2020届一轮复习人教版离子反应离子方程式作业(1)

2020届一轮复习人教版离子反应离子方程式作业(1)

离子反应 离子方程式 ‎1．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是(　　)‎ A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质 B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质 C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物 D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键 ‎[解析]　能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。‎ ‎[答案]　C ‎2．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O” 表示的是(　　)‎ A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 ‎[解析]　A项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，其发生反应的离子方程式可能为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓[Ba(OH)2过量]、2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓(NaHSO4过量)；B项，NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液混合，其发生反应的离子方程式为NH＋OH－===NH3·H2O；C项，HNO3是强酸，KOH是强碱，二者在溶液中反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O；D项，Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合，其发生反应的离子方程式为HPO＋OH－===H2O＋PO。‎ ‎[答案]　C ‎3．下列离子方程式的书写正确的是(　　)‎ A．水玻璃中通入过量二氧化硫：Na2SiO3＋SO2＋H2O===2Na＋＋SO＋H2SiO3↓‎ B．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O C．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ D．在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：‎ Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O ‎[解析]　Na2SiO3易溶于水，应拆成离子，通入过量二氧化硫时生成亚硫酸氢钠，A项错误；铁屑溶于过量稀硝酸中生成硝酸铁，B项错误；碳酸钙难溶，用化学式表示，C项错误；在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋ CO＋ 2H2O，D项正确。‎ ‎[答案]　D ‎4．下列指定反应的离子方程式正确的是 (　　)‎ A．钠与水反应： Na ＋2H2O===Na＋＋2OH－＋ H2↑‎ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： ‎ ‎2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－‎ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： ‎ Ba2＋＋OH－ ＋ H＋ ＋ SO===BaSO4↓＋H2O ‎ D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：‎ Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O ‎[解析]　电荷不守恒，正确的离子方程式应为2Na ＋2H2O===2Na＋＋2OH－ ＋ H2↑，A项错误；B项正确； Ba2＋和OH－、 H＋和SO配比错误，正确的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，C项错误；漏了NH和OH－之间的反应，正确的离子方程式应为NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O, D项错误。‎ ‎[答案]　B ‎5．下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是(　　)‎ A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋‎ B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2＋2OH－===CO C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2＋废水：Hg2＋＋S2－===HgS↓‎ D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O还原为Cr3＋：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ‎[解析]　用明矾做混凝剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，A项正确；应该用过量CO2中和碱性废水反应生成碳酸氢根：CO2＋OH－===HCO，B项错误；用Na2S处理含Hg2＋废水生成硫化汞沉淀：Hg2＋＋S2－===HgS↓，C项正确；FeSO4将酸性废水中Cr2O还原为Cr3＋，本身被氧化为铁离子，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，D项正确。‎ ‎[答案]　B ‎6．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　)‎ A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋‎ B．Na2O2 与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋ 2OH－＋O2↑‎ C．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－‎ D．铝粉与NaOH溶液反应产生H2：2Al＋2OH－＋2H2O===2Al(OH)3↓＋3H2↑‎ ‎[解析]　用FeCl3溶液腐蚀铜线路板生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为Cu ＋ 2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，A项正确；方程式没配平， Na2O2 与H2O反应制备O2的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，B项错误；硫化钠水解应分步进行，正确的离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－，C项错误；铝粉与NaOH溶液反应产生H2，同时生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，D项错误。‎ ‎[答案]　A ‎7．下列过程对应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．碳酸钠溶于水中：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ B．硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合共热：‎ NH＋OH－NH3↑＋H2O C. 氯化铝溶液中滴入过量浓氨水：‎ Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：‎ ‎5H‎2C2O4＋6H＋＋2MnO===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O ‎ ‎[解析]　CO属于多元弱酸根，应分步水解，即CO＋H2OHCO＋OH－，A项错误；氢氧化钠少量，因此先中和H＋，即H＋＋OH－===H2O，B项错误；氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱，应是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，C项错误；利用高锰酸钾的强氧化性，把草酸氧化成CO2，本身被还原成Mn2＋，符合离子反应方程式的书写要求，D项正确。‎ ‎[答案]　D ‎8．下列反应的离子方程式表达正确的是(　　)‎ A．FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI===2Fe2＋＋2H＋＋I2‎ B．1 mol·L－1 NaAlO2溶液和4 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O D．Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O＋2H＋===4S↓＋2SO＋H2O ‎[解析]　HI是强酸，FeCl3溶液中滴加HI溶液的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，A项错误；1 mol·L－1 NaAlO2溶液和4 mol·L－1 HCl溶液等体积混合恰好反应生成氯化铝、氯化钠和水，离子方程式为AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O，B项正确；NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，C项错误；Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4生成S和SO2，离子方程式为S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，D项错误。‎ ‎[答案]　B ‎9．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)‎ A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O C．将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HSO D．将0.2 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓‎ ‎[解析]　Fe3O4溶于足量稀HNO3中，硝酸要氧化Fe2＋，A项错误；NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合时NH与OH－也要发生离子反应，B项错误；ClO－将SO2氧化成SO，C项错误；将0.2 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合发生的离子反应为2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，D项正确。‎ ‎[答案]　D ‎10．