2018-2019学年重庆市巴蜀中学校高一上学期10月月考化学试题

2018-2019学年重庆市巴蜀中学校高一上学期10月月考化学试题

‎2018-2019学年重庆市巴蜀中学校高一上学期10月月考化学试题 可能用到的相对原子量：Ｈ-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Ba-137‎ 一、单项选择题：本题共 16 个小题，每个小题 3 分，共 48 分。‎ ‎1．下列叙述中正确的是 ( )‎ A．CaCO3 的摩尔质量是 100g B．1molCO2 中含有 1molO2 和 1molC C．摩尔是物质的量的单位 D．1molN2 和 2molNO2 所含有氮原子物质的量不相同 ‎2．下列实验操作中正确的是 ( )‎ A．过滤操作时，应用玻璃棒轻轻地搅拌漏斗中液体，以加快过滤速度 B．蒸发操作时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 D．从碘水中萃取碘时，向分液漏斗加入适量的 CCl4，倒转分液漏斗反复用力震荡后应立即进行分液。‎ ‎3．下列实验操作正确的是 ( ) A．用胶头滴管滴加液体时，为防止液体滴到试管外面，胶头滴管应紧贴试管内壁 B．实验室需要量取 7.0ml 浓硫酸，俯视读数时会使量取的体积小于 7.0ml C．用托盘天平称量 NaOH 固体时，应在天平的两边各放一张大小相同的称量纸后再进行称量 D．皮肤上不慎沾洒上了少量的浓硫酸，应先用大量水冲洗，再涂上一层氯化钠溶液 ‎4．现有四组溶液：①四氯化碳和氯化钾溶液组成的混合液 ②粗盐溶液中混有少量泥沙 ③氯化钠和单 质溴的水溶液 ④45％的乙醇水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( ) A．分液、萃取、蒸馏、分液 B．分液、过滤、萃取、蒸馏 C．分液、过滤、蒸馏、萃取 D．蒸馏、分液、过滤、萃取 ‎5．下列说法中正确的是 ( ) A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定含有 CO 2- B．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液 ‎4‎ C．某溶液中滴加了 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有 SO 2-‎ ‎2-‎ D．验证某碱性溶液中是否有 Clˉ，取样后先加过量的稀盐酸除去 CO3‎ 色沉淀出现证明原溶液中一定含有 Clˉ‎ ‎和 OHˉ，再加 AgNO3 溶液，若有白 ‎2-‎ ‎6．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO4‎ ‎和泥沙，可将粗盐溶于水，再进行下列操作：①过滤 ②加过量的 NaOH 溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的 Na2CO3 溶液 ⑤加过量的 BaCl2 溶液。正确的排列顺序是 ( ) A．①②⑤④①③ B．①⑤③①②④ C．①②④⑤①③ D．①④⑤②①③‎ ‎7．下列分离或提纯混合物的实验方案中不正确的是 ( ) A．分离由乙二醇（沸点 198℃）与醋酸（沸点 77.1℃）组成的混合溶液 —— 蒸馏 B．从 KNO3(含少量 NaCl 杂质)的稀溶液中提取 KNO3 晶体 —— 蒸发浓缩、降温结晶、过滤 C．用 CCl4 萃取碘水中的碘，待液体分层后 —— 下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．铁粉中含有少量的铜粉杂质，加入过量的稀 HCl 后 —— 过滤 ‎8．现有①MgCl2、②Ba(NO3)2、③NaOH、④CuSO4、⑤KCl 五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先 后顺序正确的是 ( )‎ A． ④③①②⑤ B． ④⑤③②① C． ④③⑤②① D． ④②③①⑤‎ ‎9．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( )‎ A．0.1mol 金属铝所含电子数目为 0.3 NA B．在常温常压下 1 mol CO2 所含电子数目为 22 NA C．在标准状况下，22.4L 水所含原子数目为 3NA D．16 g O2 所含分子数目为 NA ‎10．在下列四种溶液中的 NO -‎ ‎离子浓度与 50 mL 1 mol/L 的 Al(NO3)3 溶液中 NO -离子浓度相等的是( )‎ ‎3‎ A．150 mL 1 mol/L 的 NaNO3 B．75 mL 2 mol/L 的 Ca(NO3)2‎ C．150 mL 2 mol/L 的 K NO3 D．75 mL 3 mol/L 的 NH4 NO3‎ ‎11．等质量的两种气体 C2H4 和 N2，下列叙述正确的是 ( )‎ A．密度一定相同 B．体积一定相同 C．