河北省保定市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

河北省保定市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

河北省保定市2019~2020学年高二下期中考试 化学试题 ‎1.化学在解决能源危机、保护环境和开发新材料等领域有重要作用。下列做法不正确的是 A. 开发和使用可降解塑料 B. 煤燃烧时进行脱硫脱硝处理 C. 推广使用太阳能和风能 D. 就地焚烧秸杆还灰于田 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 开发和使用可降解塑料，可减少“白色污染”，故A正确； ‎ B. 煤燃烧时进行脱硫脱硝处理，降低二氧化硫和氮氧化物的排放，减少酸雨，故B正确；‎ C. 推广使用太阳能和风能，减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳排放，故C正确； ‎ D. 植物秸秆就地焚烧，会产生大量烟，造成空气污染，故D错误；‎ 选D。‎ ‎2.用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是 A. 加热 B. 加入浓盐酸 C. 加入蒸馏水 D. 将块状碳酸钙固体粉碎 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A. 加热反应速率加快，A错误；B. 加入浓盐酸增大氢离子浓度，反应速率加快，B错误；C. 加入蒸馏水氢离子浓度降低，反应速率减小，C正确；D. 将块状碳酸钙固体粉碎增大反应物接触面积，加快反应速率，D错误，答案选C。‎ ‎3.下列有机物的名称和结构简式都正确的是 A. 2－甲基丁烷：‎ B. α－胺基丙酸：‎ C. 硬酯酸甘油脂：‎ D. 苯甲酸：‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 2－甲基丁烷的结构简式是，故A正确；‎ B. 的名称是α－氨基丙酸，故B错误；‎ C. 的名称是硬脂酸甘油酯，故C错误；‎ D. 苯甲酸的结构简式是，故D错误；‎ 选A。‎ ‎4.某化学研究小组探究外界条件（催化剂、压强、温度）对化学反应mA(g)+nB(g)qC(g)的速率和平衡的影响图像如图所示，下列判断正确的是 A. 由图可知，T1v逆 D. 图中，若m+n=q,则曲线a一定使用了催化剂 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 根据“先拐先平”，可知T1q，故B错误；‎ C. 图中点3的转化率小于同温下的平衡转化率，说明点3反应正向进行，反应速率：v正>v逆，故C正确；‎ D.曲线a速率加快、平衡没移动，若m+n=q，曲线a使用了催化剂或加压，故D错误；‎ 选C。‎ ‎【点睛】本题考查了外界条件对化学平衡的影响，明确 “先拐先平，数值大”以及曲线上的任意一点都表示达到平衡状态是解本题的关键，注意反应前后气体体积不变的反应，增大压强只改变反应速率，对化学平衡无影响。‎ ‎5.下列根据实验操作及现象所得结论正确的是 A. 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清，说明苯酚酸性强于碳酸 B. 淀粉与稀硫酸混合共热，冷却后加新制氢氧化铜，加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解 C. 向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，有白色沉淀生成，说明蛋白质发生了盐析 D. 植物油与NaOH溶液共热，一段时间后，分层现象消失，说明皂化反应已反应完全 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，生成苯酚钠和碳酸氢钠，溶液变澄清，苯酚酸性比碳酸弱，比碳酸氢根强，故A错误；‎ B. 淀粉与稀硫酸混合共热，冷却后先加氢氧化钠中和硫酸，再加新制氢氧化铜，加热，检验淀粉是否发生水解，故B错误；‎ C. 向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，有白色沉淀生成，说明蛋白质发生了变性，故C错误；‎ D. 植物油难溶于水，植物油与NaOH 溶液共热生成可溶性高级脂肪酸钠和甘油，所以若分层现象消失，说明皂化反应已反应完全，故D正确；‎ 选D。‎ ‎6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上用熔融的金属钠制取金属钾：KCl(l)+Na(l)NaCl(l)+K(g)‎ B. 对于反应2HI(g)H2(g)+I2 (g),达到平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深 C. 氨水中加入NaOH固体有利于氨气的溢出 D. 