浙江省杭州市学军中学2020届高三下学期最后一次模拟考试化学试题 Word版含解析

浙江省杭州市学军中学2020届高三下学期最后一次模拟考试化学试题 Word版含解析

- 1 - 浙江省杭州市学军中学 2020 届高三下学期最后一次模拟考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137 选择题部分 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 含有共价键的盐是( ) A. CaCl2 B. NaHS C. NH3·H2O D. Mg3N2 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯化钙为离子化合物，属于盐，化合物中只含有离子键， 故 A 不符合题意； B.硫氢化钠为离子化合物，属于盐，化合物中含有离子键和共价键，故 B 符合题意； C.一水合氨为氨气和水通过氢键形成的共价化合物，属于弱碱，化合物中只含有共价键， 故 C 不符合题意； D.氮化镁为离子化合物，属于氮化物，不属于盐，化合物中只含有离子键，故 D 不符合题意； 故选 B。 2. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图甲所示装置验证反应生成二氧化硫 B. 用图乙装置吸收氨气并防止倒吸 C. 用图丙装置除去氯气中的氯化氢 D. 用装置丁收集 NO 【答案】A 【解析】 - 2 - 【详解】A. 碳与硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫具有漂白性使品红褪色，用图 甲所示装置验证反应生成二氧化硫，故 A 正确； B. 氨气极易溶于水，用图乙装置吸收氨气不能防止倒吸，应选用比水密度大的四氯化碳，故 B 错误； C. 用图丙装置除去氯气中的氯化氢，导气管应长进短出，故 C 错误； D. NO 密度小于空气，和空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，应使用排水 法收集，故 D 错误； 答案选 A。 【点睛】本题考察气体的制取、收集、除杂和尾气处理的实验操作基本考查。需要根据气体 的常见气体性质，选择正确是实验操作方法。因此必须准确掌握所学知识中各种气体的性质 掌握准确。 3. 下列属于非电解质，溶于水又能导电的是 A. 石墨 B. 苯酚 C. 氨气 D. 过氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A. 石墨是单质，不属于电解质，A 错误； B. 苯酚俗称石炭酸，与碳酸的性质相似，在水中会电离出会氢离子，故苯酚是弱电解质 ，B 错误； C. 氨气是共价化合物，液态氨气不导电，但氨气的水溶液能导电，氨水导电靠的是氨气与水 反应产物一水合氨电离出可自由移动的离子，故氨气是非电解质，C 正确； D. 过氧化钠在状况下能电离出可自由移动的离子而导电，过氧化钠是电解质，D 错误； 答案选 C。 4. 海水提溴过程中发生反应：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，还原剂是( ) A. Br2 B. Na2CO3 C. H2O D. NaBr 【答案】A 【解析】 - 3 - 【详解】由化学方程式可知，反应中溴元素化合价即升高被氧化发生氧化反应，又降低被还 原发生还原反应，则溴单质即是氧化剂还原剂，故选 A。 5. 下列物质的名称不正确的是( ) A. Na2CO3：纯碱 B. BaSO4：重晶石 C. ：硝化甘油 D. ：2，3，5-三甲基已烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3 俗称纯碱，A 正确； B．重晶石的主要成分是 BaSO4，B 正确； C．硝化甘油的分子式为 C3H5N3O9，C 错误； D．根据系统命名法，该物质的名称为：2，3，5-三甲基已烷，D 正确； 故选 C。 6. 下列表示正确的是( ) A. 异丁烷的球棍模型： B. 硫磺的分子式：S C. 碳碳双键的结构简式：C=C D. 二氧化碳分子的比例模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 可表示异戊烷的球棍模型，A 错误； B. 硫磺的分子有 S8、S6、S2 等等，故最简式为：S，B 错误； - 4 - C. 碳碳双键中，每一个碳原子除 2 对共用电子对外，各有 2 个单电子，结构简式为： ， C 错误； D. 二氧化碳分子是直线型的，碳原子半径大于氧原子，故比例模型为： ，D 正确； 答案选 D。 7. 下列说法不正确的是( ) A. C60 和纳米碳管互为同素异形体 B. 甲酸(HCOOH)、软脂酸(C15H31COOH)、油酸互为同系物 C. HCHO 和 O=CH2 是同一种物质 D. 联苯、萘均为芳香烃，互为同分异构体 【答案】BD 【解析】 【详解】A．C60 和纳米碳管都是 C 的单质，结构不同，互为同素异形体，A 正确； B．