2020届高考化学一轮复习金属的电化学腐蚀和防护作业(1)

2020届高考化学一轮复习金属的电化学腐蚀和防护作业(1)

金属的电化学腐蚀和防护 一．选择题（共15小题）‎ ‎1．研究性学习小组用如图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与防腐，下列说法正确的是（　　）‎ A．1中只发生化学腐蚀 ‎ B．2中发生的是析氢腐蚀 ‎ C．3为外加电流的阴极保护法 ‎ D．钢铁被腐蚀的速率：1＞2＞3‎ ‎2．对右图所示的钢铁电化学保护方法，分析正确的是（　　）‎ A．是牺牲阳极的阴极保护法 ‎ B．钢闸门失去电子 ‎ C．电子从负极流向阴极 ‎ D．电子从阴极经海水流向阳极 ‎3．为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀（见图），关于B的说法合理的是（　　）‎ A．B是碳棒 B．B是锌板 ‎ C．B是铜板 D．B极无需定时更换 ‎4．港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是（　　）‎ A．防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2 ‎ B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 ‎ C．采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极 ‎ D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 ‎5．利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是（　　）‎ 实验装置 实验编号 浸泡液 pH 氧气浓度随时间的变化 ‎ ‎ ‎①‎ ‎1.0 mol/L NH4Cl ‎5‎ ‎ ‎ ‎②‎ ‎0.5 mol/L （NH4）2SO4‎ ‎5‎ ‎③‎ ‎1.0 mol/L NaCl ‎7‎ ‎④‎ ‎0.5 mol/LNa2SO4‎ ‎7‎ A．上述正极反应均为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣ ‎ B．在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素 ‎ C．向实验④中加入少量（NH4）2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快 ‎ D．在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液 ‎6．有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是（　　）‎ A．可在船壳外刷油漆进行保护 ‎ B．可将船壳与电源的正极相连进行保护 ‎ C．可在船底安装锌块进行保护 ‎ D．在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀 ‎7．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结 果如图所示。下列说法不正确的是（　　）‎ A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快 ‎ B．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小 ‎ C．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与 c（H+）成正比 ‎ D．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知 Cl﹣也可能会影响碳素钢的腐蚀速率 ‎8．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（　　）‎ A．Na2CO3热溶液呈碱性，有助于除去餐具油污 ‎ B．高纯度单质硅制成光导纤维，可以传输信息 ‎ C．钢铁的电化学腐蚀比较普遍，危害也较大 ‎ D．蛋白质在人体内分解，最后主要生成尿素排出体外 ‎9．钢铁的外加电流阴极保护法中，铁应（　　）‎ A．接在电源正极 B．接在电源负极 ‎ C．连接锌 D．连接铜 ‎10．港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢制构件采用了多种防腐措施，下列防腐措施错误的是（　　）‎ A．用导线与石墨相连 B．用导线与电源负极相连 ‎ C．钢制构件上焊接锌块 D．表面喷涂分子涂层 ‎11．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　）‎ A．小苏打常常用作生产膨松剂 ‎ B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，其原理是牺牲阳极的阴极保护法 ‎ C．补铁保健品中的铁元素通常表现氧化性 ‎ D．唾液不能水解葡萄糖 ‎12．