2021届一轮复习人教版第18讲 元素周期表 元素周期律学案
第18讲 元素周期表 元素周期律
考点一 元素周期表
[知识梳理]
一、原子序数
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数。原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
二、编排原则
1．周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
2．族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵列。
三、元素周期表的结构
四、元素周期表中的特殊位置
1．分区
(1)分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋、与硼、硅、砷、碲、砹、的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
(2)各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
(3)分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
2．过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
3．镧系：元素周期表第六周期中，从57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
4．锕系：元素周期表第七周期中，从89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
5．超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
[自主检测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2019·高考天津卷改编)砷(As)在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤA族。( )
(2)(2017·高考天津卷)用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族。( )
(3)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素。( )
(4)第ⅠA族全部是金属元素。( )
(5)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。( )
(6)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1。( )
(7)某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期ⅦA族。( )
(8)铁元素属于主族元素。( )
(9)0族元素原子的最外层均有8个电子。( )
答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)× (9)×
2．请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：
(1)标出周期数和族序数。
(2)画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。
(3)标出镧系、锕系的位置。
(4)写出各周期元素的种数。
(5)写出稀有气体元素的原子序数。
(6)标出113～118号元素的位置。
答案：
演练一 元素周期表结构的相关应用
1．在元素周期表中，铂元素如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．铂是非金属元素，在常温下呈固态
B.78Pt和78Pt的核外电子数相同，互为同位素
C．195.1是铂的质量数
D．由78可以推出Pt为第五周期元素
解析：选B。铂为金属元素，A项错误；78Pt和78Pt的质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，二者互为同位素，B项正确；195.1是铂元素的相对原子质量，C项错误；由78推出Pt为第六周期元素，D项错误。
2．(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是______________________。
(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n可能的关系为_____________________________________________________________
____________________。
解析：(1)因周期表中各周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32、32，若甲的原子序数为x，则同一主族中乙的原子序数可能是x＋2、x＋8、x＋18、x＋32。
(2)对于第二、三周期来说，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数只相差5；对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差15；对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差29。
答案：(1)x＋2、x＋8、x＋18、x＋32
(2)n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29
元素周期表结构的几类提醒
(1)周期表中的18个纵列包括16个族，第8、9、10三个纵列为一族。
(2)描述元素在Ⅷ族时，不要写成ⅧB。
(3)元素周期表中，族序数Ⅱ、Ⅲ是主族和副族的分界线，第一次分界时主族(ⅡA)
在副族(ⅢB)之前，第二次分界时副族(ⅡB)在主族(ⅢA)之前。
(4)奇偶规律
①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数及主要化合价必为奇数；
②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数及主要化合价必为偶数。
(5)“序、层”规律
①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴上阳下”，即阴离子在上一周期，阳离子在下一周期，阳离子的原子序数大。
②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。
3．根据“原子序数”推导下列元素在元素周期表中的位置。
(1)56号元素位于第________周期________族。
(2)114号元素位于第________周期________族。
(3)25号元素位于第________周期________族。
答案：(1)六 ⅡA (2)七 ⅣA (3)四 ⅦB
利用稀有气体元素确定主族元素在周期表中的位置
原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。
例如：(1)35号元素(相邻近的是36Kr)，因为35－36＝－1，故其所在周期数为四，族序数为8－|－1|＝7，即位于第四周期ⅦA族，为溴元素；
(2)87号元素(相邻近的是86Rn)，因为87－86＝1，故其所在周期数为七，族序数为1，即位于第七周期ⅠA族，为钫元素。
演练二 元素周期表的片段在元素推断中的应用
4．(2017·高考全国卷Ⅲ，12，6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )
W
X
Y
Z
A．氢化物沸点：W
W
C．化合物熔点：Y2X3Z
