浙江省杭州市西湖高级中学2019-2020学年高一10月月考化学试题

浙江省杭州市西湖高级中学2019-2020学年高一10月月考化学试题

www.ks5u.com 杭西高2019年10月高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Na-23，Ca-40，Mg-24，Ba-137‎ 第I卷（共60分）‎ 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.施华洛世奇是全球首屈一指的精确切割仿水晶制造商，为时尚服饰、首饰、灯饰、建筑及室内设计提供仿水晶元素。水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是 A. 混合物 B. 非金属单质 C. 氧化物 D. 有机物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 二氧化硅是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物。‎ ‎【详解】A、二氧化硅是纯净物，故A错误；‎ B、二氧化硅是化合物，故B错误；‎ C、二氧化硅是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，是氧化物，故C正确；‎ D、二氧化硅是无机物，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎2.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 A B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、是圆底烧瓶，故错误；B、是冷凝管，故错误；C、是容量瓶，故错误；D、是蒸馏烧瓶，故正确。‎ ‎3. 下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ）‎ A. 氯气是一种有毒的气体 B. 氯气、氯水、液氯是同一种物质 C. 氯气与水的反应是可逆反应 D. 氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎4.下列叙述正确的是 A. 胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有 B. 同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是分子间的平均距离不同 C. 原子结构模型演变历史可以表示为：‎ D. 借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些金属元素 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、胶体与其它分散系的本质区别是分散质微粒大小，故A错误；‎ B、同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是分子间的平均距离不同，也可能是因为气体分子数不同，故B错误；‎ C、1803年道尔顿模型，原子是一个坚硬的实心小球；1904年汤姆生（J．J．Thompson）模型，原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块“葡萄干布丁”；1911年卢瑟福提出行星模型，原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转；1913年玻尔模型，电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量。提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔，故C错误；‎ D、借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些金属元素，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎5.现有A、B、C、D四种物质，他们是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如图所示，则物质B为 A. Fe B. 稀盐酸 C. NaOH溶液 D. AgNO3溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、B发生中和反应，且B、C发生置换反应，可知A为NaOH溶液，B为稀盐酸，C为Fe，B、D发生复分解反应，D为AgNO3溶液；‎ 故选B。‎ ‎6.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则操作、现象、结论均正确的是 ‎ ‎ 操作 ‎ 现象 ‎ 结论 ‎ A ‎ 先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 ‎ 生成白色沉淀 ‎ 原溶液中有SO42－ ‎ B ‎ 加CCl4，振荡、静置 ‎ 上层溶液显紫色 ‎ 原溶液中有I2 ‎ C ‎ 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 ‎ 火焰呈黄色 ‎ 原溶液中有Na＋ ‎ D ‎ 滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 ‎ 试纸不变蓝 ‎ 原溶液中无NH4＋ ‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，A错误；B、四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，B错误；C、钠的焰色反应为黄色，用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，C正确；D、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，所以需要加热，D错误；答案选C。‎ 考点：考查常见离子的检验。‎ ‎7.下列说法正确的是 A. 6.02×1023个12C所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B. 1mol氧的质量是32g C. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. 2mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量相等 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．12g12C原子数就是阿伏加德罗常数，6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值，故A错误；‎ B．1mol氧可以是氧气分子、氧原子等，指代不明，不能计算质量，故B错误；‎ C．钠的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于它的相对原子质量，故C错误；‎ D．水的摩尔质量是个定值，2mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量相等为18g·mol－1，与物质的量无关，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】易错点D，注意物质的摩尔质量与物质的量无关。‎ ‎8.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）= 0.5Mr（Z），下列说法正确的是 A. 相同条件下，三种气体中密度最小的是X B. 分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y C. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D. 20℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为1：2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），即Mr（X）＜Mr（Y）＜Mr（Z）。