原子核外电子的排布学案

原子核外电子的排布学案

‎ ‎ 课时1 原子核外电子的排布 班级_______学号_______姓名______________‎ ‎[学习目标]‎ ‎1、初步掌握原子核外电子排布规律，会画1-20号元素原子和离子结构示意图，弄清楚原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系；‎ ‎2、培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力；‎ ‎3、培养学生辩证思维的思想，严谨的科学态度 ‎[课前准备]‎ ‎1、人类对原子结构的认识 ‎2、及原子的构成 X ‎ A Z ‎3、 的表示意义 ‎[学海导航]‎ 一、原子核外电子的排布 ‎ 通过你已经学过的知识结合课本示例，你能画出下列原子结构示意图吗？‎ ‎ H He O S ‎ ‎ ‎1、电子层 电 子 层： 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7 …… n 电子层符号：‎ ‎____排布 离 核 距 离： （ ） （ ）‎ 电子的能量： （ ） （ ）‎ ‎ 观察分析课本第3页表格，思考并回答问题 ‎①分析 6‎ ‎ ‎ 稀有气体元素的原子，你发现电子总是尽量先排在能量最______的电子层里，即最先排布__________，当排满后，再排_________，依次类推。‎ ‎②分析稀有气体元素的原子每个电子层最多容纳的电子数与电子层序数的关系：‎ 电子层 K L M N ‎………‎ 电子层序数 最多容纳电子数 关系 ‎③各稀有气体元素原子中最外层最多容纳的电子数是多少？__________‎ ‎④各稀有气体元素原子中次外层最多容纳的电子数是多少？__________‎ ‎⑤各稀有气体元素原子中倒数第三层最多容纳的电子数是多少？__________‎ ‎2、原子核外电子排布的规律 ‎（1）能量最低原理：核外电子总是尽量先排布在能量较_____的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层 ‎（2）原子核外各电子层最多容纳______个电子 ‎（3）原子最外层电子数不超过____个（K层为最外层时不超过___个），次外层电子数不超过_____个，倒数第三层电子数不超过______个。‎ ‎ 以上规律能否孤立地看？能否举例说明？______________________________‎ ‎3、原子结构示意图 ‎1、稀有气体又称为“惰性气体”是因为化学性质相对稳定，与其原子最外层电子数有何关系？‎ ‎2、观察图1-2，分析元素的种类与元素原子的最外层电子数有何关系？‎ ‎[练习巩固]‎ ‎1、从1~18号元素原子中选择合适的化学式填空 ‎（1）最外层有1个电子的原子_________________‎ ‎（2）最外层有2个电子的原子_________________‎ 6‎ ‎ ‎ ‎（3）最外层电子数等于次外层电子数的原子_________________‎ ‎（4）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子_________________‎ ‎ 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子_________________‎ ‎ 最外层电子数是次外层电子数4倍的原子_________________‎ ‎（5）电子层数与最外层电子数相等的原子_________________‎ ‎（6）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子_________________‎ ‎（7）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子_________________‎ ‎2、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可知（填元素符号）：‎ V__________，W__________，X__________，Y__________，Z__________‎ ‎3、有aXn+和bYm-两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是 ‎(A)b—a=n+m (B)a—b=n+m (C)b—a=n—m (D)a+b=n+m ‎4、画出下列各微粒的结构示意图 ‎（1）与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子_______________‎ ‎（2）最外层电子数为次外层电子数2倍的原子_______________‎ 一、选择题 ‎1．下列微粒中与OH-具有相同的质子数和相同的电子数的是 （ ）‎ A．F-       B．Mg2+       C．NH4+       D．CH4‎ ‎2．X、Y、Z和R分别代表4种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是 （　　）‎ A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=m+n ‎3．下列各原子构成的单质中，肯定能与稀硫酸反应放出H2的是 （ ）‎ A．原子核内没有中子的原子 B．M层有5个电子的原子 C．N层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子的原子 D．原子核外最外层电子数等于电子层数的原子 ‎4．某粒子结构示意图为 ，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为 （ ）‎ 6‎ ‎ ‎ ‎①8-n ②n-8 ③10-n ④n-10‎ A．① ② B．①③ C．③④ D．②④‎ ‎5．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍（a为大于1的整数），则该原子核内的质子数是 （ ）‎ ‎ A．2a B．a+2 C．2a+2 D．2a+10‎ ‎6．下列叙述正确的是 （ ）‎ A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．不存在两种质子数和电子数均相相同的阳离子和阴离子 D．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 ‎7．