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A K＋、Na＋、‎ ClO－、SO 少量SO2‎ SO2＋2ClO－＋H2O===SO＋2HClO B NH、Fe3＋、‎ Br－、SO 过量H2S ‎2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋‎ C NH、Na＋、‎ Fe3＋、AlO 过量铜粉 ‎2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋‎ D K＋、Na＋、‎ HCO、AlO 少量HCl H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓‎ ‎[解析]　ClO－与少量SO2发生的离子反应为SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋，A项错误；Fe3＋与过量H2S发生的离子反应为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，B项正确；NH、Fe3＋与AlO因双水解而不能共存，C项错误；HCO的电离促进AlO水解而不能共存，D项错误。‎ ‎[答案]　B ‎11．有下列物质：‎ ‎①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜　⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2　⑫NaHCO3　⑬Al(OH)3　⑭NaOH ‎(1)属于非电解质的为________(填序号，下同)，属于弱电解质的为________，能导电的是________。‎ ‎(2)写出下列反应的离子方程式 ‎①NH3通入盐酸中：________________________________________。‎ ‎②氨水与硫酸溶液混合：________________________________。‎ ‎③NaHCO3溶于醋酸：___________________________。‎ ‎④过量CO2与NaOH溶液反应：________________________________。‎ ‎⑤Al(OH)3溶于NaOH溶液中：__________________。‎ ‎⑥Cl2通入NaOH溶液中：________________________________。‎ ‎[答案]　(1)⑤⑨⑩⑪　⑦⑬　②⑥‎ ‎(2)①NH3＋H＋===NH ‎②NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O ‎③HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O ‎④CO2＋OH－===HCO ‎⑤Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎⑥Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ‎12．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：‎ ‎(1)写出反应的离子方程式：_______________________。‎ ‎(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填字母)。‎ A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 ‎(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的________(填字母)曲线表示。‎ ‎(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反应。则反应的离子方程式是____________________________。‎ ‎[解析]　(1)Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀，离子反应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。‎ ‎(2)A的离子反应是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2‎ O，B、C的离子反应是Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，选A。‎ ‎(3)随着H2SO4的加入至二者刚好反应时，溶液的导电能力逐渐减弱至不导电，随后硫酸过量，溶液的导电能力逐渐增强，选C。‎ ‎(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反应，此时二者物质的量之比为2∶1，则OH－与Al3＋的物质的量之比为4∶1，Al3＋全部变为AlO，即：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O。‎ ‎[答案]　(1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O　(2)A　(3)C ‎(4)2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O ‎13．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：‎ ‎(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为_______________。‎ ‎(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为_________________________。‎ ‎(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_________________。‎ ‎(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和________(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是________________________________。‎ ‎[解析]　(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2还原Fe3＋，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。反应物为Fe3＋、FeS2(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，加空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调节pH 3～4，沉淀Fe3＋。反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH，根据电子守恒有：4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH，根据电荷守恒配NH：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋8NH，根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO ‎。‎ ‎[答案]　(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O ‎(2)SiO2　2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S ‎(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋2H2O ‎(4)(NH4)2SO4　取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗干净 ‎14．某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。‎ ‎[药品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉 ‎[实验方案]‎ ‎(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为_____________________________。‎ ‎(2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是_________________________________，该步骤产生Fe(OH)3的离子方程式为______________________________。‎ ‎(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_____________________。‎ ‎(4)欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有________________、________________，所涉及的主要操作依次为________________________。‎ ‎(5)步骤Ⅳ常用的方法是________________，该步骤是否对环境有影响？________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：_____________________________。‎ ‎(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为_____________________。‎ ‎[解析]　(1)步骤Ⅱ中，FeS、ZnS固体溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，反应的离子方程式为FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑。‎ ‎(2)抽滤时产生负压，能加快过滤。向FeSO4和ZnSO4‎ 的混合溶液中加入过量NaOH溶液时，Fe2＋与OH－反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速被空气中的O2氧化成Fe(OH)3，其反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓。‎ ‎(3)根据框图转化关系，不难发现Zn(OH)2的性质类似于Al(OH)3的性质，Na2ZnO2的性质类似于NaAlO2的性质，所以向Na2ZnO2的溶液中加入过量硫酸生成ZnSO4溶液，其反应的离子方程式为ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O。‎ ‎(4)Fe(OH)3首先与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3再与过量的Fe粉反应得到FeSO4。经过滤除去剩余的Fe粉，将滤液经过浓缩结晶可得FeSO4·7H2O。‎ ‎(5)HgS在空气中加热可得Hg、SO2，由于Hg蒸气和SO2都会对环境造成污染，故在密闭容器中加热HgS可有效防止Hg蒸气和SO2释放到大气中，从而保护了环境。‎ ‎(6)反应物有ClO－、Fe(OH)3、OH－，生成物有Cl－、FeO、H2O，则有ClO－＋Fe(OH)3＋OH－===FeO＋Cl－＋H2O，再将该离子方程式配平即可。‎ ‎[答案]　(1)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑，ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑‎ ‎(2)加快过滤　4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓(分步书写也可)‎ ‎(3)ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O ‎(4)稀硫酸　铁粉(过量)　过滤、浓缩结晶 ‎(5)加热　是　在密闭容器中加热HgS ‎(6)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O