2020届高考化学一轮复习等效平衡作业

2020届高考化学一轮复习等效平衡作业

等效平衡 一．选择题（共15小题）‎ ‎1．在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下叙述中不正确的是（　　）‎ A．Ⅰ、Ⅱ两途径达到平衡时，两者对应的各组分的体积分数相同 ‎ B．Ⅰ、Ⅱ两途径达到平衡时，两者混合气的平均相对分子质量相同 ‎ C．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2 ‎ D．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA ‎2．温度容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物并保持恒温恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ•mol﹣1 ）‎ 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎1mol N2、3molH2‎ ‎2mol NH3‎ ‎4mol NH3‎ NH3的浓度（mol•L﹣1）‎ c1‎ c2‎ c3‎ 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强（Pa）‎ p1‎ p2‎ p3‎ 反应物转化率 a1‎ a2‎ a3‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．2 c1＞c3 B．a1+a3＜1 C．2 p2＜p1 D．a＝b ‎3．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）．已知起始时加入1mol H2和2mol I2（g），当达到平衡时H2的体积分数为φ．下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是（　　）‎ A．2 mol H2（g）和1 mol I2（g） ‎ B．3 mol HI（g） ‎ C．2 mol H2（g）和2 mol I2（g） ‎ D．1 mol I2（g）和2 mol HI（g）‎ ‎4．工业上用CO与H2合成甲醇，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＝﹣90.8kJ/mol．300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是（　　）‎ 容量 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎1molCO、2molH2‎ ‎1mol CH3OH ‎2mol CH3OH 平衡时 数据 CH3OH的浓度（mol/L）‎ c1‎ c2‎ c3‎ 反应的能量变化 a kJ b kJ c kJ 体系压强（Pa）‎ P1‎ P2‎ P3‎ 反应物转化率 α1‎ α2‎ α3‎ A．2c1＞c3 B．a+b＜90.8 C．2P2＜P3 D．α1+α3＜1‎ ‎5．在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（　　）‎ ‎（已知N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ•mol﹣1）‎ 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎1mol N2、3mol H2‎ ‎2mol N2、6mol H2‎ ‎2mol NH3‎ NH3的浓度（mol•L﹣1）‎ c1‎ c2‎ c3‎ 反应的能量变化 放出Q1kJ 放出Q2kJ 吸收Q3kJ 体系压强（Pa）‎ p1‎ p2‎ p3‎ 反应物转化率 α1‎ α2‎ α3‎ A．2p1＝2p3＜p2 ‎ B．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大 ‎ C．α2+α3＜1 ‎ D．Q3+Q1＝92.4‎ ‎6．在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）⇌‎ xC（g），达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为（　　）‎ A．只能为2 B．只能为3 ‎ C．可能为2，也可能为3 D．无法确定 ‎7．在相同温度和体积均为1L的三个密闭容器中，保持温度和容积不变，以三种不同的投料方式进行反应，平衡时有关数据如下（已知相同条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣196kJ/mol），下列说法正确的是（　　）‎ 容器 甲 乙 丙 起始投入量 ‎2mol SO2和1mol O2‎ ‎2mol SO3‎ ‎2mol SO2和2mol O2‎ 反应放出或吸收的 热量（kJ）‎ Q1‎ Q2‎ Q3‎ 平衡时SO3的物质的量 n1‎ n2‎ n3‎ 平衡转化率 平衡时压强 p1‎ p2‎ p3‎ A．Q1＝Q2＞Q3 B．n2＞n1＞n3 C．a1+a2＝1 D．p1＞p2＞p3‎ ‎8．