江西省山江湖协作体2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试题
“山江湖”协作体高二年级第三次月考化学试卷（统招班）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Al—27 S—32 Mn—55 Cu—64 I—127 Ba—137
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1.李克强总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）
A. 用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物
B. 开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染
C. 大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量
D. 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量
【答案】C
【解析】
【详解】A. 用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物，可以实现节能降耗、保护环境，故A正确；
B. 开发太阳能、风能、氢能等新能源，减少化石能源的使用，可以减少污染，符合节能降耗、保护环境的思想，故B正确；
C.化肥农药的不合理使用，会造成土壤污染、水体污染、大气污染，所以C错误；
D. 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，含硫量降低，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量，故D正确；
故选:D。
2.沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ·mol-
B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+445kJ·mol-
C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-
D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-
【答案】C
【解析】
试题分析：常温下，水是液态，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则1molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出890kJ热量，C正确。
考点：热化学方程式书写等知识。
3.25℃时，水电离可达到平衡：H2OH+＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是
A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D. 将水加热，Kw增大，pH不变
【答案】A
【解析】
向水中加入少量固体硫酸氢钠， 硫酸氢钠电离出的氢离子，抑制水电离，平衡逆向移动，但是c(H+)增大，因为温度不变，Kw不变，A正确；向水中加入氨水，氨水是碱能够抑制水的电离，平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH－)增大，B错误；向水中加入少量固体醋酸钠，醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，促进水电离，平衡正向移动，C错误；水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，pH减小，D错误；正确选项A。
点睛：对于水的电离平衡来讲，加入酸或碱，抑制水的电离，平衡左移；加入能够水解的盐，促进水电离，平衡右移。
4.关于化学能与热能的叙述，正确的是（ ）
A. 需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应
B. 1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
C. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
D. 化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的
【答案】D
【解析】
A、放热反应有的也需要加热，如铝热反应需要在加热条件下才能进行，但为放热反应，选项A错误；B、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）中和热均为57.3kJ·mol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57.3kJ·mol-1
； 以生成1mol水为基准，选项B错误；C、化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，其它各种形式的能量有时和热能的变化相伴发生。化学反应中的能量变化都表现为热量的变化，“都”意味只有热量变化的意思，选项C错误；D、化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，选项D正确。答案选D。
5.下列说法正确的是
A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应
B. 同一物质固、液、气三种状态的熵值相同
C. △H < 0、△S > 0的反应可自发进行
D. 在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
【答案】C
【解析】
试题分析：A．自发进行的化学反应有的是放热反应，有的是吸热反应，错误； B．同一物质固、液、气三种状态的熵值不相同，错误；C．△H<0、△S>0的反应，由于△G=△H-T△S<0，所以可自发进行，正确；D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应速率，但是不能改变反应进行的方向，错误。
考点：考查反应自发性及反应方向的影响因素的判断的知识。
6.一定温度下，将1mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，反应达到平衡时，测得PCl5为0.4mol，此时再向容器中通入1mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得PCl5为amol，下列判断正确的是
A. Cl2的体积分数增大 B. PCl5的分解率增大
C. a = 0.8 D. a > 0.8
【答案】D
【解析】
【详解】A.容器容积不变，加入了五氯化磷，相当于压强增大，平衡逆移，Cl2的体积分数减少，故A错误；
B.由于增大了压强，平衡逆移，所以PCl5的分解率减小，故B错误；
C.再向容器中通入1mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，若平衡不移动，PCl5为0.8mol，但由于平衡左移，a大于0.8，故C错误；
D.再向容器中通入1mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，若平衡不移动， PCl5为0.8mol，但由于平衡左移，故PCl5应大于0.8mol，故D正确；
本题答案为D。
【点睛】容器容积不变，加入了五氯化磷，相当于压强增大，平衡向逆反应方向移动。
7. 在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为：
A. 6 B. 5 C. 12 D. 13
【答案】D
【解析】
