2020届一轮复习人教版铁的化合物作业

2020届一轮复习人教版铁的化合物作业

铁的化合物 ‎1、下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是(　　)‎ A．Fe3O4为红棕色晶体 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2‎ C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气 D．Fe3＋与KSCN试剂产生红色沉淀 ‎2、下列反应中，铁只能生成＋3价铁的化合物的是(　　)‎ A．过量铁粉与稀硝酸反应　　 B．铁粉与硫蒸气反应 C．铁粉与过量的浓硫酸共热 D．红热的铁粉与水蒸气反应 ‎3、下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是(　　)‎ ‎①氯气　②NaCl溶液　③KMnO4溶液　④稀硝酸　⑤盐酸 ‎⑥NaNO3溶液 A．①②③ B．①③④‎ C．②④⑤ D．②⑤⑥‎ ‎4、将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是(　　)‎ A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变血红色 C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1‎ D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5‎ ‎5、向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中(　　)‎ A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无 ‎6、向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是(　　)‎ A．白色沉淀是FeSO3‎ B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物 C．白色沉淀是BaSO4‎ D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2‎ ‎7、向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出下列的结论错误的是(　　)‎ A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强 B．该晶体中一定含有SCN－‎ C．Fe2＋与SCN－不能形成血红色化合物 D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋‎ ‎8、将a g铁和氧化铁的混合物加入800 mL pH＝1的盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸全部消耗，放出气体0.224 L(标准状况下)。下列判断正确的是(　　)‎ A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1‎ B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显红色 C．无法计算出原混合物的质量 D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1‎ ‎9、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　)‎ A．1∶1∶1 B．1∶3∶1‎ C．3∶3∶8 D．1∶1∶4‎ ‎10、下面装置是用于FeSO4受热分解及产品检验，已知亚硝酸铵受热易分解，下列相关说法正确的是（　　）‎ A. 装置甲是N2的制备装置，实验时采用酒精灯直接加热至85℃‎ B. 点燃装置乙处酒精喷灯前应先通入一段时间N2‎ C. 装置丙依次装入品红溶液，BaCl2溶液检验产生的气体 D. 采用装置丁，可更好地吸收尾气且避免了尾气外逸污染环境 ‎11、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈血红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋‎ B 向溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 可以证明溶液中不含Fe3＋，可能含有Fe2＋‎ C Fe放入冷的浓硫酸中 无现象 铁不与浓硫酸反应 D 向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液 溶液变为血红色 不能说明硫酸亚铁溶液中存在Fe3＋‎ ‎12、检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）‎ A. NaOH 溶液 B. 酸性 KMnO4 溶液 C. KSCN 溶液 D. Cu ‎13、常温下，下列不能和铁反应的物质是( )‎ A. 氯水 B. 硫酸铜溶液 C. 氯化铁溶液 D. 食盐水 ‎14、只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH四种无色溶液区分开来， 该试剂是（ ）‎ A. FeCl3 溶液 B. Na2CO3溶液 C. Fe（NO3）3溶液 D. BaCl2溶液 ‎15、将0.56g铁粉加入到25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中充分反应后，其结果是（ ）‎ A. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1‎ B. Fe2+和Fe3+物质的量之比为1：1‎ C. 铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变 D. 向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色 ‎16、下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论不正确的是（ ）‎ 选项 操 作 现 象 结 论 A 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质 B 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化 但不滴落 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al C 某溶液中滴加氯水和KSCN，振荡。‎ 溶液显血红色 原溶液中可能含有Fe2+‎ D 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 溶液X中可能含有 CO32-或 HCO3-‎ ‎17、下列说法正确的是（　　）‎ A. 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的 B. 向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清 C. 