四川省泸县五中2019-2020学年高一下学期第一次在线月考化学试题

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四川省泸县五中2019-2020学年高一下学期第一次在线月考化学试题

‎2020年春四川省泸县五中高一第一学月考试 化学试题 注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。‎ ‎2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ ‎6.考试时间:150分钟;物理化学生物同堂分卷考试,每科100分,共300分 ‎7.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ 第I卷 选择题(45分)‎ 一、单选题(每小题3分,共15个小题,共45分)‎ ‎1.下列关于物质用途的叙述中,不正确的是 A.钾钠合金呈液态,可做快中子反应堆的导热剂 B.硅酸钠俗称“水玻璃”,是制造水泥的原料 C.硅是太阳能电池的常用材料 D.氧化镁的熔点高达2800℃,是优质的耐高温材料 ‎2.同温同压下,某容器充满N2重114 g,若充满He重102 g,现充满某气体重116 g,则该气体的相对分子质量为 A.101 B.17 C.32 D.10‎ ‎3.“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中,“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是 A.不能透过滤纸 B.有丁达尔效应 C.所得液体一定能导电 D.所得物质一定为悬浊液或乳浊液 ‎4.Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,用如下方法制备:在过量KOH溶液中加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀;保持反应温度为80℃,再边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中。反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥就可得到固体样品。整个制备过程可用下列化学反应方程式描述:2AgNO3+4KOH+K2S2O8 Ag2O2↓+2KNO3 +2K2SO4+‎ ‎2H2O。在上述制备过程中,沉淀表面吸附物质不含有 A.KNO3 B.K2SO4 C.KOH D.AgNO3‎ ‎5.下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应,都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是 ‎6.在氧化还原反应中,水作为氧化剂的是 ‎ A.2Na +2H2O = 2NaOH + H2 ↑ B.3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO C.2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 ↑ D.2F2+ 2H2O = 4HF + O2‎ ‎7.现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672mL的NOX混合气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水,则通入标准状况下的O2的体积为 ‎ A.504mL B.336mL C.224mL D.168mL ‎8.0.10 mol镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁),反应后容器内固体物质的质量不可能为 ‎ A.3.2 g B.4.0 g C.4.2 g D.4.6 g ‎9.下列有关钠的叙述正确的是 A.2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%‎ B.钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑,这是析出了金属铜 C.因为钠比铁活泼,故将钠放入FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成 D.钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 ‎10.常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是 A.pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-‎ B.由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-‎ C.c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-‎ D.滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-‎ ‎11.28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后,所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后,下列说法不正确的是 ‎ A.CO与氧气反应,只消耗了0.5mol氧气 B.充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g C.通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5mol D.若2gH2替代 28g的CO发生上述反应,则Na2O2固体质量增加了2g ‎12.下列说法中正确的是 A.在船体上镶嵌锌块,可以减缓船体被海水腐蚀的速率 B.粗铜精炼时,电镀液中的c(Cu2+)保持不变 C.纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀 D.阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连 ‎13.现有铁粉和Br2物质的量都为n mol充分反应,加水得到澄清溶液后,通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是 ‎ A.当a = 1/3n时,发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-‎ B.当a = 3/2n时,发生的反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-‎ C.若溶液中Br-有一半被氧化时,溶液中c(Fe3+): c(Br-):c(Cl-) =1:1:3‎ D.当0<a<1/2n时,溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c (Cl-)+c(Br-)+ c(OH-)‎ ‎14.下列说法正确的是 A.氯气具有强氧化性,能与铁反应生成FeCl3,所以液氯不可用钢瓶储存。‎ B.有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 C.