【详解】25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后碱过量，反应后溶液中氢氧根浓度＝＝0.1mol/LL，则根据水的离子积常数可知氢原子浓度是10－13mol/L，乙醇溶液的pH值为13，答案选D。
【点晴】明确反应后氢氧化钠过量首先计算氢氧根浓度是解答的关键，注意掌握pH计算的一般思维模型：
8.可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不等于0），反应混合物中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。①
中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。②中应速率的方向相同，在任何情况下均成立，不能说明。颜色的深浅和浓度有关，③正确。混合气体的密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中，质量和容积都是不变的，④不能说明。混合气平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以⑤可以说明。因此正确的答案是A。
9.下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）
①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作
A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥
【答案】B
【解析】
试题分析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥，故选B。
考点：考查了酸碱中和滴定实验的相关知识。
10.在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；△H＜0．当温度分别为T1、T2达平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法不正确的是
A. a、b两点的反应速率：b＞a
B. T1＞T2
C. T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
D. 为了提高Br2（g）的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法
【答案】C
【解析】
试题分析：A、对a和b来说，温度相同，H2的初始量相同，Br2的初始量是b＞a，a、b两个平衡状态，可以认为是向a的平衡状态加入（n2-n1）molBr2建立了化学平衡b，而加入Br2，平衡向正反应方向移动，建立平衡b后，其反应速率要增加，即两点的反应速率a＜b，A项正确；B、根据图象可知，当加入的n（Br2）均为n1建立化学平衡后，H2的体积分数是T1时的大于T2的，即T1相对T2来说，可以认为是改变温度，H2的体积分数减大，说明平衡向正反应方向移动，因为正反应是放热反应，故温度由 T1变为T2是降低温度，因此 T1＞T2，B项正确；C、当温度均为T1时，加入Br2，平衡会向正反应方向移动，导致HBr的物质的量不断增大，但体积分数不一定逐渐增大，这与加入的溴的量有关，C项错误；D、当溴的量一定时，减少生成物的浓度能使平衡向正反应方向移动，提高溴的转化率，D项正确；答案选C。
考点：考查利用图像判断反应
11.设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2NA
B. 标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
C. 标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA
D. 1L1mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA
【答案】A
【解析】
A、发生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，过氧化钠在此反应中既作氧化剂又作还原剂，生成1mol氧气时，转移电子物质的量为2mol，故正确；B、甲醇常温下不是气体，不能用22.4L·mol－1直接计算，故错误；C、氯气溶于水，只有极少量的氯气与水反应，因此HClO的物质的量小于0.1mol，故错误；D、Cu2＋发生水解，Cu2＋的物质的量小于1mol，故错误。
12.可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g) △H= Q ，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析，以下正确的是
A. T1 > T2 ，Q > 0
B. Tl < T2 ，Q > 0
C. P1 > P2 ，a+b=c+d
D. Pl＜ P2 ，b=c+d
【答案】D
【解析】
【详解】左图中，由“先拐先平数值大”知T2＞T1，升高温度，生成物的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即Q＜0；
右图中，当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知P2＞P1，增大压强，反应物B的含量不变，说明平衡不移动，则反应前后混合气体的分子数不变，故b=c+d（要注意A是固体）。
答案选D。
13.汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：
H2CO3H＋＋HCO3－……① HCO3－H＋＋CO32－……②
将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是
A. 加热、平衡①、②可能都向左移动
B. 加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动
C. 加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动
D. 通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小
【答案】D
【解析】
试题分析：A、加热碳酸分解生成CO2和水，促使平衡向左移动，A正确；B、加入澄清的石灰水，溶液的碱性增强，降低氢离子的浓度，平衡①、②均向右移动，B正确；C、加入碳酸钙悬浊液，碳酸与碳酸钙结合生成可溶性的碳酸氢钙，促进碳酸钙的溶解，C正确；D、温度不变，再通入CO2，溶液的浓度不变，pH不变，D不正确，答案选D。
考点：考查考查外界条件对电离平衡、溶解平衡的影响
14.下列叙述正确的是 ( )
A. 0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B. 10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=11
C. 在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D. 0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据电荷守恒知c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以c（OH-）＞c（NH4+），故A错误；
B．氢氧化钡是二元碱，盐酸是一元酸，二者等体积等浓度混合，碱有剩余，混合溶液中氢氧根离子浓度==0.01mol/L，则溶液的pH=12，故B错误；
C．根据质子守恒得c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），故C正确；
D．根据物料守恒得c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），故D错误；
故选:C.
