贵州省安顺市2020届高三上学期第一次联考试题 理综化学

贵州省安顺市2020届高三上学期第一次联考试题 理综化学

高三年级联合考试 理科综合化学 考生注意：‎ ‎1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。‎ ‎2.请将各题答案填写在答题卡上.‎ ‎3.可能用到的相汁原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5‎ Fe56 Cu64 Ba137‎ 第I卷(选择题 共126分)‎ 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.2019年6月5日世界环境日主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。下列措施不符合这一主题的是 A.大力倡导绿色出行 B.推广使用清洁能源 C.烟气进行脱硫脱硝处理 D.冬季取暖以煤代电 ‎8.检验反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O产生的气体中同时含CO2和SO2，下列不需要用到的装置是 ‎9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.24L(标准状况)Br2含有的溴分子数为0.1NA B.2.8g由NaHCO3和MgCO3组成的混合物中含有的氧原子数为0.1NA C.0.1mol FeCl3·6H2O加入沸水中生成胶体的粒子数为0.1NA D.3.2 g Cu与20mL 10mol·L－1浓硝酸充分反应生成NO2的分子数为0.1NA ‎10.柠檬醛、香叶醇、芳樟醇都是食品香料和医药原料，三者之间存在如下转化关系。下列说法不正确的是 A.三种有机物都能使溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色 B.三种有机物的分子中所有原子均不可能处于同一平面 C.香叶醇与芳樟醇互为同分异构体，均能与NaHCO2溶液反应 D.柠檬醛发生取代、加成、氧化、还原、加聚等反应 ‎11.电化学腐蚀及防护的研究装置如图所示，下列有关说法不正确的是 A.若a、b用导线相连，铁片主要发生吸氧腐蚀 B.若a、b用导线相连，c处比d处更易生成铁锈 C.若a、b用导线相连，石墨电极上有气泡产生 D.若a、b分别连接电源的正、负极，将加快铁片的腐蚀 ‎12.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子的最外层电子数之和为16。W、Z位于同一主族，Z的核电荷效是W的2倍；含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法不正确的是 A.简单离子半径的大小顺序：X>Y>Z>W B.工业上采用电解熔融Y2W3的方法来制取单质Y C.X与Z、X与W形成的化合物均为离子化合物 D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两间均能发生反应 ‎13.25℃时，Mg(OH)2饱和溶液中Mg2＋浓度的对数值[lgc(Mg2＋)]与溶液pH的关系如图所示：‎ 下列说法正确的是 A.往Mg(OH)2饱和溶液中加入少量NaOH固体，lgc(Mg2＋)增大 P.图中a点的Ksp[Mg(OH)2]比b点的大 C.Ksp[Mg(OH)2]的数量级为10－6‎ D.图中lgc(Mg2＋)＝lg Ksp[Mg(OH)2]－2pH＋28‎ 第II卷(非选择题 共174分)‎ 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题：共129分。‎ ‎26.(14分)以黑钡灰废渣(主要成分为BaS)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料回收并制备四种产品的工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)产品Ⅱ是 (填化学式，下同)，产品Ⅲ是 ，产品Ⅳ(正盐)是 ‎ ‎(2)②中操作包含的是 、 、 、洗涤、干燥。‎ ‎(3)向黑钡灰废渣中加入水后，BaS转化为Ba(OH)HS，Ba(OH)HS被MnO2氧化的化学方程式为 ，反应③中生成产品Ⅲ的离子方程式为 。‎ ‎(4)KAl(SO4)2溶液与产品Ⅰ形成的溶液按不同比例反应时，产物不相同。若KAl(SO4)2的物质的量一定，当生成的沉淀物质的量最大时，n[KAl(SO4)2]：n[Ba(OH)2]＝ 。