在相同温度和体积均为1L的三个密闭容器中，保持温度和容积不变，以三种不同的投料方式进行反应，平衡时有关数据如下（已知相同条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣196kJ/mol），下列说法正确的是（　　）‎ 容器 甲 乙 丙 起始投入量 ‎2mol SO2和1mol O2‎ ‎2mol SO3‎ ‎2mol SO2和2mol O2‎ 反应放出或吸收的 热量（kJ）‎ Q1‎ Q2‎ Q3‎ 平衡时SO3的物质的量 n1‎ n2‎ n3‎ 平衡转化率 α1‎ α2‎ α3‎ 平衡时压强 p1‎ p2‎ p3‎ A．Q1＝Q2＞Q3 B．n2＞n1＞n3 C．α1+α2＝1 D．p1＞p2＞p3‎ ‎9．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣92.3kJ•mol﹣1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2‎ ‎，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是（　　）‎ A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KI＜KII ‎ B．H2的百分含量相同 ‎ C．N2的转化率：平衡I＜平衡II ‎ D．反应放出的热量：QI＝QII＜92.3 kJ ‎10．恒温恒容的条件下，在密闭容器中按不同方式投入反应物，均达到平衡，测得平衡时的有关数据如下（已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＝﹣92.4kJ•mol﹣1）：‎ 容 器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎1molN2、3molH2‎ ‎2molNH3‎ ‎4molNH3‎ 平衡时NH3的浓度（mol•L﹣l ）‎ c1‎ c2‎ c3‎ 反应的能量变化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 吸收Q3kJ 体系压强（Pa）‎ p1‎ p2‎ p3‎ 反应物转化率 a1‎ a2‎ a3‎ 下列说法一定正确的是（　　）‎ ‎①c1＝c2 ②c3＝2c2 ③Q1＝Q2 ④Q1+Q2＝92.4 ⑤p1＝p2⑥a2＞a3．‎ A．①④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①②③⑥ D．②③⑤⑥‎ ‎11．一定温度下，将amolPCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入amolPCl5，在不变的温度下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是（　　）‎ A．2 p1＞p2 B．PCl5的分解率增大 ‎ C．2 p1＜p2 D．PCl3%（体积含量）增大 ‎12．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g），若反应开始时充入2mol A和1.5molC，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（　　）‎ A．2 mol C B．1 mol B和1 mol C ‎ C．2 mol A、1 mol B D．3 mol A、0.5 mol B ‎13．在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）．现分别从两条途径建立平衡：‎ I．A、B的起始物质的量均为2mol，‎ Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．‎ 以下叙述中不正确的是（　　）‎ A．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同 ‎ B．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同 ‎ C．达平衡时，I途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA ‎ D．达平衡时，I途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的 ‎14．在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始量均为2mol；Ⅱ．C、D的起始量分别为2mol和6mol．下列叙述不正确的是（　　）‎ A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同 ‎ B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 ‎ C．达到平衡时，途径Ⅰ的 和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同 ‎ D．达到平衡时，途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2‎ ‎15．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、4molB和1molA、2molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）+2B（g）xC（g）△H＜0．测得两容器c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．x可能等于3 ‎ B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低 ‎ C．