甲酸(HCOOH)、软脂酸(C15H31COOH)、油酸（C17H33COOH）结构相似，均含 1 个羧基，但油酸 有碳碳双键，不互为同系物，B 错误； C．HCHO 和 O=CH2 均是甲醛的结构简式，同一种物质，C 正确； D．联苯的化学式为 C12H10，萘的化学式为 C10H8，分子式不相同，不是同分异构体，D 错误； 故选 BD。 8. 下列说法正确的是( ) A. 锂电池、铅蓄电池、硅太阳能电池都属于化学电源 B. 铝硅酸盐分子筛可用于物质分离，还可用作干燥剂、催化剂和催化剂载体 C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是连接电源负极的阴极保护法 D. 葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅太阳能电池是光能转化为电能，不属于化学电源，A 错误； B．铝硅酸盐分子筛可用于物质分离，是一种多孔的结构，还可用作干燥剂、催化剂和催化剂 载体，B 正确； C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极的阴极保护法，C 错误； D．葡萄糖是单糖，不能水解，D 错误； - 5 - 故选 B。 9. 下列说法不正确的是( ) A. 向 NaBr 溶液中加入氯水，再加入淀粉 KI 溶液，若溶液变蓝，则说明氧化性：Cl2＞Br2＞ I2 B. 护肤品中常含甘油等强亲水性物质 C. 用二氧化碳与环氧丙烷制备的高聚物、PAL 等产品的广泛使用将有效缓解白色污染 D. CH2(NH2)CH2COOH 不是 a-氨基酸，但它可以跟甘氨酸反应形成肽键 【答案】A 【解析】 【详解】A．向 NaBr 溶液中加入氯水，再加入淀粉 KI 溶液，若溶液变蓝，碘单质可能是氯气 氧化碘离子生成的，故不能比较他们的氧化性，A 错误； B．护肤品中常含甘油等强亲水性物质，起到保湿的效果，B 正确； C．用二氧化碳与环氧丙烷制备的高聚物、PAL 等产品的广泛使用可减小二氧化碳的排放，将 有效缓解白色污染，C 错误； D．α-氨基酸是指氨基连在羧酸的α位，CH2(NH2)CH2COOH 不是 a-氨基酸，但它可以跟甘氨酸 反应形成肽键，D 正确； 故选 A。 10. 下列实验操作会使实验最终结果偏高的是 A. 用湿润的 pH 试纸测定 NaOH 的 pH B. 配制 100 mL 1.00 mol·L -1 NaCl 溶液，定容时俯视刻度线 C. 用 0.0001 mol·L -1 盐酸滴定 20.00 mL NaOH 溶液，起始读数时仰视 D. 测定中和热的数值时，将 0.5 mol·L -1NaOH 溶液倒入盐酸后，立即读数 【答案】B 【解析】 【详解】A. 用湿润的 pH 试纸测定 NaOH 溶液的 pH 相当于将 NaOH 溶液稀释，所测溶液 pH 偏 低，故 A 错误； B. 配制 100 mL 1.00 mol·L -1 NaCl 溶液，定容时俯视刻度线会导致溶液体积小于 100 mL， 所测结果偏高，故 B 正确； C. 用 0.0001 mol·L -1 盐酸滴定 20.00 mL NaOH 溶液，起始读数时仰视，起始盐酸体积偏大 导致所消耗标准溶液体积偏小，所测结果偏低，故 C 错误； - 6 - D. 测定中和热的数值时，将 0.5 mol·L -1NaOH 溶液倒入盐酸后，立即读数会因为酸碱没有 充分反应，导致所测温度偏低，中和热的数值偏低，故 D 错误； 故选 B。 11. 下列有关实验说法，正确的是( ) A. 用集气瓶排饱和食盐水法先后充入 1 5 体积的甲烷和 4 5 体积的氯气，再用强光照射瓶中气体 完成甲烷与氯气的取代反应 B. 可用稀盐酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 C. 可采用通过饱和碳酸钠溶液的方法，除去 CO2 中含有的 SO2 D. 装置中依次加入 2mL95%的乙醇、4mL 浓硫酸和 3g 溴化钠粉末并微热，可制备溴乙烷 【答案】AB 【解析】 【详解】A．氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，甲烷不溶于水，则用排饱和食盐水法在集气 瓶中先充入 1 5 体积的甲烷和 4 5 体积的氯气，用灯光照射瓶中的混合气体发生取代反应，故 A 正确； B．盐酸与碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠反应现象各不相同，盐酸与碳酸钠反应有气体(CO2)产生， 盐酸与硅酸钠会生成沉淀硅酸，盐酸与硫酸钠不反应，没有明显现象，故 B 正确； C．二者均与碳酸钠溶液反应，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故 C 错误； D．缺少 2mL 蒸馏水，就不能溶解 NaBr 粉末和吸收 HBr 气体，而且浓硫酸具有强氧化性，能 氧化溴化氢生成溴单质，也能氧化乙醇生成二氧化碳，故 D 错误； 答案为 AB。 12. 