2017届二轮复习共价键专题练习课件（共33张）（全国通用）

2017届二轮复习共价键专题练习课件（共33张）（全国通用）

2017 届高考化学二轮总复习 共价键专题练习 A 1. 下列分子的电子式书写正确的是 ( 　　 ) A. 氮气 : ∶ N︙︙N ∶ B. 过氧化氢 :H + [ ∶∶ ] 2- H + C. 氨气 :H ∶∶ H D. 二硫化碳 : ∶∶ 【 解析 】 选项 B 中 H 2 O 2 为共价化合物 , 分子中原子间形成共用电子对 , 电子式应为 H ∶∶ H;C 项中 N 原子的最外层电子未完全标出 ;D 项中 CS 2 的分子结构和 CO 2 相似 , 电子式应为∶∶ C ∶∶。 【 答案 】A 2. 下列有关 σ 键和 π 键的说法正确的是 ( 　　 ) 　　　　　　　　　　　　　　　 A. 单键既有 σ 键也有 π 键 B. 所有的 π 键都容易打开 C. σ 键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度 D. π 键比 σ 键重叠程度大 , 形成的共价键强 【 解析 】 单键中只存在 σ 键 ,A 项错误 ;N ≡ N 很稳定 , 其分子中的 π 键不易打开 ,B 项错误 ;σ 键的特征便是轴对称 ,C 项正确 ;σ 键重叠程度比 π 键大 ,D 项错误。 【 答案 】C C B 【 解析 】 非金属元素之间易形成共价键 , 大多数电负性之差小于 1.7 的金属与非金属元素的原子之间形成共价键。 Na 和 Cl:3.0-0.9=2.1>1.7;Mg 和 Cl:3.0-1.2=1.8>1.7;Al 和 O:3.5-1.5=2.0>1.7;Al 和 Cl:3.0-1.5=1.5<1.7;H 和 O:3.5-2.1=1.4<1.7;C 和 Cl:3.0-2.5=0.5<1.7; 故①②⑤不能形成共价键 , ③④⑥可形成共价键。 【 答案 】B 4. 下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是 ( 　　 ) A ． H 2 S 和 Na 2 O 2 B ． H 2 O 2 和 CaF 2 C ． NH 3 和 N 2 D ． HNO 3 和 NaCl 【 解析 】 A 项， Na 2 O 2 中既有离子键又有 O － O 共价键，不正确； B 项， CaF 2 中只有离子键，不正确； D 项， NaCl 属于离子化合物，没有共价键。 【 答案 】C C 5. 从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是 ( 　　 ) A ． Na 和 Cl B ． H 和 Cl C ． K 和 F D ． Ca 和 O 【 解析 】 [ 本题主要考查共价键的形成条件，非金属原子之间易形成共价键，活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间易形成离子键。结合电负性与元素的性质之间的关系，我们可以得到元素的电负性差值越大，越易形成离子键；差值越小，越易形成共价键。 【 答案 】B B 6. 下列有关 σ 键和 π 键的说法错误的是 ( 　　 ) A ．含有 π 键的分子在反应时， π 键是化学反应的积极参与者 B ．当原子形成分子时，首先形成 σ 键，可能形成 π 键 C ．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成 σ 键，不能形成 π 键 D ．在分子中，化学键可能只有 π 键而没有 σ 键 D 【 解析 】 本题主要考查 σ 键和 π 键的形成。由于 π 键的键能小于 σ 键的键能，所以反应时易断裂， A 项正确；在分子形成时为了使其能量最低，必然首先形成 σ 键，根据形成的原子的核外电子排布来判断是否形成 π 键，所以 B 项正确；像 H 原子跟 Cl 原子只能形成 σ 键，所以 C 项正确。 【 答案 】D 7. 下列说法不正确的是 ( 　　 ) A. σ 键比 π 键重叠程度大 , 形成的共价键强 B. 