高中化学选修四 热化学章节阶段性测试题含答案

高中化学选修四 热化学章节阶段性测试题含答案

1 高中化学选修四 阶段性测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65 说明： 本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共 100 分，考试时间 80 分钟。请将第Ⅰ卷的答案填涂在 答题卡上，在第 II 卷上直接作答。考试结束后，请上交答题卡和第 II 卷。 第Ⅰ卷（共 60 分）(请将答案写在答题卡上) 一、单选题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）。 1、关于吸热反应的说法，正确的是 A、凡需加热的反应一定是吸热反应 B、只有分解反应才是吸热反应 C、使用催化剂的反应是吸热反应 D、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应 2、已知反应 X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 A、X 的能量一定高于 M B、Y 的能量一定高于 N C、X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 3、已知在 1×105Pa、298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方程式正确 的是( ) A、H2O(g)=H2(g)+ 1 2 O2(g)；  H= +242kJ·mol-1 B、2H2(g)+O2(g)+2H2O(l)；  H= -484kJ·mol-1 C、H2(g)+ 1 2 O2(g)=H2O(g)；  H= +242kJ·mol-1 D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；  H= -484kJ·mol-1 4、在 2L 密闭容器内，某气体反应物在 2s 内由 8mol 变为 7.2mol，则该反应的平均反应速率为 A、0.4mol／(L·s) B、0.3mol／(L·s) C、0.2mol／（L·s） D、0.1mol／（L·s） 5、在密闭容器里，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 Av 、 Bv 、 Cv 表示，已知 2 Bv =3 Av 、3 Cv =2 Bv ， 则此反应可表示为（ ） A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C 6、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是 A 加热 B 不用稀硫酸，改用 98％浓硫酸 C 滴加少量 CuSO4 溶液 D 不用铁片，改用铁粉 7、下列说法正确的是： A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 8、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A． ClNH4 B． 34HCONH C． 44HSONH D． 424 SO)(NH 9、下列说法正确的是（ ） A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 2 B、不溶于水的物质溶解度为 0 C、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 0 10、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A．化合价的升降 B． 电子的转移 C．氧化还原反应 D．电能的储存 11、原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是 （ ）。 ①电极（负极与正极：金属活动性不同）、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 12、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 A、利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极 13、据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨 pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极 发生的反应是 （ ） A、Fe -2e-＝Fe2+ B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH- C、2H+＋2e-＝H2↑ D、4OH-- 4e-＝2H2O＋O2↑ 14、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为 A、铝 B、铜 C 、锡 D 、硅 15、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 （ ） A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂 16、. 强弱电解质的本质区别是( ) A、导电能力 B、相对分子质量 C、电离程度 D、溶解度 17、下列各组物质中，都是强电解质的是( ) A．HBr、HCI、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2 18、在配置 Fe2（SO4）3 溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：（ ） A．NaOH B．H2SO4 C．KCl D．CH3COOH 19、有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确．．．的是 （ ） A．电池负极发生氧化反应 B．电池正极发生还原反应 C．电子流向是从负极流向正极（外电路） D．电流方向是从负极流向正极（外电路 20 、 下 图 各 容 器 中 盛 有 海 水 ， 铁 在 其 中 被 腐 蚀 时 由 快 到 慢 的 顺 序 是   3 A、 4＞2＞1＞3＞5 B、 2＞1＞5＞3＞4 C、 5＞4＞2＞3＞1 D、 3＞5＞2＞4＞1 21、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻 SO2、 O2、SO3 的浓度分别为 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ） A．SO2 为 0.4mol/L、O2 为 0.2mol/L B．SO2 为 0.25mol/L C．SO2、SO3 均为 0.15mol/L D．SO3 为 0.4mol/L 22、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 （ ） A．c（Cl-）>c（NH4 +）>c（H+）>c（OH-） B．c（NH4 +）> c（Cl-）>c（H+）>c（OH-） C．c（Cl-）=c（NH4 +）>c（H+）=c（OH-） D．c（NH4 +）= c（Cl-）>c（H+）>c（OH-） 23、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内 P、Q、R、S 四者共存 C．P 的生成速率和 S 的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 24、设C＋CO2 2CO－Q1(吸热反应)反应速率为 1，N2＋3H2 2NH3＋Q2(放热反应)反应速率为 2， 对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为   A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大 25、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中 （ ） A．