江苏省南京师范大学附属中学2020届高三下学期六月押题化学试卷
南师大附中2020届高三下学期六月押题
化学试题2020.6
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cl—35.5 Cu—64
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是( )
A. 采用纳米TiO2光触媒技术将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质
B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用
C. 减少对化石燃料的依赖，有效降低PM2.5对环境的污染
D. 目前汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物
2. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 甲酸甲酯的实验式：CH2O
B. 丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO
C. 氮气分子的电子式：
D. H2CO3的电离方程式：H2CO32H＋＋CO
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 使pH试纸变蓝的溶液中：NH、Na＋、Cl－、ClO－
B. 1.0 mol·L－1的HNO3溶液中：K＋、[Ag(NH3)2]＋、Cl－、SO
C. ＝1的溶液中：Fe2＋、AlO、Al3＋、I－
D. 0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－
4. 下列有关物质的性质与应用不对应的是( )
A. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸泡标本
B. 油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂
C. NH3分解生成N2和H2吸收热量，液氨可用作制冷剂
D. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
5. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )
A. 用图1装置制取干燥的氨气
B. 用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C. 用图3装置配制银氨溶液
D. 用图4装置从食盐水中提取NaCl
6. 下列叙述不正确的是( )
A. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2的CCl4溶液褪色
B. NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C. SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
D. 除去Mg(OH)2浊液中的Ca(OH)2，可加入足量MgCl2溶液充分搅拌后过滤
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O
B. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2＋＋ OH－＋ NH＋SO===BaSO4↓＋NH3·H2O
C. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋===Fe3＋＋2H2O
D. 0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：
NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
8. 香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2, X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法不正确的是( )
A. 原子半径：Y>Z>R>T B. 气态氢化物的稳定性：W
Z D. XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
① CCO2COCO2 ② FeFe2O3Fe2(SO4)3 ③ SO2NH4HSO3(NH4)2SO4 ④ AlCl3AlNaAlO2 ⑤ CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ③④⑤
10. 下列图示与对应的叙述相符的是( )
A. 图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高
B. 图乙表示室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2＋)与c(SO)的关系曲线，说明溶液中c(SO)越大c(Ba2＋)越小
C. 图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1 ℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2 ℃时，溶质的质量分数w(B)>w(A)
D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH>0
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，
只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列有关说法正确的是( )
A. Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)常温下不能自发进行，说明ΔH<0
B. 为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
C. 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2＋水解增大了H＋浓度
D. 对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动
12. Sorbicillin(简称化合物X)是生产青霉素时的一个副产品，其结构简式如右图所示。下列有关化合物X的说法不正确的是( )
A. 分子中所有碳原子可能处于同一平面
B. 1 mol化合物X可以与2 mol Na2CO3反应
C. 化合物X可以发生加成、取代、氧化反应
D. 化合物X与H2完全加成，每个产物分子中含有4个手性碳原子
13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2 min后，试管里出现凝胶
酸性：盐酸>硅酸
B
将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色
Fe(NO3)2已变质
C
向5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液中加入0.1 mol·L－1的FeCl3溶液1 mL，振荡，用苯萃取2～3次后取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色
反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2是有一定限度的
D
在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀
Ksp(CuS)c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)
B. 将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(NH3·H2O)
C. 溶液X：10 mL 0.1 mol·L－1 NaCl；溶液Y：10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa，则：X中离子总浓度>Y中离子总浓度
D. 少量的氯气通入过量冷的0.1 mol·L－1NaOH溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)＋c(Cl－)
15. 在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随走始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )
A. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·(L·min)－1
B. 图Ⅱ所知反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2
C. 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D. 200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16. (12分)利用制磷肥的副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下：
(1) 分解过程发生的反应为Na2SiF6＋4NH3·H2O===2NaF＋4NH4F＋X↓＋2H2O。工业上把滤渣X叫白炭黑，其化学式为________。
(2) 分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，分解时需要控制溶液的pH＝__________；能提高其分解速率的措施有________(填字母)。
A. 快速搅拌
B. 加热混合液至100 ℃
C. 减小氨水浓度
(3) 流程中可循环利用的物质为____________；冰晶石在电解冶炼铝中的作用是____________________________。
(4) 水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为______________________________________。
17. (15分)化合物H是合成碘海醇(一种造影剂)的中间体，其合成路线流程图如下：
(1) H中的含氧官能团名称为________和________。
(2) B→C的反应类型为________。
(3) G的化学式为C3H9ON，写出G的结构简式：________。