钢铁在海水中的锈蚀过程示意见图，有关说法正确的是（　　）‎ A．电子从碳转移给铁 ‎ B．在钢铁上连接铅块，可起到防护作用 ‎ C．正极反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣ ‎ D．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 ‎13．对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是（　　）‎ A．负极反应不同 B．正极反应相同 ‎ C．析氢腐蚀更普遍 D．都是电化学腐蚀 ‎14．下列说法正确的是（　　）‎ A．海水淡化的常用方法有蒸馏法、离子交换法和电解法 ‎ B．钢铁在焊接前可以用NH4C1溶液的酸性清除表面的铁锈 ‎ C．甲醛和苯酚通过加聚反应制得酚醛树脂 ‎ D．在轮船外壳上焊接锌块或接直流电源正极，均可减缓船体的腐蚀速率 ‎15．为使埋在地下的钢管不被腐蚀，所采取的下列措施错误的是（　　）‎ A．向钢管外填埋干燥土壤，避开电解质溶液 ‎ B．在钢管外镀上一层锌皮，此锌皮会作负极 ‎ C．将钢管连接在直流电源的负极上，作阴极 ‎ D．在钢管外涂上油漆、沥青等使与土壤隔绝 二．填空题（共5小题）‎ ‎16．金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种．一般情况下，这两种腐蚀同时存在，只是　 　腐蚀存在更加普遍．写出一种金属防护的方法　 　．‎ ‎17．材料是人类赖以生存和发展的重要物质．‎ ‎①钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出正极电极反应式　 　；‎ ‎②水泥、玻璃都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都要用到的原料是　 　（填字母代号，下同）；‎ A．石灰石B．小苏打 C．烧碱 ‎③目前用量最大、用途最广的金属材料是　 　．‎ A．铜合金 B．铝合金 C．钢铁．‎ ‎18．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．‎ ‎①钢铁是常见的金属材料之一，但钢铁的腐蚀也给人类带来巨大损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于　 　腐蚀．请你说出防止金属腐蚀的任一种具体方法　 　．‎ ‎②除金属材料外，人类还研发了许多材料，如：塑料、合成橡胶、合成纤维等，它们属于　 　材料．‎ ‎19．炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：‎ ‎①铁锅的腐蚀主要是由于　 　腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）．‎ ‎②铁锅锈蚀的正极反应式为　 　．‎ ‎③家里炒完菜后防止铁锅生锈的正确方法是　 　（填序号）A．及时洗净后保持干燥B．将铁锅一直浸泡在水中C．不用清洗铁锅．‎ ‎20．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．‎ ‎（1）现代社会使用大量的钢铁，钢铁与　 　接触容易生锈造成损失，在钢铁表面采用　 　方法可以防止钢铁生锈．‎ ‎（2）波尔多液是由硫酸铜和熟石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制的原因是（用化学方程式表示）　 　．‎ 金属的电化学腐蚀和防护 参考答案与试题解析 一．选择题（共15小题）‎ ‎1．【分析】A．钢铁中含有碳，在海水中还发生吸氧腐蚀；‎ B．根据电化学腐蚀中的氢气和氧气的情况来确定电化学腐蚀类型；‎ C．钢铁与外加电源的负极相接，钢铁作为阴极发生还原反应，得到保护；‎ D．图1装置中钢铁正常锈蚀，图2形成原电池、钢铁作负极，发生氧化反应，图3钢铁得到保护，腐蚀最慢。‎ ‎【解答】解：A．钢铁中含有碳，在海水中发生吸氧腐蚀和化学腐蚀，所以A错误；‎ B．海水接近于中性，钢铁不可能发生析氢腐蚀，所以发生了吸氧腐蚀，故B错误；‎ C．钢铁与外加电源的负极相接，钢铁作为阴极发生还原反应，保护方式为外加电流的阴极保护法，故C正确；‎ D．图1装置中钢铁正常锈蚀，图2形成原电池、钢铁作负极，发生氧化反应，图3钢铁得到保护，腐蚀最慢；所以钢铁被腐蚀的速率为：2＞1＞3，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎2．【分析】A．牺牲阳极的阴极保护法是原电池原理，在原电池中，负极被消耗，正极被保护；‎ B．利用电解原理保护钢铁时，与电源负极相连作阴极被保护，阳极失去电子；‎ C．形成电解池反应，电子从负极流向阴极；‎ D．电子由阳极沿导线流向正极，负极沿导线流向阴极。‎ ‎【解答】解：A．在原电池中正极上溶液中的离子得电子，正极的电极材料不反应，即正极被保护，负极失电子被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，图示形成电解池反应，不是牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；‎ B．