2020届一轮复习苏教版水的电离和溶液的酸碱性作业

2020届一轮复习苏教版水的电离和溶液的酸碱性作业

水的电离和溶液的酸碱性 ‎1．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是(　　)‎ A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液 C．用碱式滴定管量取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定 D．改用移液管量取10.00 mL NaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入 解析：选C　由c(测)＝c(标)V(标)/V(测)，由于c(标)、V(待)均为定值，所以c(测)的大小取决于V(标)的大小，即V(标)偏大或偏小，则c(测)偏大或偏小。A中滴定管没有润洗，盐酸被稀释，消耗盐酸的体积增加，浓度偏高；B中锥形瓶如果用氢氧化钠溶液润洗，则消耗盐酸的体积增加，浓度偏高；C中加入蒸馏水，并没有改变溶质的物质的量，测定结果不变；D中，如果把移液管尖嘴处液体吹入，则氢氧化钠的量增加，消耗盐酸的体积增加，浓度偏高。‎ ‎2．在t ℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：‎ 序号 氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ‎①‎ ‎22.00‎ ‎0.00‎ ‎8‎ ‎②‎ ‎22.00‎ ‎18.00‎ ‎7‎ ‎③‎ ‎22.00‎ ‎22.00‎ ‎6‎ 假设溶液混合后的体积变化忽略不计，则c为(　　)‎ A．3　　　　　B．4　　　　　C．5　　　　　D．6‎ 解析：选B　Ba(OH)2溶液的pH＝8，即a＝8，再根据a＋b＝12，则b＝4，该温度下KW＝10－12；当恰好完全中和时，溶液的pH＝6，即加盐酸的体积为22.00 mL时，恰好完全中和，根据c(H＋)×22.00 mL＝c(OH－)×22.00 mL，又c(OH－)＝10－4 mol·L－1，则盐酸c(H＋)＝10－4 mol·L－1，pH＝4，即c＝4。‎ ‎3.室温下，用0.1 mol·L－1氨水分别滴定20.0 mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．Ⅰ曲线表示的是滴定盐酸的曲线 B．x＝20‎ C．滴定过程中的值逐渐减小 D．当Ⅰ曲线和Ⅱ曲线pH均为7时，一溶液中的c(Cl－)等于另一溶液中的c(CH3COO－)‎ 解析：选C　滴定开始时0.1 mol·L－1盐酸pH＝1,0.1 mol·L－1醋酸pH>1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，A错误；用0.1 mol·L－1氨水滴定20.0 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，两者恰好反应，消耗20.0 mL 0.1 mol·L－1氨水，但反应生成氯化铵，氯化铵水解溶液呈酸性，所以溶液呈中性时，碱应过量，B错误；NH3·H2O的电离常数Kb＝只与温度有关，随着氨水的加入，c(OH－)在增大，所以滴定过程中的值逐渐减小，C正确；当Ⅰ曲线和Ⅱ曲线pH均为7时，分别存在电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，c(NH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，都存在：c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH)＝c(Cl－)，c(NH)＝c(CH3COO－)，在盐酸中，氨水过量，在醋酸中，氨水恰好反应，所以盐酸中c(NH)大，则c(Cl－)>c(CH3COO－)，D错误。‎ ‎4．常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合(体积变化忽略不计)，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(　　)‎ A．11∶1　　　　　　　　 B．9∶1‎ C．1∶11 D．1∶9‎ 解析：选D　酸碱反应后所得混合液的pH＝11，溶液呈碱性，OH－过量，设强碱溶液的体积为x L，强酸溶液的体积为y L，pH＝13的强碱溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，pH＝2的强酸溶液，c(H＋)＝0.01 mol·L－1，混合后pH＝11，则＝0.001 mol·L－1，解得x∶y＝1∶9。‎ ‎5．常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：‎ ‎①1×10－3 mol·L－1的氨水b L ‎②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L ‎③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L 其中a、b、c、d的关系正确的是(　　)‎ A．b>a＝d>c B．a＝b>c>d C．a＝b>d>c D．c>a＝d>b 解析：选A　pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，与c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即d＝a；NH3·H2O为弱电解质，1×10－3 mol·L－1的氨水中c(OH－)<1×10－3 mol·L－1，因此1×10－3 mol·L－1的氨水和c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水分别与盐酸混合，混合溶液呈中性时，b>a，c1，C错误；醋酸是弱电解质，通入NH3生成强电解质醋酸铵，导电性增强，D错误。‎ ‎9.用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定0.1 mol·L－120.00 mL X、Y、Z三种酸溶液。溶液pH与加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是(　　 )‎ A．Z为一元强酸 B．a、b、c点中b点的阴离子的物质的量浓度最大 C．d点的c(OH－)为0.02 mol·L－1(忽略盐类的水解)‎ D．X和Y为一元弱酸，且其电离常数Ka(X)Y>X，电离常数Ka(Y)>Ka(X)，A、D项正确；Z为强酸，完全电离，且c点时加入的NaOH溶液体积最小，故c点的阴离子浓度最大，B项错误；d点时，NaOH溶液过量10 mL，而此时溶液总体积为50 mL，相当于将NaOH溶液稀释5倍，此时c(OH－)＝0.02 mol·L－1，C项正确。‎ ‎10．常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　 )‎ A．点①所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COOH)＋c(OH－)‎ B．点②所示的溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)‎ C．点③所示的溶液中：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)‎ D．点④所示的溶液中：2c(OH－)－2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋3c(CH3COOH)‎ 解析：选AD　点①溶液中溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，由电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，故c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，A正确；点②溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B错误；点③溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，C错误；点④溶液中物料守恒为2c(Na＋)＝3c(CH3COO－)＋3c(CH3COOH)，代入电荷守恒式可得2c(OH－)－2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋3c(CH3COOH)，D正确。‎ ‎11．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：‎ ‎(1)移取10.00 mL密度为ρ g·mL－1的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。