(4) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________。
① 能发生银镜反应且能与FeCl3溶液发生显色反应；
② 分子中只有4种不同化学环境的氢。
(5) 请写出以和BrCH2CH2Br为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·zH2O]在农业上可用作杀菌剂。以废铜(主要杂质为Fe)为原料，经溶解氧化、调节pH、过滤等步骤，可制备氯氧化铜。
(1) 工业上用H2O2和HCl溶解氧化废铜时，反应生成Cu2＋时的离子方程式为________。
(2) 加Cu2(OH)2CO3调节混合液pH时，其优点是________。
(3) 为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：
步骤Ⅰ：称取0.4470 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.100 0 mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL(已知Ag2CrO4为砖红色沉淀)。
步骤Ⅱ：称取0.223 5 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量硫酸使固体完全溶解。溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.200 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00 mL。
已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下：
2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。
① 步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是________。
② 通过计算确定氯氧化铜的化学式(写出计算过程)。
19. (15分)高铁酸钾(K2FeO4)为高效净水剂，紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
(1) 制备K2FeO4(夹持装置略)
① 装置B中所用试剂为________。
② C中得到紫色固体和溶液，C中发生的主要反应为________________(用化学方程式表示)。
(2) 探究K2FeO4的性质
① 将K2FeO4溶液滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明酸性条件下FeO与MnO氧化性的强弱关系，请说明理由：________。
② 取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，某同学设计了以下方案：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是________________，________________(用离子方程式表示)。重新设计实验方案，证明是K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2：将装置C中混合物过滤，____________________________________________________________________________________________________________________。[实验中必须使用的试剂：盐酸、KOH溶液、淀粉碘化钾试纸]
20. (14分)水是生命之源。
(1) 关于反应H2(g)＋O2(g)===H2O(l)，下列说法正确的是________(填字母)。
A. 焓变ΔH<0，熵变ΔS<0
B. 可以把反应设计成原电池，实现能量的转化
C. 该反应在常温下不易被观察，因为具有较高的活化能，反应速率小
D. 选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行
图1
(2) 电渗析法淡化海水装置示意图如图1所示，在电场中利用膜技术可以实现淡化海水和浓缩海水的分离。
① 图1中膜a应选用________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
② 各间隔室的排出液中，A为________(填“淡化海水”或“浓缩海水”)。
③ 电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含AgNO3废液时所发生反应的化学反应方程式：________________________________。
(3) 水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2 ℃)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。
① 如果超临界水的电离度变为常温下的100倍，则此时Kw的值为________。
② 超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图2，其中x为以碳元素计的物质的量分数，如xCO＝t为反应时间。 CO的分布分数先增后降的原因是____________________________。
③ 不同温度下乙醇的超临界水氧化过程中CO的分布分数随时间变化如图3所示，随着温度升高，CO分布分数峰值出现的时间提前且峰值更高的原因是________。
21. (12分)均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原予的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：
(1) A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为________________(用元素符号表示)。
(2) A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是________________。
(3) B分子属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4) D分子中心原子的杂化方式是________，由该原子组成的单质分子中包含________个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为________。
(5) [Fe(H2O)6]2＋与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2＋中，NO以N原子与Fe2＋形成配位键。请画出[Fe(NO)(H2O)5]2＋结构示意图：__________________。
2020届高三模拟考试试卷(二十三)(南师附中)
化学参考答案及评分标准
1. D 2. A 3. D 4. C 5. B 6. C 7. D 8. D 9. B 10. B 11. B 12. D 13. AC 14. BC 15. AD
16. (12分)
(1) SiO2(2分)
(2) 8.5(2分) A(2分)
(3) NH3(NH3·H2O)(2分) 降低氧化铝的熔融温度，减少能耗(2分)
(4) 2NaF ＋4NH4F＋NaAlO2Na3AlF6↓＋4NH3↑＋2H2O (2分，漏符号合并扣1分)
17. (15分)
(1) 肽键(1分) 羟基(1分)
(2) 取代反应(2分)
18. (12分)
(1) Cu ＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O(2分)
(2) 调节溶液的酸碱性，不引入杂质，使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀等(2分)
(3) ① 当加入最后一滴AgNO3溶液时，出现砖红色沉淀(2分)
② 0.447 0 g氯氧化铜Cl－离子的物质的量：
n(Cl－)＝n(AgNO3)＝0.1000 mol·L－1×0.02 L＝0.002 mol(1分)
根据题意：2Cu2＋～I2～2Na2S2O3 则0.223 5 g氯氧化铜固体中：
n(Cu2＋)＝n(Na2S2O3)＝0.200 0 mol·L－1×0.01 L＝0.002 mol(1分)
可知0.447 0 g氯氧化铜中含有：
n(CuCl2)＝0.001 mol，n(CuO)＝0.003 mol(1分)
根据质量守恒有n(H2O)＝(0.447 0 g－0.001 mol×135 g·mol－1－0.003 mol×80 g·mol－1)÷18 g·mol－1＝0.004 mol(1分)
n(CuO)∶n(CuCl2)∶n(H2O) ＝3∶1∶4 (1分)
则晶体的化学式为3CuO·CuCl2·4H2O(1分)
19. (15分)
(1) ① 饱和食盐水(2分)
② 3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O(2分)
(2) ① 能，FeO在过量酸的作用下完全转化为Fe3＋和O2，溶液浅紫色一定是MnO的颜色
(或不能，补充对比实验，向K2FeO4紫色溶液中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色)(2分)
② 4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O(2分)
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(2分)
将所得固体用KOH溶液充分洗涤，再用KOH溶液将少量固体溶解，得到紫色溶液，向溶液中滴加盐酸，产生黄绿色气体，使湿润的淀粉KI试纸变蓝(5分)
20. (14分)
(1) ABCD (2分)
(2) ① 阴离子(1分) ② 淡化海水(1分)
③ 4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3(2分)
(3) ① 10－10(2分)
② 在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化为CO，CO再氧化为CO2(CO为反应中间产物，CO2为反应最终产物)(3分)
③ 乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大(3分)
21. (12分)
(1) N>O>Cl>S(2分)
(2) HF分子间形成氢键(2分)
(3) 极性(2分)
(4) sp3(2分) 2(1分) CO(1分)
(5)(2分)