将乙容器单独升温，c（A）可达到0.78mol/L ‎ D．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡时甲容器中c（A）大于1.56mol/L 二．填空题（共1小题）‎ ‎16．在某温度下、容积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＝﹣‎ ‎196kJ/mol．初始投料与各容器达平衡时的有关数据如下：‎ 实验 甲 乙 丙 初始投料 ‎2molSO21molO2‎ ‎2molSO3‎ ‎4molSO22molO2‎ 平衡时n（SO3）‎ ‎1.6mol n2‎ n3‎ 反应的能量变化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ 体系的压强 P1‎ P2‎ P3‎ 反应物的转化率 α1‎ α2‎ α3‎ ‎（1）若初始投入amolSO2、bmolO2和cmolSO3，在相同条件下，要达到与甲相同的化学平衡，则a、c与b、c间应满足的代数关系式为　 　、　 　．‎ ‎（2）该温度下此反应的平衡常数值为　 　，若在相同温度条件下起始投入0.1molSO2、0.1molO2、0.3molSO3，则反应开始时正逆反应速率的大小关系是V正　 　V 逆 ‎（3）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是　 　‎ A．α1+α2＝1 B．Q1+Q2＝196 C．α3＜α1‎ D．P3＜2P1＝2P2E．n2＜n3＜3.2mol F．Q3＝2Q1‎ ‎（4）如图表示甲反应在t1时刻达到化学平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则t2时刻改变的条件可能是　 　或　 　．‎ 等效平衡 参考答案与试题解析 一．选择题（共15小题）‎ ‎1．【分析】由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关．因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡，在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效．‎ ‎【解答】解：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g），反应前后气体的物质的量相等，‎ Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，‎ Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol，相当于4molA和4molB，两种途径的物质的量比值相同，则处于相同平衡状态，则 A．两种途径平衡状态相同，则对应的各组分的体积分数相同，故A正确；‎ B．两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则混合气的平均相对分子质量相同，故B正确；‎ C．由于途径Ⅱ的质量为途径Ⅰ的质量的2倍，则Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的，故C正确；‎ D．Ⅱ途径浓度大，压强大，反应速率应较大，故D错误。‎ 故选：D。‎ ‎2．【分析】甲容器反应物投入1molN2、3molH2，乙容器反应物投入量2molNH3，恒温且乙容器容积和甲容器相同，则甲容器与乙容器是等效平衡；‎ 甲容器反应物投入1molN2、3molH2，丙容器反应物投入量4molNH3，采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2，是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡；所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，据此分析平衡移动。‎ ‎【解答】解：甲投入1molN2、3molH2，乙容器投入量2molNH3，恒温恒容条件下，甲容器与乙容器是等效平衡，各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等；‎ 而甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器加入4molNH3‎ ‎，采用极限转化法丙相当于加入2molN2、6molH2，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器为等效平衡，所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以丙中氮气、氢气转化率大于甲和乙的，‎ A、丙容器反应物投入量4molNH3，采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2，是甲中的二倍，若平衡不移动，c3＝2c1；丙相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c3＞2c1，故A错误；‎ B、丙容器反应物投入量4molNH3，是甲的二倍，若平衡不移动，转化率α1+α3＝1，由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率α1+α3＜1，故B正确；‎ C、丙容器反应物投入量2molNH3，和甲起始量相同，甲和丙平衡状态相同即P1＝p3①，丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍，由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即2p2＞p3②，结合①②得2p2＞p3＝P1，故2p2＞p1，故C错误；‎ D、甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，则甲与乙是完全等效的，互为逆过程，故a＝﹣b，故D错误，‎ 故选：B。