高中化学 离子浓度

高中化学 离子浓度

将下列物质溶于水后会有哪些变化？ 请写出相应的离子方程式。并找出溶液中 存在的粒子。 ⑴ CH3COOH 离子方程式 溶液中的离子 ⑵ NaOH ⑶ CH3COONa NaOH＝Na+ + OH－ CH3COONa ＝Na+ + CH3COO－ CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－ Na+ 、OH－ 、 H+ CH3COO－、H+ 、OH－CH3COOH H+ + CH3COO－ CH3COO－、H+ OH－ 、 Na+ 电解质溶液中的离子来源是： 1、电解质的电离过程。 （包括溶质的电离和水的电离） 2、弱电解质离子的水解过程。 （包括弱酸根离子和弱碱阳离子） 电解质溶液中的离子来源是： 2、电解质的电离过程。 （包括溶质的电离和水的电离） 1、弱电解质离子的水解过程。 （包括弱酸根离子和弱碱阳离子） 向100 mL1 mol/L 的CH3COOH溶液中逐滴加入 1mol/L的NaOH溶液。随着NaOH的加入，溶液中的 离子浓度的大小关系是如何变化的？ 互 相 讨 论 一 下 ， 看 看 能 写 出 几 种 结 果 ？ 加入 NaOH溶 液的体积 溶液的 酸碱性 溶液中的 溶质 离子 种类 离子浓度大小 比较 向100 mL1 mol/L 的CH3COOH溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液 加入 NaOH 溶液的 体积 溶液 的酸 碱性 溶液中的溶质 离子种类 离子浓度大小比较 ①0m L ② ③ ④ ⑤ ⑥ 100mL ⑦ c(H+ )＞c(CH3COO－)＞c(OH－) 碱性 酸性 CH3COOH CH3COONa CH3COO－、H+ 、OH－ CH3COO－、H+ 、 Na+ 、OH－ c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H+) 单一 溶液 单一 溶液 1、要充分考虑弱酸（弱碱）的电离平衡和弱 离子的水解平衡，尤其不能漏掉水的电离。 。 2、弱电解质的电离是微弱的。只有很少量 的弱酸（弱碱）电离。 3、弱离子的水解是微弱的。只有少量的弱离子 水解。 加入 NaOH 溶液的 体积 溶液 的酸 碱性 溶液中的溶质 离子种类 离子浓度大小比较 ①0mL ②0.5m L ③一定 体积 ④ 一定 体积 ⑤一定 体积 ⑥ 100mL ⑦ 500mL c(H+ )＞c(CH3COO－)＞c(OH－) 碱性 中性 酸性 酸性 CH3COOH CH3COOH CH3COONa CH3COOH CH3COONa CH3COONa CH3COO－、H+ 、OH－ CH3COO－、H+ 、 Na+ 、OH－ c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+) ＞c(OH－) c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+) =c(OH－) c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H+) 碱性 c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+ ) ＞c(OH－)酸性 CH3COOH CH3COONa CH3COONa NaOH CH3COO－、H+ 、 Na+ 、OH－ CH3COO－、H+ 、 Na+ 、OH－ c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－) ＞c(H+) 1∶1 碱性 CH3COOH CH3COONa CH3COO－、H+ 、 Na+ 、OH－ CH3COO－、H+ 、 Na+ 、OH－ CH3COO－、H+ 、 Na+ 、OH－ c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H+) 50mL 碱很少 碱很多 1、要充分考虑弱酸（弱碱）的电离平衡和弱 离子的水解平衡，尤其不能漏掉水的电离。 。 2、弱电解质的电离是微弱的。只有很少量 的弱酸（弱碱）电离。 3、弱离子的水解是微弱的。只有少量的弱离子 水解。 4、若同时存在弱电解质的电离和弱离子的水解 过程，则要考虑二者的相对强弱。分析时只考虑 相对较强的过程。 电荷守恒关系： c(H+)＋c(Na+ )＝c(CH3COO－)＋c(OH－) c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH －) c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH －)c(OH－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞ c(H+) pH=7: 溶 液 中 的 粒 子 浓 度 的 守 恒 关 系 有 哪 些 ？ c(Na+)＝c(CH3COO－) ＋ c(CH3COOH ) 尝试一下，把电荷守恒式和物料守恒式加合一 下，看看得到什么？ c(OH－)＝c(H+ ) ＋ c(CH3COOH) CH3COONa 1、电荷守恒关系： c(H+)＋c(Na+ )＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 2、物料守恒关系： 1、粒子浓度之间的守恒关系包括电荷守恒关系 （溶液是电中性的）和物料守恒关系（元素守 恒）。 2、电荷守恒式中的阴阳离子分列等号两边，特 别注意高价离子的系数； 3、出现分子必然是物料守恒式。 4、物料守恒式代入电荷守恒式后可得新的守恒 式。 NaHCO3 水溶液中 存在的粒 子之间的 关系不正 确的是： Na+ 、 HCO3－ 、 OH－、H2CO3 、 CO32－ 、 H+ NaHCO3＝Na+ +HCO3－ HCO3－ + H2O H2CO3 + OH－ HCO3－ CO3 2－ + H+ H2O H+ +OH－ （主） （次） A、 c(Na+ )＞c(HCO3－) ＞c(OH－) ＞c(CO32－ )＞ c(H+) B、 c(Na+ )+ c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－ )+c(OH－) C、 c(Na+ )=c(HCO3－)+c(CO32－ )+c(H2CO3) D、 c(OH－)=c(H+)+c(H2CO3) — c(CO32－ ) 不 同 溶 液 中 同 种 离 子 浓 度 的 比 较 ： 1、有物质的量浓度相同的下列溶液： ①NH4Cl ②（NH4)2SO4 ③（NH4)2CO3 ④NH4HCO3 ⑤NH4HSO4 ⑥（NH4)2Fe(SO4)2 ⑦CH3COONH4 c(NH4+)由大到小的顺序是： 。 ⑥②③⑤①④⑦ 不 同 溶 液 中 同 种 离 子 浓 度 的 比 较 ： 2、温度相同、浓度均为0.2mol/L的溶液， ①（NH4)2SO4 ②NaNO3 ③NH4HSO4 ④NH4Cl Na2CO3 ⑥ CH3COONa ⑦NaHCO3 它们的pH值由小到大的排列顺序是: ③①④②⑥⑦⑤ 1、注意被比较离子的数量关系。 2、注意被比较离子的变化。 3、按影响因素分组讨论： 将盐分为抑制电离的、不影响电离的、不电 离的、不水解的、抑制水解的、水解的、促进 水解的几组，再在小组内按程度不同进行具体 比较。 按溶液的酸碱性将溶液先分为三组：酸性的、 中性的、碱性的。再在小组内程度不同进行具体 比较。 100 mL0.1mol/L醋酸与50 mL0.2mol/L氢氧化 钠溶液混合，在所得溶液中 ( ) A. c(Na+）＞c(CH3COO ）＞c(OH ）＞c(H+） B. c(Na+）＞c(CH3COO ）＞c(H+）＞c(OH ） C. c(Na+）＞c(CH3COO ）＞c(H+）＝c(OH ） D. c(Na+）＝c(CH3COO ）＞c(OH ）＞c(H+） A 将盐酸溶液和氨水等体积混合后溶液呈中性， 下列关系式中正确的是 A. c(Cl )＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH ) B. c(NH4+)＞c(Cl )＞c(H+)＞c(OH ) C. c(Cl )=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH ) D. c(Cl )=c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH ) 注意： 氨水有剩余，所得溶液为NH4Cl和NH3·H2O的混 合溶液。 电荷守恒关系： c( H+ ) ＋ c(NH4+ ) ＝ c(Cl－) ＋ c(OH－) C 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的 CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中 正确的是 A．c (Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH一) C．c (Na+) >c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) 注意： CH3COOH有剩余，所得溶液为CH3COOH和 CH3COONa的混合溶液。 将等浓度的NH4Cl 和 NH3·H2O 稀溶液混合， 测得c(NH4+)＞c(Cl—)。则下列关系式中正确 的是( ) A．c(H+)＞c(OH—) B．c(H+)＜c(OH—) C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O) D．c(NH4+)＜c( NH3·H2O) 物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3 ，按c(CO3 2－)由小到大的顺序 是： A、⑤＜④＜③＜②＜① B、③＜⑤＜②＜④＜① C、③＜②＜⑤＜④＜① D、③＜⑤＜④＜②＜① A组是基础巩固，所有同学必须完成。 B组是能力拔高，供同学选择使用。 C组是挑战自我，有兴趣的同学可以 尝试一下。