黑龙江省哈尔滨市阿城区龙涤中学校2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题 Word版缺答案

黑龙江省哈尔滨市阿城区龙涤中学校2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题 Word版缺答案

化学试题 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）‎ ‎1、下列说法不正确的是（ ）‎ A．需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH)决定 D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 ‎2、下列做法有利于金属防护的是(　　)‎ A．钢铁零件表面进行烤蓝处理 B．将钢铁制成的闸门与直流电源正极相连 C．菜刀切菜后不洗净就放回刀架 D．埋在地下的钢管与铜块相连 ‎3、已知反应A＋BC＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应 C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行 ‎4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是(　　)‎ A．加热 B．不用稀硫酸，改用浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 ‎5、已知反应：①101kPa时，‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1‎ ‎②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1‎ ‎③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1‎ ‎④H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ·mol－1‎ 下列结论正确的是（　　）‎ A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1‎ B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ 热量 C．氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1‎ D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的反应热为ΔH＝571.6kJ·mol－1‎ ‎6、已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位为mol/(L·min)]表示，则正确的关系是(　　)‎ A.v(NH3)＝v(O2)　　B.v(O2)＝v(H2O)C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO)‎ ‎7、对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下(　　)‎ A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变 B．增大压强，正逆反应的化学反应速率都减小 ‎ C．升高温度， 正反应化学反应速率增大， 逆反应化学反应速率减小 D．对该反应来说，无论反应进行到何时，混合气体的总物质的量不变 ‎8、反应A(g)＋3B(g)===‎2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ‎①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1　②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1‎ ‎③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1　④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。‎ 下列有关反应速率的比较中正确的是(　　)‎ A．④>③＝②>① B．①>④>②＝③C．①>②>③>④ D．④>③>②>①‎ ‎9、．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为(　　)‎ A．A＋BC B．‎2A＋2B‎3C C．‎3A＋B‎2C D．A＋3B‎2C ‎ ‎10、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是(　　)‎ A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极 C．硫酸铜溶液的pH逐渐增大D．硫酸铜溶液的pH不变 ‎11、已知S(s)=S(g)　ΔH1，S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2，则S(s)燃烧的热化学方程式为（　　）‎ A．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝ΔH2－ΔH1‎ B．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2‎ C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2‎ D．1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量大于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量 ‎12、100 ml 6 mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　　)‎ A．Na2SO4 (s) B．H2OC．NaOH溶液 D．4 mol/L H2SO4‎ ‎13、已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：‎ H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快 下列有关该反应的说法正确的是(　　)‎ A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98 kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)‎ ‎14、将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是(　　)‎ A．阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H2‎ B．AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生Cu C．BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2‎ D．CD段相当于电解水 ‎15、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 ‎3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH 下列叙述正确的是(　　)‎ A．放电时Zn是正极 B．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2‎ C．充电时Fe(OH)3被还原 D．充电时电解液的碱性增强 ‎16、镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO-+H2OMg(OH)2+Cl-。下列有关说法正确的是 ()‎ A.电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2‎ B.电池工作时,正极a附近的pH将不断增大 C.负极反应式:ClO--2e-+H2OCl-+2OH-‎ D.b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl-‎ ‎17、如图,一段时间后向c、d极附近分别滴加酚酞试液,c极附近溶液变红,下列说法正确的是 ()‎ A.铅蓄电池负极反应为Pb(s)-2e-+S(aq)PbSO4(s)‎ B.c极是阳极,b极是阴极 C.若a极为铜,则甲池b极上析出铜 D.乙池中c、d若为惰性电极,电解过程中溶液pH减小 ‎18、下列说法正确的是 ()‎ A.在铁片上镀铜时,若阴极增重‎3.2 g,则电镀液中通过的电子的物质的量为0.1 mol B.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别:水膜的pH不同,引起的负极反应不同 C.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素 D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区 ‎19、下列甲、乙、丙、丁各装置中发生的反应,有关说法正确的是 ()‎ A.甲中负极反应式为2H++2e-H2↑B.乙中电解一段时间,溶液的质量会增重 C.丙中H+向碳棒方向移动D.丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体 ‎20、500 mL AgNO3和Ca(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到‎2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　)‎ A．原混合溶液中c(Ca2＋)为0.1 mol·L－1B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子 C．电解得到的Ag的物质的量为0.1 molD．电解后溶液中c(H＋)为0.2 mol·L－1‎ 二、填空题（每空2分，共40分）‎ ‎21、已知氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温氮气流中通过如下反应制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO(未配平)。该反应过程中的能量变化如图所示。回答以下问题：‎ ‎（1）上述反应中的氧化剂是___________，其还原产物是________________。‎ ‎（2）该反应是____ (填“吸热反应”或“放热反应”)，ΔH____(填“>、<、=”)0。‎ ‎（3）该反应过程中，断裂旧键吸收的热量___ (填“>、<、=”)形成新键释放的热量。‎ ‎22、(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。‎ ‎①B中Sn极的电极反应式为____________，Sn极附近溶液的pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎②C中总反应离子方程式为________________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。‎ ‎(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：‎ ‎①电池的负极是_______(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应是_______。‎ ‎②电池工作一段时间后电解质溶液的pH______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎23、图中的A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。请填空：‎ ‎(1)电源A中a点为________极。‎ ‎(2)滤纸B上发生的总反应方程式为_______________________。‎ ‎(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路：‎ ‎①电极e上发生的反应为__________，②电极f上发生的反应为_____________，‎ ‎③电镀槽中盛放的电镀液可以是________或________(只要求填两种电解质溶液)。‎ ‎24科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－(O2＋4e－===2O2－)。‎ ‎(1)c电极的名称为__________，d电极上的电极反应式为____________________。‎ ‎(2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1硫酸铜溶液，a电极上的电极反应式为，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填字母)。‎ a．CuO b．Cu(OH)‎2c．CuCO3d．Cu2(OH)2CO3‎