【化学】新疆伊犁哈萨克自治州伊宁市第八中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

【化学】新疆伊犁哈萨克自治州伊宁市第八中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

新疆伊犁哈萨克自治州伊宁市第八中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 ‎ (可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 ‎ Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn=55 Cu＝64　 ）‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、单选题(本题共24小题，每题只有1个正确答案，每小题2分，共48分）‎ ‎1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是(   ) ‎ 选项 A B C D 物质 浓硫酸 汽油 酒精 氯酸钾 标签 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎2.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(   )‎ A.铜铸塑像上出现铜绿 B.铁制菜刀生锈 C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的氧化膜 ‎3.在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )‎ A. CO32- 、H+、NO3- 、Na+ B.Na+、Cu 2+ 、OH - 、SO42-  C.Mg 2+ 、H+ 、 HCO3- 、SO4 2- D.NH4+ 、K+ 、Cl- 、NO3-‎ ‎4.黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是S+2KNO3+3C=K2S+N2 ↑ +3CO2 ↑，该反应的还原剂是(   )‎ A.C     B.S      C.KNO3     D.S 和 KNO3‎ ‎5.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(   )‎ ‎①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4‎ ‎②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2‎ ‎③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3‎ A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO4>NO C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I-‎ ‎6.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是(   )‎ A.C→CO2     B.CO2→ CO C.CuO→Cu     D.H2SO4→BaSO4‎ ‎7.吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是(   )‎ A.作还原剂 B.作氧化剂 C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂 ‎8.下列说法正确的是(   )‎ A.液态、固态均不能导电，所以、是非电解质 B. 、、的水溶液均能导电，所以、、是电解质 C.蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质 D.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 ‎9.下列化学方程式中，不能用表示的是(   )‎ A. B. C. D. ‎ ‎10.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(   )‎ A.NaCl晶体、BaSO4      B.铜、二氧化硫 C.液态的醋酸、酒精      D.熔融的KNO3、硫酸溶液 ‎11.在中含有的数目是（ ）‎ A. B. C.0.5 D.1‎ ‎12.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是(   )‎ A.实验使用的主要仪器是分液漏斗 B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 ‎13.下列关于胶体的叙述不正确的是(   )‎ A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀 B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 C.用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 ‎14.科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1mol H3和1mol H2具有相同的(    )‎ A.分子数     B.原子数     C.质子数     D.电子数 ‎15.下列物质中，摩尔质量最大的是(   )‎ A.10mL H2O     B.0.8mol H2SO4 C.54g Al      D.1g CaCO3‎ ‎16.等质量的和相比较，下列结论正确的是(    )‎ A.它们的分子个数比为17：16 B.它们的原子个数比为17：16 C.它们的氢原子个数比为17：16 D.它们所含氢的质量比为17：16‎ ‎17.下列化学反应的离子方程式正确的是( )‎ A.碳酸钠溶液与石灰乳的反应：‎ B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：‎ C.铜片插入硝酸银溶液：‎ D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 ‎18.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是(   )‎ A.将40g NaOH溶解在1L水中 B.将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液 C.将1L 10mol/L浓盐酸加入9L水中 D.将10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL ‎19.今有下列物质：① 1mol NH3② 标准状况下11.2L N2③ 4℃ 时10mL水④ 标准状况下22.4L CH4原子数由多到少的顺序是(   )‎ A.④ ③ ① ② B.④ ② ① ③ C.② ④ ① ③ D.④ ① ③ ②‎ ‎20.