2019届二轮复习“7＋5”小卷练(一)作业（全国通用）

2019届二轮复习“7＋5”小卷练(一)作业（全国通用）

‎“7＋‎5”‎小卷练(一)‎ 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间50分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　Li—‎7　‎C—12　N—14　O—16　K—39　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56　Zn—65‎ 选择题 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)‎ ‎7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B．酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好 C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质 D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的 解析　铬为重金属，服用铬含量超标的药用胶囊会危害人体健康，A项正确。纯度过高(如95%)的酒精会使细菌表层蛋白凝固，妨碍酒精向内渗透，从而影响杀菌效果，常用75%的酒精进行杀菌消毒，B项错误；食品袋中放置的CaO的作用是防止食品受潮，C项错误；酸雨是由大气中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，D项错误。‎ 答案　A ‎8．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是(　　)‎ A．《汉书》中“高奴，有洧水，可燃”，这里的“洧水”指的是石油 B．《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，其中“曾青”是可溶性铜盐 C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰也……今人以灰淋汁，取硷浣衣”里的“硷”是K2CO3‎ D．《天工开物》中“凡石灰经火焚烧为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2‎ 解析　“洧水”为液体，可燃，据此推断其为石油，A项正确；“铁赤色如铜”说明曾青与铁反应，有铜生成，据此推断“曾青”为可溶性铜盐，B项正确；“所烧薪柴之灰”为草木灰，可以推断“硷”为K2CO3，C项正确；该石灰“经火焚烧”得到，发生反应CaCO3CaO＋CO2↑，可以推断“石灰”‎ 为CaO，D项错误。‎ 答案　D ‎9．偏二肼的化学式为C2H8N2，则C2H8N2不含碳碳键的同分异构体有(　　)‎ A．2种 B．3种 ‎ C．5种 D．6种 答案　B ‎10．实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为‎16.8 ℃‎，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是(　　)‎ A．A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B．用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3‎ C．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气 D．C中产生的白色沉淀是BaSO4‎ 解析　70%的浓硫酸可以电离出H＋，A项正确；利用D装置加热固体制取氧气，用氯酸钾制备氧气时，需要用二氧化锰作催化剂，B项错误；对于定量测定实验，除了要排除空气、水蒸气等的干扰，还要将产物SO3以及未反应的SO2全部驱赶至后续装置以进行准确测量或称量，故反应停止后还要继续通入一段时间的氧气，C项正确；装置C中发生的反应是：3SO2＋3Ba2＋＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋，沉淀为BaSO4，D项正确。‎ 答案　B ‎11．如图是一种利用锂电池“固定CO‎2”‎的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。下列说法中正确的是(　　)‎ A．该电池放电时，Li＋向电极X方向移动 B．该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连 C．该电池放电时，每转移4 mol电子，理论上生成1 mol C D．该电池充电时，阳极反应式为：C＋2Li2CO3－4e－===3CO2↑＋4Li 答案　C ‎12．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是(　　)‎ A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸 B．Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同 C．气态氢化物的热稳定性：M>N D．离子半径：r(X2－)>r(Y＋)‎ 解析　根据X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，知X为O；X、M同主族，则M为S；根据四种元素为短周期主族元素，且原子序数依次增大，知N为Cl；根据Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，知Y为Na。M与X形成的化合物有SO2、SO3，对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4，H2SO3为弱酸，A项错误；Na2O中只含离子键，Na2O2中含离子键、非极性共价键，B项错误；非金属性：Sr(Na＋)，D项正确。‎ 答案　D ‎13．