‎ ‎(5)某工厂用a t黑钡灰废渣(BaS的含量为80%)进行上述流程后，得到产品Ⅰb kg，则产品工的产率为 (用代数式表示)。‎ ‎27.(14分)已知ClO2是一种黄绿色气体，极易溶于水而几乎不与水反应。某校同学设计实验制备ClO2并探究其性质。已知：NaClO2与Cl2反应也能生成ClO2。‎ ‎(1)一种制备ClO2并制得其吸收液的装置如图所示：‎ ‎①装置A中发生的主要反应的化学方程式为 (该反应生成的ClO2与Cl2的物质的量之比为2：1)。‎ ‎②装置B的作用是 ；装置C中可观察到的现象是 ；装置D的作用是 。‎ ‎③实验过程中不断缓慢通入N2的目的是 。‎ ‎(2)探究ClO2的性质(ClO2作氧化剂时，被还原为Cl－)‎ ‎①取少量ClO2的水溶液，向其中滴入MnSO4溶液，有黑色沉淀产生，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ‎ ‎②向ClO2吸收液中滴入Na2S溶液，溶液立刻褪色，该反应的离子方程式为 (S2－转化为SO42－)。‎ ‎③ClO2是一种水的新型消毒剂，相同质量的ClO2的消毒能力是Cl2的 倍(精确到0.1)。‎ ‎28.(15分)二硫化碳可用于生产化学纤维、玻璃纸及制备四氯化碳等。回答下列问题：‎ ‎(1)CS2的电子式为 。‎ ‎(2)甲烷或二氯甲烷分别与硫磺反应可制取CS2：‎ 天然气法：CH4(g)＋4S(g)＝CS2(g)＋2H2S(g) △H1‎ 二氯甲烷法：CH2Cl2(g)＋2S(g)＝CS2(g)＋2HCl(g) △H2‎ CH4(g)＋2S(g)＋2HCl(g)＝CH4Cl2(g)＋2H2S(g) △H3‎ 则△H1＝ (用△H2和△H3表示)，天然气法比二氯甲烷法更具优势，其主要原因是 ‎ ‎ (列举1点)。‎ ‎(3)一种用硫化氢代替硫磺制取CS2的反应为CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g) △H。向一体积为20L的恒容密闭容器中充入1mol CH4和2 mol H2S，平衡时各物质的物质的量的关系如图所示：‎ ‎①该制备反应的△H (填“>”或“<”)0；曲线c表示的物质是 (填化学式)。‎ ‎②X点CH4的转化率为 。‎ ‎③850℃时，反应的平衡常数K＝ ，若维持此时温度不变，再向容器中充入CH4、H2S、CS2、H2各1mol，则v(正) (填“>”“<”或“＝”)v(逆)。‎ ‎④为提高H2S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 (列举2点)。‎ ‎(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。‎ ‎35.[化学——物质结构与性质](15分)‎ 三硝酸六尿素合铁(Ⅲ){ ([Fe(H2NCONH2)6](NC3)3}是一种有机铁肥。‎ ‎(1)基态铁原子的核外价电子排布式为 。‎ ‎(2)三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)所含的非金属元素中，电负性最大的是 (填元素符号，下同)，第一电离能最大的是 ‎ ‎(3)尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 。‎ ‎(4)与NH3分子互为等电子体的一种阳离子为 。‎ ‎(5)NH3的沸点比N2O的沸点 (填“高”或“低”)，其主要原因是 。‎ ‎(6)元素N、Fe可形成某晶体，其晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为 。若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为 (写出表达式即可)g·cm－3。‎ ‎36.[化学——有机化学基础](15分)‎ 以芳香烃A为原料合成药物H的一种合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的化学名称是 ，H中含氧官能团的名称是 。‎ ‎(2)C、E的结构简式依次为 、 。‎ ‎(3)F与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)X是D的同分异构体，X能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。符合条件的X有 种，其中核磁共振氢谱显示分子中有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：2：2：2：1的X的结构简式为 。‎ ‎(5)写出以乙二醇为原料制备聚合物的合成路线(无机试剂任用)。‎ 答案