‎ ‎3．【分析】等温等容条件下，对于反应前后气体物质的量不变的反应，经过等价转化只要最初加入的物质的量之比与原平衡相等，就会建立等效平衡，平衡时各物质的体积分数相同，由此分析解答．‎ ‎【解答】解：等温等容条件下，对于反应前后气体物质的量不变的反应，经过等价转化只要最初加入的物质的量之比与原平衡相等，就会建立等效平衡，平衡时各物质的体积分数相同。题干起始n（H2）：n（I2）＝1：2，‎ A、起始n（H2）：n（I2）＝2：1，不能建立等效平衡，故A错误；‎ B、加3 mol HI（g） 相当于起始加入1.5 mol H2（g）和1.5 mol I2（g），n（H2）：n（I2）＝1：1，不能建立等效平衡，故B错误；‎ C、起始n（H2）：n（I2）＝1：1，不能建立等效平衡，故C错误；‎ D、起始加入1 mol I2（g）和2 mol HI（g）相当于起始加入1 mol H2和2 mol I2（g），n（H2）：n（I2）＝1：2，能建立等效平衡，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎4．【分析】A、甲、丙相比较，把甲等效为开始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动；‎ B、由题目可知生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ，甲、乙平衡状态相同，令平衡时甲醇为nmol，计算反应热数值，据此判断；‎ C、比较乙、丙可知，丙中甲醇的物质的量为乙的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动；‎ D、甲、乙处于相同的平衡状态，则α1+α2＝1，由C的分析可知α2＞α3，据此判断．‎ ‎【解答】解：A、甲、丙相比较，把甲等效为开始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动，故2c1＜c3，故A错误；‎ B、由题目可知生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ，甲、乙平衡状态相同，令平衡时甲醇为nmol，对于甲容器，a＝90.8n，等于乙容器b＝90.8（1﹣n），故a+b＝90.8，故B错误；‎ C、比较乙、丙可知，丙中甲醇的物质的量为乙的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动，故2p2＞p3，故C错误；‎ D、甲、乙处于相同的平衡状态，则α1+α2＝1，由C的分析可知α2＞α3，所以a1+a3＜1，故D正确，‎ 故选：D。‎ ‎5．【分析】甲容器反应物投入1molN2、3molH2，丙容器反应物投入量2molNH3，恒温且丙容器容积和甲容器相同，则甲容器与丙容器是等效平衡；‎ 甲容器反应物投入1molN2、3molH2，乙容器反应物投入量2mol N2、6mol H2，是甲中的二倍，如果恒温且乙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与乙容器也是等效平衡；所以乙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡；据此分析平衡移动．‎ ‎【解答】解：甲投入1molN2、3molH2，丙容器投入量2molNH3，恒温恒容条件下，甲容器与丙容器是等效平衡，各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等；‎ 而甲容器投入1molN2、3molH2，乙容器加入2molN2、6molH2‎ ‎，乙中加入量是甲中的二倍，如果恒温且乙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与乙容器为等效平衡，所以乙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以乙中氮气、氢气转化率大于甲和丙的，平衡后乙中氨气含量最大；‎ A、丙容器反应物投入量2molNH3，和甲起始量相同，甲和丙平衡状态相同，乙中压强为甲的二倍；由于乙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以乙中压强减小，小于甲的2倍，即2P1＝2p3＞p2，故A错误；‎ B、丙容器反应物投入量2molNH3，采用极限转化法转化为反应物为1molN2、3molH2，和甲中的相同，乙容器加入2molN2、6molH2，乙中加入量是甲中的二倍，乙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以乙中氮气、氢气转化率大于甲和丙的，平衡后乙中氨气含量最大，故B错误；‎ C、丙容器中加入2molNH3，和甲最后达到相同的平衡状态，若平衡不移动，转化率α1+α3＝1；乙容器反应物投入量2mol N2、6mol H2，由于乙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率增大，所以转化率α2+α3＞1，故C错误；‎ D、甲投入1molN2、3molH2，丙中投入2molNH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故Q1+Q3＝92.4，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎6．