图示形成电解池反应，钢闸门与电源的负极相连，作阴极本身不放电，阴极被保护，钢闸门不失去电子，故B错误；‎ C．形成电解池反应，电子由阳极沿导线流向正极，负极沿导线流向阴极，故C正确；‎ D．电解质溶液的导电是因离子的定向移动，电子只流经外电路，电子由阳极沿导线流向正极，负极沿导线流向阴极，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎3．【分析】形成原电池时，Fe作正极被保护；该电化学保护方法的名称是 牺牲阳极的阴极保护法，由此分析解答；‎ ‎【解答】解：形成原电池时，Fe作正极被保护，则要选择活泼性比Fe强的金属作负极，所以选锌，‎ 故选：B。‎ ‎4．【分析】A、大桥在海水中发生吸氧腐蚀；‎ B、钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，能隔绝空气和水；‎ C、外加电流的阴极保护法中阳极可以采用惰性阳极；‎ D、不锈钢的耐腐蚀性比较好。‎ ‎【解答】解：A、大桥在海水中发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子：Fe﹣2e﹣＝Fe2+，正极上氧气得电子：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，故总反应为2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，故防腐蚀即为了避免此反应的发生，故A正确；‎ B、钢铁生锈的条件是有氧气和水，而钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，能隔绝空气和水，故能防止原电池的形成，故B正确；‎ C、外加电流的阴极保护法中，钢铁做阴极被保护，阳极可以采用惰性阳极，而无需采用活性电极，故C错误；‎ D、不锈钢的耐腐蚀性比较好，故钢构件可以才用不锈钢，故D正确。‎ 故选：C。‎ ‎5．【分析】根据所给的信息可知，①②溶液中阳离子是NH4+，且NH4+浓度相同，均为1mol/L，而阴离子不同；③④溶液中的阳离子是Na+，且Na+浓度相同，均为1mol/L，而阴离子不同，根据图象可知，①②的反应速率接近，③④的反应速率接近，且①远大于③，②远大于④，故阴离子对反应速率影响不大，是阳离子影响了反应速率，据此分析。‎ ‎【解答】解：A、根据图象可知，实验装置中的氧气浓度是逐渐降低的，故此腐蚀为吸氧腐蚀，故正极反应均为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，故A正确；‎ B、根据图象可知，①②的反应速率接近，③④的反应速率接近，且①远大于③，②远大于④，故阴离子对反应速率影响不大，NH4+是影响反应速率的主要因素，故B错误；‎ C、NH4+是影响反应速率的主要因素，能导致钢铁的吸氧腐蚀速率加快，故向实验④中加入少量（NH4）2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快，故C正确；‎ D、①②溶液显酸性，③④显中性，根据图象可知，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液，故D正确。‎ 故选：B。‎ ‎6．【分析】A、在船壳外刷油漆可以防止金属和海水、空气接触；‎ B、将船壳与电源的正极相连，即船壳为阳极，在电解池的阴极金属被保护；‎ C、在船底安装锌块，金属锌是负极，被腐蚀，正极材料被保护；‎ D、海水是中性环境，金属会发生吸氧腐蚀。‎ ‎【解答】解：A、在船壳外刷油漆可以防止金属和海水、空气接触，所以在船壳外刷油漆可以对船壳进行保护，故A正确；‎ B、将船壳与电源的正极相连，即船壳为阳极，阳极材料易被腐蚀，在电解池的阴极金属被保护，故B错误；‎ C、在船底安装锌块，形成原电池，金属锌是负极，被腐蚀，正极材料Fe被保护，故C正确；‎ D、海水是中性环境，金属会发生吸氧腐蚀，即在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀，故D正确。‎ 故选：B。‎ ‎7．【分析】A．由酸的浓度对腐蚀速率的影响图可知，曲线斜率越大，腐蚀速率越快；‎ B．由图可知，曲线的最低点速率最小；‎ C．浓硫酸有强氧化性，能使金属表面形成致密的氧化膜保护层；‎ D．碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异。‎ ‎【解答】解：A．由酸的浓度对腐蚀速率的影响图可知，盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快，故A正确；‎ B．由图可知，曲线的最低点速率最小，则钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小，故B正确；‎ C．浓硫酸有强氧化性，能使金属表面形成致密的氧化膜保护层，则硫酸浓度较大时不能说明速率与氢离子的关系，故C错误；‎ D．碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，可知Cl﹣有利于碳钢的腐蚀，SO42﹣不利于碳钢的腐蚀，故D正确；‎ 故选：C。