下列关于氮及其化合物说法，不正确的是( ) A. N2 化学性质稳定，可用作保护气 B. NO、NO2 均为大气污染气体，可在大气中相互转化 C. 可用浓氨水检测输送氯气的管道是否发生泄漏 D. NaNO2 具有氧化性，能使淀粉碘化钾溶液变蓝 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2 分子中存在氮氮三键，断裂三键需要较高能量，导致 N2 化学性质稳定，通常情 况下不能与其它物质反应，所以可作保护气，故 A 正确； - 7 - B．在大气中大量存在 N2 和 O2，NO 能与 O2 反应生成 NO2，即 2NO+O2=2NO2，则 NO、NO2 在大气中 不能相互转化，故 B 错误； C．氯气和浓氨水发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，如氯气泄漏，可观察到白烟生成，即 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故 C 正确； D．在酸性溶液中，NaNO2 能与 KI 发生反应生成 I2，I2 使淀粉溶液变蓝色，发生反应的化学方 程式为 2NaNO2+2KI+2H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+2NO↑+2H2O，故 D 正确； 答案为 B。 13. 不能正确表示下列变化的离子方程式是( ) A. NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液反应：3 - 3HCO +Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ B. KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2 2 4FeO  +3Cl-+4H++H2O C. 硬脂酸钠溶液显碱性：C17H35COO-+H2O⇌ C17H35COOH+OH- D. 肼的电离：N2H4+H2O⇌ + 2 5N H +OH- 【答案】B 【解析】 【 详 解 】 A. NaHCO3 溶 液 与 AlCl3 溶 液 发 生 双 水 解 反 应 ， 离 子 方 程 式 是 ： 3 - 3HCO +Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，A 正确； B. KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 发生氧化还原反应，但在碱性环境中不可能生成大量氢离子，离 子方程式应为：3ClO-+2Fe(OH)3+ 4OH-=2 2 4FeO  +3Cl-+ 5H2O，B 错误； C. 硬脂酸钠是强碱弱酸盐，水溶液因水解呈碱性，离子方程式是： C17H35COO-+H2O⇌ C17H35COOH+OH-，C 正确； D. 肼的电离，与氨气溶于水后发生的变化相似，故方程式为：N2H4+H2O⇌ + 2 5N H +OH-，D 正确； 答案选 B。 14. 下列说法不正确的是( ) A. 纤维二糖、麦芽糖、乳糖互为同分异构体，都能发生银镜反应 B. 利用燃烧现象可以区别聚乙烯、聚氯乙烯 C. 环已烷中所有 C—C—C 键角均为 120° D. 聚乙烯塑料在日光照射下易老化是因为发生了氧化反应 【答案】C - 8 - 【解析】 【详解】A.纤维二糖、麦芽糖、乳糖互为同分异构体，分子中含有醛基都能发生银镜反应，A 正确； B.聚氯乙烯燃烧时有刺激性气味，故可以区别，B 正确； C.环已烷有船式结构和椅式结构，其碳碳键的键角不是 120°,而都是接近 109°28，C 错误； D.聚乙烯在日光照射下发生了氧化反应易老化，D 正确； 答案选 C。 15. 合成高分子金属离子螯合剂的反应： 下列说法不正确的是( ) A. 聚合物应避免与碱性物质(如 NaOH)长期接触 B. 聚合物的合成反应为缩聚反应 C. 1mol 聚合物与足量银氨溶液作用可析出 2nmolAg D. 通过质谱法测定其平均相对分子质量，可得其聚合度 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚合物结构中含有酚羟基，可与氢氧化钠反应，应避免与碱性物质(如 NaOH)长期 接触，故 A 正确； B．该反应生成高聚物和小分子化合物 H2O，为缩聚反应，故 B 正确； C．聚合物分子结构中没有醛基，不能与银氨溶液作用析出银，故 C 错误； D．通过质谱法，可测定高聚物相对分子质量，结合链节的式量，可计算聚合度，故 D 正确； 故选 C。 【点睛】本题的易错点为 C，要注意该反应的本质为 R1CHO+R2NH2 R1CH=NR2+H2O。 16. 下列说法正确的是() A. IA 族元素的金属性一定比 IIA 族元素的金属性强 B. VIA 族元素的氢化物中，最稳定的也一定沸点最高的 C. 非金属元素能形成离子化合物，也能形成共价化合物 D. 