2018届一轮复习人教版化学计量在实验中的应用（一）

2018届一轮复习人教版化学计量在实验中的应用（一）

化学计量在实验中的应用 ‎【学识静思】一 　物质的量和摩尔质量 ‎1.物质的量 ‎(1)物质的量(n)‎ 物质的量是表示____________的物理量，单位为________。‎ ‎(2)物质的量的规范表示方法：微粒要明硧，1摩尔 N2，1摩尔氮气，不能表示：1摩尔氮。‎ ‎(3)阿伏加德罗常数(NA)‎ ‎0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为__________，单位为_______。‎ 公式：NA＝ ‎2.摩尔质量 ‎(1)摩尔质量是______________的物质所具有的质量。常用的单位是 ________。公式：M＝。‎ ‎(2)数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。‎ ‎ ÷ M ×NA 物质的质量（m） 物质的量（n） 微粒数（N）‎ ‎ ×M ÷ NA ‎3.‎ ‎【冷静归纳】‎ 摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点 ‎(1)摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。‎ ‎(2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4和H3PO4(98 g·mol－1)；②Mg3N2和CaCO3(100 g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(28 g·mol－1)。‎ ‎【初试规窍】‎ 1. 阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023是否相同？‎ ‎2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目(　　)‎ ‎(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(　　)‎ ‎(3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(　　)‎ ‎(4)NaOH的摩尔质量为40 g(　　)‎ ‎(5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　)‎ ‎(6)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(　　)‎ ‎(7)氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量(　　)‎ ‎(8)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(　　)‎ ‎(9)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同(　　)‎ ‎3.【已知混合物的质量，求微粒数】‎ 例1:用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )‎ A.2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D.Na2S和Na2O2固体混合物15.6 g中，含有的阴离子数为0.3NA E.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA 例2：NA代.表阿伏加德罗，已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g常数。，则该混合物(　　)‎ A.所含共用电子对数目为(a/7＋1)NA B.所含碳氢键数目为aNA/7‎ C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L D.所含原子总数为aNA/14‎ 例3.(2012·新课标全国卷，9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　)‎ A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D.常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 答案1.　不相同。6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。‎ 答案2　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×‎ 答案3　 1.D 2. B 3.D ‎【组题试练】‎ 题组一　有关分子(或特定组合)中微粒数的计算 ‎1.标准状况下有①0.112 L水　②0.5NA个HCl分子 ‎③25.6 g SO2气体　④0.2 mol氨气　⑤2 mol氦气　⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。‎ ‎2.计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目 ‎(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO，Al3＋的物质的量__________(填“>”、“<”或“＝”)0.8 mol。‎ ‎(2)1 L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________ (填“大于”“小于”或“等于”，下同)0.1 mol，n(CH3COO－)______0.1 mol。‎ 题组二　通过n＝＝，突破质量与微粒数目之间的换算 ‎3.某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)‎ ‎①该氯原子的相对原子质量为　②m g该氯原子的物质的量为 mol　③该氯原子的摩尔质量是aNA g ‎④a g该氯原子所含的电子数为17 mol A.①③ B.②④ C.①② D.②③‎ ‎4.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数______________，氢原子的物质的量____________mol。‎ 答案1.　①>⑥>⑤>③>②>④ 2.　(1).1.2　< (2)　小于　小于 3.　C 4.　0.33NA　0.26‎ ‎【学识静思】二 气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 ‎1.影响物质体积大小的因素 ‎(1)微粒的大小(物质的种类)‎ ‎(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)‎ ‎(3)微粒的数目(物质的量的大小)‎ ‎2.气体摩尔体积 ‎(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为_____，标准状况下，Vm约为 ____________。‎ ‎(2)基本关系式：n＝＝＝ ‎(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。‎ ‎3.阿伏加德罗定律及其推论应用 ‎(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同_____的任何气体，含有_______数目的分子(或气体的物质的量相同)。‎ ‎(2)阿伏加德罗定律的推论 相同条件来源:学#科#网Z#X#X#K][来源:学科网][来源:学科网]‎ 结论[来源:学,科,网Z,X,X,K][来源:学科网ZXXK][来源:Z§xx§k.Com]‎ 公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、V相同 P1M1=P2‎ M2‎ 同温、同体积下，质量相同的气体，摩尔质量与压强成反比 ‎4.