2020届一轮复习人教版 海水的综合利用 课时作业

2020届一轮复习人教版 海水的综合利用 课时作业

学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 1、溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关溴化碘的叙述中错误的是（　　）‎ A．IBr、Br2、I2具有相似的化学性质 B．在许多反应中，IBr是一种强氧化剂，其氧化性强于I2，但弱于Br2‎ C．在溴化碘与水的反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂 D．溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐 ‎2、向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中（　　）‎ A．上层紫色，下层无色 B．上层近无色，下层紫红色 C．上层近无色，下层棕黄色 D．上层黄绿色，下层紫红色 ‎3、下列有关实验设计说明正确的是（　　）‎ A．取一定量的海水，在蒸发皿中加热，蒸发到有较多晶体析出时，停止加热靠余热蒸干水分，称量得到的固体，测定海水中氯化钠的含量 B．通过电解食盐水的方法净化海水得到淡水 C．将一蘸有海水和酚酞的滤纸放在表面皿上，在滤纸上相距适当距离的位置上放两根铂电极，接直流电源，证明电解氯化钠溶液时氢氧化钠在哪个电极生成 D．在水中加入过量的氯化钠(为了增加溶液的导电性)，电解饱和食盐水制取氢气和氧气 ‎4、镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是（ ）‎ A．MgCO3、MgO、Mg3N2 B．Mg(OH)2、MgO、MgCO3‎ C． MgO、Mg3N2、C D． Mg3N2、C、MgCO3‎ ‎5、甲、乙、丙三种溶液中各含一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有(　　)‎ A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－‎ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－‎ ‎6、下列有关硬水及其软化的说法中错误的是（　　）‎ A.离子交换法可以软化硬水 B.硬水中含有较多Ca2+、Mg2+‎ C.生产、生活使用的天然水必须经软化 D.加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀 ‎7、从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶　②加熟石灰　③加盐酸　④过滤　⑤熔融电解，正确的生产顺序是 A．①②③④⑤ 　　　B．⑤④③①②　　　C．②④③①⑤　　　D．③④②①⑤ 8、下列说法不正确的是 A．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法 B．海水中溶解的主要无机盐有Na＋、Mg2＋、K＋、Ca2＋、SO42－、Cl－、Br－等 C．海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体 D．海水淡化因能耗大，成本高，不能形成规模化生产 9、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取出来的。主要步骤如下：‎ ‎（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用__________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应________。‎ ‎（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。‎ ‎（3）试剂②可以选用____________。‎ ‎（4）无水MgCl2在熔融状态下电解，会生成Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：__________________。‎ ‎10、海水中的氯化镁是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是 A. 制石灰乳：CaO + H2O === Ca(OH)2‎ B. 制氢氧化镁：MgCl2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓+ CaCl2‎ C. 制氯化镁：Mg(OH)2 +2HCl === MgCl2 + 2H2O D. 制金属镁，在氯化镁溶液中加钠：2Na + MgCl2 === 2NaCl + Mg ‎11、海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是 A. 提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水 B. 氧化步骤都可以通入氯气来实现 C. 提取溴时利用溴的挥发性 D. 提取碘时利用碘的升华特性 ‎12、电解溶质质量分数为26%的饱和食盐水100 g，生成0.1 mol H2后，溶液中NaOH的质量分数是（　　）‎ A．8.02% B．8.00% C．8.63% D．8.61%‎ ‎13、从淡化海水中提取溴的流程如下：‎ 下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．X试剂可用饱和Na2SO3溶液 B．步骤Ⅰ的离子方程式：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2‎ C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 14、海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下:‎ ‎(1)请列举海水淡化的两种方法:　　　、　　　。 ‎ ‎(2)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2、　　　、　　　或H2、　　　。 ‎ ‎(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2‎ ‎,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是　。 ‎ ‎(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59 ℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图:‎ 请你参与分析讨论:①图中仪器B的名称:　　　　　。 ‎ ‎②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:　　　　　　　　　。 ‎ ‎④C中液体产物颜色为　　　。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是　　　　　　。 15、海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁、溴的化工流程图如下：‎ 已知：MgO的熔点为28000C，MgCl2的熔点为7120C。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）操作2的方法是_____________，操作3具体指_____________________。 ‎ ‎（2）操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 离子，以下试剂合理的组合是________‎ ‎① 稀盐酸 ② NaOH ③ Na2CO3 ④ BaCl2‎ a.②③④① b.③②④① c.④②③① d.④③①②‎ ‎（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，该溶液吸收溴的离子反应方程式是____________ 。‎ ‎（4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式______________________。‎ ‎（5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？_______（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由____________________________。 ‎ ‎16、海洋中的海藻含碘丰富，其中碘以I－形式存在。某实验从海藻中提取碘的流程如图所示。‎ ‎ (1)指出实验操作①的名称________。‎ ‎(2)操作③中能选用有机溶剂提取碘的原因是：________________________________________________________________________。‎ ‎(3)下列有机溶剂不能用来提取碘的是（　　）‎ A．汽油　　　　　B．四氯化碳　　　　　C．酒精 ‎(4)向含I－的溶液中滴加氯水并加入少量淀粉，其现象是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎17、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下： ‎海水 苦卤 提取粗盐 ①硫酸酸化 ②氯气氯化 含Br2的 海水 ③空气吹出 含Br2的 空气 ④SO2吸收 吸收液 ⑤ 氯化 溴水 混合物 ⑥ 蒸馏 溴蒸气 液溴 ⑦ 冷凝 ⑧ 分离 粗溴水 ‎（1）溴在周期表中位于_________周期，_________族。‎ ‎（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？ 。‎ ‎（3）步骤④的离子方程式：________________________________________ 。‎ ‎（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—900C。温度过高或过低都不利于 生产，请解释原因__________________________________________ 。‎ ‎（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。‎ ‎（6）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”___ 。 18、海洋是资源的宝库。占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。‎ ‎（1）氯原子最外层电子轨道表示式是______________，氯气属于________分子（填写“极性”或“非极性”）。‎ ‎（2）已知溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2OH++Br-+HBrO。取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因_____________。‎ ‎（3）氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳内SiO2存在以下平衡：4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。该反应的平衡常数表达式K=_________________。如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会_____________（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先_______后_______（填写“增大”或“减小”）。‎ ‎（4）若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段时间内HF的平均反应速率为_____________________。‎ ‎19、请回答氯碱工业中的如下问题：‎ ‎(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k＝________(要求计算表达式和结果)；‎ ‎(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋，SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是________(填序号)；‎ ‎(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相结合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。‎ ‎①图中X、Y分别是________、________(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小________；‎ ‎②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：________；负极：________；‎ ‎③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)________、________。‎ ‎20、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示： ‎ ‎（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。 