两个原子之间形成共价键时 , 最多有 1 个 σ 键 C. 气体单质分子中 , 一定有 σ 键 , 可能有 π 键 D.N 2 分子中有 1 个 σ 键 ,2 个 π 键 【 解析 】 σ 键的“头碰头”重叠比 π 键的“肩并肩”重叠的程度大 , 所以 σ 键强 , 故 A 正确 ;s 电子只能形成 σ 键 ,p 电子间优先形成 1 个 σ 键且只能形成 1 个 σ 键 , 所以两个原子之间最多有 1 个 σ 键 , 故 B 正确 ; 稀有气体是单原子分子 , 分子中不存在化学键 , 故 C 错误 ;N 2 分子的结构式为 N ≡ N, 而三键是由 1 个 σ 键和 2 个 π 键组成的 , 故 D 正确。 【 答案 】C C 8. 根据氢原子和氟原子的核外电子排布 , 对 F 2 和 HF 分子中形成的共价键描述正确的是 ( 　　 ) A. 两者都为 ss σ 键 B. 两者都为 pp σ 键 C. 前者为 pp σ 键 , 后者为 sp σ 键 D. 前者为 ss σ 键 , 后者为 sp σ 键 【 解析 】 氢原子的核外电子排布式为 1s 1 , 氟原子核外电子排布式为 1s 2 2s 2 2p 5 ,p 轨道上有 1 个未成对的 p 电子。 F 2 是由两个氟原子未成对的 p 电子重叠形成的 pp σ 键 ,HF 是由氢原子中的 s 轨道与氟原子中的 p 轨道形成的 sp σ 键。 【 答案 】C C D 【 解析 】 H 2 O 2 、 HF 都为共价化合物，其正确的电子式应不带 “ [] ”，无阴、阳离子。 NH 3 为共价化合物，结构式中未共用的孤电子对不写在元素符号的周围。 【 答案 】D D 【 解析 】 BF 3 为共价化合物，其正确的电子式应不带 “ [] ”，无离子。 【 答案 】D 11. 下列说法正确的是 ( 　　 ) A. π 键是由两个 p 电子“头碰头”重叠形成的 B. σ 键是镜像对称 , 而 π 键是轴对称 C. 乙烷分子中的键全为 σ 键 , 而乙烯分子中含有 σ 键和 π 键 D.H 2 分子中含 σ 键 , 而 Cl 2 分子中除 σ 键外还含有 π 键 【 解析 】 原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为 σ 键 , 以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为 π 键 ;σ 键是轴对称 , 而 π 键是镜像对称 ; 分子中所有的单键都是 σ 键 , 双键及三键中均含有 σ 键和 π 键。 【 答案 】C C 12. 下列物质的分子中既有 σ 键又有 π 键的是 ( 　　 ) ① HCl 　② H 2 O 　③ N 2 　④ H 2 O 2 　⑤ C 2 H 4 　⑥ C 2 H 2 A. ①②③ B. ③④⑤⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥ 【 解析 】 含双键、三键的物质中既有 σ 键又有 π 键。 【 答案 】D D C 【 解析 】 MgCl 2 属于离子化合物，在书写时各离子要标明所带电荷的情况，故 A 项错误；化合物电子式中相同部分不可合并，故 B 项错误；标明阴离子及原子团带电情况时应用 “ [] ”，故 C 项正确。 【 答案 】C 14. 只有在化合物中才能存在的化学键是 ( 　　 ) ① 离子键　 ② 共价键　 ③ 极性键　 ④ 非极性键 A ． ①② B ． ②③ C ． ①③ D ． ②④ 【 解析 】 由离子键、极性键的定义及形成条件可知这两种键型只存在于化合物中，单质分子内可形成共价键、非极性键 ( 如 H 2 、 Cl 2 中的 H—H 、 Cl—Cl) ，故①、③正确。 【 答案 】C C 15. 对 σ 键的认识不正确的是 ( 　　 ) A. σ 键属于共价键 [ 来源 : 学科网 ] B.ss σ 键与 sp σ 键的对称性相同 C. 分子中含有共价键 , 则至少含有一个 σ 键 D. 