将NaOH溶液滴加到二元弱酸H‎2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(已知lg 2＝0.3，lg5＝0.7)。下列叙述正确的是(　　)‎ A．曲线N表示pH与lg 的变化关系 B．Ka2(H‎2A)＝5×10－4‎ C．NaHA溶液中c(H＋)>c(OH－)‎ D．在交点a的溶液中，c(H‎2A)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)‎ 解析　向H‎2A溶液中加入NaOH溶液时，c(H‎2A)逐渐减小，c(HA－)增大，即lg 增大(为曲线M)；而后c(HA－)减小，c(A2－)增大，lg 减小(为曲线N)，A项错误；Ka2(H‎2A)＝，lg Ka2(H‎2A)＝lg＝－pH－lg ＝－3－1.3＝－4.3，Ka2(H‎2A)＝5×10－5，B项错误；因为Ka2(H‎2A)＝5×10－5，一定比水解常数Kb(NaHA)＝Kw/Ka1大，NaHA溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，C项正确；在a点时，lg ＝lg ＝1.5，有c(HA－)>c(A2－)＝c(H‎2A)，D项错误。‎ 答案　C 非选择题 二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。)‎ ‎(一)必考题(共43分)‎ ‎26．(14分)过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。‎ ‎(1)化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。‎ ‎①‎ 请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为________________________________________________________________________。(填仪器接口的字母编号)‎ ‎②连接好装置进行实验，步骤如下：‎ Ⅰ.检查装置气密性后，装入药品；‎ Ⅱ.______ ___________________________________________________；‎ Ⅲ.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_____________________；‎ Ⅳ.拆除装置，取出产物。‎ ‎(2)已知化学反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH。在碱性环境中制取CaO2·8H2O的装置如图所示：‎ ‎①装置B中仪器X的作用是______________________________________；‎ 反应在冰水浴中进行的原因是_______________________________________。‎ ‎②反应结束后，经________、________、低温烘干获得CaO2·8H2O。‎ 解析　(1)①由题图知，制备过氧化钙时装置的连接顺序为：制备氧气的装置(A)→气体干燥装置(C)→O2与钙高温下反应的装置(B)→干燥装置(C，防止空气中的H2O进入反应装置)，故按气流方向连接顺序为：aedbce或aedcbe。②装入药品后，先打开分液漏斗的旋塞，通一段时间氧气，排出装置中的空气后，点燃B处酒精灯；反应结束后，为了防止倒吸，先熄灭酒精灯，待产品冷却后，再停止通入氧气，关闭分液漏斗活塞。(2)①在装置A中制备NH3，由于NH3极易溶于水，吸收时要防止倒吸，故装置B中仪器X的作用是导气并防止倒吸。H2O2受热容易分解，反应在冰水浴中进行可防止温度过高H2O2分解，同时有利于晶体析出。②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干即可得到CaO2·8H2O。‎ 答案　(1)①aedbce或aedcbe　②打开分液漏斗旋塞，通一段时间氧气　先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气，关闭分液漏斗活塞 ‎(2)①导气，防止倒吸　防止温度过高H2O2分解；有利于晶体析出　②过滤　洗涤 ‎27．(14分)磷酸二氢钾(KH2PO4)在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用。利用氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如图所示(部分流程步骤已省略)：‎ 其中，萃取是因为KCl和H3PO4产生的HCl易溶于有机萃取剂。请回答下列问题：‎ ‎(1)氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合价是________。‎ ‎(2)用化学反应原理解释KCl和H3PO4生成KH2PO4的原因：____________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎(3)若在实验室中进行操作Ⅰ和Ⅱ，则需要相同的玻璃仪器是________；沸腾槽不能采用陶瓷材质的原因是_____________________________________________‎ ‎(用化学方程式表示)。‎ ‎(4)副产品N的化学式是________；在得到N的流程中“……”的操作步骤是_______________________________________________________、洗涤、干燥。‎ ‎(5)在萃取过程中，影响萃取率的因素复杂，下图是投料比对萃取率的影响曲线，在实际操作中，应选择投料比的范围是________(填序号)。‎ A．0.2～0.4 B．0.4～0.6‎ C．0.6～0.8 D．0.8～1.0‎ E．1.0～1.2‎ ‎(6)电解法制备KH2PO4是用石墨作电极，将电解槽分为a区和b区，中间用阳离子交换膜隔离，a区为3 mol·L－1 H3PO4，b区为3 mol·L－1 KCl。阳极区为________(填“a”或“b”)区，其电极反应式是_________________________。