‎ ‎【详解】A、根据密度ρ=M/Vm，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，故A正确；‎ B、根据m=nM=MN/NA，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，故B错误；‎ C、气体的物质的量n=V/Vm，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L·mol－1，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故C错误；‎ D、若2 molY与1molZ体积相等，则二者的物质的量之比是2：1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为2∶1，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎9.下列说法中正确的是 A. 水被冷却到0℃以下时变成冰，是因为水分子大小发生了变化 B. 所有物质在温度变化时都能表现出三态变化 C. 通过压强变化能使气体变成液体 D. 同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是分子间的平均距离不同 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、水冷却到0℃以下时变成冰，是因为水分子间距离的改变，导致状态的变化，故A错误；‎ B、一定压强下，所有物质在温度变化时不一定能表现出三态变化，如碘受热时直接升华为气体，不形成液体，故B错误；‎ C、在温度不变的情况下，增大压强缩小分子间的距离，可以使物质由气体变成液体，故C正确；‎ D、对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径，同温同压下气体粒子间的距离相等，即同温同压下气体摩尔体积相同，由V=nVm=VmN/NA知，气体的体积取决于粒子数目的不同，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎10. 某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是 A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 蒸馏时必须有冷凝管，所以无法做蒸馏实验，答案选D。‎ ‎11. 下列实验操作正确的是 A. 过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌 B. 用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干 C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：过滤时，不能用玻璃棒在过滤器内搅拌，故A项错误；蒸发溶液时，出现较多量固体时用余热蒸干，故B错误；选取萃取剂的原则：萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大即可，故C错误；为防止试剂污染，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确。‎ 考点：本题考查基本实验操作。‎ ‎12.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是(　　)‎ A. ①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精 B. ①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油 C. ①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4‎ D. ①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①加入的是汽油，汽油密度小于水，浮在水上；②加CCl4，CCl4密度大于水，沉在水下；③加酒精，与水混溶，不分层；‎ 答案选D。‎ ‎13. 下列有关焰色反应的叙述正确的是 A. 氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是因为氯化钠发生了分解反应 B. 用焰色反应可以鉴别KCl和KNO3‎ C. 连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色 D. 如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有K元素，可能有Na元素 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：焰色反应焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，故A错误；焰色反应鉴别的是金属元素，故B错误；连续做两个样品时，应将铂丝用盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，故C错误；如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有K元素，不能排除有其他金属元素，故D正确。‎ 考点：本题考查焰色反应。‎ ‎14.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 A. 先加入 BaCl2 溶液，再加入足量的 HNO3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 SO42-‎ B. 加入足量的 CaCl2 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 CO32-‎ C. 加入足量浓 NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，则溶液中一定含有大量的 NH4+ + D. 先加适量的盐酸将溶液酸化，再加 AgNO3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 Cl−‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、可以和硝酸酸化的氯化钡溶液反应产生的白色沉淀可以是硫酸钡或者是氯化银，所以该澄清溶液中可能含有SO42-或Ag+或SO32-和HSO3-，A错误；B、加入足量的CaCl2‎ 溶液，产生了白色沉淀。溶液中可能含有大量的CO32-、SO42-或Ag+或SO32-，B错误；C、加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+，C正确；D、先加适量的盐酸将溶液酸化，将溶液中引入了氯离子，再产生白色沉淀，无法说明氯离子的来源，D错误。答案选C。‎ 考点：考查离子的检验。‎ ‎15.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是 A. 将40 g NaOH溶解于1 L水中 B. 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C. 将1 L 10 mol·L-1 的浓盐酸与9 L水混合 D. 将10.6 g Na2CO3溶解于少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为100 mL ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．c=n/V中的V指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol·L－1，故A错误。‎ B．气体摩尔体积受温度和压强的影响，因未指明气体所处的状态，所以22.4LHCl的物质的量不一定是1mol，则22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不一定是1mol·L－1，故B错误。