内蒙古自治区包头市第二中学2019-2020年高一上学期10月月考化学试卷

内蒙古自治区包头市第二中学2019-2020年高一上学期10月月考化学试卷

一、单选题（本大题共10小题，共60分）‎ ‎11.下列基本实验操作不正确的是（　　）‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 操作示意图 操作名称 倾倒液体 取用块状固体 稀释浓硫酸 检查气密性 A. B. C. D. ‎ ‎12.有下列仪器：①漏斗；②锥形瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是（　　）‎ A. B. C. D. ‎ ‎13.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（　　）‎ A. 过滤、蒸发、蒸馏、分液 B. 过滤、蒸馏、蒸发、分液 C. 蒸发、蒸馏、过滤、分液 D. 分液、蒸馏、蒸发、过滤 ‎14.下列有关物质的量的说法，错误的是（　　）‎ A. 1摩尔任何气体都含有个分子 B. 中含有个碳原子 C. 1摩尔水中含有2mol氢和1mol氧 D. 中含有3 mol原子 ‎15.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（　　）‎ A. 分子个数比为17：16 B. 同温同压下两种气体的体积之比是17：16 C. 氢原子个数比为17：12 D. 原子个数比为17：16‎ ‎16.下列物质中所含分子物质的量最多的是（　　）‎ A. 88 g  B.  mol  C. 标准状况下 L  D. 个硫酸分子 ‎17.下列叙述正确的是（　　）‎ A. 标准状况下, CO所含原子的物质的量为1mol B.  气体所含分子的物质的量为 C. 同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等 D. 同温同压下,一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等 ‎18.向100mL碘的饱和溶液中加入5mL苯，充分混合后静置，实验现象为（（　　）‎ A. 液体分层,下层为紫色 B. 液体分层,上层无色 C. 液体分层,下层无色 D. 有固体沉淀析出 ‎19.下列分离或提纯混合物的方法正确的是（　　）‎ A. 在除去生石灰中的石灰石时,加水后进行过滤 B. 用过滤的方法除去碘水中的碘 ‎ 一、单选题（本大题共10小题，共60分）‎ ‎11.下列基本实验操作不正确的是（　　）‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 操作示意图 操作名称 倾倒液体 取用块状固体 稀释浓硫酸 检查气密性 A. B. C. D. ‎ ‎12.有下列仪器：①漏斗；②锥形瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是（　　）‎ A. B. C. D. ‎ ‎13.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（　　）‎ A. 过滤、蒸发、蒸馏、分液 B. 过滤、蒸馏、蒸发、分液 C. 蒸发、蒸馏、过滤、分液 D. 分液、蒸馏、蒸发、过滤 ‎14.下列有关物质的量的说法，错误的是（　　）‎ A. 1摩尔任何气体都含有个分子 B. 中含有个碳原子 C. 1摩尔水中含有2mol氢和1mol氧 D. 中含有3 mol原子 ‎15.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（　　）‎ A. 分子个数比为17：16 B. 同温同压下两种气体的体积之比是17：16 C. 氢原子个数比为17：12 D. 原子个数比为17：16‎ ‎16.下列物质中所含分子物质的量最多的是（　　）‎ A. 88 g  B.  mol  C. 标准状况下 L  D. 个硫酸分子 ‎17.下列叙述正确的是（　　）‎ A. 标准状况下, CO所含原子的物质的量为1mol B.  气体所含分子的物质的量为 C. 同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等 D. 同温同压下,一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等 ‎18.向100mL碘的饱和溶液中加入5mL苯，充分混合后静置，实验现象为（（　　）‎ A. 液体分层,下层为紫色 B. 液体分层,上层无色 C. 液体分层,下层无色 D. 有固体沉淀析出 ‎19.下列分离或提纯混合物的方法正确的是（　　）‎ A. 在除去生石灰中的石灰石时,加水后进行过滤 B. 用过滤的方法除去碘水中的碘 ‎ C. 用乙醇萃取碘水中的碘 D. 用溶解过滤蒸发的方法除去固体中的 ‎20.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）‎ A. 常温常压下,1mol氦气含有的原子数为 B. 常温常压下,8g甲烷中含有的电子数为 C. 和混合气体中含有的原子数为 D. 标准状况下,四氯化碳所含分子数 ‎ ‎34.填空题（本大题共2小题，共16分）‎ ‎(Ⅰ) 6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是______mol，其摩尔质量为______。‎ ‎(Ⅱ) 有下列六组仪器：①牛角管、②锥形瓶、③温度计、④冷凝管、⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和带塞（有孔）蒸馏烧瓶（垫有石棉网）、⑥带铁夹的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题： （1）按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器（填序号）：⑤→______→______→______→①→②。 （2）冷凝管中冷凝水应从下口______（填“进”或“出”，下同），上口______。 （3）蒸馏时，温度计水银球应位于______。 （4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是______。 （5）蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是______，烧瓶中剩下的液体主要是______。‎ ‎35.简答题（本大题共1小题，共10.0分）‎ 1. 现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示． ‎ ‎（1）沉淀A的主要成分是 ______ 、 ______ （填化学式）． （2）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 ______ ． （3）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是 ______ ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的 ______ ．‎ 36. 