B．Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成
C．X单质的氧化性强于Y单质
D．简单离子的半径：ZCl－，D项错误。
考点二 元素周期律及其应用
[知识梳理]
一、元素周期律
二、主族元素的周期性变化规律
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原子结构
核电荷数
逐渐增大
逐渐增大
电子层数
相同
逐渐增多
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
离子半径
阳离子半径逐渐减小，
逐渐增大
阴离子半径逐渐减小；
r(阴离子)>r(阳离子)
性质
化合价
最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)，最低负化合价由－4→－1
最高正化合价(O、F除外)和最低负化合价均相同，最高正化合价＝主族序数，最低负化合价＝－(8－主族序数)
性质
元素的金
属性和非金属性
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
离子的氧
化性、还
原性
阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱
阳离子的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强
气态氢化物
的稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
最高价氧
化物对应
水化物的
酸碱性
碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
碱性逐渐增强，
酸性逐渐减弱
三、元素金属性和非金属性强弱的判断方法
三
表
元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”
金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性减弱
非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱
续表
三
反
应
置换反应：强的置换弱的(既适合金属，也适合非金属)
与水或非氧化性酸反应越强烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强
与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强
两
池
原电池：一般情况下，负极材料的金属性强于正极
电解池：在阳极先放电的阴离子，其对应元素的非金属性较弱，
在阴极先放电的阳离子，其对应元素的金属性较弱
氧化性
金属离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强
还原性
非金属氢化物或非金属简单阴离子的还原性越弱，对应元素的非金属性越强
四、元素周期表和元素周期律的应用
1．根据元素周期表中的位置寻找未知元素。
2．预测元素的性质(由递变规律推测)
(1)比较不同周期、不同主族元素的性质。
例如：金属性Mg＞Al、Ca＞Mg，碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，则碱性Ca(OH)2＞Al(OH)3。
(2)推测未知元素的某些性质。
例如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)的单质应为有色固体，与氢难化合；HAt不稳定，水溶液呈酸性；AgAt不溶于水等。
3．启发人们在一定区域内寻找新物质
(1)半导体元素在金属与非金属分界线附近找，如Si、Ge、Ga等。
(2)农药中常用元素在周期表右上方找，如F、Cl、S、P、As等。
(3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
[自主检测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2018·高考天津卷)热稳定性：HCl”或“<”填空：
(1)Na________Mg________Cl
(2)Li________Na________K
(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋
(4)F－________Cl－________Br－
(5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋
(6)Fe2＋________Fe3＋
答案：(1)> > (2)< < (3)> > (4)< <
(5)> > > (6)>
“三看”法快速判断简单微粒半径的大小
一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。
二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。
三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
演练一 根据元素周期律和元素周期表判断物质的性质
1．(2019·高考全国卷Ⅱ，9，6分)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )
A．原子半径：W＜X
B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Z＜W
D．X的最高价氧化物的水化物是强碱
解析：选D。由题中信息和图示可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，结合W与X的最高化合价之和为8，且族序数相差2，可知X为Al，W和Z分别为N和P，Y为Si。原子半径：N乙>Si
C．乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4
D．推测乙的单质可以用作半导体材料
解析：选C。题图中同一行的元素位于现行元素周期表的同一主族，同一列的元素位于现行元素周期表的同一周期，甲与B和Al位于同一主族，与As位于同一周期，则甲位于现行元素周期表的第四周期ⅢA族，A正确；甲和乙位于同一周期，核电荷数越小，原子半径越大，所以原子半径：甲>乙，乙与Si位于同一主族，核电荷数越大，原子半径越大，所以原子半径：乙>Si，故原子半径：甲>乙>Si，B正确；同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则其简单气态氢化物的稳定性越来越弱，即乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4，C错误；乙为Ge，位于非金属元素和金属元素的分界线附近，其单质可用作半导体材料，D正确。
演练二 元素性质的实验探究
3．(教材改编题)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
选项
事实
结论
A
与冷水反应，Na比Mg强烈
金属性：Na>Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
金属性：Ca>Mg
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性：S>C
D
t℃，Br2＋H22HBr
K＝5.6×107
I2＋H22HI K＝43
非金属性：Br>I
解析：选C。C项，根据事实可知，H2SO3比H2CO3酸性强，但H2SO3不是S元素的最高价含氧酸，故不能说明非金属性：S>C。
4．下列实验不能作为相应判断依据的是( )
A．向等物质的量浓度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液，观察溶液的颜色，判断N和Si的非金属性强弱
