【化学】山西省吕梁市2020届高三第一次模拟考试

【化学】山西省吕梁市2020届高三第一次模拟考试

山西省吕梁市2020届高三第一次模拟考试 第Ⅰ卷(选择题 共48分)‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cr：52‎ 一、选择题(本大题共16个小题，每小题3分，共48分)‎ 在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑。‎ ‎1.化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是（ ）‎ A.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成 B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维 C.花生油中的主要成分属于酯类，是天然高分子化合物 D.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料 ‎2.中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是（ ）‎ A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B.“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化 C.“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离 D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 ‎3.下表中相关物质的信息都正确的一项是（ ）‎ ‎4.如图所示是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用稀盐酸和石灰石制取干燥的CO2，则合理的组合是（ ）‎ A.③⑤⑧ B.③④⑦ C.②④⑤⑥ D.②④⑤⑧‎ ‎5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A.100 g 3.4%的过氧化氢溶液中氧原子数为0.2NA B.通过核反应生成2.88 g镆，同时产生中子数为0.3NA C.常温常压下，2.8 g由CO与N2组成的混合物中含有的质子总数为1.4NA D.0.5 mol雄黄(As4S4，)中含有4NA个共价键 ‎6.根据下列事实书写的离子方程式正确的是（ ）‎ A.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O B.向NH4HCO3溶液中加入FeSO4溶液得到FeCO3沉淀：Fe2＋＋2HCO3－＝－FeCO3↓＋CO2↑＋H2O C.向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O D.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑‎ ‎7.W、X、Y、Z为前20号元素且原子序数依次增大，元素X和Y同族。盐ZYW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，Z＋的焰色反应为浅紫色。下列说法正确的是（ ）‎ A.原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B.X简单氢化物的沸点低于Y简单氢化物的沸点 C.Z2W2与Z2W均含有非极性键 D.标准状况下，单质W与单质X的状态相同 ‎8.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，工业上常用电浮选凝聚法处理污水。其原理是保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。若阳极同时发生两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，下列叙述不正确的是（ ）‎ A.X为金属Pb，Y为PbO2‎ B.电解池阳极的一个反应为：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑‎ C.污水中生成Fe(OH)3的反应为：4Fe2＋＋10H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓＋8H＋‎ D.为增强污水导电能力，加快污水处理效率，可向污水中加入过量的NaOH ‎9.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）‎ ‎10.根据如下框图分析，下列说法正确的是（ ）‎ A.E2＋的氧化性比M2＋的氧化性强 B.在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀 C.反应⑤的离子方程式可表示为E3＋＋3OH－＝E(OH)3↓‎ D.在反应①中只能用浓硫酸，既表现酸性，又表现了氧化性 ‎11.某溶液中含VO2＋和Cr2O72－，现向此溶液中滴入25.00 mL 0.1000 mol·L－1的FeSO4溶液，恰好使VO2＋→VO2＋、Cr2O72－→Cr3＋。再滴入2.00 mL 0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液，又恰好使VO2＋→VO2＋，而Cr3＋不变，此时MnO4－→Mn2＋，则原溶液中铬元素的质量为（ ）‎ A.41.60mg B.46.80mg C.156.0mg D.234.0mg ‎12.下列实验装置能达到实验目的的是（ ）‎ ‎13.下列说法正确的是（ ）‎ A.根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑，可推出Cu的还原性比H2的强 B.4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3＋O2↑＋8Na＋，每生成4 mol Fe(OH)3共转移4 mol电子 C.根据反应2Co(OH)3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O可知氧化性：Co(OH)3＞Cl2‎ D.因Cl2的氧化性强于I2，所以置换反应I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2不能发生 ‎14.已知反应2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ·mol－1，不同温度下，容器中NO2浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A.T1＞T2 B.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 C.a点的反应速率小于c点的反应速率 D.b点时N2O4的浓度为0.9 mol·L－1‎ ‎15.下列说法正确的是（ ）‎ A.甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ·mol－1‎ B.已知N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应后放出46.2kJ的热量 C.12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJ·mol－1‎ D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 ‎16.常温下，Ka(HA)＝1×10－5，分别向20 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液和20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，滴定曲线如右图所示，下列叙述正确的是（ ）‎ A.a点溶液中存在：3c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)‎ B.a、b点溶液中钠离子浓度的关系为：ca(Na＋)：cb(Na＋)＝1：3‎ C.c点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)‎ D.d点溶液中：＝100‎ 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)‎ 二、非选择题(本大题包含4个小题，共52分)‎ ‎17.