2018-2019学年河北省张家口市第一中学高一4月月考化学试题

2018-2019学年河北省张家口市第一中学高一4月月考化学试题

‎2018-2019学年河北省张家口市第一中学高一4月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1，He 4，C 12，N 14，O 16，S 32， Cl 35.5，Na 23 Ag 108‎ 一、单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．根据元素周期律和元素周期表进行推断，不正确的是 A．砹（At）易溶于某些有机溶剂 B．砹化氢（HAt）很稳定 C．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 D．铷（Rb）的硫酸盐易溶解于水 ‎2．氘（2H）用于热核反应，聚变时放出大量的能量，被称为“未来的天然燃料”。下列有关氘说法正确的是 A．氘原子核内没有中子 B．氘原子核外有2个电子 C．氘与氚（3H）互为同位素 D．氘与氚（3H）互为同素异形体 ‎3．某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是 A．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强 B．X形成的气态氢化物比H2S稳定 C．X原子的得电子能力比碘原子的得电子能力强 D．X的主要化合价是-2、＋4、＋6‎ ‎4．下列表达正确的是 A．H2O2中既有极性键，又有非极性键 B．16667Ho 的中子数与电子数之差为99‎ C．氧原子的结构示意图： D．CCl4的电子式：‎ ‎5．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是 A．它是一种共价化合物 B．它受热时，不能分解产生有色气体 C．它不可能与NaOH溶液反应 D．它既含离子键又含共价键 ‎6．下列叙述正确的是 A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B．第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 C．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂 D．元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素 ‎7．有关下图装置的叙述正确的是 A．溶液中Na＋向Fe极移动 B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－4OH－‎ C．该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe－2e－Fe2＋‎ D．该原电池装置最终的产物是Fe(OH)2‎ ‎8．下列有关化学用语表达不正确的是 A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的结构式：O＝C＝O C．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2＋‎ ‎9．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行 ‎10．下列说法中，不符合第三周期主族元素性质特征的是 A．从左到右原子半径逐渐减小 B．从左到右非金属性逐渐增强 C．从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱 D．从左到右非金属元素的氧化物的水化物的酸性逐渐增强 ‎11．下列有关比较正确的是 A．N、O、F最高价依次升高 B．Al3＋、K＋、F－ 微粒半径依次增大 C．单质的熔点：Cl2﹥Br2﹥I2 D．碱性：CsOH﹥KOH﹥NaOH ‎12．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列说法错误的是 A．“石碱”中含有离子键 B．“石碱”中含有极性共价键 C．“石碱”是离子化合物 D．“石碱”中含有非极性共价键 ‎13．现有a、b、c、d四种金属，把a、b用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，a上有气泡产生；把c、d用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，d发生还原反应；把a、c用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为a→导线→c。这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．b﹥d﹥c﹥a B．b﹥a﹥c﹥d C．a﹥b﹥c﹥d D．a﹥c﹥b﹥d ‎14．下列各组大小顺序不正确的是 A．酸性：H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4 B．热稳定性：H2Se﹤H2S﹤H2O C．还原性：HI﹥HBr﹥HCl D．金属的还原性：Na﹤Mg﹤Al ‎15．请你运用所学的化学知识判断，下列有关叙述错误的是 A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 C．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 ‎16．X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径：W﹥Y﹥Z﹥M﹥X B．热稳定性：XM﹥X2Z C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键 D．WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构 ‎17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。元素Z的单质通常为黄绿色气体，元素W的单质能在元素Z的单质中燃烧，发出苍白色火焰。元素Y是地球上含量最高的元素，元素X的最外层电子数是其周期序数的2倍。下列说法正确的是 A．X的最高价氧化物的水化物为强酸 B．元素的非金属性Z﹥X﹥Y C．原子半径的大小W﹤X﹤Y D．Y的氢化物常温常压下为液态 ‎18．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期， Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物 C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 ‎19．