2020届一轮复习苏教版物质的组成、性质与分类作业

2020届一轮复习苏教版物质的组成、性质与分类作业

物质的组成、性质与分类 ‎1．氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中正确的是(　　)‎ A．16O2与18O3互为同位素 B．氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物 C．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2‎ D．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化 解析：选C　同位素是原子之间的关系，A错误；氧元素与氢元素形成的H2O、H2O2均不是酸性氧化物，B错误；Na2O和Na2O2(其阴离子为O)中，阴、阳离子个数比均为1∶2，C正确；O2变成O3属于化学变化，16O变成18O不属于化学变化，D错误。‎ ‎2．我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是(　　)‎ A.酒曲捣碎 B.酒曲发酵 C.高温蒸馏 D.泉水勾兑 解析：选B　酒曲捣碎主要是形状的变化，属于物理变化，A项不符合题意；酒曲发酵是化学变化，B项符合题意；高温蒸馏是利用沸点的不同，属于物理变化，C项不符合题意；泉水勾兑是溶液的稀释，属于物理变化，D项不符合题意。‎ ‎3．下列叙述与胶体无关的是(　　)‎ A．鸡蛋白溶液中分散质粒子直径在10－9～10－7m之间 B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线 C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂 D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 解析：选D　由A项可知鸡蛋白溶液属于胶体；由B项可知暗室里的空气能产生丁达尔效应；C项，明矾电离出的Al3＋水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体粒子吸附水中悬浮物、异味及色素后形成沉淀而净水；D项发生反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，形成悬浊液，与胶体无关。‎ ‎4．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是(　　)‎ A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 解析：选A　在纯净物中，只由一种元素组成的为单质，由两种或两种以上元素组成的为化合物，A正确；弱电解质和强电解质的分类标准是根据电解质在水溶液中的电离程度，与溶液导电能力强弱无必然联系，B错误；根据分散系中分散质粒子直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误；根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把反应分为四种基本反应类型，不是根据反应中的能量变化，D错误。‎ ‎5．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是(　　)‎ A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害 C．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放 D．明矾常用于水体杀菌消毒 解析：选B　绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，A项错误；煤的液化技术不能减少二氧化碳的排放，C项错误；明矾可生成胶体进行净水，但不能杀菌消毒，D项错误。‎ ‎6．化学与社会、生活密切相关。下列对现象或事实的解释错误的是(　　)‎ 选项 现象或事实 解释 A 臭氧能用于杀菌消毒 臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性 B 氯化铁溶液可用于铜质印刷线路板的制作 氯化铁溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜 C 鸡蛋清溶液具有丁达尔效应 鸡蛋清溶液是胶体 D 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28‎ 水中生成了硫酸 解析：选A　臭氧能用于杀菌消毒，是由于臭氧具有氧化性，能使细菌的蛋白质变性，A项错误。‎ ‎7．下表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是(　　)‎ 选项 X Y Z A 光导纤维 酸性氧化物 复合材料 B 纯碱 碱 化合物 C 电解质 化合物 纯净物 D 置换反应 氧化还原反应 放热反应 解析：选C　A项，SiO2‎ 不是复合材料；B项，纯碱不是碱，而是盐；D项，氧化还原反应并不都是放热反应，如C＋CO22CO属于吸热反应。‎ ‎8．下列物质的使用不涉及化学变化的是(　　)‎ A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质 B．用生石灰干燥氨气 C．用铝制容器盛装浓硫酸 D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯 解析：选A　A项，用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质发生的是蛋白质的盐析，属于物理变化；B项，用生石灰干燥氨气时，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，属于化学变化；C项，用铝制容器盛装浓硫酸时发生钝化，在铝的表面形成致密的氧化膜，属于化学变化；D项，用饱和Na2CO3溶液收集实验室制取的乙酸乙酯时，Na2CO3和乙酸反应，生成乙酸钠，属于化学变化。‎ ‎9．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法错误的是(　　)‎ A．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮 B．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶 C．实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境 D．推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染 解析：选A　雷雨时发生N2＋O22NO，NO有扩张血管、兴奋神经的作用，使人感到空气清新，A错误；三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶，B正确；实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，可提高燃煤的利用率，减少有毒气体的排放，有利于保护环境，C正确；推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染，D正确。‎ ‎10．下列对化学知识概括合理的是(　　)‎ A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物 解析：选C　A项，酸性氧化物也可能是金属氧化物，如Mn2O7，错误；B项，一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物，如NO2和N2O4中N元素的化合价都是＋4价，错误；C项，只有胶体能够发生丁达尔效应，所以丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾都是胶体，均能产生丁达尔效应，正确；D项，熔融状态能导电的物质可能是离子化合物，也可能是金属单质，错误。‎ ‎11．美好的生活离不开化学，我们应感恩化学，掌握必要的化学知识。下列说法错误的是(　　)‎ A．合理使用化肥可以提高农作物的产量 B．二氧化氯、臭氧均可用作自来水消毒剂 C．