短周期中，同周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减少 - 9 - 【答案】BC 【解析】 【详解】A．同周期的 IA 族元素的金属性比 IIA 族的元素金属性强，但题目中没有指定同周 期，若 IA 族元素为 H，IIA 族为 Mg，则 Mg 的金属性比 H 的要强，A 错误； B．VIA 族元素的氢化物中稳定性最好的是 VIA 族元素中非金属性最强的元素的氢化物 H2O，由 于其分子间存在氢键，导致其沸点也最高，B 正确； C．非金属元素能形成共价化合物，如 NH3，非金属元素也能形成离子化合物，如氯化铵是由 非金属元素形成的离子化合物，C 正确； D．短周期中，阳离子的电荷数从左到右递增，而质子数也递增，这就导致质子对剩余核外电 子的吸引力大大加强，从宏观上看就是（阳）离子半径缩小；阴离子的质子数从左向右增加， 但同周期的阴离子的核外电子数是相同的，质子数越少的阴离子，其核对所有电子的吸引力 越小，导致半径越大；所以同周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小，阴离子半径从左到 右逐渐减小，但阳离子半径均小于阴离子半径，D 错误； 答案选 BC。 17. 室温下，分别用 0.1mol/L 溶液进行下列实验，结论不正确．．．的是 ( ) A. 向 3NaHCO 溶液中通 2CO 至 pH 7 ：c(Na+)＝c(HCO3 -)+ 2c(CO3 2-) B. 向 3CH COONa 溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)＝c(Cl-) C. 向 4NaHSO 溶液中加入等浓度等体积的 2Ba(OH) 溶液：pH=13 D. 向氨水中加入少量 4NH Cl固体： 4 3 2 c(NH ) c(NH H O)   增大 【答案】C 【解析】 【详解】A.向 NaHCO 3 溶液中通 CO 2 至 pH 7 ，    c H c OH  ，结合电荷守恒可知：      2 3 3c Na c HCO 2c CO    ，故 A 正确； B.向 CH 3 COONa 溶液中加入等浓度等体积的盐酸，钠离子和氯离子的物质的量相等，则：    c Na c Cl  ，故 B 正确； C.向 NaHSO 4 溶液中加入等浓度等体积的   2Ba OH 溶液，设溶液体积都是 1L，反应后溶液 - 10 - 中氢氧根离子浓度为： 0.1mol / L 2 1L 0.1mol / L 1L 0.05mol / L2L      ，溶液中氢氧根离 子浓度不是 0.1mol / L ，溶液的 pH 13 ，故 C 错误； D.氨水中加入少量 NH 4 Cl 固体，铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，导致溶液中氢 氧根离子浓度减小，而               4 4 b 3 2 3 2 c NH c NH c OH K c NH ·H O c NH ·H O c OH c OH        ，所以该比值 增大，故 D 正确。 故选 C。 18. CO2 的固定和转化是世界性课题。某大学研究团队巧妙设计构建了系列新型光电催化人工 合成体系一光电催化池，p-n 半导体异质结催化 CO2 在水中直接制备长碳链有机物石蜡 (Paraffin)并放出氧气，原理如图： 下列说法不正确的是() A. 电极 I 的电势比电极 II 的电势高 B. 该设计能实现光能、电能同时向化学能转化 C. 电子从负极流到电极 I，从电极 II 流到正极 D. 阴极区，p-n 为催化剂，CO2 发生还原反应生成长碳链有机物 【答案】A 【解析】 【详解】A．电极 II 连接的电源正极，电极Ⅰ连接的电源负极，正极电势高于负极，所以电 极Ⅰ的电势比电极Ⅱ的电势低，故 A 错误； - 11 - B．根据图示，该装置为的电解池，电解池的原理是将电能转化为化学能，根据反应原理可知， 该反应需要在光照条件下进行，实现光能向化学能转化，故该装置能实现光能、电能同时向 化学能转化，故 B 正确； C．电子从电源的负极经外电路流向正极，即从负极流到电极Ⅰ，从电极Ⅱ流到正极，故 C 正 确； D. 根据图示，电极 I 和负极相连，相当于阴极，发生还原反应生成长碳链有机物，故 D 正确； 答案选 A。 19. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反 应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是 温 度 (K) 化学平衡常数 反应Ⅰ: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 反应Ⅱ: 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O 反应Ⅲ: 2NO + O2 → 2NO2 500 1.1×1026 7.1×1034 1.3×102 700 2.1×1019 2.6×1025 1.0 A. 