‎ ‎8．【分析】A、Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性；‎ B、光导纤维的成分是二氧化硅；‎ C、钢铁的腐蚀以电化学腐蚀为主；‎ D、蛋白质是多种氨基酸的脱水缩合物。‎ ‎【解答】解：A、碳酸钠溶液水解显碱性，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，加热促进水解，碱性增强，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，所以能用于清洗油污，故A正确；‎ B、光导纤维的成分为二氧化硅，对光具有良好的全反射作用，而Si为半导体材料，故B错误；‎ C、电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，危害更大，故C正确；‎ D、蛋白质是生命活动的主要体现者，可以在人体内水解生成氨基酸，也氧化分解的产物是二氧化碳、水和尿素，尿素通过尿液排出，故D正确。‎ 故选：B。‎ ‎9．【分析】外加电流的阴极保护法即电解池原理，而在电解池中，活性阳极被腐蚀，阴极被保护，据此分析。‎ ‎【解答】解：外加电流的阴极保护法即电解池原理，而在电解池中，活性阳极被腐蚀，阴极被保护，故钢铁应该做阴极，即连接电源的负极。‎ 故选：B。‎ ‎10．【分析】A．作原电池负极的金属加速被腐蚀；‎ B．作电解池阴极的金属被保护；‎ C．作原电池正极的金属被保护；‎ D．隔绝空气和电解质溶液能被保护。‎ ‎【解答】解：A．作原电池负极的金属加速被腐蚀，石墨、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe作负极加速被腐蚀，故A错误；‎ B．作电解池阴极的金属被保护；，将铁和电源负极相连时Fe作阴极而被保护，故B正确；‎ C．作原电池正极的金属被保护，Fe、Zn和电解质溶液构成原电池时Zn作负极、Fe作正极，则Fe被保护，故C正确；‎ D．隔绝空气和电解质溶液能被保护，在钢结构表面喷涂分子涂层隔绝空气和电解质溶液，能保护钢结构，故D正确；‎ 故选：A。‎ ‎11．【分析】A、小苏打NaHCO3受热易分解；‎ B、Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极；‎ C、保健品中的铁应为+2价；‎ D、葡萄糖是单糖。‎ ‎【解答】解：A、小苏打NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故能做膨松剂，故A正确；‎ B、Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；‎ C、人体中的铁以+2价存在，则保健品中的铁应为+2价，故C错误；‎ D、葡萄糖是单糖，不能水解，故D正确。‎ 故选：C。‎ ‎12．【分析】A、电子从负极铁转移给正极碳；‎ B、在钢铁上连接铅块，因为铁比铅活泼，则铁为负极，加快腐蚀；‎ C、吸氧腐蚀时，氧气在正极发生得电子的还原反应；‎ D、根据电化学腐蚀中的氢气和氧气的情况来确定电化学腐蚀类型．‎ ‎【解答】解：钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极。‎ A、电子从负极铁转移给正极碳，故A错误；‎ B、在钢铁上连接铅块，因为铁比铅活泼，则铁为负极，加快腐蚀，故B错误；‎ C、吸氧腐蚀时，氧气在正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e→4OH﹣，故C正确；‎ D、从图中看出，空气中的氧气减少，所以发生了吸氧腐蚀，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎13．【分析】钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀时，都是铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子或氧气得电子发生还原反应，据此分析解答。‎ ‎【解答】解：A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀时，都是铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，反应相同，故A错误；‎ B．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀时，正极上氢离子或氧气得电子发生还原反应，则反应不同，故B错误；‎ C．钢铁的吸氧腐蚀更普遍，故C错误；‎ D．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀，都是形成原电池，则都是电化学腐蚀，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎14．【分析】A．电解法不能淡化海水；‎ B．NH4C1溶液水解显酸性，可与氧化铁反应；‎ C．甲醛和苯酚发生缩聚反应；‎ D．在轮船外壳上焊接锌块，Fe为正极被保护；在轮船外壳接直流电源负极，作阴极被保护．‎ ‎【解答】解：A．