2019届一轮复习鲁科版2-4铁及其化合物教案

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

2019届一轮复习鲁科版2-4铁及其化合物教案

第4节 铁及其化合物 考纲定位 全国卷5年考情 ‎1.掌握铁的主要性质及应用。‎ ‎2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。‎ ‎3.了解铁及其重要化合物的制备方法。‎ ‎4.了解Fe2+、Fe3+的检验方法。‎ ‎2017年:Ⅰ卷T27(1)(5);Ⅱ卷T13(A)、T26(1);Ⅲ卷T26、T27‎ ‎2016年:Ⅰ卷T8(C)、T10(C);Ⅱ卷T28;Ⅲ卷T7(B)‎ ‎2015年:Ⅰ卷T10(A、B)、T27(2)(3);Ⅱ卷T26(4)‎ ‎2014年:Ⅰ卷T8(D);Ⅱ卷T7(D)、T9(C)‎ ‎2013年:Ⅱ卷T10(D)、T27(1)‎ 考点1| 铁及其氧化物 ‎(对应学生用书第41页)‎ ‎[考纲知识整合]‎ ‎1.铁的位置、存在和物理性质 ‎2.化学性质 铁单质性质活泼,有较强的还原性。‎ ‎(1)与非金属单质反应 Fe与S反应:Fe+SFeS。‎ ‎(2)与水的反应 常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。‎ ‎(3)与酸的反应 ‎①与非氧化性酸反应的离子方程式:Fe+2H+===Fe2++H2↑。‎ ‎②与氧化性酸反应:遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化,与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。‎ ‎(4)与某些盐溶液的反应 ‎①与CuSO4溶液反应的离子方程式:Fe+Cu2+===Cu+Fe2+。‎ ‎②与FeCl3溶液反应的离子方程式:Fe+2Fe3+===3Fe2+。‎ 提醒:(1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同,Fe与Cl2反应生成FeCl3,而Fe与盐酸反应生成FeCl2。 (2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3,而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。 (3)铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3;铁与碘蒸气反应生成的是FeI2而不是FeI3。‎ ‎3.铁的三种典型氧化物 ‎(1)物理性质 化学式 FeO Fe2O3‎ Fe3O4‎ 俗称 ‎—‎ 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的价态 ‎+2价 ‎+3价 ‎+2价、+3价 ‎(2)化学性质 ‎①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为 FeO+2H+===Fe2++H2O,Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O,‎ Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O。‎ ‎②FeO不稳定,在空气中受热生成Fe3O4,其方程式为6FeO+O22Fe3O4。‎ 提醒:(1)Fe3O4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe2O3,即有1/3的铁显+2价,2/3的铁显+3价。‎ ‎(2)Fe3O4与一般酸反应生成两种盐,Fe3O4与稀HNO3反应生成一种盐。‎ ‎[高考命题点突破]‎ ‎◎命题点1 铁及其氧化物的性质和应用 ‎1.下列说法正确的是________(填序号)。‎ ‎(1)(2016·全国Ⅰ卷)1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA ‎(2)(2015·全国Ⅰ卷)将稀HNO3加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,有气体生成,溶液呈红色,说明稀HNO3将铁氧化为Fe3+‎ ‎(3)(2013·全国Ⅱ卷)浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑‎ ‎(4)(2016·浙江高考)纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 ‎(5)(2016·四川高考)常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中,铁片不溶解,则说明常温下,铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 ‎(6)磁性氧化铁溶于稀HNO3:Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O ‎(7)铁在高温下与H2O(g)发生置换反应生成Fe3O4‎ ‎(8)(2016·海南高考)将铁屑放入稀HNO3中,证明Fe比H2活泼 ‎(9)(2016·上海高考)Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3‎ ‎(10)用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装没有发生化学反应 ‎(11)Fe3O4中Fe的化合价有+2价和+3价,但Fe3O4为纯净物 ‎【答案】 (7)(11)‎ ‎2.铁有+2、+3价两种价态,单质铁与________(填下列编号,下同)反应时只生成+3价铁;与________反应时只生成+2价铁;与________反应时既生成+2价铁也生成+3价铁。‎ 所选试剂:①Cl2 ②O2 ③H2O(g) ④S ⑤盐酸 ‎⑥稀硝酸(足量) ⑦稀硫酸 ⑧CuSO4溶液 ⑨FeCl2溶液 ⑩FeCl3溶液 ‎【答案】 ①⑥ ④⑤⑦⑧⑩ ②③‎ ‎◎命题点2 Fe与HNO3反应的有关计算 ‎3.