使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中 NO 的含量 B. 通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ C. 通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ D. 氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度 【答案】A 【解析】 【详解】A. 使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ，增大氧化炉中 NO 的含量，故 A 正确； B. 升高温度，反应Ⅰ和反应ⅡK 值均减小，则正反应均为放热反应，无法通过改变氧化炉的 温度可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ，故 B 错误； C. 反应Ⅰ和反应Ⅱ正反应均为增大压强的反应，无法通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而 抑制反应Ⅱ，故 C 错误； - 12 - D. 氧化炉出气在进入氧化塔前应降低温度，提高氨气的转化率，故 D 错误； 故答案选：A。 20. 设[aX+bY]为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体，NA 为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是( ) A. 标准状况下，1 个氧气分子体积为 4 A 22.4 10 N  cm3 B. 在反应 4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O 中，发生 lmol 电子转移时，生成氧化产物 [ClO-+ - 3ClO ]的总数为 1/3NA C. 标准状况下 22.4LCl2 完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为 2NA D. NaCl 晶体中 Na+与最近 Cl-的核间距离为 acm，则其晶体密度为 3 A 234 8N a g/cm3 【答案】D 【解析】 【详解】A.标准状况下，1 个氧气分子体积由氧气分子的大小决定，不能直接用气体摩尔体积 进行计算，A 错误； B.在反应中氯元素化合价升高，由 0 价变为+1 价和+5 价，故发生 lmol 电子转移时，生成氧 化产物[ClO-+ - 3ClO ]的总数为 1/6NA，B 错误； C.标准状况下 22.4LCl2 完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒有 Cl2、HClO、Cl-、ClO-，根据氯 原子守恒，2n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2mol，所得溶液中含氯微粒总数小于 2NA，C 错 误； D. NaCl 晶体中钠离子的数目为 1+12× 1 4 =4 个，氯离子数目为 8× 1 8 +6× 1 2 =4 个，则晶胞的 质量为 4 A M N ，Na+与最近 Cl-的核间距离为 acm，则体积为 8a3cm3，其晶体密度为 3 A 234 8N a g/cm3， D 正确； 答案选 D 。 21. 恒温恒容下，向 2 L 密闭容器中加入 MgSO4(s)和 CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋ CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表： 反应时间/min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(SO2) / mol - 13 - 0 2.0 2.0 0 2 0.8 4 1.2 6 1.2 2.8 下列说法正确的是 A. 0～2 min 内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min) B. 4 min 后，平衡移动的原因可能是再向容器中加入了 2.0 mol 的 SO2 C. 若升高温度，反应的平衡常数变为 1.0，则正反应为放热反应 D. 若其他条件不变，起始时容器中 MgSO4、CO 均为 1.0 mol，则平衡时 n(SO2)=0.6 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．由表中时间可知，0～2min 内 CO 的物质的量变化量为 2.0mol-0.8mol=1.2mol， 则υ(CO)＝ 1.2mol 2L 2min =0.3 mol•L-1•min-1，故 A 错误； B．