实验题（本大题共1小题，共14.0分）‎ 今实验室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL，已有以下仪器： ①烧杯②500mL量筒 ③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦‎ 药匙 （1）配制时，必须使用上述仪器中的①⑤⑥⑦和______（填代号）这四种仪器外，还缺少另一种仪器，其名称是______． （2）该实验中两次用到玻璃棒，第一次在溶解过程中是用于搅拌，第二次是用于______． （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______ （4）配制过程一般可以分为以下几个步骤： ①称量  ②计算   ③溶解后冷却  ④摇匀   ⑤转移   ⑥洗涤    ⑦定容 其正确的操作顺序为______（用序号填写）在称量操作中需称量NaOH________g （5）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 _______ （填序号） ①容量瓶使用时未干燥                 ②定容时俯视刻度线观察液面 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒           ⑤移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上．‎ 答案和解析 ‎1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】D ‎ ‎6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】D ‎ ‎11.【答案】1   17g/mol   1.96   ‎ ‎【解析】解：（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是：6.02×1023÷6.02×1023mol-1=1mol，其摩尔质量为：17g/mol， 故答案为：1；17g/mol； 12.【答案】BaSO4；BaCO3；除去过量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3；Na2CO3；HNO3 ‎ ‎【解析】解：由实验流程可知，加入过量的Ba（NO3）2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3． （1）加入过量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，故答案为：BaSO4；BaCO3； （2）滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，故答案为：除去过量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3； （3）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为：Na2CO3；HNO3． 由实验流程可知，加入过量的Ba（NO3）2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3．以此解答该题． 本题考查物质的分离提纯操作方法，题目难度中等，解答时注意明确Cl-、SO42-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序． 13.【答案】③   ⑥   ④   进   出   蒸馏烧瓶支管口处   防止加热时液体暴沸   乙醇   水 ‎ ‎【解析】解：（1）安装仪器采用从左到右、从下而上的原则，左侧从下而上仪器是：已组装固定好的铁架台、酒精灯和带塞（有孔）蒸馏烧瓶（垫有石棉网），塞子上方插有温度计，蒸馏烧瓶连接冷凝管，冷凝管固定在铁架台上，冷凝管下方连接牛角管，牛角管下方有锥形瓶，所以仪器连接顺序为⑤③⑥④①②， 故答案为：③；⑥；④； （2）冷凝管中水采用逆流方法，目的是防止蒸气急剧冷却而炸裂冷凝管，所以水从下口进入，上口出， 故答案为：进；出； （3）蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处， 故答案为：蒸馏烧瓶支管口处； （4）碎瓷片能防暴沸，为防止液体暴沸而加入碎瓷片， 故答案为：防止加热时液体暴沸； （5）乙醇沸点小于水，所以蒸馏出的物质是乙醇，烧瓶中剩下的液体主要是水， ‎ 故答案为：乙醇；水。 （1）安装仪器采用从左到右、从下而上的原则； （2）冷凝管中水采用逆流方法； （3）蒸馏时，温度计测量馏分温度； （4）碎瓷片能防暴沸； （5）乙醇沸点小于水，所以蒸馏出的物质是乙醇。 本题以乙醇和水混合溶液蒸馏为载体考查实验操作，为高频考点，明确实验原理、元素化合物性质、实验操作规范性是解本题关键，注意冷凝管中水流方向、温度计位置，为解答易错点。 14.【答案】④；胶头滴管；引流；检漏；②①③⑤⑥⑦④；10.0；② ‎ ‎【解析】解：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故必须使用的仪器有：①④⑤⑥⑦，还缺少的仪器室胶头滴管； 故答案为：④；胶头滴管； （2）在配制过程中，溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的用途是：搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的用途是引流， 故答案为：引流； （3）容量瓶带有瓶塞，为防止漏液，使用前应检查是否漏水； 故答案为：检漏； （4）配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序是②①③⑤⑥⑦④； 需要氢氧化钠的质量为：m=CVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g， 故答案为：②①③⑤⑥⑦④；10.0；   （5）①容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选； ②定容时俯视刻度线观察液面，导致液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选； ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选； ④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选； ⑤移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选； 故选：②． （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器； （2）根据使用玻璃棒的操作来分析其用途； （3）依据容量瓶构造及使用方法解答； （4）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；根据m=CVM计算氢氧化钠的质量； （5）根据c=‎ 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断． 本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验操作步骤和仪器，题目难度不大，注意容量瓶的使用方法和误差分析的方法． ‎