15.已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1Na2SO4溶液,下列叙述正确的是
A. 溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大
B. 溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小
C. 溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小
D. 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大
【答案】D
【解析】
【详解】由图知，Ksp(CaSO4)＝c(Ca2＋)·c(SO42-)＝3.0×10－3×3.0×10－3＝9×10－6，在CaSO4饱和溶液中c(Ca2＋)＝c(SO42-)＝3.0×10－3 mol·L－1。加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液后，c(Ca2＋)=6×10－4(mol·L－1)，=8.6×10－3(mol·L－1)，Qc＝c(Ca2＋)·c(SO42-)＝6×10－4×8.6×10－3＝5.16×10－6
c(CO32-)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+ )，故A错误；
B.b点溶液pH=7，溶液为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸溶液，n(CO32-)c(CH3COO-)，故D错误。
所以B选项是正确的。
二、非选择题（5大题，共52分）
17.节能减排措施是我国“十一五”期间提出的政策措施。
(1)煤的燃烧，会产生大量有害气体。将煤转化为水煤气，可有效降低排放。
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=－242.0kJ·mol－1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1
根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式____________。
(2)汽车尾气排放是大气污染物的重要来源，其中含有NO气体。根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某硏究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) △H=－574kJ·mol－1，并在温度T时将所测反应数据制成下表：
①0到10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________mol·L－1·min－1。
②下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是________________________。
a.容器内压强 b．混合气体的平均摩尔质量 c．混合气体的密度
③若容器改为可变容积容器，达平衡后，再充入少量NO气体，再次达到平衡时N2的浓度 ____________（填“增大”，“减小”，或“不变”）
(3)在某温度T时能同时发生反应：
2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1
N2O4(g)2NO2(g) K2
若向一体积固定为2L的密闭容器内加入N2O5 2mol，一段时间后，容器内的反应达到平衡，此时n(NO2)=0.4mol，已知K2=0.1，请计算出K1=___________。
【答案】 (1). C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H=＋131.5kJ·mol－1 (2). 0.048
(3). bc (4). 不变 (5). 0.16
【解析】
【分析】
（1）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
②H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=－242.0kJ·mol－1
③CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1
根据盖斯定律①-②-③可得；
（2）①根据v=∆c÷∆t计算；
②根据平衡状态特征分析；
③根据压强对反应的影响可得；
（3）一体积固定为2L的密闭容器，容器内的反应达到平衡，此时n（NO2）=0.4mol，c（NO2）=0.2mol/L，已知K2=0.1，则容器中有c2(NO2)÷c(N2O4)=0.1，可得c（N2O4）=0.4mol/L，根据反应N2O4（g）⇌2NO2（g）得到0.2mol/L的NO2则消耗N2O40.1mol/L，则由反应2N2O5（g）⇌2N2O4（g）+O2（g）生成的N2O4有0.5mol/L，再根据反应解得各物质的浓度，计算K1；
【详解】(1)①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=−393.5 kJ⋅mol−1
②H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=－242.0kJ·mol－1
③CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1
根据盖斯定律①−②−③得C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H=＋131.5kJ·mol－1；
故答案为：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H=＋131.5kJ·mol－1；
(2)①0到10min内,NO的平均反应速率v(NO)=（1.00mol/L−0.52mol/L）÷10min=0.048 mol·L－1·min－1；
故答案为：0.048；
②a.反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)是个气体体积不变的反应，容器内压强始终保持不变，故a错误；
b.根据M=m混÷
n，混合气体的质量增大，n不变，平均摩尔质量增大，混合气体平均摩尔质量不变时达到平衡，故b正确；
c.跟ρ=m混÷V，混合气体的质量增大，体积不变，混合气体的密度增大，混合气体的密度时达到平衡，故c正确；
故答案为：bc；
③若容器改为可变容积容器达平衡后改变某一条件，一段时间后，反应再次达到原平衡，因为反应是个气体体积不变的反应，故压强对其平衡无影响，故可以是增加NO浓度；
故答案为：增加NO浓度；
(3) 一体积固定为2L的密闭容器，容器内的反应达到平衡，此时n（NO2）=0.4mol，c（NO2）=0.2mol/L，已知K2=0.1，则容器中有c2(NO2)÷c(N2O4)=0.1，