液态水汽化时，氢键断开，干冰升华时，共价键断裂 D. 有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别 ‎18、市政府规划将一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有( )‎ A. FeO粉尘 B. P2O5粉尘 C. Fe2O3粉尘 D. SiO2粉尘 ‎19、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是( )‎ A. FeO B. FeCl3 C. Fe2(SO4)3 D. Fe2O3‎ ‎20、要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（　 　）‎ A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 加入铜粉 D. 加入铁粉 ‎21、下列四种化合物溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是( )‎ A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe2(SO4)3‎ ‎22、下列关于Fe的性质错误的是（ ）‎ A. 有银白色光泽 B. 能被磁铁吸引 C. 遇硫酸钝化 D. 能和水蒸气反应 ‎23、将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3 溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-=2Fe2++I2 的是（　　）‎ A. 向混合液中滴入KSCN溶液,溶液变红色 B. 向混合液中滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 C. 向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成 D. 向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色 ‎24、已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L-1‎ 的 Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎25、指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是(　　)‎ A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe ‎26、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）‎ 选项 A B C D a Na Al Fe Cu b NaOH Al2O3‎ FeCl3‎ CuO c NaCl Al(OH)3‎ FeCl2‎ CuSO4‎ ‎27、将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是 （ ）‎ A. 铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3‎ B. 液滴之下氧气含量少， 铁片作负极，发生的氧化反应为： Fe－3e－=Fe3＋‎ C. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O2＋2H2O＋4e－=4OH－‎ D. 铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域 ‎28、实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )‎ A. 装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性 B. 实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+‎ C. 装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性 D. 实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸 ‎29、下列物质存放方法错误的是（ ）‎ A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B. 过氧化钠长期放置在烧杯中 C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D. 金属钠存放于煤油中 ‎30、下列实验操作正确或能达到目的的是（ ）‎ A. 托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体 B. 因为碘易溶于CCl4，所以常用CCl4萃取碘水中的碘 C. 向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体 D. 检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。‎ ‎31、现有2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（　　）‎ A. 反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在 B. 反应后溶液中 c(NO3-）=0.85 mol ？ L-1‎ C. 反应后的溶液最多还能溶解1. 4 g Fe D. 1.12 L气体可能是NO、NO2、H2的混合气体 ‎32、向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种），在此过程中，n(Fe2+)随n(Fe)变化如右图所示。下列有关说法正确的是 （ ）‎ A. 当0＜n(Fe)≤b时，向所得的溶液中加入KSCN溶液没有血红色出现 B. 向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象 C. 当加入铁粉n mol时(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol D. 图中a=0.15 、b =0.15‎ ‎33、今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mo/L的FeCl3溶液(其他用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变) （ ）‎ 组别 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ V[FeCl3(aq)]/mL ‎100‎ ‎100‎ ‎100‎ ‎100‎ 混合粉末质量/g ‎6‎ ‎13.2‎ ‎24‎ ‎36‎ 反应后剩余固体质量/g ‎0‎ ‎1.28‎ ‎12.8‎ ‎24.8‎ 则下列说法 A. 第①组充分反应后溶液中c (Fe3+)=2.0mol/L B. 第②组剩余固体是铜铁混合物 C. 