原子数一定相同 D．物质的量一定相同 ‎12．同温同压下，气体 A 与氧气的质量比为 1∶2，二者对应的体积比为 1∶4，则气体 A 的相对分子质量 为 ( )‎ A．16 B．8 C．44 D．64‎ ‎13．下列做法能达到目的的是 ( )‎ A．将 10.6 g Na2CO3 溶于 1 L 水中，可得 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液 B．可使用 250 mL 容量瓶分两次完成 490 mL 某浓度的 BaCl2 溶液的配制 C．将 25.0 g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成 100 mL 溶液，所得溶液浓度为 1 mol/L D．将 62 g Na2O 溶于水配成 1 L 溶液，可得到浓度为 1 mol/L 的 NaOH 溶液 ‎14．现有甲、乙、丙三瓶无色溶液，某同学用这些溶液进行如下实验操作：‎ 请根据实验现象推测甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是 ( ) A. BaCl2、HNO3、AgNO3 B. BaCl2、H2SO4、Mg(NO3)2‎ C.CaCl2、HNO3、NaCl D. CaCl2、HCl、Na2CO3‎ ‎15．20℃时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174 g/cm3，物质的量浓度为 4.0mol/L，则下列有关说法中不正确的 是 ( )‎ A．20℃时，取出该饱和溶液 10ml，则所含溶质 KCl 的质量为 2.98 g B．此溶液中 KCl 的质量分数为 C．20℃时，密度小于 1.174 g/cm3 的 KCl 溶液是不饱和溶液 D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到 20℃时，溶液的密度一定大于 1.174 g/cm3‎ ‎16．某 10% NaOH 溶液，加热蒸发掉 100 g 水后得到 80 mL 20%的溶液，则该 20% NaOH 溶液的物质的量 浓度为 ( )‎ A.7.5 mol/L B.12.5 mol/L C.6.25 mol/L D.7 mol/L 二、填空题: 本题共 5 个小题，共 52 分。‎ ‎17．(10 分)现有下列 10 种物质：①H2SO4 ②空气 ③Fe ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥H2O ‎⑦碘水 ⑧CuSO4·5H2O ⑨饱和的 MgCl2 溶液 ⑩Fe(OH)3 胶体 ‎⑴以上 10 种物质中属于混合物的有 ；属于氧化物的 是 ；属于酸的是 ；属于碱的 是 ；(以上各空均填相应物质的序号)‎ ‎⑵将④通入到⑤溶液中的现象 ‎ ‎⑶请写出实验室中制备 Fe(OH)3 胶体的化学反应方程式 ，将制备好的 Fe(OH)3 胶体装入 右图装置进行实验，接通直流电源一段时间后发现阴极附近的颜色加深，阳极附近的颜色逐渐变浅，由上 述现象可得到的结论是 ‎ ‎18．(8 分)在 0 ℃、101kPa 时，某气体是由两个原子构成的双原子分子，在相同条件下，该气体对氢气的 相对密度为 d，现取 V L 该气体，试回答下列问题(阿伏加德罗常数的值用 NA 表示，以下各空用含相关字 母的代数式表示。)：‎ ‎(1) 该气体的摩尔质量为 g / mol ‎(2) 在标准状况下 V L 该气体物质的量为 mol，所含原子个数为 。‎ ‎(3) 该气体在标准状况下的密度为 g / L。‎ ‎(4) 在标准状况下 V L 该气体溶于 0.5 L 纯水(密度为 1.0 g / cm3)中恰好形成该温度下的饱和溶液(假设该气 体与水不反应)，试求所得溶液中溶质的质量分数为 。 若所得溶液的密度为 ρg / cm3， 则该溶液中溶质物质的量浓度为 mol / L。‎ ‎19．(10 分)某化学兴趣小组的同学在一次实验中需要用到 240ml 浓度为 0.92mol/L 的稀硫酸，但是他们发 现实验室中只有质量分数为 98%的浓硫酸；为了完成实验，请你帮助该小组的同学配制浓度为 0.92mol/L 的稀硫酸，然后回答下列问题：‎ 已知：98%的浓硫酸的密度为 1.84g/cm3‎ ‎⑴在实验过程中为了能顺利的完成该实验，所选仪器除了用到烧杯、玻璃棒、量筒、试剂瓶外还必需要的 仪器有 。‎ ‎⑵通过计算所需浓硫酸的体积为 ml，如果实验室有 10mL、20 mL、50 mL 的量筒，你应该选 择 的量筒。‎ ‎⑶该实验的操作步骤为①计算 ②量取 ③稀释 ④ ⑤转移 ⑥ ⑦加水、定容 ⑧摇匀 装入试剂瓶并贴上标签；请根据你所学知识完成上述步骤④ 和⑥ 。‎ ‎⑷如果配制过程中其它操作均正确，请分析以下操作对所配溶液浓度有无影响？(请填“偏高”“偏低”或“无 影响”)‎ ‎①量取浓硫酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使所配溶液浓度 ‎ ‎②若搅拌过程中有液体溅出，则会使溶液浓度 ‎ ‎③容量瓶没有干燥就直接将溶液转移至容量瓶 ‎ ‎④定容时俯视溶液凹液面会使溶液浓度 ‎ ‎20．