2019届二轮复习化学常用计量学案（全国通用）

2019届二轮复习化学常用计量学案（全国通用）

专题二　化学常用计量 最新考纲解读 命题热点透析 ‎1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。‎ ‎2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含 义。‎ ‎3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。‎ ‎4.理解物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。‎ ‎5.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。‎ 命题热点 考查方式 ‎1.阿伏加德罗常数的计算与应用 ‎2.溶液中有关组成的计算3.配制一定物质的量浓度溶液的方法 本专题在高考中主要以选择题的形式出现，将阿伏加德罗常数与气体摩尔体积、物质的量浓度、原子结构、弱电解质的电离、盐类的水解、氧化还原反应等知识相结合进行考查，题目难度中等。当然，在填空题部分的有关计算中也绝少不了物质的量这个工具 主干知识梳理 ‎1.熟记“两大数据”“两组单位”‎ 阿伏加德罗常数：NA≈6.02×1023_mol－1气体摩尔体积(标准状况)：Vm≈22.4_L·mol－1‎ 适用条件：①标准状况；②任何气体 物质质量的单位为g，摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子质量或相对分子质量的单位为1(无量纲)气体体积的单位为L，气体摩尔体积的单位为L·mol－1，物质的量浓度的单位为mol·L－1‎ ‎2．牢记常用基本公式 ‎(1)物质的量计算中的万能恒等式 n＝＝＝＝cV(aq)。‎ ‎(2)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 cB＝＝＝＝，w＝。(ρ单位：g·cm－3)‎ ‎(3)物质的量浓度与溶解度的换算(饱和溶液)‎ cB＝＝＝，S＝。(ρ单位：g·cm－3)‎ ‎3．理解“三定律、一推论”‎ ‎(1)质量守恒定律 ‎①化学反应前后，反应物和生成物的质量相等。‎ ‎②稀释前后，溶质的物质的量不变。‎ ‎③溶液混合前后，溶质的物质的量不变。‎ ‎(2)电荷守恒定律 溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。‎ ‎(3)阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。关于阿伏加德罗定律要明确三点：‎ ‎①使用范围：气体。‎ ‎②三个“同”条件下，分子数才能相同。‎ ‎③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。‎ ‎(4)阿伏加德罗定律推论 阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用V＝n×Vm及m＝V×ρ等公式推导出：‎ ‎①同温同压时：‎ a．V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2；‎ b．ρ1∶ρ2＝M1∶M2；‎ c．同质量时：V1∶V2＝M2∶M1。‎ ‎②同温同体积时：‎ a．p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2；‎ b．同质量时：p1∶p2＝M2∶M1。‎ ‎③同温同压同体积时：M1∶M2＝m1∶m2。‎ ‎4．溶液的配制步骤及操作 如：配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为5.3，实验时操作的先后顺序为②④③①⑤(填编号)。‎ 高频考点探究 考点1　物质的量与阿伏加德罗常数 ‎　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 例1　(2018·全国卷Ⅰ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．‎16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．‎22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C．‎92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 答案　B 解析　‎16.25 g FeCl3的物质的量是‎16.25 g÷‎162.5 g/mol＝0.1 mol，由于Fe(OH)3胶粒是粒子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，A错误；标准状况下‎22.4 L氩气的物质的量是1 mol，氩气是由单原子分子构成的单质，其中含有的质子数是18NA，B正确；1分子丙三醇含有3个羟基，‎92.0 g丙三醇的物质的量是1 mol，其中含有羟基数是3NA，C错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的氯代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误。‎ 有关NA的计算需要注意的问题 ‎1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．‎28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，‎92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，‎22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 答案　D 解析　1 mol氯气与足量镁粉充分反应，转移2 mol电子，但常温常压下‎22.4 L氯气不是1 mol，所以转移的电子不是2 mol，D错误。‎ ‎2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．‎4.0 g重水(D2O)中所含质子数为2NA B．‎6 g SiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.4NA C．0.1 mol过氧化钠中含有阴离子数为0.2NA D．1 mol OD－含有的质子、中子数均为9NA 答案　C 解析　1 mol 过氧化钠中含有的阴离子(O)数为NA，C错误。‎ ‎3．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　)‎ A．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA B．