第④组反应后的滤液中c(Fe2+)=5mol/L D. 原混合粉末中n(Fe): n(Cu)=2:3‎ ‎34、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是 （ ）‎ ‎①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2‎ ‎②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ‎③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解 ‎④已知：AlCl3是共价化合物。传统工艺不能用电解纯的熔融AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁 A. ①④ B. ③‎ C. ①②④ D. ①②③④‎ ‎35、下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)‎ ‎①金属钠在纯氧中燃烧　 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ‎③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A. ②③①④ B. ①②③④ C. ③①②④ D. ③②①④‎ ‎36、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（　　）‎ 选项 实验 现象 结论 A 将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水 石灰水变浑浊 炭被氧化成CO2‎ B 将稀盐酸滴入Na2SiO3 溶液中 溶液中出现凝胶 非金属性: Cl>Si C SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀不溶解 先产生BaSO3沉淀，后转化为BaSO4‎ D 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水 溶液显红色 原溶液中一定含有Fe2+‎ ‎37、可用于检验久置的FeSO4溶液是否含有Fe3＋的试剂是（ ）‎ A. 过氧化钠 B. 铁粉 C. 盐酸 D. KSCN溶液 38、FeSO4·7H2O俗称“绿矾”，是一种蓝绿色晶体。某课外活动小组同学在实验室发现一瓶绿矾已部分变质，拟用该试剂为原料，重新制取FeSO4·7H2O晶体，并测定其纯度。‎ ‎[查阅资料]‎ ‎①绿矾化学性质常不稳定，在潮湿空气中逐渐氧化变质，久置的绿矾溶液逐渐变为黄色，并出现棕黄色浑浊。‎ ‎②硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大。‎ ‎[制备晶体]‎ ‎①取一定量已变质的“绿矾”于烧杯中，加适量水，搅拌，得到棕黄色悬浊液。‎ ‎②加入一定量稀硫酸和过量铁屑，在60 ℃左右水浴中加热，充分反应，待溶液完全变为浅绿色为止。‎ ‎③趁热过滤，并用少量热水洗涤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶。‎ ‎④待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤，再用滤纸吸干水分，最后放入广口瓶中密闭保存。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)完成久置绿矾溶液在空气中变质的离子方程式：‎ Fe2＋＋O2＋________===Fe3＋＋______‎ ‎(2)实验步骤②中加入稀硫酸的目的是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)实验步骤③中趁热过滤的目的是 ‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)实验中两次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有烧杯、____________。‎ ‎[测定纯度]‎ 有同学认为，制备过程中可能有少量Fe2＋被氧化为Fe3＋，导致产品不纯。他们设计了如下方案测定产品的纯度。‎ 请回答下列问题： ‎ 限选试剂：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、苯酚稀溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、BaCl2溶液 ‎(5)检验产品中是否含有Fe3＋的无机试剂最好是__________。‎ ‎(6)试剂X是__________。‎ ‎(7)产品中FeSO4·7H2O(摩尔质量为278 g·mol－1)的含量为________(用质量分数表示)。‎ ‎39、还原铁粉是化工生产及实验室中常用的还原剂。工业上以绿矾为原料制备还原铁粉的工艺如下:‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）酸溶过程中硫酸的作用是_________。 ‎ ‎（2）转化的目的是制得FeCO3，加液时应将碳酸氨溶液加入到FeSO4中，原因是_________。 ‎ ‎（3）转化过程中温度不超过35℃，原因是___________。 ‎ ‎（4）生成的FeCO3沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________。 ‎ ‎（5）将FeCO3浊液暴露在空气中，固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，写出该反应的化学方程式____________。 ‎ ‎（6）在焙烧过程中需加入CaCO3进行 脱硫处理。右图为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉产率的影响，据图分析CaCO3的另一作用为___________。‎ ‎40、绿矾(FeSO4·7H2O)可作还原剂、着色剂、制药筛，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题:‎ ‎（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是______________。甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是______________。‎ ‎（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的B 装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中______________。(填字母)‎ A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3‎ ‎（3）丙组同学在阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出。