实验室用排饱和食盐水的方法来收集氯气 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 工业上用熔融的金属钠制取金属钾，钾蒸气挥发，促进KCl(l)+Na(l)NaCl(l)+K(g)平衡正向移动，故不选A；‎ B. 对于反应2HI(g)H2(g)+I2 (g)，达到平衡后缩小容器体积，平衡不移动，所以体系颜色变深不能用勒夏特列原理解释，故选B；‎ C. 氨水中加入NaOH固体，氢氧根离子浓度增大， 平衡逆向移动，有利于氨气的溢出，故不选C；‎ D.饱和食盐水中氯离子浓度大，使平衡逆向移动，降低氯气的溶解度，故不选D。‎ ‎7.组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）‎ A. 16种 B. 12种 C. 8种 D. 4种 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】C4H9-有CH3CH2CH(CH3)-、(CH3)2CHCH2-、(CH3)‎3C-四种结构，用表示的有机物共有4×4=16种结构，故选A。‎ ‎8.将2molCH4(g)和5molH2O(g)通入一密闭容器中，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，下列有关平衡常数的判断正确的是 A. KA＞KB=KC＞KD B. KA＜KB= KC＜KD C. KA=KB＞KC＝KD D. KA=KB＜KC＝KD ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】平衡常数只与温度有关，B、C两点温度相同，所以KB=KC；随温度升高，甲烷的转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，平衡常数增大， KD＞KC＞KA，所以KD＞KC= KB＞KA，故选B。‎ ‎9.电化学在日常生活中用途广泛，甲是原电池装置,电池总反应为Mg+C1O-+H2O=C1-+Mg(OH)2,乙是电解池装置用于含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法错误的是 A. 甲中负极发生的电极反应为Mg一2e-=Mg2+‎ B. 乙中惰性电极作阴极 C. 乙中Cr2O72-向惰性电极移动 D. 当消耗‎3.6g镁时，理论上也消耗‎8.4g铁 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 根据电池总反应，甲中负极是镁失电子发生氧化反应，电极反应为Mg-2e-= Mg2+，故A正确；‎ B. 甲中镁为负极，所以乙中惰性电极作阴极，故B正确；‎ C. 乙中惰性电极作阴极，电解池中阴离子移向阳极，乙中Cr2O72-向铁电极移动，故C错误；‎ D. 当消耗‎3.6g镁时，电路中转移电子0.3mol，阳极发生反应Fe-2e-= Fe2+，根据电子守恒，理论上也消耗铁的质量是‎8.4g，故D正确；‎ 选C。‎ ‎10.在一定温度下，当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固体增加，c(OH-)增加，可采取的措施是 A. 加适量的水 B. 通入少量HCl气体 C. 加少量NaOH固体 D. 加少量MgSO4固体 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时，加适量的水，Mg(OH)2继续溶解，Mg(OH)2固体减少，所得溶液仍是氢氧化镁的饱和溶液，c(OH-)不变，故不选A； B.通入少量HCl气体，c(OH-)减小，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移动，Mg(OH)2固体减少，故不选B；‎ C. 加少量NaOH固体，c(OH-)增加，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡逆向移动，Mg(OH)2固体增加，故选C； ‎ D. 加少量MgSO4固体，c(Mg2+)增加，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡逆向移动，c(OH-)减少，故不选D；‎ ‎【点睛】本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析能力的考查，注意从平衡移动的角度解答该题，根据溶度积常数，增加氢氧化镁固体的量，溶液中镁离子、氢氧根离子的浓度不变。‎ ‎11.对乙酰氨基酚(Y)俗称扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，可由对氨基酚(X)与乙酰氯反应制得，下列有关X、Y的说法正确的是 A. X分子中所有原子可能共平面 B X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 C. X与足量H2加成后的产物中含有2个手性碳原子 D. 