【化学】重庆市铜梁县第一中学2020届高三上学期期中考试理综（解析版）

【化学】重庆市铜梁县第一中学2020届高三上学期期中考试理综（解析版）

重庆市铜梁县第一中学2020届高三上学期期中考试理综 ‎1.化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 B. 纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多 C. 食盐、蔗糖、醋、二氧化硫都可用于食品的防腐 D. “水滴石穿，绳锯木断”不包含化学变化 ‎【答案】C ‎【详解】A. 杜康用高粱酿酒的原理，是将高粱中淀粉水解产生的葡萄糖在酒曲的催化作用下转化为乙醇，再通过蒸馏将乙醇分离出来，A错误；‎ B. 纯碱可用于清洗油污，但不可用于治疗胃酸过多，因为它虽然能中和胃酸，但对胃壁有很强的腐蚀性，B错误；‎ C. 食盐、蔗糖、醋、二氧化硫都可破坏细菌生长的环境，所以都可用于食品的防腐，但需控制用量，C正确；‎ D. 水滴石穿，包含的化学反应为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，D错误；‎ 故选C。‎ ‎2.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 7.2g CaO2固体中阴阳离子总数为0.3NA B. 密闭容器中2 mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数目为2NA C. 在一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移的电子数目为0.2NA D. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中O-H键数目为0.7NA ‎【答案】D ‎【详解】A. CaO2由Ca2+和O22-构成，7.2g CaO2物质的量为0.1mol，固体中阴阳离子总数为0.2NA，A错误；‎ B. 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，生成2mol NO2，有部分NO2化合生成N2O4，所以产物的分子数目应小于2NA，B错误；‎ C. 在一定条件下，6.4克铜为0.1mol，它与过量的硫反应，生成Cu2S，转移电子的数目为0.1NA，C错误；‎ D.‎ ‎ 10克质量分数为46%的乙醇溶液中含O-H键的分子包括乙醇分子和水分子，含有O-H键的数目为=0.7NA，D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】NO与O2充分反应，生成NO2，如果我们平时没有接触NO2两分子化合生成N2O4的反应，我们很难想到这一事实，所以在平时的学习过程中，我们一定要多看书、多接触试题，努力拓宽自己的知识面。‎ ‎3.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）‎ A. 分子中的所有碳原子可能处于同一平面 B. 在酸性条件下的水解产物能与FeCl3显色 C. 不能与NaHCO3溶液反应 D. 1mol化合物X最多能与2mol NaOH反应 ‎【答案】B ‎【分析】有关原子的共平面问题，我们需要重点关注的是有无类似甲烷的结构片断，若有，则原子不可能共平面。‎ ‎【详解】A. 在化合物分子中，存在结构片断，因此所有碳原子不可能处于同一平面，A错误；‎ B. 在酸性条件下的水解产物中含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应，B正确；‎ C. X分子中含有-COOH，能与NaHCO3溶液反应，C错误；‎ D. 1mol化合物X的水解产物中含有2mol羧基和1mol酚羟基，最多能与3mol NaOH反应，D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】分析有机物的耗碱量时，需要关注酯基的水解产物，只要是酯基，都能水解产生羧基，但另一产物是醇还是酚，关乎解题的成败，所以解题时一定要仔细。‎ ‎4.下列实验操作合理且能达到目的是（　　）‎ 目的 操作 A 检验某溶液中是否含钠离子 用洁净铜丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色 B 验证淀粉已经水解完全 取少量混合液，滴加碘水观察溶液是否变蓝 C 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 取等质量的两种固体，加入适量且等量的蒸馏水，未完全溶解的是碳酸钠 D 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 ‎【答案】B ‎【详解】A．检验某溶液中是否含钠离子，用洁净的铜丝做焰色反应实验不可能，因为铜的焰色为绿色，难以观察到钠的黄色火焰，A错误；‎ B．验证淀粉已经水解完全，就是检验淀粉不存在，所以应取少量混合液，滴加碘水观察溶液是否变蓝，B正确；‎ C．碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠好，所以未完全溶解的是碳酸氢钠，C错误；‎ D．将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，将生成Fe(OH)3沉淀，而不是氢氧化铁胶体，D错误；‎ 故选B。‎ ‎5.以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)工艺流程如下，下列说法错误的是（　　）‎ A. 吸收塔中1mol H2O2失去2mol电子 B. 吸收塔中温度不宜过高，否则会导致H2O2的分解 C. “母液”中含有大量的Na2SO4‎ D. 溶解时能用盐酸代替硫酸以防止引入硫酸根杂质 ‎【答案】D ‎【详解】A. 吸收塔中H2O2作还原剂，O元素由-1价升高到0价，1mol H2O2‎ 失去2mol电子，A正确；‎ B. H2O2热稳定差，所以吸收塔中温度不宜过高，否则会导致H2O2的分解，B正确；‎ C.溶解时加入H2SO4，以及SO2还原KClO3都将转化为Na2SO4，所以 “母液”中含有大量的Na2SO4，C正确；‎ D. 溶解时不能用盐酸代替硫酸，因为盐酸能还原KClO3生成Cl2；此外，反应器中也会有硫酸根的生成，故不需要防止硫酸根的引入；D错误；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】H2O2具有很强的氧化性，但它在强氧化性环境中，也能表现出还原性。所以，试题中H2O2表现何种性质，需经过对试题的整体分析加以确定。‎ ‎6.关于下列离子方程式评价合理的是( )‎ 选项 离子方程式 评价 A 将2mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：‎ ‎2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2‎ 正确；Cl2过量，Fe2+、I-完全被氧化化 B 向硝酸钠固体上滴加浓硫酸 H2SO4+NaNO3=NaHSO4+HNO3↑‎ 正确；因为酸性硫酸强于硝酸 C 过量SO2通入NaClO溶液中：‎ SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-‎ 错误；因为 SO2会被氧化产物不可能为HSO3-‎ D Ba(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：‎ Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 ‎【答案】C ‎【详解】A．将2mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中，由于Cl2过量，所以Fe2+、I－都将被氧化，同时Fe2+、I－的物质的量关系应满足化学式中的组成关系，正确的离子方程式为：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+I2，A错误；‎ B．向硝酸钠固体上滴加浓硫酸，方程式正确，评价错误，此反应是利用难挥发性酸制易挥发性酸，B错误；‎ C．过量SO2通入NaClO溶液中，因为SO2会被氧化，产物不可能为 HSO3-，C正确；‎ D．Ba(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应，方程式中Ba2+、HCO3-‎ 不满足化学式中的组成关系，正确的离子方程式为：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓＋H2O+CO32-，D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】当一种物质电离产生的两种离子都参与离子反应时，若该物质少量，则两离子的数量关系满足化学式中的组成关系；若该物质过量，则两离子的数量关系不一定满足化学式中的组成关系。‎ ‎7.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，Y和Z形成的化合物可以造成酸雨、破坏臭氧层等危害。W和Q形成的二元化合物的水溶液显中性。下列说法正确的是（　　）‎ A. X、Y、W、Q都能与Z形成两种或多种化合物 B. Q氧化物的水化物的酸性一定比X的强 C. X形成的含氧酸都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. X、Y、Z氢化物沸点一定是X

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