下列有关氨和硝酸实验的现象或结果正确的是 （ ）‎ A．浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气 B．蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒烟 C．锌片与稀硝酸反应可制得氢气 D．铜片和浓硝酸反应可制得NO ‎8． 今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是 （ ）‎ A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子 C．氮原子和碳原子 D．碳原子和铝原子 ‎9．硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中不可能是硝酸铵分解产物的是 （ ）‎ A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H2‎ ‎10．锌与某浓度的HNO3完全反应，消耗的Zn与HNO3的物质的量之比为5:12，则还原产物中氮元素的价态可能为 （ ）‎ A．+4价 B．+2价 C．+1价 D．0价 二、填空题 ‎11．写出下列微粒的化学式：‎ ‎（1）由两个原子核和 18 个电子组成的分子__________，由两个原子核和 18 个电子组成的阴离子为_________，由四个原子核和 18 个电子组成的分子__________。‎ ‎（2）已知A、B、C、D均含有两种元素，其中A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，它们之间存在如图所示的转化关系。‎ 请写出A、B、C、D四种不同微粒的化学式：‎ A_________、B________、C________、D__________。‎ 写出A离子与B反应的离子方程式：‎ ‎_______________________________________________。‎ ‎12．有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的元素。已知： ① W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色； ② X原子次外层电子数为核外电子总数的一半； ③ X离子、Y ‎ 6‎ ‎ ‎ 离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数； ④ Z可与Y组成常见化合物ZY2和ZY3 ；请回答：‎ ‎（1）W是_________，X是________，Y是________，Z是________。‎ ‎（2）写出工业上电解饱和WY溶液的化学方程式：_______________________________。‎ ‎ 当电极上通过0.2mol电子时，生成的气体其物质的量为________mol，体积是 ____________L（标况下）。‎ ‎（3）将ZY3饱和溶液滴入沸水可得到红褐色液体，此液体的分散系属于 。‎ ‎ a．溶液 b．胶体 c．乳浊液 ‎13．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。‎ 请回答有关问题：‎ ‎（1）设计装置A的目的是 ‎____________________________‎ ‎____________________________；‎ 为达到此目的，应进行的操作是 ‎___________________________‎ ‎___________________________。‎ ‎（2）在完成（1）中的“操作”后，将 装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热 之，观察到装置B中的现象是_______________________________________________；B中反应的离子方程式为：_________________________________________________。‎ ‎（3）装置E和F的作用是_______________________________________________________；‎ 为实现此作用，其操作方法是______________________________________________。‎ ‎（4）装置D的作用是__________________________________________________________。‎ 三、计算题 ‎14．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）的关系，试计算：‎ ‎（1）NaOH的物质的量浓度为_______________‎ ‎（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合 物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气 体的体积（标准状况）为_____________L ‎（3）当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合 物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成 气体的体积（标准状况）为_____________L 6‎ ‎ ‎ 参考答案：‎ ‎11．（1）F2，HS-，H2O2‎ ‎ （2）NH4+、OH-、NH3、H2O ‎ NH4++OH-==NH3↑+H2O ‎12．（1）Na，S，Cl，Fe ‎ （2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，0.2，4.48‎ ‎ （3）b ‎13．（1）产生CO2，赶走装置中的空气，防止因NO与O2反应生成NO2而产生产生干扰。‎ 打开K，当C中澄清石灰水变浑浊，关闭K。‎ ‎ （2）Cu丝表面产生气泡，稀硝酸液面上方仍为无色，溶液变蓝 ‎ 3Cu+8H++2NO3-==3Cu+2NO↑+4H2O ‎ （3）验证NO的生成 ‎ 将注射器中的空气推入E中，若气体变为红棕色则说明生成了NO。‎ ‎ （4）吸收多余的氮的氧化物，防止污染空气，防止倒吸。‎ ‎14．（1）5mol/L （2）15.68L （3）16.8L ‎ ‎ 6‎