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多 D．化妆品中的甘油可起到保湿滋润皮肤的作用 解析：选C　碳酸钠碱性较强，一般用碳酸氢钠治疗胃酸过多，C错误。‎ ‎12．全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”‎ B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料 C．如图，甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想 D．让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用 解析：选B　太阳能、地热能、生物质能和核聚变能是“新能源”，A项正确；“低碳”主要是指控制二氧化碳的排放量，B项错误；从题图分析，HCl循环利用，排出的水无污染，符合“节能减排”思想，C项正确；让煤变成合成气，能提高能源利用率，节能减排，D项正确。‎ ‎13．下列说法中，正确的是(　　)‎ A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物 B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水 C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应 D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙 解析：选B　A项，Na2O属于碱性氧化物，Na2O2是过氧化物不属于碱性氧化物，错误；B项，SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水，正确；C项，FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，与氢碘酸反应时前者只发生复分解反应，后者发生氧化还原反应，错误；D项，将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，胶体分散质能透过滤纸孔隙，浊液不能，错误。‎ ‎14．对于物质：①干冰、②食盐水、③高锰酸钾、④氧气、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀盐酸、⑦铁。下列说法正确的是(　　)‎ A．干冰转化为CO2气体属于化学变化 B．除去食盐水中的水最好采用化学方法 C．以上7种物质中相互间可能发生置换反应、化合反应、复分解反应及氧化还原反应 D．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应可获得纯净的Na2CO3‎ 解析：选C　A项，干冰是固态CO2，干冰变为气态CO2‎ 属于物理变化；B项，除去食盐水中的水最好采用蒸发的方法，蒸发属于物理过程；C项，铁与稀盐酸发生的是置换反应(氧化还原反应)，氧气与铁发生的反应(氧化还原反应)是化合反应，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是复分解反应；D项，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应可能生成碳酸钠和碳酸氢钠两种物质。‎ ‎15．化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是(　　)‎ A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 B．向海水中加净水剂明矾可使海水淡化 C．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 D．服用抗氧剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收 解析：选B　过氧化钠与CO2、H2O反应都能产生O2，A正确；明矾净水是因为在水中形成Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物，不能淡化海水，B错误；氯化钙溶于水后得到电解质溶液，容易使桥梁因形成原电池而被腐蚀，C正确；人体主要吸收的是Fe2＋，维生素C有还原性，能防止Fe2＋被氧化，可促进铁的吸收，D正确。‎ ‎16．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。‎ 铜铜绿ACu(OH)2BCu ‎(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：________________。‎ ‎(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_____________________________。‎ ‎(3)写出④、⑤的化学方程式：‎ ‎④___________________________________________________________________；‎ ‎⑤__________________________________________________________________。‎ ‎(4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于复分解反应的是________，属于分解反应的是________。‎ 答案：(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)‎ ‎(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑‎ ‎(3)④Cu(OH)2CuO＋H2O ‎⑤CuO＋H2Cu＋H2O ‎(4)①　②③　④‎ ‎17．按要求回答下列问题：‎ ‎(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：‎ 物质 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 Na2CO3‎ H2SO4‎ NaHCO3‎ CaO CO2‎ 第二组 NaOH HCl NaCl Na2O CO 第三组 NaOH CH3COOH CaF2‎ Al2O3‎ SO2‎ 每组分类均有错误，其错误的物质分别是__________(填化学式，下同)、________、________。‎ ‎(2)胶体和溶液的本质区别是____________________________；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察能否发生________现象。‎ ‎(3)下列3个反应，按要求填写相关量。‎ ‎①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应中，每消耗1 mol Na2O2生成________g O2；‎ ‎②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑反应中，每消耗168 g NaHCO3，标准状况下生成____L CO2；‎ ‎③Cl2＋H2OHCl＋HClO反应中，标准状况下每消耗22.4 L Cl2，转移________ mol电子。‎ ‎(4)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：‎ 物质 M N Q P 反应前质量(g)‎ ‎50‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎12‎ 反应后质量(g)‎ x ‎26‎ ‎3‎ ‎30‎ 则①该变化的基本反应类型是________反应；‎ ‎②物质Q在反应中起的作用可能是______________。‎ 解析：(1)Na2CO3属于盐；CO不是酸性氧化物；Al2O3属于两性氧化物。(4)由于N的质量、P的质量均增加，M的质量应减少，而Q的质量不变，所以N、P均为生成物，而M应为反应物，Q可能为催化剂，该反应为分解反应。‎ 答案：(1)Na2CO3　CO　Al2O3‎ ‎(2)胶粒直径在1～100 nm之间，而溶液中粒子直径小于1 nm　丁达尔　(3)①16　②22.4　③1‎ ‎(4)①分解　②做催化剂(或催化作用)‎