‎1.0 L 1.0 mol·L－1的CH3COONa水溶液中含有的氧原子数为2NA C．常温常压下，甲醛和冰醋酸的混合物共‎6.0 g，其中含有的原子总数为0.8NA D．将1 mol CH3CH2OH催化氧化为CH3COOH，所需要的O2分子的数目为NA 答案　B 解析　忽略了溶剂水中的氧原子，B错误。‎ 考点2　以“物质的量”为核心的计算 例2　(1)(2016·全国卷Ⅱ)一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为‎1.10 g·cm－3)，其浓度为__________mol·L－1。‎ ‎(2)(2015·全国卷Ⅰ改编)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为________。‎ 答案　(1)8.9　(2)3∶2‎ 解析　(1)以‎1 L (即‎1000 cm3)该双氧水为研究对象，根据公式c＝＝≈8.9 mol·L－1。‎ ‎(2)由乌洛托品的结构简式C6H12N4可知，反应中HCHO提供C原子，氨提供N原子，分子中C、N原子个数比即为甲醛与氨的物质的量之比，为3∶2。‎ ‎1．以物质的量为中心进行计算的规律 ‎ ‎ ‎2．物质的量浓度计算的两个关键 ‎(1)正确判断溶液的溶质并求其物质的量 ‎①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4等。‎ ‎②含结晶水的物质，如CuSO4·5H2O―→CuSO4。‎ ‎③特殊物质，如NH3溶于水后大部分结合为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3分子作为溶质。‎ ‎(2)准确计算溶液的体积 ‎①不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝求算。‎ ‎②溶液发生化学反应后，应根据化学方程式判断溶质物质的量的增加或减少，并注意溶液体积变化和各种守恒关系的应用。‎ ‎4．在‎15 g铁和氧化铁的混合物中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 ‎1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是(　　)‎ A．1.5 mol·L－1 B．2 mol·L－1‎ C．2.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1‎ 答案　B 解析　反应最后所得溶液中只有Na2SO4，因加入的NaOH共0.6 mol，由Na原子守恒可知Na2SO4为0.3 mol，由S原子守恒可知原H2SO4为0.3 mol，其浓度为＝2 mol·L－1。‎ ‎5．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝6.5 mol·L－1。若将200 mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1的NaOH溶液的体积为(　　)‎ A．‎0.5 L B．‎1.625 L ‎ C．1.8 L D．‎‎2 L 答案　D 解析　若忽略溶液中的H＋和OH－，根据电荷守恒得‎2c(Mg2＋)＋‎3c(Al3＋)＝‎2c(SO)，即2×2＋‎3c(Al3＋)＝2×6.5，则c(Al3＋)＝3 mol·L－1。加入NaOH溶液使Mg2＋、Al3＋分离，此时NaOH转化成Na2SO4和NaAlO2，此混合溶液的电荷守恒(忽略溶液中的H＋和OH－)为n(Na＋)＝2n(SO)＋n(AlO)＝2×6.5 mol·L－1×‎0.2 L＋3 mol·L－1×‎0.2 L＝3.2 mol，V(NaOH)＝＝‎2 L。‎ ‎6．为了测定NaClO2粗品的纯度，取粗产品‎10.0 g溶于水配成‎1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液。充分反应后(NaClO2被还原为Cl－，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00 mL，试计算NaClO2粗品的纯度________。(提示：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)‎ 答案　90.5%‎ 解析　NaClO2与KI反应的离子方程式为ClO＋4I－＋4H＋===Cl－＋2I2＋2H2O，结合2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，可得关系式：ClO～2I2～4Na2S2O3，又n(Na2S2O3)＝0.20 mol·L－1×‎0.02000 L＝0.00400 mol，‎ 则ClO～2I2～4Na2S2O3‎ ‎　1 mol　　　　4 mol ‎　n(ClO)　　0.00400 mol n(ClO)＝0.00100 mol，所以‎1 L溶液中含有：n(NaClO2)＝0.00100 mol×100＝0.100 mol，则‎10.0 g粗产品中含有：m(NaClO2)＝0.100 mol×‎90.5 g·mol－1＝‎9.05 g，NaClO2粗品的纯度为×100%＝90.5%。‎ 考点3　一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 ‎　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 例3　(1)(2017·全国卷Ⅱ)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。‎ ‎(2)配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液，称取KMnO4固体‎0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，该实验操作________(填“正确”或“错误”)。‎ 答案　(1)量筒　氧气　(2)错误 解析　(1)配制Na2S2O3溶液还需要的玻璃仪器是用于量取一定体积蒸馏水的量筒；加热可以除去溶解的氧气，避免实验结果不准确。‎ ‎(2)用容量瓶配制溶液时，不能将所称量固体直接放入容量瓶中溶解。‎ 配制溶液过程中的几点注意 ‎　(1)明确溶液配制过程中的“四数据”‎ ‎①记录质量或体积的数据，小数点后保留一位数字。‎ ‎②选择相应规格的容量瓶，作答时要标明容量瓶规格。‎ ‎③转移溶液时要洗涤烧杯、玻璃棒2～3次。‎ ‎④定容时液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加。‎ ‎(2)实验操作易错点 ‎①称量物体时应“左物右码”，腐蚀性物质应放在玻璃器皿中。‎ ‎②容量瓶不能配制任意体积的溶液，不能溶解、稀释和长时间贮存液体。‎ ‎③定容时要平视刻度线，仰视(如图1)体积大浓度小、俯视(如图2)体积小浓度大。