河北省涿鹿县涿鹿中学2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题

河北省涿鹿县涿鹿中学2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题

‎2019-2020学年度第一学期涿鹿中学3月“空中课堂”阶段性测试 高一化学试卷 适用类型：选修化学学生；考试时间：90分钟；总分100分 ‎ ‎ 第I卷（选择题55分）‎ 一、单项选择题（40分，每小题2分）‎ ‎1、下列对现行的元素周期表的说法中正确的是(　　)‎ A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 B．最外层电子数相同的元素都是同一族 C．同族元素的最外层电子数一定相同 D．同周期元素的电子层数相同 ‎2、原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为(　　)‎ A．第ⅢA族 B．第ⅠA族 C．镧系元素 D．第ⅢB族 ‎3、元素周期表中前七个周期的元素种类数如表：‎ 周期 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 元素种类数 ‎2‎ ‎8‎ ‎8‎ ‎18‎ ‎18‎ ‎32‎ ‎32‎ 请你从中寻找规律，并预言第八周期最多可能包含的元素种类数为(　　)‎ A．18 B．‎32 C．50 　 D．64‎ ‎4、下列说法中错误的是(　　)‎ A．钾的金属性比钠强 B．溴的非金属性比氯强 C．NaOH的碱性比LiOH强 D．HCl的热稳定性比HBr强 ‎5、下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是(　　)‎ A．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 B．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多 C．A原子电子层数比B原子的电子层数多 D．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 ‎6、下列有关卤族元素的说法中，正确的是(　　)‎ A．酸性：HFO4>HClO4‎ B．最外层电子数：Br>I C．密度：Cl2>Br2‎ D．热稳定性：HBr>HI ‎7、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述正确的是(　　)‎ ‎①氢氧化物中碱性最强的是CsOH　②单质熔点最高的是铯　③它们都是热和电的良导体　④它们的密度依次增大，且都比水轻　⑤它们的还原性依次增强　⑥它们对应阳离子的氧化性依次增强 A．①③　　　　　　B．②⑤ C．②④⑥ D．①③⑤‎ ‎8、据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是(　　)‎ A．该粒子不显电性 B．该粒子质量比氢原子大 C．该粒子质量数为4 D．在周期表中与氢元素占同一位置 ‎9、已知阳离子R2＋的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2＋所含电子的物质的量是(　　)‎ A. mol B. mol C.(m－n－2)mol D.(m－n＋2)mol ‎10、不符合原子核外电子排布基本规律的是(　　)‎ A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 B．K层是能量最低的电子层 C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18‎ D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2‎ ‎11、X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素，可能的组合是(　　)‎ A．C、Si、Mg B．Li、C、Mg C．C、Mg、Li D．C、O、Mg ‎12、下列排列错误的是(　　)‎ A．粒子半径：Al3＋>Mg2＋>Na＋>F－‎ B．稳定性：HF>HCl>HBr>HI C．酸性：H4SiO4c>b>a ‎23、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是 A．W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族 C．丙属于两性氧化物 D．等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等 ‎24、已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列说法不正确的是 A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定 B．红磷和白磷的结构不同，互为同位素 C．白磷分子之间存在范德华力 D．白磷容易发生自燃而红磷则不易自燃 ‎25、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：‎ 下列说法正确的是 A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多热量 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 第II卷（非选择题45分）‎ 三、填空题（45分）‎ ‎26、(共１０分，每空１分)下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：‎ ‎(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的元素是________。‎ ‎(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。‎ ‎(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是________，呈两性的是________。‎ ‎(4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是________。‎ ‎(5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是________。‎ ‎(6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为________________。‎ ‎(7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎27、(共１０分，每空２分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置。‎ 其实验操作步骤如下：‎ ‎①按图所示将实验装置连接好；‎ ‎②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；‎ ‎③在盛有‎1.0 g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的蒸馏水，观察现象。‎ 试回答：‎ ‎(1)实验前必须进行的一步实验操作是______________________________________。‎ ‎(2)实验中观察到的现象是______________________________________________。‎ ‎(3)实验中发生反应的化学方程式：_________________________________________。‎ ‎(4)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系：_____________________________________。‎ ‎(5)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？________(填“能”或“否”)。‎ ‎28、(共１３分，除了标注外其余每空２分)A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：‎ 元素 有关性质或结构信息 A 地壳中含量最多的元素 B B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的 C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)‎ D D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味 E E与D同周期，且在该周期中原子半径最小 F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 G G是形成化合物种类最多的元素 ‎(1) B元素符号为____，（１分）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___　　，（１分）用电子式表示C与E形成化合物的过程____　　　　　　， D形成的简单离子的结构示意图为____　　　　　。‎ ‎(2) F的氢化物是由____　　　　(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____ 。‎ ‎(3) 非金属性D____E(填大于或小于)（１分），请从原子结构的角度解释原因：__　　　　　　　　　　　　。‎ ‎29、(共12分，每空2分)我国发射宇宙飞船的 “神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，液态四氧化二　　　　　　氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。‎ ‎(1)写出反应的化学方程式： _______________________________。‎ ‎(2)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，‎ 反应物的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量，‎ 断开化学键________的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成化学键________的总能量。‎ ‎2019-2020学年度第一学期涿鹿中学3月“空中课堂”阶段性测试题答案 一、单项选择题（40分，每小题2分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D B C B A D D D C D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A A C B A D C B B B 二、单项选择题（15分，每小题3分）‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ B A B B C 第II卷（非选择题45分）‎ 三、填空题（45分）‎ ‎26、答案：(1)Ar　F　‎ ‎(2)ⅢA　‎ ‎(3)HClO4　Al(OH)3‎ ‎(4)HF　‎ ‎(5)Na　‎ ‎(6)离子键 ‎(7)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ‎(8)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O ‎27、答案：(1)检查装置的气密性　‎ ‎(2)U形管液面左低右高 ‎(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2　‎ ‎(4)CaO和H2O所具有的总能量高于Ca(OH)2的总能量　‎ ‎(5)否 ‎28、(1) Al ‎ ‎(2) 极 性 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O ‎ ‎(3) 小于 D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱 29、 ‎(1)C2H8N2+2N2O42CO2↑+3N2↑+4H2O ‎ (2) ‎ 放热 大于 吸收 小于 放出 ‎