气体的体积（V），物质的量（n)，微粒数（N)的关系 ‎【初试规窍】‎‎ ÷Vm ×NA 气体的体积（V） 物质的量（n) 微粒数（N) ‎ ‎ ×Vm ÷NA ‎ ‎1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同(　　)‎ ‎(2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L(　　)‎ ‎(3)22.4 L气体在标准状况下是1 mol，在非标准状况下一定不是1 mol(　　)‎ ‎(4)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同(　　)‎ ‎(5)在相同条件下，相同物质的量的C2H4和C3H6，所含分子个数相同，而相同质量时，它们所含的原子个数相同(　　)‎ ‎(6)某气体在标准状况下的密度为d，则在1个大气压、273 ℃时的密度为2d(　　)‎ ‎2.由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是________。‎ ‎①1摩尔水的质量　②1摩尔水蒸气的质量　③1摩尔水蒸气的体积 答案1.　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×2.　③‎ ‎【组题试练】‎ 题组一　‎ ‎1.设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)‎ A. B. C. D. ‎2.某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是(　　)‎ A.V L该气体的质量(以g为单位)‎ B.1 L该气体的质量(以g为单位)‎ C.1 mol该气体的体积(以L为单位)‎ D.1 L该气体中所含的分子数 题组二　‎ ‎3.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是(　　)‎ A.若M(甲)M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙 C.若M(甲)乙 D.若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙 ‎4.等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是(　　)‎ A.体积之比为13∶13∶14‎ B.密度之比为14∶14∶13‎ C.质量之比为1∶1∶1‎ D.原子数之比为1∶1∶1‎ 题组三　‎ ‎5.按要求计算。‎ ‎(1)由8 g O2和28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是__________。‎ ‎(2)若m g某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为NA，则该气体的摩尔质量为________。‎ ‎(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。‎ ‎①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为________。(用含m、d的代数式表示)‎ ‎②所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为_______。‎ ‎(4)在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别约为78%、21%、1%，则空气的平均摩尔质量为________。‎ 答案1.　D 2.　B 3.　C ‎4.　B 解析　A项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为1∶1∶1，故A错误；B项，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 g·mol－1、28 g·mol－1、26 g·mol－1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据ñ＝＝知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为28∶28∶26＝14∶14∶13，故B正确；C项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 g·mol－1、28 g·mol－1、26 g·mol－1，根据m＝nM知：质量之比与摩尔质量成正比为28∶28∶32＝14∶14∶13，故C错误；D项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为1∶1∶2，故D错误。‎ 答案5.（1）.　28.8 g·mol－1答案（2）　＝·NA g·mol－1答案(3)　① mol　6d g·mol－1‎ ‎②22.4ρ g·mol－1答案(4).　28.96 g·mol－1‎ ‎【学识静思】三 　突破阿伏加德罗常数应用 ‎【组题试练】‎ 题组一　气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 ‎1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA ‎(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA ‎(3)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA ‎(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1 NA 答案:(×)(×)(×)(×)‎ l 抓“三看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。‎ 二看 气体是否与体积有关 三看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下均不为气体]。‎ 题组二　物质的量或质量与状况 ‎2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA ‎(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA ‎(3)室温下，1 mol CH4中含有5NA原子 ‎(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA 答案:(√)(√)(√)(√)‎ l 排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。‎ 题组三　物质的组成与结构 ‎3.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA ‎(2)相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同 ‎(3)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA ‎(4)31 g白磷中所含共价键数目为1NA ‎(5)30 g SiO2中含有硅氧键个数为1NA ‎(6)15 g C2H6中含有共价键数目为3.5NA ‎(7)32 g甲醇中所含共价键数目为5NA ‎(8)30 g甲醛中含有共用电子对数目为4NA ‎(9)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA ‎(10)78 g苯中含有3NA碳碳双键 ‎(11)14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA 答案:(×)(√)(×)(×)(×)(√)(√)(√)(√)(×)(√)‎ l 记“组成”，突破物质与结构陷阱 ‎1.记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。‎ ‎2.巧用成键电子数，突破共用电子对数的判断(共用电子对数＝)‎ ‎(1)1 mol硅中含硅硅键2NA,1 mol SiO2中含硅氧键4NA,1 mol石墨中含碳碳键1.5NA。