可用FeCl3溶液检验Y中是否混有X ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. X分子中含有氨基，氨基类似氨气的三角锥结构，不可能所有原子共平面，故A错误；‎ B. X含有氨基，能与盐酸反应；X含有酚羟基，能与NaOH溶液反应，故B正确；‎ C. X与足量H2加成后的产物是，不含手性碳原子，故C错误；‎ D. X、Y都含有酚羟基，不能用FeCl3溶液检验Y中是否混有X，故D错误。‎ ‎【点睛】本题考查有机物的结构和性质，特别是注意官能团的结构和性质，明确氨基具有碱性、酚羟基能发生显色反应、酚羟基能与氢氧化钠发生中和反应。‎ ‎12.下列说法正确的是 A. 常温下，加水稀释氨水，稀释过程中的值不变 B. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H<0在任何条件下均能自发进行 C. 常温下电解CuSO4溶液，产生22.4LO2，反应中转移的电子数为4×6.02×1023个 D. 为防止浸泡在海水中的闸门腐蚀，可以在闸门上焊接铜块 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 常温下，，所以加水稀释氨水，稀释过程中的值不变，故A正确；‎ B. NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H<0，该反应熵值减小，根据△G＝△H－T△S可知，反应在低温下自发进行，故B错误；‎ C. 非标准状况下， 22.4LO2的物质的量不一定是1mol，所以反应中转移的电子数不一定为4×6.02×1023个，故C错误；‎ D. 根据牺牲阳极的阴极保护法，为防止浸泡在海水中的闸门腐蚀，可以在闸门上焊接活泼性大于铁的锌块，故D错误；‎ 选A。‎ ‎13.松萝酸常作为牙膏和化妆品的添加剂，可由化合物X经过两步反应制得，下列有关说法不正确的是 A. X、Y均能与NaHCO3溶液反应产生气体 B. 化合物X和Y与FeCl3溶液均可发生显色反应 C. 1mol化合物X与浓溴水反应时最多能与2molBr2反应 D. lmol化合物Y最多能与8molH2反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. X、Y都不含羧基，都不能与NaHCO3溶液反应产生气体，故A错误；‎ B. 化合物X和Y都含有酚羟基，所以都能与FeCl3溶液发生显色反应，故B正确；‎ C. 红圈位置能与溴发生取代反应，1mol化合物X与浓溴水反应时最多能与2molBr2反应，故C正确；‎ D. 化合物Y中的苯环、羰基、碳碳双键能与氢气发生加成反应，lmol化合物Y最多能与8molH2反应，故D正确；‎ 选A。‎ ‎【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团结构与性质为解答的关键，明确酚羟基能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，酚羟基与碳酸氢钠不反应。‎ ‎14.在铂—铑合金网上发生反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。该反应是一个自发的反应且铂—铑合金网未预热也会发热，下列像图不正确的是 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)正反应气体物质的量增大，增大压强，反应速率加快，平衡逆向移动，NH3转化率降低，故A正确；‎ B.催化剂能加快反应速率，不能使平衡移动，NH3转化率不变，故B正确；‎ C. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)正反应气体物质的量增大，增大压强，反应速率加快，平衡逆向移动，NO产率降低，故C正确；‎ D. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，H2O产率降低，故D错误；‎ 选D。‎ ‎【点睛】本题考查温度、压强对化学反应速率、化学平衡移动的影响，明确升高温度平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体系数和减小的方向移动。‎ ‎15.从有机物甲出发，可获得乙、丁两种高分子化合物（反应条件略去）如图所示，下列说法正确的是 A. 乙的结构简式 B. 丁的结构简式为 C. 反应②的类型是消去反应 D. 反应①和③的类型都是加聚反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 发生缩聚反应生成乙，乙的结构简式是，故A错误；‎ B. 发生加聚反应生成丁，丁的结构简式为，故B错误；‎ C. 反应②是在浓硫酸作用下发生消去反应生成和水，故C正确；‎ D. 反应①是缩聚反应，反应③是加聚反应，故D错误；‎ 选C。‎ ‎16.下列说法正确的是 A. 常温下，将pH=l0的Na2CO3溶液加水稀释到10倍后，溶液的pH=9‎ B. 下列离子在由水电离出的c(H+)=l×10-12mol•L-1的溶液中能大量共存：K+、Cl-、HCO3-、NO3-‎ C. 