为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置:‎ ‎①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为(填字母)________________________。‎ ‎②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是________________________。‎ ‎（4）为证明级矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、____________；选用的试剂为________________________。‎ ‎41、电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：‎ ‎(1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；‎ ‎(2)沉淀B中主要含有铁和 ，气体D是 ；‎ ‎(3)-写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式 ；‎ ‎(4)取少量最终所得溶液滴加 (填“KSCN溶液”或“稀硫酸”)，溶液呈红色，证明有Fe3+存在。‎ ‎42、FeCl3是一种常用的净水剂,某化学小组同学用如下装置制备无水FeCl3。已知无水FeCl3 在空气中易潮解,加热易升华。请回答下列问题：‎ ‎（1）装置A中发生的离子反应方程式为_______________________________。‎ ‎（2）装置接口的连接顺序为____________ （用a、b、c……h表示）。‎ ‎（3）装置B中收集器放在冷水中的作用为______________________。‎ ‎（4）反应结束后,该小组同学对装置B中硬质玻璃管的右端进行加热,其目的是_________________。‎ ‎（5）反应结束后,该小组同学将装置B中的残留物投入到足量盐酸中溶解．对所得溶液进行如下实验研究,请完成下表实验设计(药品自选)。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①取少许上述溶液,加入KSCN溶液 ‎______‎ 含有Fe3+‎ ‎②取少许上述溶液,加入______‎ 紫色溶液逐渐变浅至褪色 ‎_____‎ ‎（6）工业上可用5.0mol·L-1的FeCl3溶液吸收H2S气体,若要吸收170gH2S气体;则需要该FeCl3溶液的体积为____________ mL。 43、某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。‎ ‎(1)稀硫酸应放在________中(填写仪器名称)。‎ ‎(2)本实验通过控制A、B、C三个开关将仪器中的空气排尽后，再关闭开关________、打开开关________，就可观察到氢氧化亚铁的生成。开始时排尽装置中空气的目的是：__________________。‎ ‎44、铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:‎ ‎（1）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂反应的离子方程式为_______________________。‎ ‎（2）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4当反应转移16mo1电子,有________mol FeS2参加反应。‎ ‎（3）硫酸铁也可用作絮凝剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是________________________________________________________________。‎ ‎（4）下表中对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_______(填字母)。‎ ‎45、氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎46、根据框图回答下列问题(答题时，方程式中的M、Y、Z用所对应的元素符号表示)：‎ ‎(1)写出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)某同学取Y的溶液，加入淀粉-KI溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________、‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎47、在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570 ℃时，生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。老师用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。‎ ‎(1)实验中使用肥皂液的作用是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)某同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。‎ 确定是否存在Fe3O4，需要测定并记录的实验数据是________________。‎ ‎48、磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下：‎ ‎（1）Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是____。‎ ‎（2）Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是__________。‎ ‎（3）操作Ⅲ包含的方法有______。‎ ‎（4）检验Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是______。‎ ‎（5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4，当混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1时，容易得到理想的纳米Fe3O4。‎ ‎① 实际制备时选择n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是_____。‎ ‎② 该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是____________（其它试剂自选）。‎ ‎49、三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)能溶于水，难溶于乙醇，该配合物对光敏感，光照下即发生分解。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：‎ ‎（1）溶解时加稀硫酸的作用是__________________________。‎ ‎（2）向溶解液加入一定量的草酸后，加热煮沸，形成黄色沉淀，过滤，洗涤。‎ ‎①如右图是过滤装置图请指出图中两处明显错误，一处是_____________________，另一处是漏斗的下尖端没有紧靠接受的烧杯。