福建省仙游县枫亭中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

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福建省仙游县枫亭中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

‎2019~2020学年高二化学期末考试卷 ‎(考试时间: 90分钟;满分:100分) 2020.1.14.‎ ‎ 班级 姓名 座号 ‎ 注意事项:本试卷分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题,第II卷为非选择题。‎ ‎ 答案请填在答题卡上,注意不要超出指定区域!‎ ‎ 相对原子质量:H ‎1 C 12 N 14 O 16 Cu 64‎ 第I卷(选择题共50分)‎ 一、选择题(本题包括20小题,1-10每小题2分,11-20每小题3分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列事实不能用电化学理论解释的是( )‎ A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 ‎ B.镀锌的铁比镀锡的铁耐用 C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D.铝片不用特殊方法保存 ‎2.在‎2A(g)+B(g) ‎3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是(   ) ‎ A. v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.3 mol·L-1·s-1‎ C. v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D. v(D)=1 mol·L-1·s-1 ‎ ‎3.下列反应一定能自发进行的是( )‎ A.放热反应 B.熵增加的反应 C.熵增加的吸热反应 D.熵增加的放热反应 ‎ ‎4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ) ‎ ‎ A. 加热 B. 不用铁片,改用铁粉 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 ‎5.向恒温恒压容器中充入2 mol NO、1 mol O2,发生反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。‎ 下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是(   )‎ A.NO与O2的物质的量的比值不再改变 B.混合气体的颜色不再改变 C.容器体积不再改变 D.混合气体的密度不再改变 ‎6.下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )‎ ‎ A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl——2e—==Cl2↑‎ ‎ B.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为Cu-2e—==Cu2+‎ ‎ C.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e—=4OH—‎ ‎ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe—2e—==Fe2+‎ ‎7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )‎ A.氯水中有:Cl2+H2OHCl+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),增大压强平衡体系颜色变深 C.对2NO2(g)N2O4(g) △H<0, 升高温度平衡体系颜色变深 D.SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气 ‎8.锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH— +2H2O 2Zn(OH)42—。下列说法正确的是(    )‎ A. 放电时,负极反应为: Zn + 4OH——2e- Zn(OH)42—‎ B. 放电时,电路中通过2 mol电子,消耗氧气‎22.4 L(标准状况)‎ C. 充电时,电解质溶液中K+向阳极移动 D. 充电时,电解质溶液中c(OH—)逐渐减小 ‎9.在容积不变的密闭容器中进行如下反应:H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g) △H>0, 达到平衡后,改变下列反应条件,相关叙述正确的是 ( )‎ A.加入H2O(g),平衡向正反应方向移动,体系压强减小 B.加入CO,混合气体的密度增大 C.降低温度,平衡向正反应方向移动 ‎ D.加入少量C,正反应速率增大 ‎10.如下各图烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 (   )‎ A.②①③④ B.②④①③ C.④②①③ D.③②④① ‎ ‎11.若要在铜片上镀银时,下列叙述中错误的是( )‎ ‎①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ‎ ‎③在铜片上发生的反应是Ag+ +e—=Ag ‎ ‎④在银片上发生的反应是4OH—-- 4e—== O2↑+2H2O ‎ ‎⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液 ⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液 A.①③⑥ B. ①④⑤ C.②③⑥ D.②③④⑥‎ ‎12.对可逆反应4NH3(g) + 5O2 (g)4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是( )‎ A. 达到平衡后,若扩大容器体积,则平衡逆向移动 B. 若单位时间内生成x mol NO,同时消耗x mol NH3,则达到平衡状态 C. 达到化学平衡时,4υ正(O2)= 5υ逆(NO )‎ D. 化学反应速率关系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)‎ ‎13.下列有关平衡常数的说法中,正确的是 ( )‎ A.改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数也一定增大 B.反应2NO2(g)N2O4(g) △H <0,升高温度该反应平衡常数增大 C.对于给定可逆反应,温度一定时,其正、逆反应的平衡常数相等 D.CO2+H2 CO+H2O的平衡常数表达式为K==‎ ‎14.在一定条件下,密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ,测得CH4的体积百分含量 随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是( )‎ A.p1>p2 B.ΔH<0‎ C.加入催化剂可以提高甲烷的转化率 ‎ D.恒温下,缩小容器体积,平衡后CH4浓度减小 ‎15.用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池,如图所示,则下列说法正确的是(   )‎ A.构成原电池时b极反应为Cu-2e-=Cu2+ ‎ B.构成电解池时a极质量一定减少 C.构成电解池时b极质量可能减少也可能增加 D.构成的原电池或电解池工作后均能产生大量气体 ‎16.在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加 一倍,当达到新的平衡时,A的浓度是原来的60%,则( )‎ A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率增加了 C.物质B的质量分数增加了 D. a
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