c（NH4 +）＜c（Cl-） B．c（NH4 +）＝c（Cl-） C．c（NH4 +）＞c（Cl-） D．无法确定 c（NH4 +）与 c（Cl-）的关系 二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正 确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 1 分，选 两个且都正确的给 2 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 26、反应 4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在 2 L 的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3 减少了 0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 A、 NO：0.001 mol·L1 B、 H2O：0.002 mol·L1 C、 NH3：0.002 mol·L1 D、 O2：0.001 mol·L1 27、常温下，下列离子能使纯水中的 H+离子数目增加的是 （ ） A．S2- B．CO3 2- C．NH4 + D．Br- 28、下列各变化中属于原电池的反应的是（ ） A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B、镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化 C、红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层 D、锌和稀硫酸反应时，加入少量的 CuSO4 溶液可使反应加快 4 29、化学反应速率是有单位的，下列表示的是化学反应速率的单位的是 A、mol/min B、mol/s C、mol/(L·min) D、mol/(L·s) 30、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（ ） A．CH3COO— + H2O CH3COOH + OH— B．NH4 + + H2O NH4OH + H+ C．CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O D．NaCl + H2O NaOH + HCl 第 II 卷（共 40 分） 三、填空题（共 5 小题，共 32 分） 31、（2 分）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向 方 向移动，这就是平衡移动原理，也叫 32、（5 分）将气体 A、B 置于容积为 2L 的密闭容器，发生如下反应： 4A（g）+B（g）=2C（g） 反应进行到 4S 末，测得 A 为 0.5mol，B 为 0.4mol，C 为 0.2mol， (1)则 vA= vB= vC= (2)反应前 A 有 mol，反应前 B 有 mol 33、（6 分）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的负极是 电极反应式是 ；正极是 ，电极反应式是： 。 34、（8 分）在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC 达到平衡，若： （ 1 ） A 、 B 、 C 都 是 气 体 ， 减 少 压 强 ， 平 衡 向 正 反 应 方 向 移 动 ， 则 m+n 和 p 的 关 系 是 。 （2）A、C 是气体，增加 B 的量，平衡不移动，则 B 为 态。 （ 3 ） A 、 C 是 气 体 ， 而 且 m+n=p ， 增 大 压 强 可 使 平 衡 发 生 移 动 ， 则 平 衡 移 动 的 方 向 是 。 （4）加热后，可使 C 的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。 35、（共 11 分）(1)、（2 分）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其 PH 值依次为 8、9、 10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序为: (2)、（2 分）将 AlCl3 溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是 (3)、（2 分） 把 a、b、c、d 四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若 a b 相连，a 为负极；c d 相连，c 为负极；a c 相连，c 为正极；b d 相连，b 为正极，则四种金属的活动性 由强到弱顺序为： (4)、（2 分）写出 Na2CO3 溶于水后的电离方程式： (5)、（3 分）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：（4 分）： ______________________________________________________________溶液显________性 四、计算题( 1 小题共 8 分) 36、在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了 12g 的气体， (1) （2 分）铜锌原电池的总反应的离子方程式为： _______________________________________________________________________________ (2) （3 分）铜电极产生 12g 气体的过程中有多少克的锌溶解？ (3) （3 分）铜电极产生 12g 气体的过程中有多少摩尔的电子发生了转移？ 5 参考答案 一、单选题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）。 二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正 确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 1 分，选 两个且都正确的给 2 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C D C A B B C C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B C C B C A B D A 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 B A C A B A C BD CD A 三、填空题（共 5 小题，共 32 分） 31．（2 分）能够减弱这种改变，勒夏特列原理。 32．（5 分）（1）0.05 mol/(L.S) , 0.0125 mol/(L.S) 0.025 mol/(L.S) （2）0.9 ,0.5 33．（6 分）铜，Cu -2e- = Cu2+ 银，2Ag -2e- = 2Ag+ 34．（8 分）（1）M+n < p（2）固或液，（3）逆反应方向（4）吸热 35．（共 11 分）（1）HX＞HY＞HZ （2）Al2O3（3）a＞c＞d＞b （4）Na2CO3 = 2 Na++ CO3 2- （5）Fe3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H+ 酸 四、计算题( 1 小题共 8 分) 36．（共 8 分）（1）（2 分）Zn ＋2H+ = Zn2＋＋H2 ↑ （2）65g （3）2mol （2）（3 分）解：设）铜电极产生 12g 气体的过程中有 x 的锌溶解 Zn ＋2H+ = Zn2＋＋H2 ↑ 65g 2g X 2g X=65g （3）（3 分）解：铜电极产生 12g 气体的过程中有 y 摩尔的电子发生了转移 2H+ ＋2e- = H2 ↑ 2 mol 2g y 2g y=2mol 答：（略）