‎ ‎④用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒不能接触瓶口。‎ ‎⑤定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。‎ ‎(3)误差分析 分析依据：c＝＝，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析。‎ ‎7．下列有关说法中不正确的是(　　)‎ A．容量瓶不能用作溶解物质的容器 B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁 C．定容过程中，向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 D．用容量瓶配制溶液，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 答案　D 解析　容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的容器，不能用来溶解物质，A正确；向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶刻度线以下的内壁，B正确；定容时，向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线，若加水超过刻度线，只能放弃重配，若吸出溶液，则溶质减少，配得溶液浓度偏低，C正确，D错误。‎ ‎8．下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．用上图甲所示方法配制一定浓度的NaCl溶液 B．用上图乙所示方法配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液 C．配制溶液时，容量瓶未干燥，会使所得溶液浓度偏小 D．配制0.1000 mol·L－1 NaOH溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 答案　D 解析　定容时视线应该与刻度线相平，图示为俯视刻度线，A错误；配制溶液时，不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解后移液，B错误；容量瓶使用前未干燥对所配制溶液的浓度无影响，C错误；为防止转移过程中液体流到容量瓶外，必须用玻璃棒引流，D正确。‎ ‎1．(2018·全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．常温常压下，‎124 g P4中所含P—P键数目为4NA B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA C．标准状况下，‎11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 答案　C 解析　常温常压下，‎124 g P4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，1个P4分子中含有6个P—P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA，B错误；每个甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，‎11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5 mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；反应2SO2＋O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。‎ ‎2．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是(　　)‎ A．‎24 g 镁与‎27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数之比为2∶1‎ D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 答案　B 解析　1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。‎24 g镁和‎27 g铝物质的量都是1 mol，所以‎24 g镁含有的质子数为12NA，‎27 g铝含有的质子数为13NA，A错误。设氧气和臭氧的质量都是x g，则氧气(O2)的物质的量为 mol，臭氧(O3)的物质的量为 mol，所以两者含有的氧原子分别为×2＝ mol和×3＝ mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，B正确。重水为H 8O，其中H含有1个中子，O含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1 mol重水含有10 mol中子。水为H 8O，其中H没有中子，O含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1 mol 水含有8 mol中子。两者的中子数之比为10∶8＝5∶4，C错误。乙烷(C2H6)分子中有6个C—H键和1个C—C键，所以1 mol乙烷有7 mol共价键。乙烯(C2H4)分子中有4个C—H键和1个碳碳双键，所以1 mol乙烯有6 mol共价键，D错误。‎ ‎3．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)‎ A．‎1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA B．‎2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，‎2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 答案　D 解析　因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，A错误；‎2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，B错误；标准状况下，‎2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，C错误。‎ ‎4．(2017·全国卷Ⅲ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．0.1 mol的 11B中，含有0.6NA个中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋‎ C．‎2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键 答案　A 解析　 11B中含有6个中子，0.1 mol 11B含有0.6NA个中子，A正确；溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；标准状况下苯是固体，不能利用气体摩尔体积计算，C错误；PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5，增加的P—Cl键的数目小于2NA个，D错误。‎ ‎5．(2016·全国卷Ⅰ)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．‎14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，‎2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 答案　A 解析　乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故‎14 g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为2NA，A正确；N2和H2的反应为可逆反应，转化率不可能达到100%，生成的NH3分子数小于2NA，B错误；1 mol Fe和过量HNO3反应生成1 mol Fe3＋，电子转移数为3NA，C错误；标准状况下，CCl4呈液态，D错误。‎ ‎6．(2015·全国卷Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．‎18 g D2O和‎18 g H2O中含有的质子数均为10NA B．‎2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 答案　C 解析　‎18 g D2O和‎18 g H2O的物质的量不相同，所以含有的质子数也不相同，A错误；亚硫酸为弱酸，不能完全电离，氢离子数目少于2NA，B错误；过氧化钠与水发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，生成0.1 mol氧气，转移电子0.2NA，C正确；2NO＋O2===2NO2，生成的NO2又发生反应2NO2N2O4，产物的分子数少于2NA，D错误。‎ ‎7．(2015·全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．‎60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．‎1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。‎23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA D．‎235 g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA 答案　C 解析　由丙醇的结构推知，1 mol丙醇共含有11 mol共价键，共价键总数为11NA，A错误；HCO＋H2OH2CO3＋OH－，所以NaHCO3溶液中，HCO、CO、H2CO3三者粒子数之和为0.1NA，B错误；钠与O2‎ 反应的各种产物中钠只有＋1价，所以1 mol Na反应失去1 mol e－，C正确；‎235 g核素U为1 mol，由裂变反应知，净产生的中子为9 mol，D错误。‎ ‎8．(江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．‎1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C．标准状况下，‎11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 答案　A 解析　O2和O3都由氧原子构成，‎1.6 g O2和O3的混合物中O质量为‎1.6 g，物质的量为0.1 mol，A正确；丙烯酸(CH2===CHCOOH)中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙烯酸中含有0.2 mol双键，B错误；标准状况下，苯不是气体，C错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每生成0.1 mol氧气，转移0.2 mol电子，D错误。‎ ‎9．常温下，将‎0.1 L 0.2mol/L KMnO4酸性溶液与一定量pH＝3的草酸(HOOC—COOH)溶液混合，放出V L气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．pH＝3的草酸溶液中含有H＋数目为0.001NA B．当1 mol KMnO4被还原时强酸提供H＋数目为NA C．1 mol HOOC—COOH中含共用电子对数目为9NA D．该反应释放CO2分子数目为NA 答案　C 解析　没有给出溶液体积，无法计算H＋数目，A错误；根据反应2MnO＋5HOOC—COOH＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知，当1 mol KMnO4被还原时，强酸提供H＋数目为3NA，B错误；1个HOOC—COOH分子中含有2个碳氧双键、1个碳碳单键、2个碳氧单键、2个氢氧键，共有9对共用电子对，故1 mol HOOC—COOH中含共用电子对数目为9NA，C正确；常温下不能用‎22.4 L/mol计算气体的物质的量，D错误。‎ 配套作业 一、选择题 ‎1．某氖原子的质量是a g，‎12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是(　　)‎ A．该氖原子的相对原子质量为‎12a/b B．W g该氖原子的物质的量为W/aNA mol C．W g该氖原子所含的质子数为10W/a D．氖元素的摩尔质量为aNA g·mol－1‎ 答案　D 解析　只知道某元素某个原子的摩尔质量不能确定该元素的摩尔质量，D错误。‎ ‎2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．0.1 mol C2H6O分子中含有C—H键数为0.5NA B．0.1 mol Cl2和0.1 mol HI充分反应后气体分子数为0.2NA C．CO2通过Na2O2使其增重‎2.8 g，反应中转移电子数为0.2NA D．‎3.0 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA 答案　D 解析　C2H6O有CH3OCH3、CH3CH2OH两种结构，0.1 mol CH3OCH3分子中含有C—H键数为0.6NA，A错误；根据2HI＋Cl2===2HCl＋I2可知，0.1 mol Cl2和0.1 mol HI反应，得到0.1 mol HCl、0.05 mol I2，剩余0.05 mol Cl2，故反应后气体分子为0.1 mol HCl、0.05 mol Cl2，气体分子数为0.15NA，B错误；根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm＝56可知，当转移2 mol电子时增重‎56 g，故增重‎2.8 g时，转移电子数为0.1NA，C错误；设甲醛的质量为x g，则混合物中含有的原子总数为(×4＋×8)×NA＝0.4NA，D正确。