B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D．F2和Cl2分别与H2反应的难易，判断氟与氯的非金属性强弱
解析：选B。A项，NaNO3溶液不变色，Na2SiO3溶液变红色，由实验现象可知，NaNO3不水解，HNO3为强酸，Na2SiO3水解溶液显碱性，H2SiO3为弱酸，则硝酸的酸性强于硅酸，说明非金属性：N>Si；B项，铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中，钠先和水反应，生成的氢氧化钠再和CuSO4反应，不能置换出铜，
不能据此判断钠与铁的金属活动性强弱；C项，CO2通入硅酸钠溶液中，发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸；D项，卤素单质与氢气化合越容易，说明元素非金属性越强，可用F2和Cl2分别与H2反应的难易，判断氟与氯的非金属性强弱。
规避金属性和非金属性判断中的易错点
(1)关注关键词“最高价”，根据元素氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物对应的水化物。
(2)关注关键词“难易”，判断元素非金属性或金属性的强弱，可依据元素原子在化学反应中得失电子的难易而非得失电子的多少。
1.(2019·高考全国卷Ⅰ，13，6分)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核
外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
解析：选C。该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；1个Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；根据“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A项错误；元素非金属性的顺序为Z(Cl)>Y(P)>X(Si)，B项错误；磷的最高价氧化物是P2O5，其对应的水化物为HPO3、H3PO4，它们均是中强酸，C项正确；2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D项错误。
2．(2019·高考江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
解析：选B。X是地壳中含量最多的元素，则X为O；Y的原子序数比X大且Y原子的最外层有2个电子，则Y为Mg；Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，则Z为Si；W与X位于同一主族，则W为S。A项，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)，即r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，错误；B项，由X、Y组成的化合物是MgO，其为离子化合物，正确；C项，Si的最高价氧化物对应水化物是H2SiO3，S的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，Si的非金属性弱于S，故H2SiO3的酸性比H2SO4弱，错误；D项，S的非金属性弱于O，故H2S的热稳定性比H2O弱，错误。
3．(2018·高考全国卷Ⅰ，12，6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )
A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
解析：选B。W与Z形成的化合物与浓硫酸反应生成的产物可腐蚀玻璃，则该产物为HF。原子序数不大于20，暗示可以等于20。W一定为氟元素，Y一定为氯元素，Z的原子序数大于17且为主族元素，Z可能为钾元素、钙元素，由W、X、Z的最外层电子数之和为10推知，X可能为镁元素、钠元素。综上所述，W为氟元素，X为钠元素(或镁元素)，Y为氯元素，Z为钙元素(或钾元素)。钠、镁单质在常温常压下均呈固态，A项错误；CaH2、KH都是离子化合物，B项正确；氯化钾、氯化钙溶液均呈中性，C项错误；氟没有正化合价，D项错误。
4．(2018·高考全国卷Ⅲ，13，6分)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是( )
A．原子半径大小为WCl>O>F，A项错误；HF是弱酸，HCl是强酸，酸性HFCl－>K＋>Ca2＋，C错误；同种元素的原子得电子能力相同，D正确。
2．下列比较中不正确的是( )
A．金属性：K>Na>Li
B．热稳定性：HI>HCl>HF
C．非金属性：F>O>N
D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
解析：选B。A中为同主族元素，金属性：K>Na>Li；B中非金属性：F>Cl>I，故稳定性：HIO>N；D中金属性：Na>Mg>Al，故碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。
3．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F
B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C．短周期元素的正化合价数值与其族序数一定相同
D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，则离子半径：X2－＞Y2＋
解析：选C。A项，元素非金属性的强弱应根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性：F＞Cl，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等)大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素的正化合价数值与其族序数不一定相同，如C有＋2、＋4价，氟无正价，错误；D项，微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，核电荷数：Y＞X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2－＞Y2＋，正确。
4．(2018·高考江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X
是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
解析：选D。地壳中含量最多的元素X为O元素；短周期元素Y的原子序数大于X，且Y原子的最外层只有一个电子，则Y为Na元素；Z的原子序数大于Na且为第ⅢA族短周期元素，则Z为Al元素；W与X属于同一主族，且为短周期元素，则W为S元素。原子半径：Na>Al>S，A项错误；Na2O2中两个氧原子之间为共价键，B项错误；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，碱性：NaOH>Al(OH)3，C项错误；O的非金属性强于S，则气态氢化物的热稳定性：H2O强于H2S，D项正确。
5．(2020·茂名一模)前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可用作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物，ZY2的电子总数为38。下列有关叙述中正确的是( )
A．W和X形成的化合物只有5种
B．M和W形成的一种化合物的水溶液显碱性
C．W、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点：Y>X>W