‎ 解析　(1)在Ca5P3FO12中Ca为＋2价、F为－1价、O为－2价，由化合物中元素化合价的代数和为0，则P为＋5价。‎ ‎(2)该反应是KCl＋H3PO4KH2PO4＋HCl，加入有机萃取剂后，HCl被萃取到有机层，水溶液中c(HCl)减小，使得平衡向生成KH2PO4的方向移动。‎ ‎(3)在实验室中进行操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是萃取，则需要用到相同的玻璃仪器是烧杯。在沸腾槽中生成了HF，陶瓷中含有SiO2，可发生反应：4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4，故沸腾槽不能采用陶瓷材质。‎ ‎(4)根据流程知副产品N是NH4Cl，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥可得到。‎ ‎(5)为了得到更多的KH2PO4，原料磷酸损失越少越好，所以磷酸的萃取率要低，但HCl的萃取率要比较高，由图像可知，在＝1.0～1.2为宜。‎ ‎(6)因为中间用阳离子交换膜隔离，只能是K＋通过隔膜到阴极区生成KH2PO4，故KCl所在的b区是阳极区，电极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑。‎ 答案　(1)＋5‎ ‎(2)该反应是KCl＋H3PO4KH2PO4＋HCl，加入有机萃取剂后，HCl被萃取到有机层中，水溶液中c(HCl)减小，使得平衡向生成KH2PO4的方向移动 ‎(3)烧杯　4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4‎ ‎(4)NH4Cl　(减压)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 ‎(5)E　‎ ‎(6)b　2Cl－－2e－===Cl2↑‎ ‎28．(15分)氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：‎ ‎(1)如图1是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：‎ ‎①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为 ‎________________________________________________________。‎ ‎②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热________(填“相同”或“不同”)，原因是_______________________________________________________________。‎ ‎③一定温度下，在容积为‎1 L的密闭容器中充入1 mol N2(g)、3 mol H2(g)，达到平衡后，混合气体的总量为2.8 mol，则该条件下反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为________，H2的平衡转化率为________。‎ ‎(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：‎ 反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1‎ 反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1‎ 反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)　ΔH3＝c kJ·mol－1‎ 则反应Ⅱ中的b＝________(用含a、c的代数式表示)，反应Ⅲ中的ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0。‎ ‎(3)在恒容的密闭器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率(α)与压强p的关系如图2所示：‎ ‎①分析得p1________(填“>”“<”或“＝”)p2。‎ ‎②下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ 已经达到平衡状态的标志的是________(填序号)。‎ a．N2的浓度不再改变 b．断裂6 mol N—H键的同时，有6 mol H—O键形成 c．容器中压强不再变化 d．混合气体的密度保持不变 解析　(1)①由题图1可确定N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1。②反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，所以过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热相同。③设该条件下反应达到平衡时，有x mol N2发生反应，根据三段式法得 由达到平衡时，混合气体的总量为2.8 mol，可得(1－x)＋(3－3x)＋2x＝2.8，解得x＝0.6。则平衡时c(N2)＝0.4 mol·L－1，c(H2)＝1.2 mol·L－1，c(NH3)＝1.2 mol·L－1，平衡常数K＝＝。H2的平衡转化率为3×0.6÷3×100%＝60%。(2)根据盖斯定律，由(反应Ⅰ－反应Ⅲ)÷3，得N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH2＝ kJ·mol－1。反应Ⅲ中生成物气体的物质的量大于反应物的，所以反应Ⅲ是熵增反应，ΔS>0。(3)①由题图2可知，当温度相同时，p1压强下NH3的转化率大于p2压强下的，因反应Ⅲ为气体分子数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，所以p1‎ ‎(3)①<　②bd ‎(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。