电解法不能淡化海水，而蒸馏法、离子交换法均可淡化海水，故A错误；‎ B．NH4C1溶液水解显酸性，可与氧化铁反应，则钢铁在焊接前可以用NH4C1溶液的酸性清除表面的铁锈，故B正确；‎ C．甲醛和苯酚发生缩聚反应，生成酚醛树脂，还有小分子生成，故C错误；‎ D．在轮船外壳上焊接锌块，Fe为正极被保护；在轮船外壳接直流电源负极，作阴极被保护，则不能连接电源的正极，作阳极加快腐蚀，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎15．【分析】A．铁管在潮湿的环境下容易形成原电池，加快铁的腐蚀；‎ B、锌比铁活泼；‎ C、将钢管连接在直流电源的负极上，作阴极被保护；‎ D、在钢管外涂上油漆、沥青等与空气隔绝。‎ ‎【解答】解：A．铁管在潮湿的环境下容易形成原电池，加快铁的腐蚀，向钢管外填埋干燥土壤，起不到避开电解质溶液，故A错误；‎ B、锌比铁活泼，所以在钢管外镀上一层锌皮，此锌皮会作负极，故B正确；‎ C、将钢管连接在直流电源的负极上，作阴极被保护，从而减慢被腐蚀的速率，故C正确；‎ D、在钢管外涂上油漆、沥青等与空气隔绝，起到减慢腐蚀的目的，故D正确；‎ 故选：A。‎ 二．填空题（共5小题）‎ ‎16．【分析】金属的腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀，以电化学腐蚀为主，为防止金属腐蚀，可隔绝空气，外加电极或电源等，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：金属的腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀，二者同时存在，以电化学腐蚀为主，为防止金属腐蚀，可隔绝空气，如涂油漆，也可外加电极或电源等，如牺牲阳极的阴极保护法和外加电源的阴极保护法等，‎ 故答案为：电化学；涂油漆（或其它答案）．‎ ‎17．【分析】①铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时，正极上是氧气得电子的过程；‎ ‎②水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；‎ ‎③钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料．‎ ‎【解答】解：①铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时，正极上是氧气得电子的过程，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，故答案为：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣；‎ ‎②生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石，故选A；‎ ‎③钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，故选：C．‎ ‎18．【分析】①在潮湿的环境中，钢铁形成原电池而发生电化学腐蚀，防止腐蚀的方法有：隔绝空气或水、改变物质结构等；‎ ‎②塑料、合成橡胶、合成纤维等都属于有机合成材料．‎ ‎【解答】解：（1）①在潮湿的环境中，铁、碳和电解质溶液构成原电池而产生电流，所以主要发生电化学腐蚀；‎ 常用的方法有：电镀、涂油漆等；‎ 故答案为：电化学；电镀（或涂油漆）；‎ ‎②塑料、合成橡胶、合成纤维等都属于有机合成材料，在生活中被广泛应用，故答案为：有机合成．‎ ‎19．【分析】（1）铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）能发生电化学腐蚀；‎ ‎（2）钢铁的吸氧腐蚀正极上为氧气得电子生成氢氧根离子；‎ ‎（3）根据金属生锈的条件来回答．‎ ‎【解答】解：（1）铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）能发生电化学腐蚀，由于电解质溶液为中性所以发生吸氧腐蚀；故答案为：吸氧；‎ ‎（2）钢铁的吸氧腐蚀正极上为氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应式为：2H2O+O2+4e﹣＝4OH﹣，故答案为：2H2O+O2+4e﹣＝4OH﹣；‎ ‎（3）防止铁锅生锈可以将金属和空气（水）接触即可，故答案为：A．‎ ‎20．【分析】（1）钢铁和空气、水能构成原电池而被腐蚀，根据金属被腐蚀的原因采取措施防止铁生锈；‎ ‎（2）铁的活泼性比铜强，铁能置换铜．‎ ‎【解答】解：（1）钢铁中碳、铁和空气、水能构成原电池，铁作负极而被腐蚀，为防止铁被腐蚀，应采取措施防止铁与空气、水接触，可以采用的方法有：镀铬、刷漆、涂油等，故答案为：空气和水；表面涂层；‎ ‎（2）铁的活泼性比铜强，铁能置换铜而使铁被腐蚀，反应方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．‎ 日期：2019/4/29 8:48:45；用户：鑫飞中学；邮箱：xinfeizx@xyh.com；学号：27690441‎