【分析】恒温恒容下，开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）＝2mol、n（B）＝1mol，据此解答．‎ ‎【解答】解：恒温恒容下，开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）＝2mol、n（B）＝1mol，‎ 所以：0.6mol+1.4×＝2mol，‎ 解得x＝2，‎ 但对于反应前后气体化学计量数之和相等的反应，物质的投料等比即等效，所以x＝3也是正确的，‎ 所以x可能为2，也可能为3，‎ 故选：C。‎ ‎7．【分析】恒温恒容下，加入2mol SO2和1mol O2与2mol SO3为等效平衡，达到平衡时甲和乙容器中各组分的浓度、含量完全相同，而丙容器中多加入了1mol氧气，二氧化硫的转化率大于甲的，反应放出的热量、平衡时的总压强、三氧化硫的物质的量都也大于甲的，据此进行解答．‎ ‎【解答】解：恒温恒容条件下，甲与乙为等效平衡，丙加入的氧气的物质的量大于甲，所以丙中二氧化硫达到转化率、三氧化硫的物质的量及放出的热量大于甲的，‎ A．由于不知达到平衡时二氧化硫的转化率情况，无法比较Q1与Q2的大小；丙中加入的氧气的物质的量比甲多1mol，所以二氧化硫的转化率丙的大于甲的，反应放出的热量Q3＞Q1，故A错误；‎ B．达到平衡时，甲和乙中三氧化硫的物质的量相等，即n2＝n1，丙中二氧化硫的转化率大于甲，所以丙中三氧化硫的物质的量大于甲的，即n3＞n1＝n2，故B错误；‎ C．甲和乙是从不同的反应方向进行的等效平衡，且二氧化硫和三氧化硫的化学计量数相等，所以一定满足二者的转化率之和等于1，即 α1+α2＝1，故C正确；‎ D．由于甲和乙为等效平衡，则达到平衡时甲和乙中气体的总物质的量相等，所以容器内的总压强一定相等，即p1＝p2；由于丙中进入的氧气的物质的量比甲多出1mol，所以达到平衡时丙中压强最大，即p3＞p1＝p2，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎8．【分析】恒温恒容下，加入2mol SO2和1mol O2与2mol SO3为等效平衡，达到平衡时甲和乙容器中各组分的浓度、含量完全相同，而丙容器中多加入了1mol氧气，二氧化硫的转化率大于甲的，反应放出的热量、平衡时的总压强、三氧化硫的物质的量都也大于甲的，据此进行解答．‎ ‎【解答】解：恒温恒容条件下，甲与乙为等效平衡，丙加入的氧气的物质的量大于甲，所以丙中二氧化硫达到转化率、三氧化硫的物质的量及放出的热量大于甲的，‎ A．由于不知达到平衡时二氧化硫的转化率情况，无法比较Q1与Q2的大小；丙中加入的氧气的物质的量比甲多1mol，所以二氧化硫的转化率丙的大于甲的，反应放出的热量Q3＞Q1，故A错误；‎ B．达到平衡时，甲和乙中三氧化硫的物质的量相等，即n2＝n1，丙中二氧化硫的转化率大于甲，所以丙中三氧化硫的物质的量大于甲的，即n3＞n1＝n2，故B错误；‎ C．甲和乙是从不同的反应方向进行的等效平衡，且二氧化硫和三氧化硫的化学计量数相等，所以一定满足二者的转化率之和等于1，即 α1+α2＝1，故C正确；‎ D．由于甲和乙为等效平衡，则达到平衡时甲和乙中气体的总物质的量相等，所以容器内的总压强一定相等，即p1＝p2；由于丙中进入的氧气的物质的量比甲多出1mol，所以达到平衡时丙中压强最大，即p3＞p1＝p2，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎9．【分析】已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣92.3kJ•mol﹣1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I，反应是可逆反应△H1＞﹣92.3kJ•mol﹣1；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，转化起始量为1molN2和3molH2，达到平衡状态II和平衡状态I相同；‎ A、平衡常数随温度变化；‎ B、平衡状态相同；‎ C、依据平衡状态相同分析判断；‎ D、反应是可逆反应不能进行彻底，起始量不同反应热量不同．‎ ‎【解答】解：已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣92.3kJ•mol﹣1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I，反应是可逆反应△H1＞﹣92.3kJ•mol﹣1；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，转化起始量为1molN2和3molH2，达到平衡状态II和平衡状态I相同；‎ A、平衡常数随温度变化，两个平衡状态的平衡常数的关系：KI＝KII，故A错误；‎ B、平衡状态II和平衡状态I相同；H2的百分含量相同，故B正确；‎ C、平衡状态II和平衡状态I相同，N2的转化率：平衡I＞平衡II，故C错误；‎ D、反应是可逆反应不能进行彻底，平衡Ⅱ反应是正逆进行，反应放出的热量：QI＞QII都小于92.3 kJ，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎10．