D．X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1∶2
解析：选B。前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可用作制冷剂，则M为氢元素，W为氮元素；Y和Z能形成ZY2型离子化合物，且ZY2的电子总数为38，则Y为氟元素，Z为钙元素；根据M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大可知，X为氧元素。氮元素和氧元素形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，A项错误；M为氢元素，W为氮元素，二者可以形成化合物NH3，其水溶液显碱性，B项正确；W、X、Y三种元素的简单氢化物分别为NH3、H2O、HF，沸点：NH3W
解析：选B。由表中数据可知，X为钠，Y为铝，Z为铍，Q为硫，W为氧。
8．(2020·安徽A10联盟联考)现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z＋与Y2－电子层结构相同。五种元素的原子半径随原子序数的变化如图所示。下列推断正确的是( )
A．Y、Z组成的化合物中只含离子键
B．氢化物的沸点：RX，即X为O，W为S。Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F。Z的最内层电子数是最外层电子数的2倍，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则Z为Na。NaF与H2SO4反应可生成HF，HF能腐蚀玻璃，A正确；NaF是离子化合物，B错误；非金属性F>S，则HF的热稳定性比H2S的强，C错误；同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径r(F)己>戊
C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
D．庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
解析：选B。根据题干信息可以推断戊为N，己为O，所以庚为F，丁为C，丙为Al，乙为Mg，甲为Li或H。
12．a、b、c、d、e、f、g为原子序数依次增大的短周期主族元素。b、c、d原子最外层电子数之和为15，且均能与a形成10电子分子，e的单质可用于焊接钢轨，f与d位于同一主族，f与g位于同一周期。下列说法正确的是( )
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：g>b>f
B．简单气态氢化物的稳定性：b>c>d
C．简单离子半径：dH2SO4>H2CO3，A错误；元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的稳定性：CH4HCl>H2S，
错误；C项，O2－与Na＋具有相同的电子层结构，S2－与Cl－具有相同的电子层结构，且S2－、Cl－比O2－、Na＋多一个电子层，错误；D项，Cl的非金属性比S的强，故HClO4的酸性比H2SO4的强，正确。
二、非选择题
14．下图为元素周期表的一部分，参照元素①～在表中的位置，请用化学用语作答：
(1)⑤⑥⑦的离子半径由大到小的顺序为____________(填离子符号)。
(2)⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为__________________(用化学式表示)。
(3)写出⑥在空气中加热生成的产物的电子式：__________________________________。
(4)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式：______________________________________
________________________________________________________________________。
②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在碱性溶液中的电离方程式：____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)砷(As)的化合物可用于杀虫及医疗。
①As的原子结构示意图为______________。
②Y由④⑥三种元素组成，是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为____________________________________。
解析：(1)⑤号元素是F，⑥号元素是Na，⑦号元素是Al，它们的离子的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为F－>Na＋>Al3＋。(2)⑧⑨三种元素分别是P、S、Cl，元素的非金属性越强，
其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于元素的非金属性：Cl>S>P，因此最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4>H3PO4。(3)⑥号元素Na在空气中加热生成Na2O2，其电子式是。(4)根据物质的性质及相互转化关系可知，A是NaCl，B是Cl2，C是H2，D是NaOH，G是Al，F是NaAlO2。①D溶液与G反应的化学方程式是2NaOH＋2Al＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，则这种物质是Al(OH)3，它在碱性溶液中表现酸性，电离方程式是Al(OH)3AlO＋H＋＋H2O。(5)根据元素在周期表中的位置可知元素②是Be，元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式是Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O。(6)①33号元素As的原子结构示意图为；②Y由④⑥三种元素组成，是生活中常见的消毒剂，则该物质是NaClO。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，根据得失电子守恒及原子守恒可得该反应的化学方程式为5NaClO＋2As＋3H2O===2H3AsO4＋5NaCl。
15．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为____________；元素Z的离子结构示意图为____________________。
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：__________________________
________________________________________________________________________。
(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为____________________________________________________________。
解析：由X原子核外各层电子数之比为1∶2，推出X为C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序数大于Y，推出Y和R分别为N和S；由W和R是同周期相邻元素且R的原子序数大于W，推出W为P；由Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，推出Z为Al。(4)氨水与足量SO2反应生成NH4HSO3。