。‎ 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2· 6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 。‎ ‎（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去？写出实验步骤。 　　　　 。‎ ‎（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：‎ 溶解时： 。‎ 过滤时： 。‎ 蒸发时： 。‎ 参考答案 ‎1、答案：C 认真分析反应：Cl2＋H2O≒HCl＋HClO，我们可以看作Cl2中两个氯原子一个显＋1价，一个显－1价，＋1价的Cl结合水提供的负价的OH－而形成次氯酸，－1价的Cl结合H＋形成HCl。然后大胆类比于IBr。A项正确，卤素互化物的性质与卤素很相似。B项正确，IBr中的I为＋1价，具有很强的氧化性。C项错误，分析价态可知，溴化碘与水的反应是非氧化还原反应。据IBr＋H2O===HBr＋HIO可知，溴化碘与氢氧化钠溶液的反应(类似Cl2和NaOH溶液反应)可以看作是先与水反应生成两种酸，再与NaOH反应生成两种盐和水，D项正确。‎ ‎2、答案：B 氯气和碘化钾溶液发生如下反应：2KI＋Cl2===I2＋2KCl。I2易溶于CCl4，CCl4密度比水大，所以下层呈紫红色，上层近无色。‎ ‎3、答案：C 由于海水中含的无机盐不只是氯化钠一种，因此A中得到的固体不全是氯化钠，设计错误；B中电解后得到的溶液中至少有氢氧化钠，因此不是淡水，海水淡化的方法有很多种，如蒸馏法、渗析法等；水中加入氯化钠可以增强导电能力，但电解饱和氯化钠溶液时，生成氢氧化钠、氢气和氯气，不是氢气和氧气，D错误。‎ ‎4、答案：C 5、答案：B 本题重点考查了基础知识的应用能力，已知溴水为橙色，单质碘可使淀粉变蓝色，单质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2。结合题目信息，甲溶液为橙色，说明甲溶液内含Br－；丙溶液不变色，说明丙溶液里无I－或Br－，则只能有Cl－，则乙溶液里一定含I－。‎ ‎6、答案：C 生产、生活中使用的天然水不一定都必须软化,某些要求不高的生产,如农业生产可以不需要软化,而且某些天然水的硬度可能不是很大,属于软水行列。‎ ‎7、答案：C 海水中含有Mg2＋，加入Ca(OH)2可生成Mg(OH)2沉淀：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，过滤可得到Mg(OH)2固体。如何由Mg(OH)2制取金属镁？根据金属的冶炼方法知应电解含Mg2＋的熔融化合物。若直接加热Mg(OH)2，则Mg(OH)2发生分解生成MgO：Mg(OH)2MgO＋H2O，MgO熔点高，很难熔融；工业上不采用电解熔融MgO的方法，而是将Mg(OH)2转化为MgCl2，MgCl2熔点低，电解熔融MgCl2可得金属镁：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。 8、答案：D A项中涉及海水淡化的几种主要方法，正确。B项中海水含有Na＋、Mg2＋、K＋、Ca2＋、SO42－、Cl－、Br－等，因此可以从海水中得到NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4、CaSO4、MgBr2等物质。C项中海水淡化的同时，得到了含盐较多的卤水，为氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等提供了较好的原料，可以降低成本，C项正确。D项中最初海水淡化能耗大，成本高，但随着技术的进步，使用规模的扩大，成本已大大降低，故错误。 ‎ ‎9、答案： (1). NaOH或石灰乳或Ca(OH)2 (2). 过量 (3). 过滤 (4). HCl或盐酸 (5). MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑‎ ‎（1）使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择NaOH或石灰乳，为了使镁离子完全转化，加入试剂①的量应过量，故答案为：NaOH或石灰乳；过量； （2）过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，所以分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤，故答案为：过滤； （3）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，故答案为：盐酸； （4）氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。‎ ‎10、答案：D 分析：从海水中提取Mg的流程为：。A项，CaO与H2O化合成Ca（OH）2；B项，MgCl2与Ca（OH）2发生复分解反应生成Mg（OH）2和CaCl2；C项，Mg（OH）2与HCl发生中和反应生成MgCl2和H2O；D项，电解熔融MgCl2制Mg。‎ 详解：从海水中提取Mg的流程为：。A项，CaO与H2O化合成Ca（OH）2，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，A项正确；B项，向海水中加入石灰乳沉淀Mg2+，MgCl2与Ca（OH）2发生复分解反应生成Mg（OH）2和CaCl2，反应的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，B项正确；C项，用HCl溶解Mg（OH）2得MgCl2溶液，Mg（OH）2与HCl发生中和反应生成MgCl2和H2O，反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，C项正确；D项，电解熔融MgCl2制Mg，Na加入MgCl2溶液中反应生成Mg（OH）2、NaCl和H2，反应的化学方程式为2Na+MgCl2+2H2O=Mg（OH）2↓+2NaCl+H2↑，D项错误； ‎ ‎11、答案：D A. 提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水，选项A正确；B. 氧化步骤都可以通入氯气来实现，氯气将溴离子氧化为溴单质，选项B正确；C. 提取溴时利用溴的挥发性，挥发出来后吸收富集，选项C正确；D. 提取碘时必须将碳吹出并吸收，选项D错误。 ‎ ‎12、答案：C 根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，由2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑知：‎ n(H2)＝n(Cl2)＝0.1 mol 　n(NaOH)＝0.2 mol NaOH的质量分数为：‎ ‎＝8.63%。