可得c（N2O4）=0.4mol/L，根据反应N2O4（g）⇌2NO2（g）得到0.2mol/L的NO2则消耗N2O40.1mol/L，则由反应2N2O5（g）⇌2N2O4（g）+O2（g）生成的N2O4有0.5mol/L，则生成的c(O2)=1/2c(N2O4)=0.25mol/L,消耗的c(N2O5)=0.5mol/L,平衡时c(N2O5)=1mol/L−0.5mol/L=0.5mol/L,故K1=0.25×0.42÷0.52=0.16:
故答案为：0.16；
【点睛】盖斯定律只与始态和终态有关，与过程没有关系，通过改变方程式相加减，得到目标方程式。
18.在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：
(1)x值等于_____________
(2)A的转化率为_______________
(3)生成D的反应速率为_____________
(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 _________（填增大、减小或不变）
(5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k=__________
【答案】 (1). x=2 (2). 60% (3). 0.2 mol·L-1·min-1 (4). 不变 (5). k=1/2
【解析】
【分析】
（1）平衡时C浓度为0.4mol/L，则n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，结合n（D）利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x．
（2）根据平衡时n（D），由方程式可知参加反应的n（A）=3/2n（D），再根据转化率定义计算A的转化率．
（3）根据（D）=∆c÷∆t计算v（D）．
（4）若反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，平衡体系中C的质量分数不变；若反应前后气体的物质的量变化，增大压强平衡向气体物质的量减小的分析移动，气体的总质量不变，据此判断．
（5）平衡常数指指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，根据三段式计算出平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算．
【详解】(1)平衡时C的浓度为0.4mol/L,则n(C)=0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以0.8mol:0.8mol=x:2，解得x=2.
故答案为：2.
(2)平衡时n(D)=0.8mol,由方程式可知参加反应的n(A)=32n(D)=32×0.8mol=1.2mol，,故A的转化率为1.2mol÷2mol×100%=60%.
故答案为：60%.
(3)v(D)=0.8mol÷2L÷2min=0.2mol/(L⋅min).
故答案为：0.2mol/(L⋅min).
(4)反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，平衡体系中C的质量分数不变。
故答案为：不变。
(5)根据三段式计算平衡时，各组分的浓度为：
3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)
开始(mol/L):1 1 0 0
变化(mol/L):0.6 0.2 0.4 0.4
平衡(mol/L):0.4 0.8 0.4 0.4
故平衡常数k=0.42×0.42÷(0.43×0.8)=0.5.
故答案：0.5.
【点睛】可逆反应的有关计算用三段式，列出起始量，转化量，平衡量，代入有关关系式进行计算。
19.（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)___________，实验室配制FeCl3溶液的方法是加入少量的_______________（填一种试剂名称）。
（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3
溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式：__________。
（3）在一定温度下，有a、硫酸氢钠b、硫酸c、醋酸三种溶液，若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______________，当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________________。
【答案】 (1). Fe3++3H2O ⇌3H++Fe(OH)3 (2). 盐酸 (3). Al3++3 HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑ (4). c>a>b (5). c>a=b
【解析】
【分析】
（1）FeCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，配制FeCl3溶液时应加入酸抑制FeCl3水解；
（2）硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳；
硫酸为二元酸，硫酸氢钠是强酸酸式盐，类似为一元强酸，醋酸为弱酸，强酸完全电离，弱酸部分电离；当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸氢钠完全电离，只有醋酸在继续电离；
【详解】(1) FeCl3为强酸弱碱盐,水解呈酸性,离子方程式为Fe3++3H2O ⇌3H++Fe(OH)3,配制FeCl3溶液时应加入盐酸抑制FeCl3水解，
故答案为：Fe3++3H2O ⇌3H++Fe(OH)3；盐酸。
(2)硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳,离子方程式为Al3++3 HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑ ，
故答案为：Al3++3 HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑
（3）硫酸氢钠是强酸酸式盐，类似为一元强酸，硫酸为二元酸，醋酸为弱酸,若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c>a>b，
当c(H+)相同、体积相同时，硫酸氢钠、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c>a=b，
故答案为：c>a>b； c>a=b。
【点睛】强酸是强电解质，在溶液中完全电离，弱酸是弱电解质，在溶液中部分电离，由此分析。
20.以甲醇为原料制取高纯H2是重要的研究方向。回答下列问题：
（1）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。
主反应：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49kJ·mol－1
