安徽省合肥市第二中学2019-2020学年高一内地西藏班上学期新生摸底联考化学试题

安徽省合肥市第二中学2019-2020学年高一内地西藏班上学期新生摸底联考化学试题

机密★启用前 内地西藏高中班（校）2019级新生摸底考试 化 学 注意事项：‎ ‎1. 全卷共8页，四大题，满分100分，考试时间为90分钟。‎ ‎2. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码写在答题卡相应的位置上，并在指定的位置粘贴条形码。‎ ‎3. 所有的答案必须在答题卡上作答。选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题用黑色墨水钢笔或签字笔将答案写在答题卡规定的地方，试卷上答题无效。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H—1； Li—7； C—12； O—16； Na—23； P—31； Ca—40； Fe—56‎ 一、选择题（本大题共18小题，每小题2分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。不选、错选或多选均不得分。）‎ ‎1．下列生产工艺中主要体现化学变化的是 A．石块砌墙 B．羊毛纺线 C．铜制铜镜 D．青稞酿酒 ‎2．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．二氧化碳 ‎3．下列实验操作不正确的是 A．过滤 B．测量体积 C．测酸碱度 D．取用药品 ‎4．把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A．面粉 B．汽油 C．硫酸铜 D．泥沙 ‎5．氢氧化氧锰的化学式是MnOOH，其中锰元素的化合价是 A．+3 B．+4 C．+6 D．+7‎ ‎6．下列客观事实对应的微观解释不正确的是 A．干冰升华——分子间间隙变大 B．公园里闻到花香——分子在不断运动 C．电解水得到氢气和氧气——水分子是由氢原子和氧原子构成 D．给自行车打气——分子体积变小 ‎7．下列是人体内的一些体液的正常pH范围，碱性最强的是 A．胆汁（7.1～7.3） B．唾液（6.6～7.1） ‎ C．血液（7.35～7.45） D．胃液（0.9～1.5）‎ ‎8．下列有关实验现象的描述正确的是 A．镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体 B．硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰 C．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟 D．硫酸铜溶液中加入硝酸钡溶液，出现蓝色沉淀 ‎9．下列物质属于纯净物的是 A．盐酸 B．大理石 C．生铁 D．蒸馏水 ‎10．下列能源最清洁的是 A．天然气 B．煤 C．氢气 D．石油 ‎11．“荒山变青山，青山是金山”，下列不符合这一环保理念的是 A．采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾 ‎ B．提倡“绿色出行”以减少碳的排放 C．大力倡导广泛使用太阳能 D．大量植树造林，严禁乱砍滥伐 ‎12．常温下，碳的化学性质不活泼。碳单质的下列用途与这一性质有关的是 A．石墨用来作电极 ‎ B．焦炭用于冶金工业 C．碳素墨水用来书写重要文件和资料 ‎ D．金刚石用来切割大理石 ‎13．下列物质中不能验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性强弱的是 A．稀盐酸 B．MgSO4溶液、Fe、Cu C．Mg 、FeSO4溶液、Cu D．MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2‎ ‎14．下列各组离子在水中不能大量共存的是 A．Na+ 、H+ 、Cl、SO42- B．Ca2+、OH-、CO32-、K+‎ C．Ca2+、NO3-、Cl、NH4+ D．Na+、NO3-、OH-、Ba2+‎ ‎15．如下图将胶头滴管中的液体加入锥形瓶中，小气球会慢慢鼓起来。符合题意的是 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 胶头滴管 双氧水溶液 水 水 NaOH溶液 锥 形 瓶 MnO2‎ NH4NO3‎ CaO 二氧化碳气体 A．②④ B．①② C．③④ D．②③‎ ‎ ‎ 第15题图 第16题图 ‎16．在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前，它们的质量如白色条形图所示；反应结束后，它们的质量如黑色条形图所示。下列说法正确的是 A．该反应是分解反应 ‎ B．丁一定是该反应的催化剂 C．甲、乙的相对分子质量之比一定为2:3‎ D．反应过程中甲和丙变化的质量比为2:1‎ ‎17．下列除去杂质的试剂与操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂 实验操作 A CaO ‎ CaCO3‎ 水 溶解、过滤 B H2‎ CO ‎ 灼热的CuO 洗气 C NaCl ‎ Na2SO4‎ 过量的BaCl2溶液 过滤 D NaCl Na2CO3‎ 加入足量稀盐酸 蒸发结晶 ‎18．下列图像分别与选项对应操作正确的是 ‎ A．在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化 B．等质量的Mg、Al分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应 C．在一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体 D．向氢氧化钙溶液中逐滴加入蒸馏水 二、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共24分）‎ ‎19．（本小题满分3分）写出相应的化学符号：‎ ‎（1）氖气__________； （2）2个铝离子_________；（3）氯化亚铁___________。 ‎ ‎20．（本小题满分5分）化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。‎ ‎（1）青少年经常食用富含______元素的食物可以有效预防佝偻病； ‎ ‎（2）清新的空气属于__________（填“纯净物”或“混合物”）；‎ ‎（3）在净化饮用水的过程中常用________吸附色素和异味；‎ ‎（4）均衡的营养需要合理膳食。食品中的有机营养素有糖类、油脂、蛋白质等，食 用水果、蔬菜主要为人体补充的有机营养素是________；‎ ‎（5）能够制造汽车轮胎的合成橡胶是__________（填“无机物”或“有机物”）。‎ ‎21．( 本小题满分5分)在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。根据下图回答问题：‎ ‎ ‎ A B C D ‎ ‎（1）图A所示是锶的元素信息，其原子的核外电子总数是____________；‎ ‎（2）图中属于同种元素的是____________（填序号）；‎ ‎（3）B粒子在化学反应中________（填“得到”或“失去”）电子后，与D微粒构成 物质的化学式为____________；‎ ‎（4）已知锶原子的最外层电子数为2，与上图_____（填序号）具有相似的化学性质。‎ ‎22．（本小题满分6分）下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，据图回答：‎ ‎（1）图中P点的含义是__________________；‎ ‎（2）要使接近饱和的A溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_____（写出一种即可），当A中含有少量B时，可采用_______方法提纯A；‎ ‎（3）30℃时，将50gA物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，所得溶液溶质的质量分数为___________；若将烧杯内溶液升温到50℃时（不考虑水分蒸发），溶液中变化的量是_____（填序号）；‎ a．溶剂的质量 b．溶液的质量 c．溶质的质量分数 ‎（4）从图中还可获得的信息是________________________。(任写一条)‎ ‎23．（本小题满分5分）已知A、B、C、D、E、F是六种常见的物质，其中A是黑色固体，B是无色、无味的有毒气体，C是光亮的紫红色金属，它们之间的相互转化关系如图所示。‎ 请回答：‎ ‎（1）E的化学式____________，D的用途有_____________ （任写一条）；‎ ‎（2）写出反应①的化学方程式_____________________________；（2分）‎ ‎（3）反应②的现象是____________________________________________。‎ 三、实验探究题（本大题共4小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共28分）‎ ‎24．（本小题满分4分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：‎ ‎（1）操作中③④⑤中都使用到的一种仪器是__________（填序号）。‎ ‎ A．量筒 B．玻璃棒 C．烧杯 D．试管 ‎（2）操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是 _________；该操作过程中，待___________时停止加热，利用余热将滤液蒸干。‎ ‎（3）实验结束后称量所得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是________(填序号)。‎ A．食盐没有全部溶解即过滤 ‎ ‎ B．蒸发后，所得精盐很潮湿 ‎ C．蒸发时液滴飞溅剧烈 ‎ ‎ D．器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上 ‎25．（本小题满分10分）下图是初中化学常见的实验装置。请根据要求回答问题：‎ ‎ ‎ A B C D E F G ‎（1）写出仪器名称：a______________ ；‎ ‎（2）实验室制取CO2化学方程式_______________________；（2分）此实验既可选用装置B又可选用装置C，相对于装置B,装置C的突出优点是_____；若要制取一瓶干燥的CO2，所选装置的正确组合是____；如装置G所示的实验，体现CO2的化学性质是______；‎ ‎（3）上图发生装置中有一处明显的错误，请加以改正______________；‎ ‎（4）如右图1所示的对比实验中，主要探究可燃物的燃烧条件是_______________；同学们在此探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。经查阅资料，一致认识到白烟对人体有害，该实验装置必须改进，改进后的装置如右图2 所示。改进后的图2装置与图1装置比较，优点是________；其中气球的作用是_________。‎ ‎26．（本小题满分6分）月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：‎ ‎（1）钛合金放在海水中数年，取出后依然光亮如新是因为钛合金具有_______性能。‎ ‎（2）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti的化学方程式为________，（2分）该反应属于_________________（填基本反应类型）。‎ ‎（3）上述生产过程中得到的金属钛中混有少量的杂质，若在实验室提纯上述样品，可向其中逐滴加入____（填试剂名称），待不再产生______时表明杂质已除尽。‎ ‎27．（本小题满分8分）化学兴趣小组的同学在学完酸碱盐的内容后对酸碱盐的化学性质产生了浓厚的兴趣，他们用实验来验证盐酸和氢氧化钙的化学性质。现在请你和他们一起进行探究。他们所做实验如图所示：‎ ‎【实验探究】‎ ‎（1）请写出B试管中发生反应的化学方程式：_____________；（2分）‎ ‎（2）将反应后C、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。