2021届一轮复习浙江专版专题1第三单元 溶液的配制与分析作业

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2021届一轮复习浙江专版专题1第三单元 溶液的配制与分析作业

‎2021届一轮复习浙江专版 专题1 第三单元 溶液的配制与分析 作业 一、选择题 ‎1.(2019·宁波高三选考适应性考试)实验室配制1 mol·L-1的盐酸250 mL,下列不需要的仪器是(  )‎ A.250 mL容量瓶      B.托盘天平 C.胶头滴管 D.烧杯 答案:B ‎2.(1)将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液;(2)将1 mol Na2CO3·10 H2O固体溶于水配成1 L溶液。两份溶液相比,下列量一定相等的是(  )‎ A.物质的量浓度 B.溶质的物质的量 C.溶液的体积 D.质量分数 解析:选B。两份溶液中的溶质都是1 mol的Na2CO3,但前者溶液的体积不是1 L,故物质的量浓度、质量分数不同。‎ ‎3.(2019·浙江名校联考)下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是(  )‎ A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D.标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 解析:选C。A项,c(NaOH)==1 mol·L-1;‎ B项,c(H2SO4)==1 mol·L-1;‎ C项,蒸发掉50 g水后,溶液的体积并不是50 mL,NaNO3的物质的量浓度也不是1 mol·L-1;‎ D项,c(HCl)==1 mol·L-1。‎ ‎4.实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸铜溶液,下列实验用品及实验操作正确的是(  )‎ 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A ‎480 mL 硫酸铜:7.68 g 加入500 mL水 B ‎480 mL 胆矾:12.0 g 配成500 mL溶液 C ‎500 mL 硫酸铜:8.0 g 加入500 mL水 D ‎500 mL 胆矾:12.5 g 配成500 mL溶液 解析:选D。实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸铜溶液,由于没有480 mL规格的容量瓶,所以要选择规格是500 mL的容量瓶,溶质若是硫酸铜则需要8.0 g,若是胆矾则需要12.5 g,且配成500 mL溶液,而不是加入500 mL水。‎ ‎5.(2019·浙江选考十校联盟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)=0.1 mol·L-1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO)=0.8 mol·L-1,则c(K+)为(  )‎ A.0.15 mol·L-1     B.0.2 mol·L-1‎ C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1‎ 解析:选C。根据溶液电荷守恒,溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-),而溶液中c(OH-)很小,可以忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO),所以c(K+)=2c(SO)-3c(Al3+)-c(H+)=2×0.8 mol·L-1-3×0.4 mol·L-1-0.1 mol·L-1=0.3 mol·L-1,C正确。‎ ‎6.下列有关溶液配制的说法正确的是(  )‎ A.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液 B.仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液 C.用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1 的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸 D.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线,应用胶头滴管将多余液体吸出 解析:选C。配制一定物质的量浓度的溶液,应在容量瓶中进行,选项A、B错误;配制溶液定容时,若加水超过容量瓶刻度线,即使用胶头滴管将液体吸出,也会造成配制结果偏低,选项D错误。‎ ‎7.(2019·黄岩选考模拟)2 L物质的量浓度为1 mol·L-1的NaOH溶液中取出100 mL,下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是(  )‎ A.物质的量浓度为0.1 mol·L-1‎ B.密度与原溶液相同 C.含有NaOH的质量为4 g D.溶质的质量分数与原溶液相同 解析:选A。100 mL NaOH溶液的浓度仍为1 mol·L-1,ρ和w与原溶液相同。‎ ‎8.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(  )‎ ‎①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 ‎②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数 ‎③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ‎④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ‎⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线 ‎⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 A.①③⑤⑥ B.①②⑤⑥‎ C.②③④⑥ D.③④⑤⑥‎ 解析:选A。①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了,溶质减少,所配溶液浓度偏低;③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,溶质减少,所配溶液浓度偏低;⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线,如图乙,溶剂增多,所配溶液浓度偏低;⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线,溶剂增多,所配溶液浓度偏低;②会引起所配溶液浓度偏高;④对所配溶液浓度无影响;综上所述,选项A正确。‎ ‎9.如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是(  )‎ A.只有在t1 ℃时,NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B.t1~t2 ℃,MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C.在t2 ℃时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时,有晶体析出 解析:选C。A项,在t1 ℃、t3 ℃时,NaCl、MgSO4的溶解度都相等;B项,t2 ℃之前,MgSO4的溶解度随温度的升高而增大,t2 ℃之后,MgSO4的溶解度随温度的升高而减小;C项,w=×100%,S越大,w越大;D项,把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时,由饱和溶液变成不饱和溶液,不会有晶体析出。‎ ‎10.(2019·衢州、丽水、湖州三地市高三联考)下列有关实验操作或判断正确的是(  )‎ A.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 B.需要95 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,可选用100 mL容量瓶来配制 C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D.用托盘天平称取25.20 g NaCl 解析:选B。A项,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大;B项,因实验室无95‎ ‎ mL的容量瓶,应选择100 mL容量瓶;C项,量取5.2 mL的盐酸应选用10 mL的量筒;D项,托盘天平的精确度为0.1 g,不能称取25.20 g NaCl。‎ ‎11.向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L,所得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为(  )‎ A.2 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1‎ C.1 mol·L-1 D.0.75 mol·L-1‎ 解析:选A。FeBr2溶液中通入Cl2,则Cl2先氧化Fe2+,现在溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,表明溶液中无Fe2+,有FeBr3、FeCl3,n(Cl-)=(3.36 L÷22.4 L·mol-1)×2=0.3 mol=n(Br-),根据原子守恒n(Fe)=0.2 mol,则c(FeBr2)=0.2 mol÷0.1 L=2 mol·L-1,A正确。‎ ‎12.(2019·浙江“超级全能生”选考科目联考)常温下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液,下列有关说法中不正确的是(  )‎ A.硫酸溶液的体积为20 mL B.b时刻溶液中SO的浓度约为0.083 mol·L-1‎ C.d时刻溶液的pH为12‎ D.溶液的导电能力:c
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