图1是铜锌原电池示意图，图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量。下列说法不正确的是 A．溶液中的SO42-向锌电极移动 B．在锌电极上可观察到大量气泡产生 C．电流由铜电极流向锌电极 D．图2中y轴表示的可能是c(H＋)‎ ‎20．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径:W﹤X﹤Y﹤Z B．阴离子的还原性：Y﹥W C．a—定由W、X两种元素组成 D．图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂 二、填空题（本题共10分）‎ ‎21．（本题10分）下图是元素周期表的一部分 ‎（1）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；（填写元素符号）‎ ‎（2）② 在元素周期表的位置是________________________。‎ ‎（3）比较④、⑤ 常见简单离子的半径的大小（用化学式表示，下同）____________；⑦、⑧ 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：____________。‎ ‎（4）② ③ ④ 三种元素都可以与元素① 形成化合物，其稳定性顺序为_________________________，其中沸点最高的是_____________（用化学式表示）。‎ 三、综合题（本题共17分)‎ ‎22．（本题6分）氮可以形成多种离子，如N3－、NH2－、N3－、NH4＋、N2H5＋等。已知N2H5＋离子的形成过程类似NH4＋的形成过程，N2H5＋在碱性溶液中生成电中性的分子和水，填写下列空白。‎ ‎（1）该电中性分子的化学式为________________________。‎ ‎（2）NH4Cl离子的电子式为______________________。‎ ‎（3）写出两种由多原子组成的含有与N3－电子数相同的分子的化学式_______、________。‎ ‎23．（本题11分）现有如下两个反应：a．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O b．Cu＋2Ag＋ ＝Cu2＋ ＋2Ag ‎（1）反应____（填字母）不能设计成原电池。原因是__________________________________。‎ ‎（2）a反应为______反应（填“放热”或“吸热”），NaOH和HCl的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）NaCl和H2O的总能量。‎ ‎（3）反应____（填字母）能设计成原电池，请画出实验装置图，注明电极材料和电解质溶液。‎ 写出电极反应式及反应类型 正极反应式：_____________________，‎ 反应类型：_______________________，‎ 负极反应式：_____________________。‎ ‎（4）上题所设计原电池中，向正极移动的离子为_______，‎ 电池工作一段时间后，电解质溶液质量将_______（填“增重”或“减轻”）。‎ 四、实验题（本题共13分)‎ ‎24．（本题13分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：‎ ‎（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是___________，烧瓶中加入的试剂是___________。‎ ‎（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用_______________________。‎ ‎（3）装置B中盛放的试剂是______________（选填下列所给试剂的字母），实验现象为_________‎ ‎_________，反应的化学方程式是__________________________________。‎ A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液 ‎（4）已知：① 硫酸比次氯酸稳定；② 高氯酸比硫酸酸性强；③ S2-比Cl-易被氧化；④ HCl比H2S稳定；⑤ 铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥ 铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_______。‎ A．全部 B．② ③ ④ ⑥ C．① ② ④ ⑤ ⑥ D．除① 以外 ‎（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是___________________________________________________，写出反应的离子方程式____________________________________________。‎ 高一第二学期第一次月考化学参考答案(普通实验班)‎ ‎1．B 2．C 3．D 4．A 5．D 6．B 7．B 8．A 9．B 10．D ‎ ‎11．D 12．D 13．B 14．D 15．B 16．C 17．D 18．B 19．B 20．D ‎21．（共10分）（1）Na（1分） F（1分） ‎ ‎（2）第二周期 第ⅣA族（1分） ‎ ‎（3）r(O2-)＞r(Na+)（2分） HClO4＞H2SO4 （2分） ‎ ‎（4）H2O＞NH3＞CH4 （2分） H2O（1分） ‎ ‎22．（共6分）（1）N2H4（2分）‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3）CO2（1分） N2O（1分）‎ ‎23．（共11分）（1）a（1分） a不是氧化还原反应（1分） ‎ ‎（2）放热（1分） 大于（1分） ‎ ‎（3）b（1分） （1分） ‎ ‎2Ag++2e-=2Ag（1分） 还原反应（1分） Cu-2e-=Cu2+（1分） ‎ ‎（4）Ag+（1分） 减轻（1分） ‎ ‎24．（共13分）（1）浓盐酸（1分） MnO2（1分） ‎ ‎（2）（2分，“长进短出”1分，“饱和食盐水”1分） 除去Cl2中的HCl气体（1分）‎ ‎（3）A（1分） 有淡黄色沉淀生成（1分） Na2S+Cl2=2NaCl+S↓（2分） ‎ ‎（4）B（1分） ‎ ‎（5）吸收反应后剩余的气体，防止污染空气（1分）。Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O（2分）‎