‎ ‎②如何确定沉淀已经洗涤干净____________________________________。‎ ‎（3）氧化过程中除不断搅拌外，维持温度在40℃左右，原因是___________________________。‎ ‎（4）写出氧化生成三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的离子方程式__________________________________。‎ ‎（5）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体光照下即可分解生成两种草酸盐、CO2等。写出该分解反应的化学方程式______________________。‎ ‎50、亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)6，一种用含NaCN 废水合成该化合物的主要工艺流程如下：‎ ‎（1）请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题：‎ ‎①在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为__________________（填化学式）。‎ ‎②在“反应器“中发生的主要反应的化学方程式为：________________________________。‎ ‎③相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]________K4[Fe(CN)6]。（选填“＞”、“＜”或“=”）‎ ‎（2）氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。NaCN 的电子式为__________________________；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是______________________________________。‎ ‎（3）已知：氢氰酸是一种有苦杏仁气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka(HCN)=6.25×10-10。‎ ‎①处理含CN-废水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN-生成N2和两种盐。‎ 请写出第二步反应的离子方程式：_________________________________________。‎ ‎②反应CN-+H2OHCN+OH-在25℃时的平衡常数K=_____________(填数值)。‎ ‎（4）K4Fe(CN)6与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：‎ K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）， 若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化时，则消耗KMnO4的物质的量为________mol。‎ ‎51、A～E为中学常见的物质，有如图所示转化关系，已知A为金属单质。请回答:‎ ‎（1）A的化学式为________。‎ ‎（2）在B的溶液中加入NaOH溶液后可观察到的现象为_________。C转变为D的化学方程式为_____________。‎ ‎（3）向E溶液中加入A时发生反应的离子方程式为_____________。‎ ‎52、分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上需加入的一种试剂：‎ ‎（1）FeCl3溶液（FeCl2）________________。‎ ‎（2）FeCl2溶液（FeCl3）________________。‎ ‎（3）Fe 粉末（Al） _______________。 53、A～J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示 （部分反应条件、生成物已省略）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）电解A物质的阴极电极反应式为________，C 与D在高温下反应，引发该反应需要加入的两种试剂是________________________（填名称）。‎ ‎（2）写出G→J 反应的实验现象与化学方程式：____________________________，________________________________。‎ ‎（3）C 与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。‎ ‎54、如图，有以下物质相互转化，其中B溶液为浅绿色，I溶液为棕黄色，J为AgCl，请回答：‎ ‎（1）C是（填化学式）_____，F的化学式_____。‎ ‎（2）写出B的化学式______，检验B中阳离子的操作方法是__________________。（只填一种方法，用文字表述）‎ ‎（3）写出由G转变成H的化学方程式_______________________。‎ ‎（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式________________；向I溶液中加入单质Cu的有关离子反应方程式是______________。‎ ‎55、已知A与盐酸反应生成B和氢气，D为单质。根据上图回答下列问题：‎ ‎（1）C的化学式为_______；B+D→C的化学方程式为______________。‎ ‎（2）B与氨水反应的现象为___________________________________，请写出该现象的离子方程式______________；_________。‎ ‎56、下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见物质。其中B、E为金属单质，D为气体。反应① ②是置换反应,反应① ② ③均在高温下进行。A为常温下最常见的液体，C有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。‎ ‎（1）C的化学式_____________, E与足量盐酸反应的离子方程式_________________。‎ ‎（2）反应③ 化学方程式_______________________；E加入过量的NaOH溶液对应离子反应方程式_______________________。‎ ‎（3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后变黄色,对应离子反应方程式_________________。‎ ‎（4）F与氢氧化钠反应的化学方程式为_____________________________。‎ ‎57、X、Y、Z是三种常见金属元素的化合物，它们的颜色各不相同，并且都含有一种相同元素。其中X是淡黄色固体，A、D是无色无味气体，G是一种常见金属，F是白色胶状沉淀，W是红褐色沉淀。各物质之间存在下列相互转化关系(部分反应物或产物已略去)。