2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练：第8章 专项提能特训16 滴定过程的曲线分析

2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练：第8章 专项提能特训16 滴定过程的曲线分析

专项提能特训16　滴定过程的曲线分析 一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。‎ ‎1．298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL C．M点处的溶液中[NH]＝[Cl－]＝[H＋]＝[OH－]‎ D．N点处的溶液中pH<12‎ 答案　D 解析　A项，盐酸滴定氨水时，滴定终点溶液为NH4Cl溶液，呈酸性，故指示剂应选甲基橙，错误；B项，一水合氨属于弱碱，与盐酸正好反应生成NH4Cl时溶液呈酸性，故二者等浓度反应时，若溶液的pH＝7，盐酸的体积应小于氨水的体积，即小于20.0 mL，错误；C项，根据电荷守恒可知溶液中：[NH]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]，M点溶液的pH＝7，即[H＋]＝[OH－]，则[NH]＝[Cl－]，由于水的电离是微弱的，故[NH]＝[Cl－]＞[H＋]＝[OH－]，错误；D项，由图可知，N点即为0.10 mol·L－1氨水，由其电离度为1.32%，可知0.10 mol·L－1氨水中[OH－]＝0.001 32 mol·L－1，故该氨水中11[Na＋]>[H＋]>[OH－]，A正确；加10 mL NaOH溶液时，苯甲酸反应一半，此时溶液呈酸性，C6H5COOH的电离程度大于C6H5COO－的水解程度，[C6H5COO－]>[C6H5COOH]，而b点溶液中[C6H5COO－]＝[C6H5COOH]，B错误；对b点溶液加热，C6H5COOH的电离程度增大，溶液的pH降低，C错误；计算电离常数，选b点特殊点计算，Ka＝[H＋]＝1×10－4.19 mol·L－1，D正确。‎ ‎5.常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水溶液中滴加盐酸，溶液中由水电离出的[H＋]随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是(　　)‎ A．b、d两点为恰好完全反应点 B．c点溶液中，[Cl－]＞[NH]＞[H＋]＞[OH－]‎ C．a、b之间的任意一点：[Cl－]＞[NH]，[H＋]＞[OH－]‎ D．常温下，0.1 mol·L－1氨水的电离常数K约为1×10－5 mol·L－1‎ 答案　BD 解析　向氨水中逐滴加入盐酸，水的电离程度由小逐渐变大，后又逐渐减小；b点表示过量氨水的电离与NH的水解程度相互“抵消”；随着NH的水解占优势，c点NH的水解程度达到最大，也是恰好反应点；再继续加入盐酸，盐酸过量抑制水的电离。根据以上分析可知，b点氨水过量，d点盐酸过量，A项错误；a、b之间氨水电离占优势，[Cl－]＜[NH]，[H＋]＜[OH－]，C项错误；a点，溶液中[NH]≈[OH－]，[NH3·H2O]＝0.1 mol·L－1－0.001 mol·L－1≈0.1 mol ‎·L－1，则NH3·H2O的电离常数K＝＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1，D 项正确。‎ ‎6．常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数(－lg [H＋]水)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是(　　)‎ A．常温下，Ka(HA)约为10－5‎ B．M、P两点溶液对应的pH＝7‎ C．b＝20.00‎ D．M点后溶液中均存在[Na＋]＞[A－]‎ 答案　B 解析　0.1 mol·L－1 HA溶液中，－lg [H＋]水＝11，[H＋]水＝[OH－]水＝10－11 mol·L－1，根据常温下水的离子积求出溶液中[H＋]＝＝10－3 mol·L－1，HAH＋＋A－，[H＋]＝[A－]＝10－3 mol·L－1，Ka(HA)＝＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1，A项正确；N点水电离出的H＋浓度最大，说明HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，P点溶质为NaOH和NaA，溶液显碱性，即P点pH不等于7，B项错误；0～b段水的电离程度逐渐增大，当达到b点时水的电离程度达到最大，即溶质为NaA，说明HA和NaOH恰好完全反应，b＝20.00，C项正确；M点溶液pH＝7，根据溶液呈电中性，存在[Na＋]＝[A－]，M点后，[Na＋]＞[A－]，D项正确。‎ ‎7．(2020·许昌质检)常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定新配制的25.0 mL 0.02 mol·L－1 FeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如图所示。下列说法中错误的是(　　)‎ A．ab段，溶液中发生的主要反应：H＋＋OH－===H2O B．bc段，溶液中：[Fe2＋]＞[Fe3＋]＞[H＋]＞[OH－]‎ C．d点，溶液中的离子主要有Na＋、SO、OH－‎ D．滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应 答案　B 解析　ab段，新配制的25.0 mL 0.02 mol·L－1 FeSO4溶液，为抑制水解加了些硫酸，溶液中发生的主要反应为H＋＋OH－===H2O，A项正确；bc段，[H＋]＞[Fe3＋]，B项错误；d点pH＝11.72，表示滴定反应已完全结束，此时溶液中含有硫酸钠与过量的氢氧化钠，溶液中的离子主要有Na＋、SO、OH－，C项正确；滴定过程中发生的反应有酸碱中和反应，硫酸亚铁与氢氧化钠的复分解反应，氢氧化亚铁与氧气的氧化还原反应，D项正确。‎ 二、非选择题 ‎8.Ⅰ.已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。该温度下，向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg 4＝0.6)‎ ‎(1)a点溶液中[H＋]为________，pH约为________。‎ ‎(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。‎ Ⅱ.(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是______(填字母)。‎ 答案　(1)4×10－4 mol·L－1　3.4‎ ‎(2)c　酚酞　c点以上 ‎(3)B 解析　(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由K＝得，[H＋]≈ mol·L－1＝4×10－4 mol·L－1。(2)a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。滴定终点应在c点以上。(3)由于稀氨水显碱性，首先排除选项A和C；两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D。‎