常温常压下，‎11.2 L CO分子数0.5NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．标况下水为液体，故‎22.4L水的物质的量不是1mol，故A错误；‎ B．氯气是双原子分子，故1mol氯气中含2NA个原子，故B错误；‎ C．标况下aL混合气体的物质的量为n＝mol，故分子个数N＝nNA＝×6.02×1023个，故C正确；‎ D．常温常压下，气体摩尔体积大于‎22.4L/mol，故11.2LCO的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故D错误；‎ 故答案选C。‎ 二、填空题(每空2分，共28分)‎ ‎16.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：‎ ‎（1）该气体的物质的量为___mol。‎ ‎（2）该气体所含原子总数为___个。‎ ‎（3）该气体在标准状况下的体积为___L。‎ ‎（4）该气体一个分子的质量为___g。‎ ‎【答案】(1). (2). (3). (4). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据n===计算(1)～(3)；‎ ‎(4)该气体的摩尔质量为Mg·mol－1，即NA个分子的质量为Mg，据此计算一个分子的质量。‎ ‎【详解】(1)该气体的物质的量n=，故答案为：；    ‎ ‎(2)该气体为双原子分子，分子个数=N=nNA=NA，每个分子中含有2个原子，所以原子总数=2×NA=，故答案为：；‎ ‎(3)该气体体积═nVm=Vm=L，故答案为：L；‎ ‎(4)该气体的摩尔质量为Mg·mol－1，即NA个分子的质量为Mg，则一个分子的质量为g，故答案为：。‎ ‎17.某学生用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸500 mL。回答下列问题。‎ ‎（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是___(填序号)。‎ a.使用前要检验容量瓶是否漏液 b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀 e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液 f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂 ‎（2）量取浓盐酸的体积为___mL，应选用的量筒规格为___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。‎ ‎（3）配制时应选用的容量瓶规格为___。‎ ‎【答案】(1). ad (2). 4.2 (3). 10mL (4). 500mL ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)根据容量瓶的构造和使用方法及其注意事项分析判断；‎ ‎(2)配制500mL稀盐酸，需要选用500mL容量瓶进行配制，根据配制过程中溶质HCl的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积，并判断选用的量筒规格。‎ ‎【详解】(1)a．容量瓶口部有塞子，使用前要先检查容量瓶是否漏液，故a正确；b．容量瓶用蒸馏水洗净后不影响溶液的体积，浓度不变，所以不需要干燥，故b错误；c．容量瓶不能用来稀释和溶解物质，故c错误；d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，需要颠倒摇匀，故d正确；e．实验室没有480mL的容量瓶，应该选用500mL的容量瓶，但不能在容量瓶中直接配制溶液，需要将溶质先在烧杯中溶解后再转移到容量瓶中定容，故e错误；f．容量瓶不能存放配制的试剂，故f错误；故答案为：ad；‎ ‎(2)用12mol•L-1的浓盐酸配制0.10mol•L-1的稀盐酸500mL，需要该浓盐酸的体积为≈‎0.0042L=4.2mL，要量取4.2mL浓盐酸，应该选用10mL的量筒，故答案为：4.2；10mL；‎ ‎(3)配制0.10mol·L－1的稀盐酸500 mL，需要选用500mL容量瓶进行配制，故答案为：500mL。‎ ‎18.已知有以下物质的相互转化：‎ 试回答：‎ ‎（1）B化学式为_____；D的化学式为_____。‎ ‎（2）写出由E转变成F的化学方程式：______。‎ ‎（3）常用____(填试剂名称)检验G中的阳离子，其现象为______。‎ ‎（4）向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为________。‎ ‎【答案】(1). FeCl2 (2). KCl (3). 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3 (4). KSCN溶液 (5). 棕黄色溶液变为红色溶液 (6). 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】白色沉淀在空气中变为红褐色沉淀，可确定白色沉淀E为氢氧化亚铁，红褐色沉淀F为氢氧化铁，G为氯化铁；A与盐酸和G溶液均能生产B溶液，则A为铁，B为氯化亚铁；溶液焰色反应呈紫色，则溶液中含有K元素，则D为氯化钾，C为氢氧化钾；‎ ‎【详解】（1）分析可知，B、D分别为氯化亚铁、氯化钾，其化学式分别为：FeCl2；KCl；‎ ‎（2）氢氧化亚铁变为氢氧化铁的方程式为：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3；‎ ‎（3）常用硫氰化钾检验铁离子的存在，硫氰根离子遇到铁离子溶液显血红色；‎ ‎（4）铁离子与铁反应生成亚铁离子，离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；‎ 三、计算题(每小问4分，共12分)‎ ‎19.向500mL NaOH溶液中投入‎10.8g Al，二者恰好完全反应，计算：‎ ‎(1)Al的物质的量__________。‎ ‎(2)参加反应的NaOH的物质的量__________和NaOH溶液的物质的量浓度___________。‎ ‎(3)生成的H2在标准状况下的体积____________。‎ ‎【答案】(1). 04mol (2). 0.4mol (3). 0.8mol/L (4). ‎‎13.44L ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)依题意可知：铝的物质的量为n=； ‎ ‎(2)设参加反应的NaOH的物质的量为xmol，根据Al和NaOH的反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑及其对应关系求解；‎ ‎(3) 根据Al和NaOH的反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中反应物和生成物的对应关系解答。‎ ‎【详解】(1)依题意可知：铝的物质的量为n==mol=0.4mol；‎ ‎(2)设参加反应的NaOH的物质的量为xmol，根据Al和NaOH的反应方程式可知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，参加反应的NaOH的物质的量和铝的物质的量相等，即0.4mol，NaOH溶液的物质的量浓度c===0.8mol/L；‎ ‎(3) 根据Al和NaOH的反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知生成H2的物质的量n(H2)= n(Al)= ×0.4mol=0.6mol，标准状况下的体积V=n×Vm=0.6mol×‎22.4L/mol=‎13.44L。‎