请用化学用语回答下列问题：‎ ‎（1）写出X的电子式__________；D的结构式__________。‎ ‎（2）写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①B+Z→I+Y：_______________________。‎ ‎②D+G→E+H：_______________________。‎ ‎③M→W：_______________________。‎ ‎（3）写出n(X)：n(Y)=2：1时与水混合的反应的离子方程式：____________。‎ ‎58、中学化学中常见化学物质反应关系如下图。反应I、II、III、IV没有省略反应物和生成物；其他反应省略部分参与反应物质。D、O是常见金属，B常温下呈液态。C为淡黄色粉末，L为黑色固体且有磁性，Q为红褐色沉淀。E、F、H为常见气体。反应I条件为电解，是工业上重要的电解反应。‎ ‎（1）P可以在溶液转变成Q，现象是_______________________。‎ ‎（2）C的电子式为___________________。‎ ‎（3）D和L在一定条件下可以发生反应，该反应可放出大量的热。写出该反应的化学方程式________。‎ ‎（4）a g C、D的混合物可以与b g B反应得到只含一种溶质的 c mL溶液，产生气体体积为V L，下列说法正确的是________________。‎ A．V L气体中F和H的物质的量比为6：1‎ B．所得溶液密度为 g/mL C．向所得溶液中通入HCl气体，恰好使溶液中沉淀质量最大，则气体物质的量为mol D．溶液的物质的量浓度为mol/L ‎（5）写出G溶液和K溶液混合反应的离子方程式________________________________。‎ ‎（6）将一定量C加入M溶液中，若恰好将M溶液中阳离子氧化，写出该反应离子方程式________。‎ ‎59、中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：‎ 将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题： ‎ ‎（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：________. ‎ ‎（2）A、B、H的化学式：A__________、B__________、 H________. ‎ ‎（3）①H2O2分子的电子式为______________。‎ ‎②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： _______________________。‎ ‎（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________。‎ ‎（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na 2 O 2 ，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：____________________________。‎ ‎60、下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。‎ ‎（1）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式___________________________，写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式_______________________________。‎ ‎（2）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀 G，写出L变为G的化学反应方程式______________________________。‎ ‎（3） K是一种集消毒与净水为一体的新型净水剂，试写出G→K的化学方程式：_______________。‎ 参考答案 ‎1、【答案】C ‎2、【答案】C ‎3、【答案】D ‎4、【答案】B ‎5、【答案】B ‎6、【答案】C ‎7、【答案】A ‎8、【答案】A ‎9、【答案】D ‎10、【答案】B ‎11、【答案】D ‎12、【答案】B ‎13、【答案】D ‎14、【答案】A ‎15、【答案】B ‎16、【答案】A ‎17、【答案】B ‎18、【答案】C ‎19、【答案】A ‎20、【答案】D ‎21、【答案】A ‎22、【答案】C ‎23、【答案】A ‎24、【答案】C ‎25、【答案】C ‎26、【答案】B ‎27、【答案】B ‎28、【答案】B ‎29、【答案】B ‎30、【答案】B ‎31、【答案】B ‎32、【答案】C ‎33、【答案】A ‎34、【答案】B ‎35、【答案】D ‎36、【答案】D ‎37、【答案】D ‎38、【答案】(1)12　3　6　H2O　8　4　Fe(OH)3↓‎ ‎(2)溶解Fe(OH)3沉淀，抑制FeSO4水解 ‎(3)减小过滤时FeSO4损失 ‎(4)玻璃棒、漏斗 ‎(5)KSCN溶液 ‎(6)K3[Fe(CN)6]溶液 ‎(7) ×100%‎ ‎39、【答案】(1) 抑制Fe2+水解 ‎(2) 防止生成氢氧化亚铁 ‎(3) 防止碳酸铵受热分解 ‎(4) 取少量最后一次洗涤液于试管，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，表明沉淀已洗涤干净 ‎(5) 4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2 ‎ ‎(6) 分解产生CO2与C反应生成还原剂CO ‎40、【答案】(1) 品红溶液褪色 ； 吸收尾气，防止SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境 ‎(2) BC ‎(3) ① AFGBDH ； ② 把H中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气 ‎(4) 药匙 ； 盐酸，KSCN溶液 ‎41、【答案】(1)过滤 ‎ ‎ (2)Cu(或铜) H2 (或氢气) ‎ ‎ (3)2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 ‎ ‎ (4)KSCN溶液 ‎ ‎42、【答案】(1) MnO2+4H++2Cl-Mn2+Cl2↑+2H2O ‎(2) aghdebcf ‎ ‎(3) 冷却使FeCl3沉积,便于收集 ‎(4) 使沉积在B中硬质玻璃管的有端的FeCl3进入收集器 ‎(5) ① 溶液出现血红色 ； ② 酸性KMnO4溶液 ； 含有Fe2+ ‎ ‎(6) 2000‎ ‎43、【答案】(1)分液漏斗 ‎(2)B　AC　防止生成的Fe(OH)2被氧化 ‎44、【答案】(1) 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ ‎ ‎(2) 1.5‎ ‎(3) 酸性废水抑制Fe3＋的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体 ‎(4) B ‎45、【答案】(1)过滤　洗涤　在漏斗中加入适量蒸馏水浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次 ‎(2)Fe2＋＋2HCO3-===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O ‎46、【答案】(1)Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O ‎(2)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2‎ ‎(3)2Fe(OH)3＋3Cl2＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O ‎47、【答案】(1)检验反应中生成的H2‎ ‎(2)固体样品质量和红棕色固体的质量 ‎48、【答案】 (1). 