【分析】甲容器反应物投入1molN2、3molH2，乙容器反应物投入量2molNH3，恒温且乙容器容积和甲容器相同，则甲容器与乙容器是等效平衡；‎ 甲容器反应物投入1molN2、3molH2，丙容器反应物投入量4molNH3，采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2‎ ‎，是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡；所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡；据此分析平衡移动．‎ ‎【解答】解：①甲容器内的平衡与乙容器内平衡是等效平衡，所以平衡时NH3的浓度相等，即c1＝c2，故①正确；‎ ‎②丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡正移，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c3＞2c2，故②错误；‎ ‎③甲容器反应物投入1molN2、3molH2，乙容器反应物投入量2molNH3，达到平衡时氨气浓度相同，由于两个反应进行的方向不同，所以转化率不同，因此热效应不同，即Q1≠Q2，故③错误；‎ ‎④乙中开始投入2molNH3，则甲与乙是等效的，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b＝92.4，故④正确；‎ ‎⑤甲容器内的平衡与乙容器内平衡是等效平衡，所以平衡时两个容器内总物质的量相同，则压强相同，即p1＝p2，故⑤正确；‎ ‎⑥丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡正移，所以丙中逆向进行的转化率小，即a2＞a3，故⑥正确；‎ 故正确的有①④⑤⑥；‎ 故选：A。‎ ‎11．【分析】容积固定，达平衡后再向容器中充入amol PCl5，相当于增大了压强；‎ A、容器容积不变，加入了五氯化磷，压强增大，平衡逆移，所以平衡时总物质的量小于原来的2倍，则平衡时压强小于原来的2倍；‎ B、由于增大了压强，平衡逆向移动；‎ C、容器容积不变，加入了五氯化磷，压强增大，平衡逆移，所以平衡时总物质的量小于原来的2倍，则平衡时压强小于原来的2倍；‎ D、由于增大了压强，平衡逆向移动，PCl3%（体积含量）减小．‎ ‎【解答】解：容积固定，达平衡后再向容器中充入amol PCl5，相当于增大了压强；‎ A、容器容积不变，加入了五氯化磷，压强增大，平衡逆移，所以平衡时总物质的量小于原来的2倍，则平衡时压强小于原来的2倍，所以2P1＞P2，故A正确；‎ B、由于增大了压强，平衡逆移，所以PCl5的分解率减小，故B错误；‎ C、容器容积不变，加入了五氯化磷，压强增大，平衡逆移，所以平衡时总物质的量小于原来的2倍，则平衡时压强小于原来的2倍，所以2P1＞P2，故C错误；‎ D、由于增大了压强，平衡逆移，生成的PCl3的量减少，PCl3%（体积含量）减小，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎12．【分析】反应2A（g）+B（g）＝3C（g）中，气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中得到平衡状态，只要满足物质全部转化为A、B，且满足n（A）：n（B）＝6：1，即可得到等效平衡状态，再结合浓度对平衡移动的影响进行判断．‎ ‎【解答】解：反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）中，气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中得到平衡状态，只要满足物质全部转化为A、B，且满足n（A）：n（B）＝6：1，则 A.2molC相当于molA和molB，二者的比值为2：1，小于6：1，则平衡后A的体积分数小于a%，故A错误；‎ B.1molB和1molC，相当于molA和molB，n（A）：n（B）＝1：2，小于6：1，则平衡后A的体积分数小于a%，故B错误；‎ C.2molA、1molB，n（A）：n（B）＝2：1，小于6：1，则平衡后A的体积分数小于a%，故C错误；‎ D.3molA、0.5molB，二者的比值为6：1，则平衡后A的体积分数等于a%，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎13．【分析】由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关，因而同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡；在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效．‎ ‎【解答】解：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g），反应前后气体的物质的量相等，‎ Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，‎ Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol，相当于4molA和4molB，两种途径的物质的量比值相同，则为等效平衡，‎ A．两种途径平衡状态相同，二者为等效平衡，则体系内混合气的百分组成相同，故A正确；‎ B．