‎ ‎3．下列说法不正确的是(　　)‎ A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同 B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11‎ C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两气罐中的压强之比等于5∶2‎ D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2‎ 答案　A 解析　温度相同、体积相同，但没有说明压强是否相同，因此无法推出物质的量是否相同，A错误。‎ ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述中正确的是(　　)‎ A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有NA个共价键 B．在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si—O键 C．‎5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2NA个电子 D．NA个Fe3＋完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子 答案　B 解析　1个甲烷分子中含4个C—H共价键，而1个P4分子中含6个P—P共价键，故NA个CH4分子中含4NA个C—H共价键，而NA个P4分子中含6NA个P—P共价键，A错误；1 mol二氧化硅中含1 mol硅原子，故含NA个硅原子的二氧化硅晶体的物质的量为1 mol，而1 mol SiO2中含4 mol Si—O键，即4NA个Si—O键，B正确；‎5.6 g铁的物质的量为0.1 mol，0.1 mol铁与0.2 mol HNO3反应，铁过量，故反应后铁呈＋2价，由于铁过量，故失去的电子总数小于0.2NA，C错误；一个氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁粒子的聚集体，故1 mol Fe3＋完全水解得到的氢氧化铁胶体粒子数目小于NA，D错误。‎ ‎5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)‎ 答案　B 解析　A项，称量时应为左物右码，错误；B项正确；C项，转移溶液时应用玻璃棒引流，错误；D项，定容时胶头滴管不能伸到容量瓶内部，错误。‎ ‎6．下列有关实验操作或判断正确的是(　　)‎ A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 B．需要95 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制 C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D．称取‎1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容，可得100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液 答案　B 解析　A项，定容时俯视刻度线会导致所配溶液体积偏小，浓度偏大；C项，‎ 量取5.2 mL盐酸可用10 mL量筒，用100 mL量筒误差太大；D项，容量瓶中不可溶解固体。‎ ‎7．实验室开放日，小明同学走进实验室，观察到盐酸试剂瓶上的标签如图所示。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．由标签中的危险品标志可知浓盐酸有剧毒 B．该盐酸的物质的量浓度为1.19 mol/L C．用该盐酸配制250 mL 2.0 mol/L的稀盐酸需选取100 mL量筒 D．开瓶前，该盐酸试剂瓶中含有的Cl－为5.95NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)‎ 答案　D 解析　该危险品标志是腐蚀品的标志，A错误；该盐酸的物质的量浓度为＝11.9 mol/L，B错误；配制250 mL 2.0 mol/L的稀盐酸需该浓盐酸的体积为≈42.0 mL，需选取50 mL量筒，C错误；开瓶前，该盐酸试剂瓶中含有的Cl－为 ＝5.95 mol，D正确。‎ ‎8．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)‎ A．‎8 g CH4中含有的共价键总数为NA B．‎3.2 g的Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数为0.1NA C．含有NA个中子的D2O的质量为‎2.0 g D．pH＝2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为0.01NA 答案　C 解析　‎8 g甲烷的物质的量为0.5 mol，0.5 mol甲烷中含有2 mol碳氢共价键，含有的共价键数为2NA个，A错误；‎3.2 g铜的物质的量为0.05 mol，0.05 mol铜与足量浓硝酸反应失去0.1 mol电子，根据得失电子守恒，能够生成0.1 mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，‎ 所以反应生成的气体分子的物质的量小于0.1 mol，气体分子数小于0.1NA，B错误；含有NA个中子的D2O的物质的量为0.1 mol，0.1 mol重水的质量为‎2.0 g，C正确；溶液体积不明确，故溶液中硫酸根离子的个数无法计算，D错误。‎ ‎9．配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是(　　)‎ A．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒2～3次 B．定容时，俯视液面使之与刻度线相平 C．溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移 D．转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水 答案　A 解析　没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，A正确；定容时，俯视液面使之与刻度线相平，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，B错误；溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C错误；容量瓶中有少量水，对溶液中溶质的物质的量及最终溶液体积无影响，则不影响配制结果，D错误。