相同浓度的(NH4)2CO3溶液与(NH4)2SO4溶液 相对比，前者的pH较小 D. 已知NaHSO3溶液显酸性．则在该溶液中微粒浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 常温下，加水稀释促进碳酸钠水解，将pH=l0的Na2CO3溶液加水稀释到10倍后，溶液的pH大于9，故A错误；‎ B. c(H+)=l×10-12mol•L-1的溶液呈酸性或碱性， HCO3-在强酸性或强碱性溶液中都不能存在，故B错误；‎ C.  NH4+水解程度小于CO32-，所以(NH4)2CO3溶液呈碱性，(NH4)2SO4溶液呈酸性，相同浓度的(NH4)2CO3溶液与(NH4)2SO4溶液相对比，前者的pH较大，故C错误；‎ D. NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3-电离大于水解，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)，故D正确；‎ 选D。‎ ‎17.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。‎ ‎（1）氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g) N2(g)+3H2(g) △H。若：NN键、H—H键和N—H键的键能值分别记作a、b和c(单位：kJ•mol-1)则上述反应的△H=______________(用含a、b、c的代数式表示）kJ•mol-1。‎ ‎（2）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解生成氢气的初始速率（单位：mmol•min-1)与催化剂的对应关系如表所示。‎ 催化剂 Ru Rh Ni Pt Pd Fe 初始速率 ‎7.9‎ ‎4.0‎ ‎3.0‎ ‎2.2‎ ‎1.8‎ ‎0.5‎ ‎①在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应的活化能最大的是______________（填写催化剂的化学式）。‎ ‎②温度为T时，在恒容的密闭容器中加入2molNH3,此时压强为po,用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气的转化率为50%,则该温度下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数Kp=______________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压p分＝气体总压P总×体积分数）‎ ‎（3）关于合成氨工艺的理解，下列说法不正确的是______________（填字母）。‎ A.合成氨工业常采用的反应温度为‎500℃‎左右，主要是为了节约能源 B.使用初始反应速率更快的催化剂Ru,不能提高平衡时NH3的产率 C.合成氨工业采用的压强为10MPa~30MPa,是因为常压下N2和H2的转化率不高 ‎（4）在‎1L1mol•L-1盐酸中缓缓通入2mol氨气，请在图1中画出溶液中水电离出的OH一浓度随通入氨气的物质的量变化的趋势图。_____________‎ ‎（5）电化学法合成氨：图2是用低温固体质子导体作电解质，用Pt—C3N4作阴极，催化电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图。‎ ‎①Pt—C3N4电极上产生NH3的电极反应式为______________ 。‎ ‎②实验研究表明，当外加电压超过一定值后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因：______________。‎ ‎【答案】 (1). ‎6c-a-3b (2). Fe (3). (4). A (5). (6). N2+6e-+6H+=2NH3 (7). 超过一定电压以后，H+得电子变成H2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）焓变=反应物总键能-生成物总键能；‎ ‎（2）①反应速率越慢，活化能越大；‎ ‎②利用“三段式”计算平衡常数Kp；‎ ‎（3）根据影响反应速率、影响平衡移动的因素分析；‎ ‎（4）盐酸、氨水抑制水电离，氯化铵促进水电离； ‎ ‎（5）①阴极氮气得电子生成氨气；‎ ‎②根据图示，阴极有可能生成H2；‎ ‎【详解】（1）焓变=反应物总键能-生成物总键能，NN键、H—H键和N—H键的键能值分别记作a、b和c，2NH3(g) N2(g)+3H2(g) △H=(‎6c-a-3b) kJ•mol-1；‎ ‎（2）①根据表格数据，Fe作催化剂时反应速率最慢，氨气分解反应的活化能最大的是Fe；‎ ‎ ‎ 反应后气体的物质的量是反应前的倍，所以反应后的总压强为 ；Kp=；‎ ‎（3）A.合成氨工业常采用的反应温度为‎500℃‎左右，主要是为了加快反应速率，故A错误；‎ B.