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文档介绍
【化学】甘肃省张掖市2018-2019学年高二下学期期末考试试题
甘肃省张掖市2018-2019学年高二下学期期末考试试题 注意事项: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。试卷满分100分,考试时间120分钟。 2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。 3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64 一、选择题:本题共25小题,每小题2分,共50分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是( ) A.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料 B.SiO2具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池 C.国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金,该合金密度小,强度高 D.《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。”文中的“气”是指CO2 2. 下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-向右移动,且溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入Al2(SO4)3固体 C.向水中加入Na2CO3溶液 D.将水加热到100℃,使pH=6 3. 室温下,有两种溶液:①0.01 mol/L NH3·H2O溶液;②0.01 mol/L NH4Cl溶液。下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是( ) A.加入少量H2O B.加入少量NaOH固体 C.升高温度 D.通入少量HCl气体 4. 已知R2-离子核内有n个中子,R的质量数为M,则mg R2-离子含有电子的物质的量为( ) A. B. C. D. 5. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) ①增加C(s)的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N2使容器体积变大 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 6. 橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如下图。在其拉伸过程中有放热现象。25℃、101kPa时,下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是( ) A.CaCO3=CaO+CO2↑ B.NaOH的溶解 C.2H2+O2=2H2O D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 7. 一定条件下,在恒容密闭容器中进行反应3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)不能表示上述反应达到化学平衡状态的是( ) A.υ逆(N2)=3υ正(H2) B.N2和HCl物质的量之比保持不变 C.混合气体密度保持不变 D.每消耗3 mol SiCl4(g)的同时消耗1mol Si3N4(s) 8. 常温下,已知Mg(OH)2溶度积常数Ksp=1.8×10﹣11,则足量Mg(OH)2固体溶解在pH=12的NaOH溶液中Mg2+浓度为 ( ) A.1.8×10﹣7 mol/L B.1.0×10﹣5 mol/L C.1.0×10﹣7 mol/L D.1.8×10﹣9 mol/L 9. 根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4 B.氢元素与另外一种元素可形成共价化合物或离子化合物 C.S、Cl的含氧酸的酸性依次增强 D.用中文“(ào)”命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 10.用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是( ) A.用该装置收集NO B.分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液 C.实验室中制取少量蒸馏水 D.配制100 mL 0.10 mol/L硫酸 11.在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/LCH4,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图,下列有关说法不正确的是 ( ) A.上述反应的ΔH>0 B.压强:p4>p3>p2>p1 C.1100 ℃时该反应平衡常数约为1.64 D.压强为p4时,在y点:υ (正) < υ(逆) 12.把少量的二氧化氮气体通入过量的小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是( ) A.O2 B.NO2 C.NO2和O2 D.CO2和NO 13.下列说法中正确的是( ) A.煤的干馏属于物理变化 B.糖类、油脂、蛋白质三种营养物质中,只有蛋白质属于天然高分子化合物 C.乙烯和甲苯分子中所有原子均处于同一平面 D.分子为C4H10O且属于醇类的同分异构体有4种 14.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关叙述正确的是( ) A.2.24 L CO2与足量Na2O2反应,转移的电子数目为0.1 NA B.1mol CH4与足量的C12在光照下反应生成的CH3C1分子数为NA C.已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-a kJ/mol,当生成NA个SO3分子时,反应放出的热量小于0.5 a kJ D.在1L 0.1mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA 15.有一种银锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH、两个电极反应式分别为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,根据上述电极反应式,判断下列说法正确的是( ) A.Zn是正极,Ag2O是负极 B.使用过程中,电子由Ag2O极经外路流向Zn极 C.使用过程中,电极负极区溶液的pH减小 D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应 16.下列各组物质能满足如图所示转化关系(图中箭头表示一步转化)的是( ) a b c d ① Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 ② Al AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 ③ Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4 ④ Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Fe A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 17.