‎ ‎10．标准状况下V L氨气溶解在‎1 L水中(水的密度近似为‎1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　)‎ A．ρ＝ B．w＝ C．w＝ D．c＝ 答案　A 解析　由c＝＝＝ mol·L－1，D正确；由上式可推知：ρ＝，A错误；由c＝可得w＝＝，B正确；w＝ ‎＝ ‎＝，C正确。‎ ‎11．(2018·唐山一模)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，‎11.2 L C2H5OH含有的氢原子数为3NA B．‎25 ℃‎时，‎1 L pH＝12的碳酸钠溶液中含有Na＋的数目为0.02NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.5 mol O2转移的电子数为NA D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于2NA 答案　C 解析　乙醇在标准状况下为液态，无法计算乙醇的物质的量，A错误；pH＝12即c(H＋)＝10－12 mol/L，但无法求得c(Na＋)，则Na＋的数目也无法计算，B错误；SO2与O2的反应为可逆反应，反应不能进行到底，故反应达到平衡状态时，气体总分子数设为N，则3NA>N>2NA，D错误。‎ ‎12．(2018·广东五校联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)‎ A．‎62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为NA B．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数大于3NA C．常温常压下，‎16 g甲基(—13CH3)所含的中子数为10NA D．0.5 mol Cu和足量浓硝酸反应一定生成‎22.4 L NO2‎ 答案　B 解析　Na2O溶于水后，与水反应生成氢氧化钠，在氢氧化钠溶液中不存在O2－，A错误；AlCl3是强酸弱碱盐，少量Al3＋水解生成Al(OH)3，所以Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中Cl－总数大于3NA，B正确；‎16 g甲基(—13CH3)的物质的量为1 mol，含有的中子数为7NA，C错误；没有给出气体所处的温度和压强，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D错误。‎ ‎13．(2018·山东高三调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NA B．Na2O2与足量的水反应生成1 mol O2，转移电子数目为2NA C．某密闭容器中有2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NA D．‎18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA 答案　B 解析　Fe(OH)3胶粒是Fe(OH)3的聚集体，0.01 mol FeCl3制得的Fe(OH)3胶粒数小于0.01NA，A错误；反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中生成1 mol O2时，转移电子数目为2NA，B正确；2SO2＋O22SO3是可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2不能完全反应，转移的电子数小于4NA，C错误；重水(D2O)的相对分子质量为20，1个D2O中所含电子数为10，故‎18 g重水所含电子数为×10×NA＝9NA，D错误。‎ 二、填空题 ‎14．(2018·大连模拟)某研究性学习小组欲测室温下(‎25 ℃‎、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。‎ 该小组设计的简易实验装置如下图所示：‎ 该实验的主要操作步骤如下：‎ ‎①配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸溶液；‎ ‎②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸溶液加入锥形瓶中；‎ ‎③称量a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；‎ ‎④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；‎ ‎⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。‎ 请将上述步骤补充完整并回答下列问题。‎ ‎(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎(2)实验步骤⑤中应选用______(填序号)的量筒。‎ A．100 mL　　　B．200 mL　　　C．500 mL 读数时除恢复到室温外，还要注意________________________。‎ ‎(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“‎ 偏小”或“无影响”)。‎ 答案　②10 mL量筒　③0.12‎ ‎(1)向广口瓶中加水没过长导管口，塞紧瓶塞，两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好 ‎(2)B　量筒内的液面与集气瓶内液面相平 ‎(3)0.2V L·mol－1　偏小 解析　③因HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑知，HCl可与0.005 mol Mg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005 mol×‎24 g·mol－1＝‎0.12 g。‎ ‎(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol×‎22.4 L·mol－1＝‎0.112 L＝112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近，误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与广口瓶中液面相平，保证气压相等。‎ ‎(3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则Vm偏小。‎