‎ ‎35．【选修3：物质结构与性质】(15分)(2018·甘肃张掖市高三质检)钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：‎ ‎(1)基态锌原子的价电子排布式为________；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为_________________________________________________________。‎ ‎(2)Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等，钙的熔点与沸点均比锌高，其原因是_________________________________________________________。‎ ‎(3)OF2分子的几何构型为________，中心原子的杂化类型为_____________________________________________________________。‎ ‎(4)KOH与O3反应可得到KO3(臭氧化钾)，KO3中除σ键外，还存在________；与O互为等电子体的分子为________(任写一种)。‎ ‎(5)K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示，其晶胞参数为a＝0.4 058 nm。‎ ‎①晶胞中Zn2＋的配位数为________个。‎ ‎②晶胞中紧邻的两个F－间的距离为________(列出算式即可)nm。‎ ‎③该晶体的密度为________(列出算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm－3。‎ 解析　(1)锌是30号元素，基态锌原子的价电子排布式为3d104s2；元素的非金属性越强，电负性数值越大，金属性越强，电负性数值越小，金属性K>Zn，F的非金属性最强，电负性最大，电负性从大到小的顺序为F>Zn>K。‎ ‎(2)锌的原子半径较大，金属键较弱，导致钙的熔点与沸点比锌高。(3)OF2分子中O原子的价层电子对数＝2＋(6－1×2)＝4，采用sp3杂化，OF2的几何构型为V形。(4)KOH与O3反应可得到KO3(臭氧化钾)，KO3属于离子化合物，除σ键外，还存在离子键和O3中的π键，与O互为等电子体的分子有ClO2等。‎ ‎(5)①晶胞中与Zn2＋距离相等，且最近的为F－，有6个，因此Zn2＋配位数为6。②根据图示，晶胞中紧邻的两个F－间的距离为晶胞边长一半的倍，即×0.4 058 nm×＝×0.4 058 nm。③该晶胞中含有锌离子的数目＝8×＝1，氟离子的数目＝12×＝3，钾离子数目＝1，化学式为KZnF3，1 mol晶胞的质量为(39＋65＋19×3)g，1 mol晶胞的体积为(0.4 058×10－7)3×NA cm3，则晶体的密度为＝ g·cm－3。‎ 答案　(1)3d104s‎2　‎F>Zn>K ‎(2)锌的原子半径较大，金属键较弱 ‎(3)V形　sp3‎ ‎(4)离子键和π键　ClO2(或其他合理答案)‎ ‎(5)①6　②×0.4 058　③ ‎36．【选修5：有机化学基础】(15分)如图是由合成 的一种路线图：‎ 已知：①CH3CH===CH2CH3CHO＋HCHO；‎ ‎②RCHO；‎ ‎③F为含有三个六元环的酯；‎ ‎④，X代表官能团。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)A的化学名称为________，B→F的反应类型是________。‎ ‎(2)E的结构简式为______________________________________________。‎ ‎(3)由生成A的化学方程式为__________________________‎ ‎________________________________________________________。‎ ‎(4)B的同分异构体中，含有苯环，且苯环上有两个取代基，一个取代基中含有酯基，另一个取代基中含有醇羟基的结构有________种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1的为______________________________‎ ‎________________________________________________________________(任写一种结构简式)。‎ ‎(5)写出以CH3CH===CHCH3和CH2===CHCHO为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：‎ CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3‎ 解析　(1)根据合成路线图及已知信息①‎ 可知，苯丙烯发生催化氧化后得到甲醛和苯乙醛，而F是含有三个六元环的酯，所以A不可能是甲醛，则A是苯乙醛，结合已知信息②知B为 ‎，2分子B发生酯化反应生成含有三个六元环的F，所以B到F发生的反应是取代反应。(2)E为B发生缩聚反应的产物，其结构简式是。(3)由已知信息①可知，苯丙烯与氧气反应的化学方程式是 ‎。(4)B为，其同分异构体中含有苯环，且苯环上有两个取代基，一个取代基中含有酯基，另一个取代基中含有醇羟基，则其同分异构体苯环上含有醇羟基的取代基可以是—CH2OH，则对应的含有酯基的取代基可以为—OOCCH3、—CH2OOCH、—COOCH3；若含有醇羟基的取代基是—CH2CH2OH、—CHOHCH3，则对应的含有酯基的取代基为—OOCH，又两个取代基在苯环上有邻、间、对3种位置关系，所以满足条件的B的同分异构体共有(3＋2)×3＝15(种)；其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1的为 或。‎ 答案　(1)苯乙醛　取代反应(或酯化反应)‎ ‎(2) ‎ ‎(3) ＋HCHO ‎(4)15　或 ‎(任写一种即可)‎ ‎(5)CH3—CH===CH—CH3CH3CHBrCHBrCH3CH2===CH—CH===CH2