由表中数据结合方程式可知，0～2min 内 CO、CO2、SO2 的物质的量变化量为 2.0mol-0.8mol=1.2mol，所以 2～4min 时是平衡状态，4～6min 时，CO 增加了 0.4mol，所以 平衡移动的原因可能是向容器中加入了 2.0 mol 的 SO2，故 B 正确； C．由表中时间可知， MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) 开始（mol）： 2 0 0 变化（mol）： 1.2 1.2 1.2 平衡（mol）： 0.8 1.2 1.2 故该温度下平衡常数 k= 1.2 1.2 2 2 0.8 2  =0.9，若升高温度，反应的平衡常数变为 l.0，则平衡向正 反应方向移动，所以正反应为吸热反应，故 C 错误； D．向 1L 密闭容器中充入 1.0mol MgSO4 和 1.0molCO，和原平衡是等效平衡，n(CO2)=0.60mol， - 14 - 当把容器容积扩大到 2L 时，平衡正向移动，故到达平衡时 n(CO2)＞0.60mol，故 D 错误； 故选 B。 22. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知： ①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑；②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推断不正确 的是( ) A. H3PO2 的结构式为 B. H3PO2 具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸 C. NaH2PO2 是正盐 D. 每消耗 1molP4，反应中转移 6mol 电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据 H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O 可知 H3PO2 是一元酸，分子中含有一个-OH，则 H3PO2 的结构式为 ，故 A 正确； B．H3PO2 中 P 元素的化合价为+1 价，具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸，故 B 正确； C．H3PO2 是一元酸，NaH2PO2 是正盐，不是酸式盐，故 C 正确； D．2P4+3Ba(OH)2+6H2O═3Ba(H2PO2)2+2PH3↑反应中 2 个 P 的化合价由 0 降低到-3 价，6 个 P 的 化合价由 0 升高到+1 价，转移电子数为 6，则每消耗 1 mol P4，转移 3 mol 电子，故 D 错误； 故选 D。 23. 乙炔在 Pd 表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在 Pd 表面上的物种用*标注。 - 15 - 下列有关说法正确的是( ) A. 乙炔催化加氢反应为吸热反应 B. 该正反应历程中最大能垒(活化能)为 85kJ/mol C. Pd 为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响 D. C2H2*+H*→C2H3*只有化学键的形成过程 【答案】B 【解析】 【详解】A.由图可知，乙炔的总能量比乙烯高，则乙炔催化加氢时，反应物总能量大于生成 物总能量，为放热反应，故 A 错误； B. 由图可知，该正反应历程中最大能垒(活化能)为 85kJ·mol-1，故 B 正确； C. 固体表面积越大，吸附能力越强，固体催化剂 Pd 的催化效果越好，故 C 错误； D. C2H2*+H*→C2H3*即有化学键的断裂过程，也有形成过程，故 D 错误； 答案选 B。 24. 某温度下，向一定体积 0.1mol/L 氨水中逐滴加入相同浓度的盐酸，溶液中 pH 与 pOH 的 变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 此温度下，水的离子积常数为 1.0×10-2a B. N 点溶液加水稀释， + 4 3 2 (NH ) (NH H O) c c  增大 C. M、Q、N 三点所示的溶液中均存在：c(NH 4  )+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) D. Q 点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A．Q 点溶液中 pOH=pH，c(H+)=c(OH-)=10-amol/L，溶液呈中性，此时氢离子浓度和氢 - 16 - 氧根浓度乘积即为该温度下的离子积常数，为 1.0×10-2a，故 A 正确； B．一水合氨的电离平衡常数 Kb= + - 4 3 2 (NH ) (OH ) (NH H O) c c c  ，所以 + 4 3 2 (NH ) (NH H O) c c  =   b -OH K c ，N 点溶液 pOH

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