2021届高考化学一轮复习氧化还原反应作业

2021届高考化学一轮复习氧化还原反应作业

‎1.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性 ‎2.下列说法中错误的是 A、凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B、化合反应不可能是氧化还原反应 C、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应可能是氧化还原反应 ‎3.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及H2O2的反应（未配平），H2O2仅体现氧化性的反应是 A、Na2O2 + HCl → NaCl + H2O2 B、Ag2O + H2O2 → Ag + O2 + H2O C、H2O2 → H2O + O2 D、H2O2 + Cr2(SO4)3 +KOH → K2CrO4 + K2SO4 + H2O ‎4.某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，反应式为：2N2H4 + N2O4 = 3 N2 + 4H2O ，反应温度可高达‎2700℃‎，对于该反应，下列正确的说法是 A、该反应属于置换反应 B、N2H4是氧化剂 C、N2O4是还原剂 D、N2既是氧化产物又是还原产物 ‎5.有M、N、P、E四种元素，有下列实验事实：‎ ‎（1）M + N2+ = M2+ + N (在溶液中反应)‎ ‎（2）P + 2H2O（冷） = P(OH)2 + H2↑‎ ‎（3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为：‎ E2+ +2 e— → E 、 N—2e—→ N2+ ‎ 根据以上事实，试判断它们还原性由强到弱的顺序正确的是 A、M N P E B、M N E P C、E P M N D、P M N E ‎ ‎6.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+， Co2O3、 Cl2、FeCl3、 I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能的是 A、3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3‎ B、Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 ‎ C、Co2O3 +6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2O D、2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2 ‎ ‎7.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：‎ ‎ Al2O3 + N2 +‎3C 2AlN + 3CO 下列叙述正确的是 A、在氮化铝的合成反应中， N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B、上述反应中每生成1摩氮化铝， N2得到3mol电子 C、氮化铝中氮元素的化合价为—3价 D、氮化铝晶体属于分子晶体 ‎8.ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：‎ ‎2KClO3 + H‎2C2O4+ H2SO4 = 2ClO2↑+K2SO4 +2CO2↑+ 2H2O 下列说法正确的是 A、KClO3在反应中得到电子 B、ClO2是氧化产物 C、H‎2C2O4在反应中被氧化 D、1molKClO3参加反应，有2mol电子转移 ‎9.Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是 A、都属于氧化还原反应 B、CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应 C、Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂 D、CaH2与水发生氧化还原反应产生H2，H2既是氧化产物又是还原产物 ‎10.在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应：‎ RO3n- + F2 + 2OH－ = RO4- + ‎2F－ + H2O 从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是 A、+4 B、+‎5 ‎‎ C、+6 D、+7‎ ‎11.将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为 ‎ ‎ A．300mL B．400mL C．450mL D．500mL ‎12.下列离子方程式正确的是 A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O B．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==‎2F-+O2+2H2O ‎ C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O ‎ ‎13.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是 ‎ A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2‎ ‎ B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2‎ ‎ C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2‎ ‎ D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎ ‎14.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是 A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 ‎15.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是 ‎ A．A13＋、CH3COO—、C1— B.Na+、NH4+、C1—‎ ‎ C．Mg2+、C1—、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br—‎ ‎16.将几滴KSCN溶液（SCN－是“类卤离子”）加入酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成红色①，将此红色溶液分为两份，一份中加入KMnO4溶液，红色褪去②；向另一份红色溶液中通入SO2时红色也消失③，再滴加KMnO4溶液，其紫色也褪去④，试解释以上画线四部分颜色变化的原因，并写出有关反应的离子方程式：‎ ‎① ‎ ‎② ‎ ‎③ ‎ ‎④ ‎ ‎17.氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：‎ Ⅱ ‎⑴制备氧化铜：‎ Ⅲ I ‎ 工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O …… CuO ‎①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。‎ ‎②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。‎ ‎③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。‎ ‎⑵探究氧化铜的性质 ‎ ①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是 。‎ ‎ ②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：‎ ‎ 。‎ ‎18.（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。‎ ‎_________+__________→__________+__________+__________+H2O ‎(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。‎ ‎(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。‎ ‎(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：‎ ‎ __________+ __________→‎ ‎19.某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为‎1.560g、锥 形瓶和水的质量为‎190.720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同 时间读得电子天平的数据如表：‎ ‎（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式 ‎ ‎（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 ‎ 不必作第6次读数的原因是 ‎ ‎（3）测定上述样品（‎1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：‎ ‎①操作Ⅱ的名称是 ‎ ‎②需直接测定的物理量是 ‎ ‎③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 （固定、夹持仪器除外）‎ ‎④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果 （填偏大、偏小或不变）。‎ ‎20、（1）有下列操作供选择：‎ A．加NaOH溶液 B．加盐酸 C．加硝酸 D．加热 E．加AgNO3溶液 F．加水过滤 G．加MnO2 H．置于空气中（填序号，可以重复选择）‎ 证明一种金属粉末是铁粉的操作顺序是 。‎ 证明KClO3中含有氯元素的操作顺序是 。‎ ‎（2）亚硝酸钠NaNO2可用作水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有碱味，有氧化性，也 有还原性。在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子。它能将人体内血红蛋白里所含有 亚铁离子氧化为三价铁离子使人中毒，在建筑工地上多次发生把硝酸钠误作食盐使用，‎ 导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反应应生产亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只 存于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应。‎ ‎3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O 从醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的物质做试剂，用两种简单的化学实验方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠。‎ 方法一：试剂是（只用一种试剂） ；现象： ‎ ‎ 。‎ 方法二：实验步骤及实验现象是 ‎ ‎ ‎ 参考答案：‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D B D D D A BC AC BD B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ B AC AD B B ‎16、①Fe3++nSCN—[Fe（SCN）n]3—n ，生成的[Fe（SCN）n]3—n为红色 ‎②2MnO4－+10SCN—+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O，由于SCN—被氧化为(SCN)2，使①中的平衡向左移动，故红色褪去。‎ ‎③2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++4H++，由于Fe3+被还原为Fe2+，使①中平衡左移，故红色褪去。‎ ‎④MnO4－ + 5Fe2+ +8H+=Mn2++5Fe3++4H2O ，Fe2+将MnO4－还原，故紫色褪去。‎ ‎17、（1）①溶解，搅拌，过滤。‎ ‎②使Fe3+完全形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不会形成Cu(OH)2。‎ ‎③蒸发浓缩，当溶液表面有晶膜出现时，冷却结晶。‎ ‎④受热均匀，温度易控制。‎ ‎（2）①CuO能催化H2O2分解。‎ ‎②秒表、胶塞、导管、集气瓶、量筒。‎ ‎18、（1）FeSO4+HNO3→Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+N2O ‎ （2）FeSO4 ，+5价N。‎ ‎ （3）得到 4‎ ‎（4）24FeSO4 + 30HNO3 ‎ ‎19、（1）2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2 ↑‎ ‎（2）试样的质量，锥形瓶加水的质量，第四次或第五次的读数。‎ ‎ 第五次与第四次的读数相同。‎ ‎（3）①蒸发 ‎②生成NaCl的质量 ‎③玻棒、烧杯。‎ ‎④偏大 ‎20、（1）BAH。 GDFCE。‎ ‎ （2）方法一：稀盐酸；加盐酸后微热，若有气泡产生，且气体遇空气后变红棕色则为亚硝酸钠，无现象则为氯化钠。‎ ‎ 方法二：取适量试样于试管中，加入KI—淀粉溶液和醋酸，若溶液变蓝色，则为NaNO2，无现象则为氯化钠。‎