‎ C. 将1 L 10 mol·L-1 的浓盐酸与9 L水混合，混合溶液的密度不等于水的密度，溶液的总体积不是10L，故C错误；‎ D．将10.6 g Na2CO3溶解于少量水中，n(Na2CO3)=10.6 g /106g·mol－1=0.1mol,再加蒸馏水直到溶液体积为100 mL，c(Na2CO3)=0.1mol/0.1L=1mol·L－1，故D正确；‎ 故选D。‎ 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎16.下列叙述正确的是 A. “晴空万里、蓝天白云”，减少化石燃料的燃烧可以减少雾霾天气 B. “加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子 C. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，焰色反应是复杂的化学反应 D. 在氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，常用于净水 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．减少化石燃料的燃烧可以减少污染物排放，从而减少雾霾天气，故A正确；‎ B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等中的碘、氟、硒指的是元素，不是分子，故B错误；‎ C．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，但焰色反应为物理变化，不是化学变化，故C错误；‎ D．在氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液生成的为氢氧化铁沉淀，无法获得氢氧化铁胶体，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】易错点C，焰色反应不是化学反应。‎ ‎17. 中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一。下列说法不正确的是 A. 从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种化学变化 B. 青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物 C. 人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段 D. 现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A、萃取是根据溶质在两种互不相溶溶质中溶解度的不同，通过加入萃取剂，把溶质从溶解度较低的溶剂中转移到萃取剂中的操作，是一种物理变化，故A错误；B、青蒿素的分子中含有碳元素属于有机物，故B正确；C、实验是化学研究的重要手段之一，故C正确；D、现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素，故D正确；故选A。‎ 考点：考查了化学与科技、萃取、有机物的概念、化学研究的方法的相关知识。‎ ‎18.下列逻辑关系图中正确的是(　 　)‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．胶体包括气溶胶，故A错误；B．吸热反应并不全部是氧化还原反应，故B错误；C．碳酸盐可能是钾盐也可能是钠盐，故C错误；D．混合物和单质不是电解质也不是非电解质，故D正确；答案为D。‎ 考点：考查物质的分类 ‎19.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. H2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等 B. NA个NO与NA个N2和O2的混合气体体积相等 C. 1mol·L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子数目为NA D. 标准状况下，22.4L H2O中含水分子数为NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. H2SO4的摩尔质量98（g/mol）与NA个硫酸分子的质量98(g)在数值上相等，故A正确；‎ B. NA个NO与NA个N2和O2‎ 的混合气体，温度压强等外界条件不可知，体积不一定相等，故B错误；‎ C. 1mol·L-1 CaCl2溶液，因缺少溶液体积，所含Ca2+离子的数目无法计算，故C错误；‎ D. 标准状况下，22.4L H2O是液体，物质的量大于1mol，个数大于NA，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎20.下列说法正确是 A. 用100mL量筒量取1.3mL盐酸 B. 配制氯化钠溶液时，用托盘天平称取8.55g氯化钠固体 C. 容量瓶不能用作溶解物质的容器 D. 粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 量筒选用时要选择比所测量液体体积稍大的量筒，误差会较小，所以应选用10mL量筒量取1.3mL盐酸，故A错误；‎ B. 托盘天平只能精确到0.1g，托盘天平不能称取8.55g氯化钠固体，故B错误；‎ C. 物质溶解时总伴随着能量变化，容量瓶不能用作溶解物质的容器，故C正确；‎ D. 粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎21.明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离 A. 苯和水 B. 乙醇和水 C. 食盐水和泥沙 D. 硝酸钾和硫酸钠 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”可知乙醇、乙酸分离，为蒸馏原理，则互为液体混合物，沸点不同，均可选择蒸馏法。‎ ‎【详解】A．苯与水分层，选分液法分离，故A不选；‎ B．溴苯与苯互溶，沸点不同，选蒸馏法，故B选；‎ C．泥沙不溶于水，选过滤法分离，故C不选；‎ D．二者均溶于水，溶解度受温度影响不同，选结晶法分离，故D不选；‎ 故选B。‎ ‎22.某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是 A. 该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05  mol/L C. 若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mL D. 该溶液与1.0 mol/L Na2SO4溶液的c(Na+)相等 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A. 氯化钠溶于水全部电离出Na+、Cl-，溶液中不存在NaCl，A错误；B. 溶液是均一稳定的，若取50毫升溶液，其中c(Cl-)=1.0mol/L，B错误；C. 100 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中硝酸银的物质的量是0.01mol，完全反应消耗氯化钠是0.01mol，因此需要取该溶液的体积为0.01mol÷1mol/L＝0.01L＝10 mL，C正确；D. 该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)不相等，后者溶液中钠离子浓度是2.0mol/L，D错误，答案选C。‎ 点睛：注意溶液浓度、密度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)、密度均不发生变化。但溶质的物质的量、溶液质量与体积有关系。‎ ‎23. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A. t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37. 