江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

高二共建部化学试卷 分值：100分 时间：100分钟 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（　　）‎ A B C D 强电解质 NaCl H2SO4‎ CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 HF BaSO4‎ AlCl3‎ CH3COOH 非电解质 Cl2‎ CO2‎ C2H5OH SO2‎ ‎2．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）‎ A. CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋‎ B. CO2＋H2OHCO3－＋H＋‎ C. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－‎ D. HS－＋H2OS2－＋H3O＋‎ ‎3．某反应CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是( )‎ A．△H>0、△S<0 B．△H>0、△S>0 C．△H<0、△S<0 D．△H<0、△S>0‎ ‎4．可逆反应A(s)＋B(g)2C(g) △H＜0，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是( )‎ A. 保持温度不变，增大容器体积使压强减小 ‎ B. 保持恒温恒容，充入氦气 C. 其他条件不变时，升高温度 ‎ D. 保持恒温恒容，加入一定量A物质 ‎5．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ‎①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol ‎②CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol 下列说法正确的是（）‎ A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol B．反应①中的能量变化如右图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ/mol ‎6．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A．由水电离产生的c(H+)=10−12 mol·L−1的溶液中：K+、Na+、ClO−、I−‎ B．常温下，=1×10−12的溶液：K+、、、Na+‎ C．c(H+)= mol·L−1的溶液中：K+、Fe3+、Cl−、‎ D．pH=13的溶液中：、Cl−、、‎ ‎7．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为( )‎ A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦‎ ‎8．向10 mL 1 mol·L−1的HCOOH溶液中不断滴加 ‎1 mol·L−1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱 的体积与－lgc水(H＋)的关系如图所示。c水(H＋)为溶液 中水电离的c水(H＋)。下列说法不正确的是（    ）‎ A．常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10−4‎ B．a、b两点pH均为7‎ C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小 D．混合溶液的导电性逐渐增强 ‎9．已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是（  ）‎ A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量小 B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取 C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大 D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 ‎10．下列说法正确的是（  ）‎ A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋‎ D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 ‎11．常温下，向20mL0.1mol·L−1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L−1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法错误的是（　　）‎ A．HA的电离方程式为HAH++A−‎ B．HA完全反应时，溶液所对应的点位于c和d之间 C．滴定到c点时：c(Na+)>c(A−)>c(H+)=c(OH−)‎ D．滴定到d点时：n(Na+)+n(H+)−n(OH−)+n(HA)=0.002mol ‎12．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（  ）。‎ A．该溶液的pH约为4‎ B．此酸的电离平衡常数约为1×10－7‎ C．升高温度，溶液的pH减小 D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的105倍 ‎13．在10 mL 0.1 mol·L−1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（  ）‎ A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞C(OH−) B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH−)＞c(H＋)‎ C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH−)‎ ‎14．25℃，取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3 : 2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）‎ A．0.01 mol·L−1 B．0.017 mol·L−1 C．0.05 mol·L−1 D．0.50 mol·L−1‎ ‎15．如图所示为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象,依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的(    )‎ A B C D X(mol/L)‎ ‎0.12‎ ‎0.04‎ ‎0.03‎ ‎0.09‎ Y(mol/L)‎ ‎0.04‎ ‎0.12‎ ‎0.09‎ ‎0.03‎ ‎16．已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（  ）。‎ A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．升高温度，平衡向正反应方向移动 D．该反应的逆反应是放热反应 二、填空题（每空2分，共52分）‎ ‎17．已知：①N2 (g)+ 2O2(g) 2NO2(g) △H= +67.7kJ/mol ②2N2H 4 (g) + 2O2(g) 2N2 (g)+4H2O (g) △H= −1068kJ/mol ‎（1）火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。根据盖斯定律写出N2H 4和NO2反应的热化学方程式为　        　　        　　        　　        　.‎ ‎（2）KHSO4溶液显　  　性，用离子方程式表示为　        　．室温时KHCO3溶液的pH　   　7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示为　　．将上述两种溶液混合，现象是　    ，离子方程式是　       　．‎ ‎（3）25 ℃下，某Na2SO4溶液中c()=5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=________。‎ ‎18．工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下，与水蒸气发生反应制取氢气，化学方程式为CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定条件下，将4 mol CO与2 mol H2O(g)充入体积为2 L的密闭容器中，体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示: ‎ ‎（1）在0～4 min时段,反应速率v(H2O)为_______mol·L−1·min−1,该条件下反应的平衡常数K为________(保留两位有效数字)。‎ ‎（2）该反应到4 min时,CO的转化率为________。‎ ‎（3）若6 min时改变的外部条件为升温,则该反应的ΔH________0(填“>”“=”或“<”),此时反应的平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎（4）判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。‎ a.混合气体的密度不变 b.混合气体中c(CO)不变 c.v(H2O)正=v(H2)逆 d.断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键 ‎19．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：‎ ‎（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　       　，判断到达滴定终点的依据是：　   　                                 ．‎ ‎（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是　 　      ．‎ A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ‎（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：‎ ‎ 滴定 次数 待测NaOH溶液的体积/mL ‎0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.11‎ ‎26.11‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎30.30‎ ‎28.74‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.31‎ ‎26.09‎ ‎ 依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度是　  　 mol/L．（结果保留小数点后4位）‎ ‎20．请回答下列问题：‎ ‎（1）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol−1、497 kJ·mol−1.‎ N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol−1。则相同条件下破坏1 mol NO中化学键需要吸收的能量为_______kJ。‎ ‎（2）25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中．由水电离出的氢离子浓度c(H+)=________ kJ·mol−1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：_______。‎ ‎（3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。‎ ‎①在同一溶液中,H2CO3、HCO3−、CO32−______（填“能”或“不能”）大量共存。‎ ‎②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。‎ ‎③反应的CO32−+H2OHCO3−+OH−的平衡常数Kh=______________________。‎