‎ ‎【提出问题】滤液中的溶质的成分是什么？‎ ‎【做出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2‎ 猜想三：___________ 猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl ‎【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想________是错误的。‎ ‎【设计实验】请完成实验报告。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 ‎_______‎ 猜想二不成立 取少量滤液于试管中，滴加_________（填名称）‎ ‎_______‎ 猜想三成立 ‎【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有________。‎ 四、计算题（本大题共2小题，共12分）‎ ‎28．（本小题满分4分）大型电动车使用的磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。回答下列问题：‎ ‎（1）磷酸亚铁锂中铁元素和磷元素的原子个数比_____________；‎ ‎（2）磷酸亚铁锂中铁元素和氧元素的质量比_____________；‎ ‎（3）磷酸亚铁锂中___________元素的质量分数最小；‎ ‎（4）_________g磷酸亚铁锂中含有铁元素的质量是2.8g。‎ ‎29．（本小题满分8分，解答需写出完整的解题过程）某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。‎ 请计算：‎ ‎（1）实验中生成沉淀的质量为__________g；‎ ‎（2）计算参加反应的氢氧化钙的质量；‎ ‎（3）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。‎ 化学试题答案及评分参考 一、选择题（本大题共18小题，每小题2分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。不选、错选或多选均不得分。）‎ ‎ 1．D 2．B 3．A 4．C 5．A ‎ ‎ 6．D 7．C 8．B 9．D 10．C ‎ ‎11．A 12．C 13．B 14．B 15．A ‎ ‎16．D 17．D 18．C 二、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共24分）‎ ‎19．（3分）‎ ‎（1）Ne （2）2Al3+ （3）FeCl2‎ ‎20．（5分）‎ ‎（1）Ca（或钙） （2）混合物 （3）活性炭 ‎ ‎（4）维生素 （5）有机物 ‎21．（5分）‎ ‎（1）38 （2）CD ‎ ‎（3）失去 MgCl2 （4）B ‎ ‎22．（6分）‎ ‎（1）20℃时，A、B两种物质溶解度相同（答案合理即可） ‎ ‎（2）增加溶质A至不再溶解（或蒸发溶剂或降低温度） ‎ 降温结晶（或冷却热的饱和溶液） ‎ ‎（3）37.5% bc ‎（4）A物质的溶解度受温度影响较大（答案合理即可）‎ ‎23．（5分）‎ ‎（1）CaCO3 灭火（或参与植物光合作用或人工降雨等）（答案合理即可）‎ ‎（2）CO+CuO Cu+CO2 （2分）‎ ‎（3）固体表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变成蓝色 ‎ 三、实验探究题（本大题共4小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共28分）‎ ‎24．（4分）‎ ‎（1）B ‎ ‎（2）蒸发皿 蒸发皿中出现较多固体 ‎ ‎（3）ACD ‎ ‎25．（10分）‎ ‎（1）试管 ‎ ‎（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （2分） ‎ ‎ 随时控制反应的发生与停止 BDE（或CDE） 不能燃烧，也不支持燃烧 ‎ ‎（3）A装置的试管口应略向下倾斜 ‎（4）温度达到可燃物的着火点 ‎ 能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康 ‎ 避免橡皮塞因试管内气体膨胀而松动 ‎26．（6分）‎ ‎（1）耐腐蚀 ‎ ‎（2） （2分） 置换反应 ‎ ‎（3）稀盐酸（或盐酸、或稀硫酸） 气泡（或气体） ‎ ‎27．（8分）‎ ‎（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2分） ‎ ‎（2）NaCl 和Na2CO3 四 ‎ ‎【设计实验】‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 无沉淀产生（或无明显变化）‎ 答案一：【稀盐酸（或稀硫酸）；】‎ 答案二：【氢氧化钙（或氢氧化钡）；氯化钙（或氯化钡）；硝酸钙（或硝酸钡）；】‎ 答案三：【无色酚酞溶液】‎ ‎【产生气泡】‎ ‎【产生白色沉淀（或产生白色浑浊】‎ ‎【无色酚酞溶液变红（溶液由无色变为红色）】‎ 答案四：【紫色石蕊溶液】‎ ‎（其它答案合理即可）‎ ‎【紫色石蕊溶液变蓝（溶液由紫色变为蓝色）】‎ ‎【迁移拓展】H+（或氢离子）‎ 四、计算题（共12分）‎ ‎28．（4分）‎ ‎（1）1:1 ‎ ‎（2）7:8（或56:64） ‎ ‎（3）锂（或Li） ‎ ‎（4）7.9‎ ‎29．（8分）‎ ‎（1）10.0 ……………………………………………………………………（2分）‎ ‎（2）解：设氢氧化钙的质量为x，生成NaOH的质量为y ‎ Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+2NaOH …………………（1分）‎ ‎………………………（1分）‎ ‎74 100 80 ‎ x 10.0g y ‎ ‎ ‎ = 7.4g ………………………（1分）‎ ‎（3） = 8.0g …………………………（1分）‎ 所得溶液溶质质量分数= ‎ ‎ ……………………………（2分）‎ 答：略。 ‎