5%‎ B. t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等 C. t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 D. t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：根据溶解度曲线，．t1℃时在100 g水中放入60‎ ‎ g甲，形成饱和溶液，其溶质的质量分数为30÷（100+30）=23.1%，故A项错误；t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等，都是23.1%，故B错误，t2℃时，甲和乙的溶解度不同，甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数一定不相等，C错误；降低相同温度，甲的溶解度变化比乙大，所以降温后，甲先饱和，故D正确。‎ 考点：本题考查溶解度。‎ ‎24. 在标准状况下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b:a B. 同温同压下，气体X和气体Y的气体摩尔体积之比为b:a C. 25℃时，1g气体X和1g气体Y的分子数之比为a:b D. 同物质的量的气体X和Y的质量之比为b:a ‎【答案】AC ‎【解析】‎ 试题分析：ag气体X与bg气体Y的分子数相同，根据N=nNA，二者物质的量相等，根据M=m/n,可知XY的摩尔质量之比为a:b。A、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，相同质量时，其体积之比与其摩尔质量的反比，所以标准状况下，等质量的两种气体体积之比为b:a，正确，选A；B、同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则二者的密度之比为a:b，错误，不选B；C、等质量的气体，分子数之比等于物质的量之比，等于摩尔质量的反比，为b:a，错误，不选C；D、相同物质的量时 ，其质量比等于摩尔质量之比，为a:b，错误，不选D。‎ 考点：阿伏伽德罗定律及推论 ‎【名师点睛】阿伏加德罗定律 ‎1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。‎ ‎2．推论 ‎（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2‎ ‎（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2‎ ‎25.某溶液可能含有 K+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干种。为了确定该溶液的组成，取100mL上述溶液进行了如下实验：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是 A. 原溶液中一定存在SO42–、CO32–和NH4+‎ B. 原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断Cl–是否存在 C. 要确定Cl–是否存在，可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验 D. 原溶液中 c(K+ )≥0.1 mol· Lˉ 1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 分析：加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在SO42–、CO32–，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是(4.3−2.33)g÷197g/mol=0.01mol，硫酸根、碳酸根和钙离子不共存，一定不存在Ca2+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，钾离子和氯离子需要根据电荷守恒进行判断，以此解答该题。‎ 详解：A．由以上分析可知原溶液一定存在SO42–、CO32–和NH4+，A正确；‎ B．根据以上分析可知原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断Cl–是否存在，B正确；‎ C．由于前面加入了氯化钡溶液，因此取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸无法检验原溶液中是否含有氯离子，C错误；‎ D．阳离子所带正电荷的物质的量之和0.03mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，由电荷守恒可知一定含有钾离子，如钾离子的物质的量大于0.04mol-0.03mol=0.01mol（阴离子和阳离子电荷之差），则含有氯离子，则原溶液中 c(K+)≥0.01mol÷0.1L＝0.1 mol· Lˉ1，D正确。答案选C。‎ 点睛：本题考查无机物的推断，侧重常见阴阳离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，注意电荷守恒在离子分析中的灵活应用。‎ 第Ⅱ卷（共40分）‎ 三、填空题：‎ ‎26.Ⅰ.现有下列十种物质：①Cl2 ②钠 ③醋酸（CH3COOH） ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥熔融KNO3 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨Al2(SO4)3固体 ⑩NaHCO3，回答下列问题：‎ ‎（1）属于电解质且能导电是____________（填序号）。‎ ‎（2）写出①与水反应的化学方程式_____________________________。‎ ‎（3）写出⑩溶于水时的电离方程式_____________________________。‎ Ⅱ. 按要求回答下列问题:‎ ‎（1）画 出 Cl-结构示意图 ：____________。‎ ‎（2）请用的形式，写出质子数为8，中子数为10 的微粒符号_______。‎ ‎（3）某金属氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl-，则M的摩尔质量为____。‎ ‎（4）相同温度和体积的 A 和 B 两容器，A容器中充满CO2，B容器中充满 O3，若密度相同，则二氧化碳和臭氧的物质的量之比为：_______。 ‎ ‎（5）将24.5g H2SO4溶于水配成500mL溶液，其中SO42-的物质的量浓度为__________。‎ ‎【答案】 (1). ⑥ (2). Cl2+H2O HCl+HClO (3). NaHCO3=Na++HCO3- (4). (5). O； (6). 64g/mol (7). 12:11 (8). 0.5mol/L ‎【解析】‎ ‎【详解】Ⅰ.（1）①Cl2、②钠是单质，⑦氨水、⑧稀硝酸是混合物，所以①②⑦⑧既不是电解质也不是非电解质； ④CO2是非电解质；③醋酸（CH3COOH）、⑤H2SO4、⑥熔融KNO3、⑨Al2（SO4）3固体、⑩NaHCO3是电解质，但能导电的只有⑥熔融KNO3，故答案为：⑥；‎ ‎（2）Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，是可逆反应，方程式为 Cl2+H2O HCl+HClO ；‎ ‎（3）碳酸氢钠为强电解质，全电离，但碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不拆，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3- ；‎ Ⅱ. （1）氯为17号元素，氯离子最外层为8个电子，Cl-结构示意图 ：。‎ ‎（2）质子数为8，中子数为10 的微粒，质量数为18，符号为O。