硅酸钠溶液俗称“水玻璃”,长期露置在空气中生成乳白色凝胶状沉淀 D.硫在足量空气中燃烧生成大量SO3‎ ‎15.氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应:4NH3+5O24NO+6H2O,对于该反应判断正确的是 A.氧气被还原 B.该反应是置换反应 C.氨气是氧化剂 D.若有17 g氨参加反应,反应中转移10 mol电子 第II卷 非选择题(55分)‎ ‎16.(9分)向Cu和CuO组成的混合物中,加入90mL5.0mol·L-1稀硝酸溶液,恰好使混合物完全溶解,同时收集到标准状况下NO 2.24L。请回答以下问题:‎ ‎(1)写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式 _____________________________________;‎ ‎(2)原混合物中铜的物质的量为 ________mol,氧化铜的物质的量为______mol;‎ ‎(3)若要将生成的NO气体完全转化为硝酸,需通氧气______L(标准状况下)。‎ ‎17.(18分)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。‎ ‎(1)实验步骤:‎ ‎①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是__________。‎ ‎②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中,称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。‎ ‎③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是________。‎ ‎④关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。‎ ‎⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。‎ ‎(2)关于该实验方案,请回答下列问题。‎ ‎①若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是_______________。‎ ‎②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰,其作用是_____________,如果实验中没有该装置,则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎③若样品质量为w g,反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g,则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。‎ ‎18.(16分)居民饮用水的质量必须符合国家标准,以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图。看图后回答下列问题。‎ ‎(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl- 等,加入过量石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,例如:HCO3-+OH-=CO32-+H2O 请写出另一个属于复分解反应的离子方程式 。‎ ‎(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 ‎①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程 FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,其在水中电离出的Fe2+离子被溶解在水中的O2所氧化为Fe3+,最终生成胶状沉淀,这种胶状沉淀是 (写化学式)。‎ ‎(3)配平下列反应方程式,并标出电子转移方向和数目。‎ Fe2++ O2 + H+== Fe3++ H2O 上述反应中,每转移8mol电子,标准状况下消耗O2的体积为___________L。‎ ‎(4)通入二氧化碳的目的是 和 。‎ ‎(5)Cl2的作用是 。‎ ‎(6)Cl2是常用的强氧化剂,请你尝试写出一个合理的Cl2作为氧化剂的化学方程式。____________。‎ ‎19.(12分)元素单质及其化合物有广泛用途,请回答下列问题:‎ ‎(1)第三周期元素中,钠原子核外有_______种能量不同的电子;氯原子的最外层电子排布式为______________;由这两种元素组成的化合物的电子式为__________。‎ ‎(2)下列气体能用浓硫酸干燥的是________。‎ ‎ A.NH3 B.HI C.SO2 D.CO2‎ ‎(3)请用一个实验事实说明钠与镁的金属性强弱________________________________。‎ ‎(4)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时可分解生成两种盐,化学方程式为:KClO3  KCl+KClO4 (未配平),则氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。‎ ‎(5)已知:‎ 化合物 MgO MgCl2‎ 类型 离子化合物 离子化合物 熔点/℃‎ ‎2800‎ ‎714‎ 工业上电解MgCl2制单质镁,而不电解MgO的原因是________________________________。‎ ‎2020年春四川省泸县五中高一第一学月考试 化学试题参考答案 ‎1.B 2.C 3.B 4.D 5.A 6.A 7.B 8.D 9.C 10.B ‎11.C 12.A 13.C 14.C 15.A ‎16.3Cu2++8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 0.15 0.025 1.68 ‎ ‎17.检查装置气密性 除去装置中的水蒸气和二氧化碳 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑ Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小,NaCl的质量分数测定结果偏大 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 偏大 ×100% ‎ ‎18.(1) Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 或 Ca2++CO32-CaCO3↓或 Mg2++CO32-=MgCO3↓(2分)‎ ‎(2)③ (2分)Fe(OH)3 (2分);(3)(4分);44.8L (2分);‎ ‎(4)除去Ca2+;调节溶液的酸度 (4分) ;(5)杀菌消毒(2分)‎ ‎(6)2Na+Cl2=2NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3等合理均给分(2分)‎ ‎19. 4 3s23p5 CD NaOH的碱性强于氢氧化镁(或者钠与水反应更剧烈),所以钠的金属性比镁强 3:1 MgO的熔点高,熔融时耗费能源多,生产成本高
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