把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,若反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO,下列说法正确的是(  )‎ A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3‎ B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2‎ C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为1∶3‎ D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为3∶1‎ C [由于铁的物质的量为=0.4 mol,所以在反应的过程中它失去的电子数应介于0.8 mol(此时只产生Fe2+)和1.2 mol(此时只产生Fe3+)之间,又产生0.3 mol NO2和0.2 mol NO,即反应过程中硝酸得到的电子物质的量为0.3 mol×(5-4)+0.2 mol×(5-2)=0.9 mol,所以对应的产物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2,设前者的物质的量为x,后者的物质的量为y,则由铁原子守恒可得x+y=0.4 mol,由得失电子守恒得3x+2y=0.9 mol,解得x=0.1 mol,y=0.3 mol。]‎ ‎ [方法技巧] 铁与稀硝酸反应产物的判断 (1)当HNO3过量时:‎ 反应原理:Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,铁元素的存在形式为Fe3+。‎ (2)当Fe过量时:‎ 反应原理:3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,铁元素的存在形式为Fe2+。‎ (3)当<<时:‎ 铁元素的存在形式为Fe2+和Fe3+。‎ 考点2| 铁的两种氢氧化物和两类盐 ‎(对应学生用书第42页)‎ ‎[考纲知识整合]‎ ‎1.铁的氢氧化物的性质与制备 Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 颜色状态 白色固体 红褐色固体 与H+反应 Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O 受热分解 ‎—‎ ‎2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 制法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓‎ 可溶性铁盐与碱溶液反应:Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓‎ 二者的关系 在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3‎ ‎2.亚铁盐(Fe2+)和铁盐(Fe3+)‎ ‎(1)亚铁盐 含有Fe2+的溶液呈浅绿色,既有氧化性,又有还原性。‎ ‎①氧化性:Fe2+与Zn反应的离子方程式:Fe2++Zn===Fe+Zn2+。‎ ‎②还原性 a.向FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液,再加入氯水(或通入Cl2),若溶液变红色,证明Fe2+具有还原性。反应原理用离子方程式表示为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。‎ b.向FeCl2溶液中滴入双氧水,溶液变棕黄,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。‎ c.向少量酸性KMnO4溶液中加入FeCl2溶液,若溶液紫红色退去,证明Fe2+具有还原性。反应原理用离子方程式表示为MnO+5Fe2++8H+===5Fe3++Mn2++4H2O。‎ ‎(2)铁盐 ‎①氧化性:含Fe3+的溶液呈棕黄色,Fe3+具有较强的氧化性。‎ a.向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液,再加入过量活泼金属(如Fe),若溶液红色退去,证明Fe3+具有氧化性。反应原理用离子方程式表示为2Fe3++Fe===3Fe2+。‎ b.向FeCl3溶液中加入淀粉KI溶液,若溶液变成蓝色,证明Fe3+具有氧化性。反应原理用离子方程式表示为2Fe3++2I-===I2+2Fe2+。‎ c.向FeCl3溶液中通入H2S气体,若出现黄色浑浊,证明Fe3+具有氧化性。反应原理为2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+。‎ ‎②特性:含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN时变成红色。‎ ‎③FeCl3易水解:将其饱和溶液滴入沸水中制备胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。‎ 提醒:Fe2+、Fe3+的相互转化Fe2+Fe3+。‎ ‎3.Fe3+和Fe2+的一般检验方法 ‎(1)Fe2+的检验 ‎①无现象溶液变红色,证明含有Fe2+‎ ‎②产生白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最终变为红褐色,证明有Fe2+‎ ‎③样品溶液生成蓝色沉淀,证明有Fe2+‎ ‎(2)Fe3+的检验 ‎①溶液变红色,证明含有Fe3+‎ ‎②产生红褐色沉淀,证明有Fe3+存在 ‎[高考命题点突破]‎ ‎◎命题点1 铁的氢氧化物与盐的性质及检验 ‎1.铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止,得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是(  ) ‎ ‎【导学号:95160045】‎ A.Fe(OH)3 Fe2O3  B.Fe(OH)2 Fe2O3‎ C.Fe(OH)2 Fe(OH)3 D.Fe(OH)2 Fe3O4‎ B [FeFe2+Fe(OH)2(白色)Fe(OH)3(红褐色)Fe2O3。]‎ ‎2.下列关于0.1 mol·L-1硫酸铁溶液的叙述正确的是(  )‎ A.在该溶液中,K+、Fe3+、SCN-、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式为Fe3++2I-===Fe2++I2‎ C.