‎ ‎（3）某金属氯化物 MCl240.5g中含有 0.6mol Cl－，则n（MCl2）=n（Cl－）/2=0.6mol×1/2=0.3mol，M（MCl2）=40.5g/0.3mol=135g·mol－1，则M的相对原子量为：135-35.5×2=64，M的摩尔质量为64g·mol－1；‎ ‎（4）相同温度和体积的A和B两容器，A容器中充满CO2，B 容器中充满O3，若密度相同，根据m=ρV可知二氧化碳和臭氧的质量相等，则二氧化碳和臭氧的物质的量之比为m/44:m/48=12:11；‎ ‎（5）24.5g H2SO4的物质的量为：n（H2SO4）=24.5g/98g·mol－1=0.25mol，H2SO4为强电解质，n（SO42－）=n（H2SO4）=0.25mol，则c（SO42－）=0.25mol/0.5L=0.5mol·L－1。‎ 四、实验题：（共18分）‎ ‎27.Ⅰ.某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。请回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）A 中发生反应的化学方程式为________________________。在该反应中当 0.4molHCl发生反应时，生成标准状况下的Cl2 的体积为______。浓盐酸在反应中显示出来的性质是__（填序号）；‎ A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 ‎ ‎（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→_____→_____→_____→D。‎ ‎（3）装置 E 的作用是_______。写出装置 D(D中所盛溶液为 NaOH)中反应的化学方程式_______‎ ‎（4）工业上用电解法制备氯气的化学方程式为：____________。‎ Ⅱ．某小组用CCl4萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈__________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是__________________‎ ‎【答案】 (1). MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O (2). 2.24L (3). B (4). E (5). C (6). B (7). 除去氯气中的HCl气体 (8). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (9). 2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (10). 紫红色 (11). 未打开分液漏斗的上口玻璃塞或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通，导致无法与外界大气连通 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ Ⅰ.（1）由装置图及药品可知，A中制取氯气，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，根据化学方程式计算氧化剂二氧化锰与还原剂盐酸的物质的量的比和Cl2 的体积；‎ ‎（2）制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，除去氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸，应先除氯化氢，后干燥，最后吸收尾气中未反应的氯气，防止污染空气；‎ ‎（3）Cl2能溶于水而难溶于饱和食盐水，制备氯气中混有氯化氢，除去氯化氢气体用饱和食盐水；D装置是用NaOH溶液吸收Cl2进行尾气处理装置；‎ ‎（4）工业上常用电解饱和食盐水法制备氯气，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和水；‎ Ⅱ．用CCl4萃取碘水中的碘，根据萃取操作及现象解析。‎ ‎【详解】Ⅰ.（1）A中制取氯气，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，反应方程式为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，并且有一半的HCl没有参与氧化反应，表现出酸性，有0.4molHCl 反应时，生成0.1molCl2，标准状况下Cl2的体积为2.24L，浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，故选B；‎ ‎（2）制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，除去氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸，应先除氯化氢，后干燥，最后吸收尾气中未反应的氯气，防止污染空气，所以装置顺序为A→E→C→B→D；‎ ‎（3）制备氯气中混有氯化氢，除去氯化氢气体用饱和食盐水，即装置E中食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体；D装置是用NaOH溶液吸收Cl2进行尾气处理装置，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；‎ ‎（4）工业上常用电解饱和食盐水法制备氯气，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；‎ Ⅱ．用CCl4萃取碘水中的碘，分液漏斗中，CCl4密度大，在下层，溶解有碘单质，下层液体呈紫红色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是：未打开分液漏斗的上口玻璃塞或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通，导致无法与外界大气连通。‎ 五、计算题：（共6分）‎ ‎28.将13.0 g锌投入250mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：‎ ‎（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积。__‎ ‎（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度。_____________‎ ‎（3）需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ρ =1.20 g/mL）来配置上述盐酸。_________‎ ‎【答案】 (1). 4.48L (2). 1.60 mol / L (3). 33.3 mL ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据n=计算13.0g锌的物质的量，根据方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，计算n(H2)、n(HCl)，根据V=nVm计算氢气的体积，再根据c=计算盐酸的物质的量浓度。‎ 根据公式c=，然后抓住溶液配置过程中溶质的物质的量不变来计算。‎ ‎【详解】13.0g锌的物质的量=0.2mol，因为和盐酸恰好完全反应，设生成的氢气的物质的量为xmol，反应掉的盐酸的物质的量为ymol，则有： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑‎ ‎1         2              1 0.2mol     ymol          xmol           则有：== 计算得出x=0.2mol，y=0.4mol； (1) 生成氢气的物质的量为0.2mol，在标况下的体积V=nVm=0.2mol22.4mol/L=4.48L，‎ 故答案为：4.48L；‎ ‎(2)溶液中盐酸的物质的量为0.4mol，故物质的量浓度c==1.60mol/L，‎ 故答案为：1.60 mol / L； (3) 设体积为VL，则1.600.25=V，所以V=0.0333L=33.3mL， 故答案为：33.3mL。‎ ‎【点睛】本题考查根据方程式的计算、常用化学计量的有关计算，注意对基础知识的理解掌握。‎ ‎ ‎