高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2影响化学反应速率的因素跟踪训练含解析 人教版选修4

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高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2影响化学反应速率的因素跟踪训练含解析 人教版选修4

影响化学反应速率的因素 ‎1.(2019年烟台质检)反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(  )‎ ‎①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N2使容器体积变大 A.①④ B.②③‎ C.①③ D.②④‎ 解析:①固体用量的改变对速率没有影响,正确;②容器的体积缩小一半,压强增大,速率增大,错误;③保持体积不变,充入N2使体系压强增大,但各物质的浓度保持不变,速率不变,正确;④保持压强不变,充入N2使容器体积变大,各物质的浓度减小,速率减小,错误。‎ 答案:C ‎2.(双选)在可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中,要使逆反应速率增大,可采取的措施是(  )‎ A.增加N2的浓度 B.减少NH3的浓度 C.增大压强 D.减小压强 解析:选项A增加N2的浓度,正反应速率增大,反应向生成NH3的方向移动,NH3的浓度增大,逆反应速率亦增大;选项B减小NH3的浓度,逆反应速率减小,由于反应向生成NH3的方向进行,N2、H2浓度亦减小,正反应速率亦减小;选项C增大压强,反应体系各物质浓度均增大,正逆反应速率都增大;选项D减小压强,反应体系中各物质浓度均减小,正逆反应速率均减小。‎ 答案:AC ‎3.对于反应M+N P,如果温度每升高10℃,反应速率增加为原来的2倍,在10℃时完成反应的40%需要60 min,将温度提高到40℃完成反应的40%需要的时间为(  )‎ A.2 min B.4 min C.6 min D.7.5 min 解析:每升高10℃,反应速率增加为原来的2倍,当从10℃~40℃时,即升高了30℃,设10℃时反应速率为v0,40 ℃时完成相同量所需时间为t,则有:60 min×v0=t×‎ 2‎ ‎23v0,解得t=7.5 min。‎ 答案:D ‎4.(2019年枣庄一模)下列有关化学反应速率的说法中,正确的是(  )‎ A.C与CO2反应生成CO时,增加C的量能使反应速率增大 B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应,反应速率相等 C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢 D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,使用催化剂可以加快该化学反应速率 解析:A项,C为固体,增加C的量时不改变其浓度,对反应速率无影响;B项,由于锌粉的表面积比锌片的表面积大得多,所以与同浓度的盐酸反应时,锌粉的反应速率快;C项,升高温度反应速率加快;D项,使用催化剂虽然不能影响化学平衡,但可以加快化学反应速率,故选D项。‎ 答案:D ‎5.某同学用0.1×10×25 mm3、质量分数99.5%的铝片和酸反应制取H2,实验现象如下表:‎ 时间酸 ‎1 min ‎2 min ‎5 min ‎15 min ‎20 min ‎3 mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽 ‎1.5 mol/L H2SO4‎ 均无明显现象(无气泡)‎ ‎(1)写出上述铝与酸反应的离子方程式____________________。‎ ‎(2)反应1~15 min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是__________________。‎ ‎(3)为探究铝与盐酸反应比铝与硫酸反应快的原因,必须首先作出猜想,请提出你的猜想________________。‎ 答案:(1)2Al+6H+===2Al3++3H2↑‎ ‎(2)该反应是放热反应,温度升高,化学反应速率加快 ‎(3)Cl-能促进金属铝与H+的反应;SO42-对金属铝与H+的反应起阻碍作用 2‎
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