副反应：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41kJ·mol－1
①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，反应的热化学方程式为__________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________________。
②适当增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸气重整制氢，理由是___________。
③某温度下，将n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为_________________（忽略副反应）。
（2）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其反应原理为：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＝＋203kJ·mol－1，在容积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示。
压强为p1时，在N点：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N点对应温度下该反应的平衡常数K＝________mol2·L－2。
【答案】 (1). CH3OH(g)⇌CO(g)＋2H2(g) △H＝+90kJ/mol (2). 升高温度 (3). 提高甲醇的转化率，并有利于抑制CO的生成 (4). （p2/p1-1）×100% (5). 大于 (6). 48
【解析】
【分析】
（1）根据盖斯定律确定热化学方程式；再利用三段式进行计算；
（2）根据图像，N点向上移动到60%时，达到平衡状态，正向移动；利用平衡时各物质的浓度根据方程式计算K。
【详解】（1）①根据盖斯定律，主反应+副反应即可得到CH3OH(g)⇌CO(g)＋2H2(g) △H＝+90kJ/mol；提高CH3OH平衡转化率需要平衡正向移动，反应为吸热反应，升高温度即可提高反应速率，又可提高甲醇的转化率；
②适当增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，可使副反应逆向移动，减少CO的生成，增大甲醇的转化率；
③ CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)
初始：1 1
反应：x x x 3x
平衡：1-x 1-x x 3x
在恒温、恒容密闭中，压强之比等于物质的量之比，2：（2+2x）=p1：p2；解得x=p2/p1-1，甲醇的转化率=x/1×100%=（p2/p1-1）×100%；
（2）根据图像可知，压强为p1时，氢气的体积分数为60%时，反应达到平衡状态，即生成氢气的物质的量增大，平衡正向移动，则v正大于v逆；平衡时氢气的体积分数为60%，则
CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
初始：3 3
反应：x x x 3x
平衡：3-x 3-x x 3x
3x/（6+2x）=60%，解得x=2，平衡时，各物质的浓度分别为1/3mol/L、1/3mol/L、2/3mol/L、2mol/L，K=2/3×23/（1/3×1/3）=48。
21.结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：
酸
电离常数(Ka)
CH3COOH
1.8×10－5
HClO
3×10－8
H2CO3
K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11
H2C2O4
K1＝5.4×10－2 K2＝5.4×10－5
H2S
K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15
请回答下列问题：
(1)同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、HC2O、ClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是____________。
(2)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。
A.c(H＋) B.c(H＋)/c(CH3COOH) C.c(H＋)/c(OH－) D.c(OH－)
(3)0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.1 mol·L－1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO，两溶液中：c(Na＋)－c(ClO－)__________c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。
(5)向0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝______________。
【答案】 (1). HC2O4－ (2). AC (3). c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－) (4). > (5). ＝ (6). 5
【解析】
本题主要考查弱酸的电离平衡。
（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是K最大的微粒H2C2O4电离出H+后的酸根离子HC2O4－。
（2）A.溶液酸性减弱，故A变小；B.电离常数Ka=不变，而c(CH3COO-)变小，故B增大；C.c(H+)变小，c(OH-)增大，故C变小；D.增大。故选AC。
（3）得到KHC2O4溶液，溶液中的变化：H++，+H2OH2C2O4+OH－，H2OH++OH－。该溶液呈酸性，说明HC2O4－的电离程度大于水解程度，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)。
（4）由酸性：HClOCH3COOK，所以pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的最浓度的大小关系是：CH3COONa>NaClO，两溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)，c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，因此，[c(Na+)-c(ClO-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]=c(OH-)-c(H+)。
（5）由Ka(CH3COOH)==1.8×10-5和c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9得c(H+)=1×10-5mol/L，此时溶液pH=5。