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+483.6 kJ/mol B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 C.CO(g)的燃烧热△H=-283kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+566kJ/mol D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2 18.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 ( ) A.使pH试纸显深蓝色的溶液:Ca2+、NH、HCO、Cl- B.室温下,KW/c(H+)=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO、NO C.含FeCl3的溶液:K+、Na+、SO、CO D.能与金属铝反应放出氢气的溶液:Mg2+、Na+、SO、Cl- 19.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂,可由下列方法制得: 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 关于该反应说法正确的是( ) A.Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3,只有氧化性 B.反应中 NaClO 是氧化剂,NaCl 是氧化产物 C.Na2FeO4 具有强氧化性,能消毒杀菌 D.生成 1molNa2FeO4,有 6mol 电子转移 20.浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库,工业上常用浓缩海水提取溴。 下列说法不正确的是( ) A.海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B.步骤②中体现了溴易挥发的性质 C.步骤①~④目的是为了富集溴元素 D.步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO 21.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,A的电子数与其周期序数相等,B2-与C+的电子层结构相同,D的最外层电子数与其周期序数相等,E的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是( ) A.离子半径:B2-< C+ B.由B、C两种元素组成的化合物中只含有离子键 C.C、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两反应均能生成盐和水 D.由B、C、E三种元素组成的化合物的水溶液呈中性 22.微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的(如下图)。下列说法正确的是( ) A.1mol化合物A可与3molH2发生加成反应 B.化合物B分子式为C6H6Cl6 C.化合物B可通过苯与Cl2发生加成反应制得 D.化合物A不能与乙醇发生反应 23.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示(电极材料均为石墨)。下列说法正确的是( ) A.M为电子流出的一极 B.通电使氯化钠发生电离 C.电解一段时间后,阴极区pH降低 D.电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3,有利于气体逸出 24.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 ( ) 选项 现象 解释 A 某溶液中先加入用盐酸酸化的氯化钡溶液, 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO B 将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2具有漂白性 D 铁加入稀硝酸中有气泡产生 铁与稀硝酸发生了置换反应 25.在15mL0.l mol/L KOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L甲酸(HCOOH,弱酸)溶液,溶液pH和加入甲酸的体积关系曲线如图所示,下列关系正确的是( ) A.在B点:c(K+)=c (HCOO﹣)>c (OH﹣)=c (H+),且a=7.5 B.在A、B间任意一点,c (HCOO﹣)>c (K+)>c (OH﹣)>c (H+) C.B→C段:水的电离程度先增大后减小 D.在D点:c (HCOO﹣)+c (HCOOH)>2 c (K+) 二、非选择题:共50分。第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第29~30题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题:共36分。 26.(11分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)广泛用于电镀、鞣制皮革、棉织品漂白后的脱氯剂等。某实验小组的同学以Na2S和SO2为原料制备Na2S2O3。回答下列问题: (1)制备Na2S溶液: ①Na2S溶液呈碱性,原因是 (用离子方程式表示)。 ②工业品硫化钠中常含有少量Na2SO4和Na2CO3,需进行纯化,将工业品硫化钠溶于水,然后加入适量的 (填化学式)溶液充分搅拌并过滤,再精制得Na2S溶液。 (2)利用下图装置制备Na2S2O3: ①盛放硫酸的实验仪器的名称是 。 ②装置Ⅰ中反应的化学方程式为 。 ③三颈烧瓶内生成Na2S2O3的化学方程式为 ; 装置Ⅲ的作用是 。 27.(11分)下图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。 溶液中被沉淀离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH ≥3.7 ≥6.4 ≥4.4 请回答: (1)溶液B中含有的阳离子有____________________(填离子符号)。 (2)下列物质中最适宜做氧化剂X的是__________(填字母)。 A.NaClO B.H2O2 C.KMnO4 写出加入氧化剂X时,发生反应的离子方程式 。 (3)加入试剂①是为了调节pH,试剂①可以选择____________________(填化学式)。 已知:残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 mol/L时,沉淀就达完全。则Fe(OH)3的溶度积常数Ksp= 。 (4)操作①的步骤: 、 、过滤、洗涤、干燥。 (5)沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3,关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是__________。 A.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中,并继续加热得到红褐色液体,该液体能产生丁达尔效应 B.将FeCl3溶液滴加到淀粉-KI溶液中,溶液显蓝色 C.将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧,得到FeCl3固体 D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液中出现红色沉淀 28.(14分)氨气是中学化学中常见的气体,其用途广泛。 (1)工业上氨气可以由氢气和氮气合成。 ①该反应的热化学方程式是 。 ②450℃,将5 molN2和5 molH2充入2 L恒容密闭容器中发生反应,5min后达到平衡,N2的转化率为20%,则NH3的化学反应速率υ(NH3)= ,该温度下上图所示反应的平衡常数的数值K= ,温度升高,平衡常数K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)工业制硫酸的尾气中含较多的SO2,为防止污染空气,回收利用SO2,工业上常用氨水吸收法处理尾气。 ①当氨水中所含氨的物质的量为3mol,吸收标准状况下44.8LSO2时,溶液中的溶质为 。 ②已知NH4HSO3溶液显酸性。用氨水吸收SO2,当吸收液显中性时,溶液中离子浓度关系正确的是 。 A.c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-) B.c(NH4+) > c(SO32-)> c(H+)=c(OH-) C.c(NH4+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) (3)氨气是一种富氢燃料,可以直接用于燃料电池,下图是供氨水式燃料电池工作原理: ①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。 ②氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水,该电池的总反应方程式为 ,正极的电极反应式为 。 (二)选考题:共14分,请考生从29题和30题2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。 29. 【化学——选修3:物质结构与性质】(14分) 金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用,镁、铬、镍、铜是几种重要的金属元素。请回答下列问题: (1)镍元素的核电荷数为28,则原子基态电子排布式为___________,结构中有______种不同形状的电子云。 (2)镁属于元素周期表中的_____区元素,MgO的熔点高于CuO的原因是__________。 (3)氯化铬酰(CrO2Cl2)熔点:-96.5℃,沸点:117℃,能与CS2等互溶,则固态CrO2Cl2属于____晶体。已知NO2+与CS2互为等电子体,则1molNO2+中含有π键数目为____。 (4)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子杂化轨道类型为________,[Cu(CH3C≡N)4]+中所有元素的电负性由大到小的顺序是____________,BF4﹣的空间构型为__________。 (5)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构,其中Cu均匀地分散在立方体内部,a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2,1/2,1/2),则d的坐标参数为________,已知该品体的密度为ρg/cm3,NA是阿伏加德罗常数值,则晶胞参数(晶胞棱长)为_____cm(列出计算式即可)。 30. 【化学——选修5:有机化学基础】(14分) 香豆素(结构如下图中I所示)是用途广泛的香料,由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。 已知:CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH 请回答下列问题: (1)香豆素分子中的官能团的名称为____________,步骤Ⅱ→Ⅲ的反应类型为__________。 (2)有机物III的结构简式为_______________,在上述转化过程中,设计反应步骤II→III的目的是___________________________________。 (3)下列关于有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的叙述中正确的是__________(选填序号)。 A.可用FeCl3溶液来鉴别II和III B.Ⅳ中核磁共振氢谱共有4种峰 C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使溴的四氯化碳溶液褪色 D.1mol Ⅱ最多能和2mol NaHCO3发生反应 (4)香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为__________________________。 (5)写出乙二酸和乙二醇(HOCH2CH2OH)生成Ⅴ的化学方程式为__________________。 (6)化合物Ⅳ有多种同分异构体,符合下列两个条件的芳香族同分异构体共有_______种。 ①遇FeCl3溶液发生显色反应; ②能发生水解反应和银镜反应 。 其中,核磁共振氢谱共有5种吸收峰,且吸收峰面积比为1:2:2:2:1同分异构体的结 构简式为___________________________。 【参考答案】 一、选择题:本题共25小题,每小题2分,共50分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 选项 C B D B A D A A C C D C D 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 选项 D C D C B C D C A D B D 二、非选择题:共50分。 (一)必考题:共36分。 26.(11分) (1) ① S2-+H2OHS-+OH- (2分) ② BaS或Ba(OH)2(2分) (2) ① 分液漏斗(1分) ② Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ (2分) ③ 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 (2分) 吸收SO2等酸性气体,并防止倒吸(2分) 27.(11分) (1)Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+(1分) (2)B(1分); 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分) (3)CuO或Cu(OH)2或CuCO3(1分); 10﹣35.9(2分) (4)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) (5)CD(2分) 28.(14分) (1) ① N2(g) +3H2(g)=2NH3(g) H=-93.36 kJ/mol(2分,方程式也可用可逆号) ② 0.2 mol·L-1·min-1 (1分); 0.5(1分); 减小(1分) (2) ① (NH4)2SO3和NH4HSO3(2分) ② AB(2分) (3) ① 碱性(1分) ② 4NH3+3O2=2N2+6H2O (2分) O2+4e-+2H2O=4OH-(或3O2+12e-+6H2O=12OH-)(2分) (二)选考题: 29. 【化学——选修3:物质结构与性质】(14分) (1)1s22s32p63s23p63d84s2(或Ar[3d84s2] )(1分); 3 (1分) (2)s区(1分); MgO的晶格能比CuO大(1分) (3)分子(1分) 2NA (1分) (4)sp、sp3 (2分); N>C>H>Cu (1分); 正四面体 (1分) (5)(3/4,3/4,1/4)(2分); (2分) 30. 【化学——选修5:有机化学基础】(14分) (1)酯基、碳碳双键(2分); 取代反应(1分) (2)(1分); 保护酚羟基的作用,使之不被氧化(1分) (3)AC(2分) (4)(2分) (5)nHOOCCOOH+nHOCH2CH2OH→HO[OCCOOCH2CH2O] nH+(n-1)H2O (2分,条件不写不影响得分) (6) 13(2分); (1分) 查看更多