水浴加热 (2). Fe2++2Fe3++8OH－Fe3O4+4H2O (3). 过滤、洗涤 (4). 取少量样品于烧杯中，加入稀盐酸，加热溶解，过滤，取少量滤液于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明样品中含+2铁。 (5). 制备过程中少量Fe2+被氧化，最终n(Fe3+)∶n(Fe2+)接近理论值2:1 (6). 取2mLFeCl3溶液于试管中，加入足量铁粉，振荡使其充分反应，过滤，在滤液中加入剩余的3mLFeCl3溶液，即为n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1:1混合溶液 ‎49、【答案】(1) 抑制Fe2+的水解 ‎(2) ① 未使用玻璃棒引流 ； ② 取最后的洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，不产生白色沉淀，则已洗涤干净 ‎(3) 温度太低反应速率慢，温度高过氧化氢会分解 ‎(4) 2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3C2O42-=2[Fe(C2O4)3]3-+6H2O ‎(5) 2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O ‎50、【答案】(1) ① CaCO3 ； ② 6NaCN+FeSO4+ CaCl2=CaSO4↓+Na4Fe(CN )6+2NaCl ； ③ >‎ ‎(2) ； CN-+H2O2+ H2O= HCO3-+ NH3↑‎ ‎(3) ① 2CNO-+3C1O-+2H2O=N2+3Cl-+2HCO3- ； ② 1.6×10-5 ‎ ‎(4) 12.2‎ ‎51、【答案】(1) Fe ‎ ‎(2) 先产生白色沉淀，之后迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色 4Fe(OH)2+O2+ 2H2O=4Fe(OH)3 ‎ ‎(3)2 Fe3++Fe=3Fe2+‎ ‎52、【答案】(1) Cl2 ‎ ‎(2) Fe ‎ ‎(3) NaOH溶液 ‎53、【答案】(1) A13++3e-=Al ； 镁带、氯酸钾 ‎(2) 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3‎ ‎(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑‎ ‎54、【答案】(1) Cl2 ； KCl ‎ ‎(2) FeCl2 ； 取少量B溶液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，无现象，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色 ‎ ‎(3) 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ‎ ‎(4) Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3 ； 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+‎ ‎55、【答案】(1) FeCl3 ； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ‎ ‎(2) 先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ； Fe2＋+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3‎ ‎56、【答案】(1) Fe3O4 ； 2Al +6H+=2Al3++3H2↑‎ ‎(2) 8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 ； 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑‎ ‎(3) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ‎ ‎(4) Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O ‎57、【答案】(1) ； O=C=O ‎ ‎(2) ① 3FeO+2Al 3Fe+Al2O3 ‎ ‎② 2Mg+CO2 2MgO+C ‎ ‎③ 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3 ‎ ‎(3) 2Na2O2 +Al2O3 +H2O=4Na+ +2OH- +2AlO2- +O2↑‎ ‎58、【答案】(1) 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ‎(2) ‎ ‎(3) 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe ‎ ‎(4) A D ‎ ‎(5) Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓‎ ‎(6) 6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 2Fe3+ + 6Na+‎ ‎59、【答案】(1) 1-100nm ‎ ‎(2) Fe ； FeS ； H2SO4 ‎ ‎(3) ① ； ②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+2H2O ‎ ‎(4) 取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子的存在 ‎(5) 4Fe2++4Na2O2+6H2O= 4Fe(OH)3(胶体) +O2↑+8Na+‎ ‎60、【答案】（1）2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ ； Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O ‎（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 ‎ ‎（3）4KOH+2Fe(OH)3+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O ‎