在该溶液中,Fe3+与SO的物质的量之比为2∶3‎ D.1 L该硫酸铁溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe D [Fe3+和SCN-不能大量共存,A项错误;Fe3+和I-反应的离子方程式为2Fe3++2I-===2Fe2++I2,B项错误;Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐,Fe3+会发生水解,Fe3+与SO的物质的量之比小于2∶3,C项错误;1 L 0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含0.2 mol Fe3+,和足量的Zn充分反应,能生成0.2 mol Fe,质量为11.2 g,D项正确。]‎ ‎3.下列有关物质检验方法不合理的是(  )‎ A.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含有Fe2+‎ B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2‎ C.检验绿矾晶体是否已氧化变质,可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液,再观察溶液是否变红 D.向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+‎ B [B项中的Cl-也能使酸性KMnO4溶液退色。]‎ ‎4.Fe2+、Fe3+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀的pH分别为6.7、3.7、4.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质离子,为除去这些离子制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是 (  )‎ A.NaOH溶液 B.氨水 C.KMnO4、ZnCO3 D.H2O2、ZnO D [由于Fe2+沉淀所需pH比Zn2+大,应首先将Fe2+氧化为Fe3+,然后调节溶液的pH使Zn2+还不沉淀时Fe3+已沉淀完全。 氧化剂H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,ZnO能消耗溶液中的H+且不引入新的杂质离子,故D项符合要求。]‎ ‎5.欲探究浓H2SO4与Fe共热反应后铁元素的价态,设计下列实验,请填空:‎ 将反应后试管中的溶液稀释。取少量溶液,滴入3~5滴________溶液,若溶液呈红色,则证明含有Fe3+,否则不含Fe3+;取少量溶液,滴入3~5滴________溶液,若溶液退色,则证明含有Fe2+,否则不含Fe2+。若实验证明反应后的溶液中只含有Fe3+,则反应的化学方程式是 ‎____________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎【答案】 KSCN 酸性KMnO4‎ ‎2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O ‎◎命题点2 Fe(OH)2的制备探究 ‎6.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。‎ ‎【解析】 因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3,即4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样,都是先用氢气将装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中;③的原理为铁作阳极产生Fe2+,与电解水产生的OH-结合生成Fe(OH)2,且液面用汽油保护,能防止空气进入;⑤中液面加苯阻止了空气进入;④由于胶头滴管能带入空气中的氧气,能迅速将Fe(OH)2氧化,因而不能较长时间看到白色沉淀。‎ ‎【答案】 ①②③⑤‎ ‎ [题后归纳] ‎ (1)防止Fe(OH)2氧化的方法 ‎①将配制溶液的蒸馏水煮沸,驱除溶液中的氧气。‎ ‎②将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部,并慢慢挤出NaOH溶液。‎ ‎③在亚铁盐溶液上面充入保护气,如H2、N2、稀有气体等。‎ ‎④在亚铁盐溶液上面加保护层,如苯、植物油等。‎ ‎⑤用Fe作阳极,石墨作阴极,电解NaOH溶液,利用新产生的Fe2+与OH-反应制取。‎ (2)Fe(OH)2制备的三种思维方法 方法一:有机覆盖层法 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下,并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4),以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应,如题中的③⑤。‎ 方法二:还原性气体保护法 用H2将装置内的空气排尽后,再将亚铁盐与NaOH溶液混合,这样可长时间观察到白色沉淀,如题中的①②。‎ 方法三:电解法 用铁作阳极,电解NaCl(或NaOH)溶液,并在液面上覆盖苯(或煤油),如题中的③。‎ 在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉,得到的Fe2+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。‎ ‎①Fe3+ ②Fe2+ ③Fe、Fe2+ ④Fe2+、Fe3+‎ ‎(1)AB段铁元素以________形式存在。‎ ‎(2)BC段铁元素以________形式存在。‎ ‎(3)CD段铁元素以________形式存在。‎ ‎(4)AB段与BC段所需Fe的质量比为________。‎ ‎【解析】 向稀HNO3中加入铁粉,开始时稀HNO3过量应生成Fe3+,随加入铁粉量的增加,HNO3反应完全后,发生反应:2Fe3++Fe===3Fe2+,最后Fe3+全部转化为Fe2+。‎ ‎【答案】 (1)① (2)④ (3)③ (4)2∶1‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档