‎ ‎13、答案：C 本题考查从海水中提取溴的流程，意在考查考生的综合分析能力。由流程图可知，X试剂具有还原性，能把Br2还原为Br－，X试剂可用饱和Na2SO3溶液，A项正确；Cl2的氧化性强于Br2，能把Br－从溶液中置换出来，B项正确；C项中未指明Cl2所处的状态，故无法确定Cl2的体积，C项错误；从Br2的浓溶液中提取Br2可采用萃取、分液和蒸馏的方法，D项正确。‎ ‎14、答案：(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种 ‎(2)Cl2　NaOH　NaClO ‎(3)富集溴元素 ‎(4)Br2+SO2+2H2O=4H++ SO42—+2Br-　强酸对设备的严重腐蚀 ‎(5)①冷凝管　②Br2腐蚀橡胶　③控制温度计b的温度,并收集59 ℃时的馏分　④深红棕色　分液(或蒸馏)‎ 本题考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,其中Cl2有可能与NaOH反应生成NaClO。步骤Ⅰ中的Br2的浓度很小,多次用SO2反复吸收,最终用Cl2处理,则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO2,生成H2SO4,因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性,可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的,就是通过沸点不同而提纯Br2,所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度,尽可能使Br2纯净。‎ ‎15、答案： (1). 过滤 (2). 蒸发浓缩 降温结晶 (3). c (4). Br2 + SO2 + 2H2O ==== 2Br- + SO42- + 4H+ (5). (6). 不同意 (7). MgO的熔点太高 ‎(1)操作2是将固体和溶液分开，方法是过滤；从MgCl2溶液中获得MgCl2晶体，操作3具体指蒸发浓缩 降温结晶；（2）操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 离子，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故正确的次序为BaCl2、Na2CO3、NaOH、稀盐酸，故选C。（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，溴将SO2氧化，该溶液吸收溴的离子反应方程式是 Br2 + SO2 + 2H2O= 2Br- + SO42- + 4H+；（4）电解MgCl2制取Mg的化学方程式；（5）不同意 ，MgO的熔点太高，,使其熔融所费能量太多,而MgCl2是离子晶体并且熔点低,熔融电解耗能少。‎ ‎16、答案：(1)过滤　(2)碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度 ‎(3)C　(4)淀粉变蓝 海洋产品中的溴和碘主要以化合态(Br－、I－)的形式存在，利用氧化还原反应，将它们转化为溴和碘的单质，再结合物质的分离和提纯方法将它们分开。‎ ‎17、答案：（1）4 VIIA ‎ ‎（2）酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应 ‎ ‎（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－ ‎ ‎（4）温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。 ‎ ‎（5）分液漏斗 下口 ‎ ‎（6）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。 18、答案： (1). (2). 非极性 (3). 滴加氢氧化钠溶液，OH-和H+结合，导致H+浓度降低，平衡向右移动，溶液颜色变浅 (4). [SiF4][H2O]2/[HF]4 (5). 向正反应方向移动 (6). 减小 (7). 增大 (8). 0.0010mol/(L·min)‎ ‎　　‎ ‎19、答案：(1)＝＝1∶1.13或0.89　(2)③①②‎ ‎(3)①Cl2　H2　a%小于b%‎ ‎②O2＋H2O＋2e－===2OH－　H2＋2OH－－2e－===2H2O ‎③燃料电池可以补充电解池消耗的电能提高产出碱液的浓度，降低能耗 ‎(1)电解饱和食盐水的化学方程式是：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，所以k＝＝＝1∶1.13。‎ ‎(2)先加BaCl2溶液除去粗盐中的SO42－，此时粗盐中又引入Ba2＋；再加Na2CO3溶液除去Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋等杂质离子，此时溶液中引入CO32－离子，最后加HCl除去CO32－。所以三种试剂的添加顺序是BaCl2、Na2CO3、HCl。‎ ‎(3)①A是电解池，生成物为NaOH、Cl2和H2，所以X、Y一种是Cl2另一种为H2；B是原电池，则Y是H2，X是Cl2。‎ B中燃料电池反应是2H2＋O2===2H2O，B中的右室反应是O2＋4e－＋2H2O=== 4OH－，Na＋可以透过离子膜由B的左室进入右室，所以从B的右室中出来的NaOH溶液浓度变大，因此a%小于b%。‎ ‎②B是H2、O2、NaOH燃料电池，因此，正极反应为O2＋4e－＋2H2O=== 4OH－，负极反应为2H2＋4OH－－4e－===2H2O ‎20、答案：（1）MgCl2·6H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑‎ MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑‎ 或Mg（OH）ClMgO+HCl↑‎ 在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2· 6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2。‎ ‎（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。‎ ‎（3）搅拌，加速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。‎ 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。‎ 根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是海水的综合利用——提取镁。 ‎