‎ ‎(2)1 mol CnH2n＋2中含共用电子对数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA极性键，(n－1)NA非极性键]，1 mol CnH2n 中含共用电子对数为3nNA,1 mol CnH2n＋2 O中含共用电子对数为(3n＋2)NA。‎ 题组四　电解质溶液中粒子数目的判断 ‎4.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA ‎(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA ‎(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA ‎(4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA ‎(5)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA 答案:(×)(×)(×)(×)(×)‎ l 审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱 ‎1.是否有弱离子的水解。‎ ‎2.是否指明了溶液的体积。‎ ‎3.所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。‎ ‎4.不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。‎ 题组五　阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”‎ ‎5.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA ‎(2)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA (3) 密闭容器中2a mol NO与a mol O2充分反应，产物的分子数为2aNA 答案:(×)(×)(×)‎ 题组六　氧化还原反应中电子转移数目的判断 ‎6.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA ‎(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA ‎(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA ‎(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA ‎(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA ‎(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA 答案:(×)(×)(√)(×)(×)(×)‎ ‎【学识静思】四 求气体的摩尔质量M的常用方法 ‎1.根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。‎ ‎2.根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。‎ ‎3.根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。‎ ‎4.根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。‎ ‎5.对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：＝×a%＋×b%＋×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。‎ ‎【初试规窍】‎ 例：1，(1)由8 g O2和28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是__________。‎ ‎(2)若m g某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为NA，则该气体的摩尔质量为________。‎ ‎(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。‎ ‎①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为________。(用含m、d的代数式表示)‎ ‎②所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为_______。‎ ‎(4)在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别约为78%、21%、1%，则空气的平均摩尔质量为________。‎ ‎2，一定温度下，2L密闭容器中，有2摩N2、3摩CO2、5摩氢气。混合气体的平均摩尔是可用上述1或5进行计算，用1算计算式为：_______________________用5算计算试：_____________________________‎ 试比较两个计算式：_________________________________________________________________________‎ 答案 1，（1）　28.8 g·mol－1答案（2）　＝·NA g·mol－1答案（3）　① mol　6d g·mol－1‎ ‎②22.4ρ g·mol－1 答案（4）　28.96 g·mol－1‎ ‎【组题试练】‎ ‎1.(2015·全国卷Ⅰ，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA ‎2.(2015·全国卷Ⅱ，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D.235 g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA ‎3.(2015·四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A.2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA B.常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA C.标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D.50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA ‎4.(2015·广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)‎ A.23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA 个SO3分子 C.标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含nA 个原子 D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA 个电子 ‎5.(2013·新课标全国卷Ⅱ，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A.1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0‎ B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0‎ C.25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0‎ D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0‎ ‎6.