含有 π 键的化合物与只含 σ 键的化合物的化学性质不同 【 解析 】 σ 键是共价键中的一种 , 故 A 项正确 ;ss σ 键上下、左右对称 , 而 sp σ 键是上下对称 , 左右不对称 , 故 B 项错误 ;C 、 D 项明显正确。 【 答案 】B B 16. 某原子的原子核外最外层电子排布式为 ns 2 np 4 , 按照共用电子对理论 , 该原子一般可形成共用电子对的数目是 ( 　　 ) A.1 对 B.2 对 C.3 对 D.4 对 【 解析 】 原子核外最外层电子排布式为 ns 2 np 4 , 有 2 个未成对电子 , 一般只能形成 2 个共价键。 【 答案 】B B 17. 下列说法中正确的是 ( 　　 ) A ．共价化合物中可能含有离子键 B ．非金属元素之间不能形成离子键 C ．气体分子单质中一定存在非极性共价键 D ．离子化合物中可能含有共价键 【 解析 】 [ 只含有共价键的化合物是共价化合物，故 A 错；铵盐 ( 如 NH 4 Cl 、 NH 4 NO 3 ) 是非金属元素间形成的离子键，故 B 错； C 项应注意稀有气体单质分子内不存在化学键。 【 答案 】D D 【 解析 】 本题考查了分子结构及共价键的有关知识 , 根据共价键的饱和性可以确定每个大黑点代表的元素。 (1) 由此可以推出四种分子分别为 NH 3 、 C 2 H 2 、 CH 4 、 H 2 O 。 (2) 在乙炔分子中有两个 C—H σ 键 , 一个 C—C σ 键 , 两个 C—C π 键。 【 答案 】 (1)NH 3 　 C 2 H 2 　 CH 4 　 H 2 O 　 (2)3 　 2 19. 现有原子序数小于 20 的 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 6 种元素 , 它们的原子序数依次增大 , 已知 B 元素是地壳中含量最多的元素 ;A 和 C 的价电子数相同 ,B 和 D 的价电子数也相同 , 且 A 和 C 两元素原子核外电子数之和是 B 、 D 两元素原子核内质子数之和的 ;C 、 D 、 E 三种元素的基态原子具有相同的电子层数 , 且 E 原子的 p 轨道上电子数比 D 原子的 p 轨道上多一个电子 ;6 种元素的基态原子中 ,F 原子的电子层数最多且和 A 处于同一主族。回答下列问题 : (1) 用电子式表示 C 和 E 形成化合物的过程 　　　　　　　　　　　　　　　 ； (2) 写出基态 F 原子的核外电子排布式 　　　　　　　　　　　　　 ；  (3) 写出 A 2 D 的电子式 　　　　 , 其 分子中　　　　 ( 填 “含”或“不含” , 下同 ) σ 键 , 　　　　 π 键； (4)A 、 B 、 C 共同形成的化合物中化学键的类型有 　　　　　　 　。  【 解析 】 已知 B 元素是地壳中含量最多的元素 , 则 B 为氧元素 ;B 和 D 的价电子数相同 , 则 D 为硫元素 ;B 、 D 两元素原子核内质子数之和为 24, 其为 12,A 和 C 的价电子数相同 , 且 A 和 C 两元素原子核外电子数之和是 B 、 D 两元素原子核内质子数之和的 , 则 A 为氢元素 ,C 为钠元素 ;C 、 D 、 E 三种元素的基态原子具有相同的电子层数 , 且 E 原子的 p 轨道上电子数比 D 原子的 p 轨道上多一个电子 , 则 E 为氯元素 ;6 种元素的基态原子中 ,F 原子的电子层数最多且和 A 处于同一主族 , 则 F 为钾元素。 【 答案 】 (1) 　 (2)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 (3)H ∶∶ H 　含　不含　 (4) 离子键、共价键 【 解析 】 通过图表中的信息，不难推断出， X 为碳， Y 为硫， Z 为氯， W 为铜。 (2) 化学键的极性取决于形成分子的两元素的电负性，电负性相差越大，则化学键极性越强；键长越长，则氢化物的稳定性越弱。 (4) 将题中的两个热化学方程式①②进行恰当的变形，将②式反写，然后再与①式 ×2 相加，故 Δ H 3 ＝－ Δ H 2 ＋ 2Δ H 1 ＝－ 270 kJ·mol － 1 。