(12 分)巴蜀中学某化学兴趣实验小组的同学欲通过某氯化钠样品来获得纯净的氯化钠固体(杂质：含有 少量泥沙、Na2SO4 和碘化钠)，该小组的同学设计了如下图所示的实验流程：‎ ‎【查阅资料】氯气可以从碘化钠溶液中置换出碘单质。‎ 阅读上述实验流程，完成下列填空：‎ ‎⑴操作①的名称 ；操作④的名称 。‎ ‎⑵在实验室进行操作②时，要用到的玻璃仪器有 (填仪器名称)‎ ‎⑶若沉淀 B 中含有 BaSO4，由上述实验操作流程可知，A 中所包含的化学试剂有 (请 按加入的顺序填上相应试剂的化学式)，请写出生成 BaSO4 的化学方程式 。‎ ‎⑷操作③目的是从含碘的 CCl4 溶液中分离出单质碘和回收 CCl4，该步操作应选择的实验装置是 。‎ ‎⑸如何检验所得 NaCl 固体中所含杂质 Na2SO4 已经除尽，请简述该实验操作和现象 。‎ ‎21．(12 分)有一包白色固体粉末，已知除了含有 KNO3 以外，其中可能还含有 KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、‎ K2CO3、Na2SO4 中的一种或几种，现通过以下实验来确定该样品的组成：‎ ‎①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；‎ ‎②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；‎ ‎③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；‎ ‎④另取①中过滤后的溶液加入足量 AgNO3 溶液，产生白色沉淀； 根据上述实验事实，回答下列问题：‎ ‎⑴原白色粉末中除 KNO3 以外一定还含有的物质是 ，一定不含有的物质 是 ，可能存在的物质是 (填化学式)；‎ ‎⑵请写出第②步变化中所涉及的化学反应方程式： ；‎ ‎⑶A 同学为了确认该固体粉末中“可能存在的物质”是否存在， 他重新取了少量该样品于试管中加适量 的蒸馏水溶解，请根据该同学设计的方案 填空：‎ 加入的试剂① 试剂② (填化学式)；当加入试剂②时，实验现 象为 就可以确认该物质一定存在。‎ ‎⑷B 同学为了进一步确定该样品的成份，他称取了 10.0 g 该固体，按如下方案进行实验： 说明：实验中产生的气体已经换算成标准状况下的体积。‎ ‎①请简述在实验室进行上述实验过程时如何洗涤沉淀 。‎ ‎②若按照 B 同学以上实验方案，还需对“溶液 2”中的溶质进一步分析，通过已有的实验数据分析，若该 样品中含 KNO3 的质量分数为 时，可以确认样品中一定不含有“可能存在的物质”。‎ 一、单项选择题：本题共 16 个小题，每个小题 3 分，共 48 分。‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C C B B B A D D B D D D C A D C 二、填空题: 本题共 5 个小题，共 52 分。‎ ‎17.( 10 分)答案：⑴ ②⑦⑨⑩ ④⑥ ① ⑤ (每空 1 分)‎ ‎⑵先产生白色沉淀，后沉淀消失最终得到澄清溶液(有白色沉淀产生也可) (2 分)‎ ‎⑶FeCl3 + 3 H2O(沸水) = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl (条件：加热) (2 分)‎ Fe(OH)3 胶体粒子带正电荷 (2 分)‎ ‎18. (8 分)答案：‎ ‎(每空 ‎ ‎1 分)‎ ‎(每空 2 分)‎ ‎19. (10 分) 答案：⑴250ml 的容量瓶 胶头滴管 (2 分)‎ ‎⑵12.5 20ml ⑶冷却 洗涤 (每空 1 分)‎ ‎⑷①偏低 ②偏低 ③无影响力 ④偏高 (每空 1 分)‎ ‎20. (12 分)答案： ⑴过滤 蒸发结晶 (每空 1 分)‎ ‎⑵分液漏斗 烧杯 (每空 2 分)‎ ‎⑶BaCl2 Na2CO3 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl ⑷C ‎⑸取少量所得样品于试管中配成溶液，滴加稀盐酸酸化后再加几滴 BaCl2 溶液，若无沉淀产生，则证明样 品中所含杂质 Na2SO4 已经除尽。‎ ‎21. (12 分)答案：⑴ Ba(NO3)2、K2CO3 CuSO4、Na2SO4 KCl (每空 1 分)‎ ‎⑵ BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2↑ + H2O (2 分)‎ ‎⑶ HNO3 AgNO3 有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀产生 (每空 1 分)‎ ‎⑷ ①向过滤器中加入蒸馏水至完全浸没沉淀为止，待水自然滤干后，再重复操作 2 ~ 3 次。 (2 分)‎ ‎② 39.4% (2 分)‎