催化剂能加快反应速率，不能使平衡移动，使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH3的产率，故B正确；‎ C.加压，2NH3(g) N2(g)+3H2(g) 平衡逆向移动，合成氨工业采用的压强为10MPa~30MPa，是因为常压下N2和H2的转化率不高，故C正确；‎ 故选A；‎ ‎（4）盐酸抑制水电离，在‎1L1mol•L-1盐酸中缓缓通入氨气，盐酸生成氯化铵，盐酸浓度减小，水电离程度增大，通入1mol氨气时，恰好生成氯化铵，水的电离程度达到最大，再通入氨气，生成氨水，抑制水电离；图象为。‎ ‎（5）①阴极氮气得电子生成氨气，阴极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3；‎ ‎②根据图示，随着电压的增大，阴极H+得电子变成H2，所以氨气的体积分数随着电压的增大而减小。‎ ‎18.β—紫罗兰酮是一种存在于玫瑰花、番茄等中的天然香料，它经多步反应可合成维生素（如图）。‎ β—紫罗兰酮 中间体X 维生素 请回答下列问题：‎ ‎（1）β—紫罗兰酮的分子式为________，________（填“含”或“不含”）有手性碳原子。‎ ‎（2）中间体X不能发生________（填序号）反应。‎ ‎①取代反应 ②消去反应 ③加成反应 ④银镜反应 ⑤加聚反应 ⑥水解反应 ‎（3）维生素中所含官能团的名称为________，1mol维生素与足量的溴水发生加成反应，消耗的物质的量为________mol。‎ ‎【答案】 (1). C13H20O (2). 不含 (3). ①②⑥ (4). 羟基、碳碳双键 (5). 5‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）根据β—紫罗兰酮的结构式分析，1个碳形成四个共价键达到饱和，分子式为C13H20O；手性碳原子是指与碳相连的四个基团都不一样，β—紫罗兰酮中不含手性碳原子；‎ ‎（2）根据中间体X的结构式及所含官能团分析，含碳碳双键，可发生加成、加聚反应；含有醛基，可发生银镜反应；故不能发生的反应是①②⑥；‎ ‎（3）根据维生素的结构式可知，含官能团：羟基、碳碳双键；维生素中能与溴水发生加成反应的官能团是碳碳双键，1mol碳碳双键消耗1mol溴单质，故需要溴单质5mol。‎ ‎19.浓度均为0.01mol•L-1的盐酸(A)、醋酸溶液(B)、氢氧化钠溶液(C):‎ ‎（1）写出B溶液中醋酸的电离方程式：______________。上述溶液稀释10倍后pH减小的是______________（填字母）。‎ ‎（2）取等体积的A、B两溶液分别加入过量的锌粉，反应开始时放出H2的速率依次为a1、a2,则a1______________（填“>”“<”或“=”,下同）a2。反应结束时放出H2的物质的量为n1、n2，则n1______________n2。‎ ‎（3）完全中和体积与物质的量浓度均相同的两份C溶液时，需A、B两溶液的体积依次为V1、V2则V1______________V2;若完全中和体积与pH均相同的A、B两溶液时消耗C溶液的体积分别为V(A)、V(B),则V(A)______________V(B)。 ‎ ‎（4）图中M点表示‎25℃‎时水在电离平衡时的离子浓度N点表示T℃时水在电离平衡时的离子浓度。T℃时，3×10-3mol•L-1的氢氧化钠溶液与1×10-3mol•L-1盐酸等体积混合后溶液的pH=______________。 ‎ ‎【答案】 (1). CH3COOHCH3COO-+H+ (2). C (3). > (4). = (5). = (6). < (7). 9‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）醋酸是弱电解质，醋酸的电离可逆；加水稀释，酸的pH升高、碱溶液的pH降低；‎ ‎（2）0.01mol•L-1的盐酸中氢离子浓度大于0.01mol•L-1的醋酸；同浓度、同体积的盐酸、醋酸中溶质的物质的量相同；‎ ‎（3）完全中和体积与物质的量浓度均相同的两份氢氧化钠溶液时，消耗盐酸、醋酸的物质的量相等；pH均相同的盐酸、醋酸，醋酸浓度大于盐酸；‎ ‎（4）N点表示T℃时水的离子积，则T℃时水的离子积常数是10-12；‎ ‎【详解】（1）醋酸是弱电解质，醋酸电离方程式是CH3COOHCH3COO-+H+；盐酸、醋酸的pH小于7，加水稀释pH增大；氢氧化钠溶液的pH大于7，加水稀释pH减小，故选C；‎ ‎（2）0.01mol•L-1的盐酸中氢离子浓度大于0.01mol•L-1的醋酸，氢离子浓度越大，反应速率越快，所以a1>a2；同浓度、同体积的盐酸、醋酸中溶质的物质的量相同，所以和锌反应放出氢气的物质的量相等，则n1=n2；‎ ‎（3）完全中和体积与物质的量浓度均相同的两份氢氧化钠溶液时，消耗盐酸、醋酸的物质的量相等，盐酸、醋酸的浓度相等，所以V1=V2；pH均相同的盐酸、醋酸，醋酸浓度大于盐酸，体积与pH均相同的盐酸、醋酸两溶液，醋酸的物质的量大于盐酸，完全中和消耗氢氧化钠的体积醋酸大于盐酸，所以V(A)

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