‎ ‎(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。‎ MnO＋H2O2＋H＋===Mn2＋＋H2O＋ ‎(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是__________________________________。‎ ‎(4)重复滴定三次，平均耗用c mol·L－1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为________________________。‎ ‎(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。‎ 解析：(1)根据题意应该选用容量瓶。(2)残缺方程式配平首先应确定缺什么，分析可知缺的是O2，根据电子转移守恒，配平化学方程式。(3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到达终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。(4)根据配平的化学方程式计算出过氧化氢的量，最后计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。‎ 答案：(1)容量瓶　(2)2　5　6　2　8　5　O2↑‎ ‎(3)酸式　滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 ‎(4)　(5)偏高 ‎12．某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：‎ ‎①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ‎②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ‎③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 ‎④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3 mL酚酞溶液 ‎⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 请回答：‎ ‎(1)以上步骤有错误的是________(填编号)。‎ ‎(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______(从图中选填 ‎“甲”或“乙”)中。‎ ‎(3)下列操作会引起实验结果偏大的是______(填字母)。‎ A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗 D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失 ‎(4)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________。判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_________________________________________。‎ ‎(5)以下是实验数据记录表 滴定次数 盐酸体积(mL)‎ NaOH溶液体积读数(mL)‎ 滴定前 滴定后 ‎1‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎21.30‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎16.30‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎16.32‎ 通过计算可得，该盐酸浓度为______ mol·L－1。‎ 解析：(1)①碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)＝V(标准)×c(标准) ÷V(待测)，可知c(待测)偏大；④酸碱指示剂酚酞是弱电解质，也会反应消耗酸或碱，为了减少实验误差，酚酞一般滴加1滴或2滴，错误。‎ ‎(2)NaOH溶液，应装在碱式滴定管乙中。‎ ‎(3)A项，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，对实验结果无影响，错误；B项，滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，使标准溶液体积偏大，导致待测溶液的浓度偏高，正确；C项，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗，不产生误差，错误；D项，用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失，则待测溶液体积偏少，反应消耗标准酸溶液的体积偏小，使测得浓度偏低，错误。‎ ‎(4)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不变色。‎ ‎(5)根据实验数据可知，第一次实验数据误差较大，舍去，V(NaOH)＝(16.30＋16.32)÷2＝16.31 mL，c(NaOH)·V(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)，c(HCl)＝[c(NaOH)·V(NaOH)]÷V(HCl)＝(0.200 0 mol·L－1×16.31 mL)÷20.00 mL＝0.163 1 mol·L－1。‎ 答案：(1)①④　(2)乙　(3)B ‎(4)锥形瓶内溶液颜色的变化　由无色变成浅红色，且半分钟内不变色　(5)0.163 1‎ ‎13．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4%‎ ‎ Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：‎ ‎(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为________________________________________。‎ ‎(2)第②步加H2O2的作用是_________________________________________________。‎ ‎(3)该探究小组提出两种方案测定CuSO4·5H2O晶体的纯度。‎ 方案一：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定(原理为I2＋2S2O===2I－＋S4O)，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。‎ ‎①CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为__________________________________。‎ 方案二：取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L－1 EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：‎ Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋。‎ ‎②写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝________。‎ ‎③下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________(填字母)。‎ a．未干燥锥形瓶　b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c.未除净可与EDTA反应的干扰离子 解析：(1)铜与浓硝酸电离的NO和浓硝酸、稀硫酸电离的H＋反应产生NO2或NO。(2)第②步加入H2O2是将Fe2＋氧化为Fe3＋，H2O2为绿色氧化剂，还原产物为H2O，无污染。(3)①Cu2＋氧化I－得CuI沉淀和I2，利用化合价升降法配平。②从滴定反应知，n(Cu2＋)＝n(EDTA)，所以有：×＝c mol·L－1×6×10－3 L，解得w＝＝×100 %。③a项，对上式中各量没有影响；b项，滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡，读数时标准溶液体积偏小，结果偏低；c项，使EDTA的量增大，所以测定结果偏高。‎ 答案：(1)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎(2)将Fe2＋氧化成Fe3＋‎ ‎(3)①2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2　②×100%　③c