(12分)用电镀锡渣(主要含Sn、SnO)联合生产氯化亚锡和硫酸亚锡晶体，其工艺流程如下：‎ 已知：‎ ‎①SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡Sn(OH)Cl；‎ ‎②在水溶液中，Sn2＋易被氧化为Sn4＋。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)锡在周期表中的位置为________________________。‎ ‎(2)已知反应Ⅰ得到的沉淀是SnO，产生气体的结构式为____________，反应的化学方程式为_____________________________________________。‎ ‎(3)图中滤液的主要成分为______________、______________(写化学式)。‎ ‎(4)酸溶时一般加入浓盐酸进行溶解，请用化学方程式及必要文字解释原因：______________‎ ‎_______________________________________________________。‎ ‎(5)电镀锡渣中的锡与烧碱、硝酸钠溶液反应可生产锡酸钠，并产生一种碱性气体，该反应的化学方程式为__________________________________________。‎ ‎18.(13分)已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色，各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。‎ 请回答下列问题；‎ ‎(1)N氧化物的化学式为____________________，F的电子式为____________________。‎ ‎(2)反应③的化学方程式为___________________________________________。‎ ‎(3)在反应①②③④中不属于置换反应的是____________________(填序号)。‎ ‎(4)写出X与F以等物质的量进行反应的离子方程式_________________________________。‎ ‎(5)500 mL KNO3和X的混合溶液，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL。‎ ‎①写出电解时阳极的电极反应式________________________________；‎ ‎②电解后溶液中c(H＋)为_________________mol·L－1。‎ ‎19.(13分)利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：‎ 已知PCl3和三氯氧磷的性质如下表：‎ ‎(1)仪器乙的名称是___________________。‎ ‎(2)实验过程中仪器丁的进水口为______________(选填“a”或“b”)口。‎ ‎(3)装置B的作用是____________(填标号)。‎ a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压 ‎(4)整个装置必须干燥，若未干燥，写出所有副反应的化学方程式______________________。‎ ‎(5)制备三氯氧磷所用PCl3测定纯度的方法如下：迅速称取mg产品，水解完全后配成250 mL溶液，取出25.00 mL加入过量的c1 mol·L－1 V1 mL碘溶液，充分反应后再用c2 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。‎ 已知：H3PO3＋H2O＋I2＝H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PCl3(相对分子质量为137.5)的质量分数的计算式为_________％。(用含c1、c2、V1、V2的代数式表示)‎ ‎20.(14分)工业上可用NO与Cl2合成亚硝酰氯(ClNO)，可以用于有机合成。回答下列问题：‎ ‎(1)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及有关反应的热化学方程式如下：‎ ‎①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) △H1‎ ‎②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(g)＋2NO(g)＋Cl2(g) △H2‎ ‎③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) △H3‎ 则△H1＝________(用△H2、△H3表示)。‎ ‎(2)300℃时，在一密闭容器中发生反应：2ClNO(g)2NO(g)＋Cl2(g)，其正反应速率表达式：‎ v正＝k正cx(ClNO)。测得正反应速率和对应浓度的数据如表：‎ 则y＝________。达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(3)25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.008 mol NO和0.004 mol Cl2发生反应：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) △H。已知：反应起始和平衡时温度相同。‎ ‎①测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图1曲线a所示，则△H________(选填“>”、“<”或“不确定”)0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得压强(p)随时间(t)的变化如图1曲线b所示，则改变的条件是_________________________________。‎ ‎②图2是两位同学描绘的上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图象，其中正确的曲线是________(选填“甲”或“乙”)；m的值为____________。‎ ‎【参考答案】‎ 一、 选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1——5 CABCC 6——10BDDCB 11——15 ADCBC 16 D 17． ‎（12分，除标明外，每空2分）‎ ‎（1）第五周期第ⅣA族（2分）‎ ‎（2）O=C=O  （2分） Na2CO3+SnCl2===SnO↓+2NaCl+CO2↑（2分）‎ ‎（3）NaCl （1分） Na2CO3（1分）‎ ‎（4）SnCl2极易水解，存在平衡SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl；加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解（2分）‎ ‎（5）2Sn+3NaOH+NaNO3===2Na2SnO3+NH3↑（2分）‎ ‎18．（13分）‎ ‎（1）Al2O3 （1分） Na＋[：：：]2－Na＋ （2分） ‎ ‎（2）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3（2分） （3）②④（2分） ‎ ‎（4） 2Cu2＋+2Na2O2 +2H2O ＝ 2 Cu (OH)2  +O2 ↑ + 4Na＋ （2分） ‎ ‎（5） 4OH－—4e－＝O2↑ +2H2O 或 2H2O —4e－＝O2↑ +4 H＋ （2分） 0.4 （2分）‎ ‎19．（13分）‎ ‎（1）圆底烧瓶（只答烧瓶不给分） （2分） （2） a （2分）‎ ‎（3） acd（3分） （只要答案出现b，本小题0分，答1个且正确得1分，答2个且正确得2分）‎ ‎（4）PCl3+3H2O =H3PO3＋3HCl（2分）POCl3＋3H2O == H3PO4＋3HCl （2分）‎ ‎（5）（2分）‎ ‎20（14）‎ ‎（1）(ΔH2+ΔH3) （2分） （2）1.2（2分） 减小（2分）‎ ‎（3）① <　 （2分）加入催化剂 （2分）　 ② 乙　（2分） 3 （2分）‎