(2012·新课标全国卷，9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　)‎ A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D.常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 答案1.　C 2.　C 3　A 4　D 5.　B 6.　D ‎【实践出真知】‎ ‎1.下列说法中正确的是(　　)‎ A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA C.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023 个原子 ‎2.在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是(　　)‎ a.体积②＞③＞①＞④‎ b.密度②＞③＞④＞①‎ c.质量②＞③＞①＞④‎ d.氢原子个数①＞③＞④＞②‎ A.abc B.bcd C.abd D.abcd ‎3.标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L Z气体，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为(　　)‎ A.XY2 B.X2Y C.X3Y D.XY3‎ ‎4.在标准状况下，向一质量为100 g的密闭容器中充满CO2后，质量为166 g，相同条件下，向相同的容器中充满未知气体，称其质量为142 g，则该气体可能为(　　)‎ A.O2 B.CH4‎ C.CO D.H2‎ ‎5.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是(　　)‎ A.同密度、同压强的N2和C2H4‎ B.同温度、同体积的O2和N2‎ C.同体积、同密度的C2H4和CO D.同压强、同体积的O2和N2‎ ‎6.由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是(　　)‎ A.混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积 B.混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为1∶2‎ C.混合气体中，12CO与14CO质量之比为15∶14‎ D.混合气体中，12CO与14CO密度之比为14∶15‎ ‎7.在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度，从大到小的顺序是(　　)‎ A.ρ(N2)>ρ(H2)>ρ(HCl)‎ B.ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(HCl)‎ C.ρ(H2)>ρ(HCl)>ρ(N2)‎ D.ρ(HCl)>ρ(N2)>ρ(H2)‎ ‎8.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是(　　)‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 气体M H2S H2‎ NH3‎ NO 气体N SO2‎ Cl2‎ HCl O2‎ A.②④①③ B.①②③④‎ C.④①②③ D.①④③②‎ ‎9.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是(　　)‎ A.常温常压下，17 g氨气分子所含质子数为10NA B.1 mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2NA C.a mol的Na2O2与足量的CO2反应，则转移的电子数为2aNA个 D.1 L 0.01 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO ‎10. NA代表阿伏加德罗2H4和C3H6的混合物的质量为a g常数。已知C，则该混合物(　　)‎ A.所含共用电子对数目为(a/7＋1)NA B.所含碳氢键数目为aNA/7‎ C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L D.所含原子总数为aNA/14‎ ‎11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A.在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA B.Na2S和Na2O2固体混合物15.6 g中，含有的阴离子数为0.3NA C.104 g苯乙烯(CHCH2)中含有8NA的碳氢键和4NA的碳碳双键 D.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA ‎12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A.1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA B.常温下，2.24 L Cl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1NA C.17 g —OH中含有电子数为9NA D.80 ℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA ‎13.标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：‎ ‎(1)混合气体的密度是______________________________________________。‎ ‎(2)混合气体的平均摩尔质量是______________________________________。‎ ‎(3)CO2和CO的体积之比是_________________________________________。‎ ‎(4)CO的体积分数是_______________________________________________。‎ ‎(5)CO2和CO的质量之比是_________________________________________。‎ ‎(6)CO的质量分数是_______________________________________________。‎ ‎(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_______________________________。‎ ‎(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_______________________________。‎ ‎14.在120 ℃时分别进行如下四个反应：‎ A.2H2S＋O2===2S↓＋2H2O B.2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O C.C2H4＋3O2―→2CO2＋2H2O D.C4H8＋6O2―→4CO2＋4H2O ‎(1)若反应在容积固定的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)同时符合关系式d前＝d后和p前＞p后的是________；符合关系式d前＝d后和p前＝p后的是________。(填反应代号)‎ ‎(2)若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)同时符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是________；符合关系式d前＞d后和V前＞V后的是________。(填反应代号)‎ 答案1.　B2.　D3　C4.C5.　C6　D7　D8　A9　A10　B11　D12　C ‎13.　(1)1.339 g·L－1　(2)30 g·mol－1　(3)1∶7‎ ‎(4)87.5%　(5)11∶49　(6)81.7%　(7)0.562 5 mol ‎(8)0.5 mol ‎14.　(1)B　C　(2)D　A