两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则混合气的平均相对分子质量相同，故B正确；‎ C．由于Ⅱ途径浓度大，压强大，反应速率应较大，故C错误；‎ D．由于途径Ⅱ的质量为途径Ⅰ的质量的2倍，则Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的，故D正确；‎ 故选：C。‎ ‎14．【分析】由反应2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，则达到平衡状态．‎ ‎【解答】解：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）‎ Ⅰ2mol 2mol Ⅱ2mol 6mol Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，可生成4molA、4molB，与Ⅰ物质的量比值相等，‎ 由反应2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，‎ 则Ⅰ、Ⅱ为等效平衡状态，体系内混合气体的百分组成相同，混合气体平均相对分子质量相同，由于容器体积相等，Ⅱ气体质量是Ⅰ气体质量的2倍，则达到平衡时，途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的，则B、C、D正确，A错误。‎ 故选：A。‎ ‎15．【分析】A、D选项利用等效平衡分析，B、C选项利用外界条件对化学平衡的影响分析．‎ ‎【解答】解：A：甲容器所到达的平衡状态可以等效为乙容器压强增大一倍（体积缩小为原来的），当乙容器体积缩小为原来的时，这一瞬间，c（A）乙＝1mol/L，大于0.78mol/L，说明容器内平衡受压强影响而移动，向着消耗A的方向移动，即向正反应方向移动，压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+2＞X．故A错。‎ B：向平衡后的乙容器中充入氦气，容器内压强虽然增大，但反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，转化率不变（压强影响平衡移动的本质是改变体积进而影响反应混合物各组分的浓度）。故B错。‎ C：该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，c（A）增大，c（A）可达到0.78mol/L，故C对。‎ D：向甲容器中再充入2molA、4molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，转化率增大，所以平衡时甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），所以平衡时甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，故D错。‎ 故选：C。‎ 二．填空题（共1小题）‎ ‎16．【分析】（1）从等效平衡的角度分析；‎ ‎（2）根据k＝，并根据平衡常数判断反应的平衡移动方向；‎ ‎（3）从等效平衡的角度分析；‎ ‎（4）t2时平衡向正反应方向移动．‎ ‎【解答】解：（1）若初始投入amolSO2、bmolO2和cmolSO3，在相同条件下，要达到与甲相同的化学平衡，‎ 则amolSO2、bmolO2和cmolSO3相当于2molSO2和1molO2，达到同一平衡状态，‎ 则 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）‎ 状态1：2mol 1mol 0‎ 状态2：amol bmol cmol 则应有a+c＝2，b+＝1，‎ 故答案为：a+c＝2； b+＝1；‎ ‎（2）达到平衡时，平衡时n（SO3）＝1.6mol，‎ 则 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）‎ 起始：2mol 1mol 0‎ 转化：1.6mol 0.8mol 1.6mol 平衡：0.4mol 0.2mol 1.6mol 则：k＝＝＝80，‎ 若在相同温度条件下起始投入0.1molSO2、0.1molO2、0.3molSO3，‎ 则Qc＝＝90＞80，平衡向逆反应方向移动，则正反应速率小于逆反应速率，‎ 故答案为：80；＜；‎ ‎（3）甲容器反应物投入2molSO2、1molO2与乙容器反应物投入2mol SO3在保持恒温、恒容情况下是等效平衡，平衡时SO3的物质的量n2＝1.6mol、p1＝p2、α1+α2＝1、Q1+Q2能量总变化相当于2molSO2、1molO2完全转化成2mol SO3的能量，即吸放热Q1+Q2数值上就等于196kJ；甲容器反应物投入量2molSO2、1molO2与丙容器反应物投入量4molSO2 2molO2，若恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡，然而现在是温度、容积相同的3个密闭容器，我们可以当成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应正向气体体积减少，由平衡移动原理，则相较于甲容器（或假设状况）而言，丙容器平衡向正向移动，也就是说，丙容器的转化率比甲容器还要高一些．‎ 因此α1+α2＝1、Q1+Q2＝196；α3＞α1；P3＜2P1＝2P2、n3＞3.2mol、Q3＞2Q1，故答案为：ABD；‎ ‎（4）t2时平衡向正反应方向移动，三氧化硫浓度增大，二氧化硫浓度减小，可减低温度或充入氧气能实现反应的转化关系，‎ 故答案为：降低温度；充入氧气．‎