下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是(   )‎ A.100mL0.5mol/L MgCl2溶液 B.200mL0.5mol/L CaCl2溶液 C.50mL1mol/L NaCl溶液 D.25mL0.5mol/L HCl溶液 ‎21.下列实验操作正确的是( )‎ A. 过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁 B. 用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干 C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D. 使用容量瓶时，要先干燥 ‎22.下列物质：①纯碱 ②食盐水 ③空气 ④烧碱  ⑤液氯 ⑥硝酸钾，分类全正确的是(   )‎ A.碱——①④  B.电解质——③④⑤  C.混合物——②③  D.盐——②⑥‎ ‎23.某气体在标准状况下体积是4.48L，质量是14.2g，该气体的摩尔质量是(   )‎ A.71 B.71g·mol-1 C.28.4 D.28.4g·mol-1‎ ‎24.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是(   )‎ A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C.3Mg+N2Mg3N2 D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2‎ 第Ⅱ卷（共52分)‎ 二、填空题 ‎ ‎25 (9分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白： ‎ ‎（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________ 。‎ ‎（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是______，有关离子方程式为____________ 。‎ ‎（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_________________________。‎ ‎（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。‎ A．Cl－ B． C． D．OH－‎ 三 计算题 ‎26.(12分)(1)在MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑反应中。‎ ‎①________元素被氧化，________是氧化剂。‎ ‎②________是氧化产物，________发生氧化反应。‎ ‎③用“双线桥”法标明电子转移的方向和数目_____________________________。‎ ‎④参加反应的氯化氢和被氧化的氯化氢的物质的量之比________________‎ ‎(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M。若阿伏加德罗常数用表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。‎ ‎①该气体的物质的量为__________mol。‎ ‎②该气体所含原子总数为__________个。‎ ‎③该气体在标准状况下的体积为_________L。‎ ‎④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓__________。‎ 四、实验题 ‎27.(12分)为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： ‎ 称取粗盐 滤液 ‎ 精盐 ‎(1)如何检验该粗盐中含有__________________________。‎ ‎(2)第④步中加入过量的Na2CO3的目的是_______________。 ‎ ‎(3)蒸发结晶需要的玻璃仪器_____________________________ ‎ ‎(4)若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 ‎_________________________，_________________________。（用离子方程式解释）‎ ‎28(5分) A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。‎ 请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。‎ ‎(1)除去Fe(OH)3胶体中悬浮的Fe(OH)3沉淀 ；‎ ‎(2)从碘水中提取碘 ；‎ ‎(3)用自来水制取蒸馏水 ； ‎ ‎(4)除去粗盐中的泥沙 ；‎ ‎(5)与海水晒盐原理相符的是 。‎ ‎29(14分)用18mol·L–1 浓硫酸配制250mL 0.9mol·L–1 稀硫酸的步骤如下：‎ ‎①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释　④ ⑤转移、洗涤　⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签 ‎ 完成下列问题：‎ ‎(1)计算所需浓硫酸的体积为 。步骤④的内容为 。‎ ‎(2)容量瓶使用前必须 ，容量瓶上需标有以下五项中的　　　　　（填序号）；‎ ‎①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ‎(3)第③步实验的操作中用到的玻璃仪器有 。 ‎ ‎(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。‎ ‎①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，则 ；‎ ‎②定容时俯视刻度线，则 。‎ ‎【参考答案】‎ 一、单选题 ‎1.C 2.C 3.D 4.A 5. A ‎6.A 7.A 8.C 9.C 10.C ‎11.D 12.D 13.D 14.A 15.D ‎16.A 17.D 18.D 19.D 20.D ‎21.A 22.C 23.B 24.D 二、填空题 ‎25.（1）Cu2＋、Fe3＋‎ ‎（2）Ag＋ ;Ag＋+Cl-= AgCl↓‎ ‎（3）Mg2＋ ;Mg2＋+OH-=Mg(OH)2↓‎ ‎（4）B ‎26.（1）①Cl MnO2 ②Cl2 HCl ③略 ④1：1‎ ‎（2）①; ②; ③; ④‎ ‎27.（1）取少量待测液于试管中，先加入过量稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀，说明待测液中含有硫酸根离子 （2） 完全去除钙离子和钡离子 （3） 玻璃棒 蒸发皿 酒精灯 ‎ ‎（4）盐酸会将沉淀溶解; CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2; BaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+BaCl2‎ ‎28.（1）B（2）C（3）A（4）B（5）D ‎29.（1）12.5mL;冷却至室温 ‎（2）检查是否漏水;①③⑤‎ ‎（3）玻璃棒、烧杯 ‎（4）①无影响 ②偏高