甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题

甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题

静宁一中2019-2020学年度第二学期高一级第一次考试题 化 学 一、单选题(每小题2分，共48分)‎ ‎1．收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（ ）‎ A．铝不易被氧化 B．铝的氧化物在空气中易变成铝 C．铝不易发生化学反应 D．铝易氧化，形成的氧化膜有保护作用 ‎2．下列实验操作中正确的是（ ）‎ A．蒸发操作时，应使溶液中的溶剂完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应把温度计的水银球插入溶液中 C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水的大 ‎3．下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是( )‎ A．石墨、Fe(OH)3胶体、澄清石灰水 B．氮气、干冰、冰水混合物 C．液氯、CuSO4、漂白粉 D．硫粉、氨水、硫酸 ‎4．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．物质的量浓度为 0.5mol·L-1 的 MgCl2溶液中，含有 Cl-数为 NA B．标准状况下，22.4LH2O 中含有的分子数为 NA C．常温常压下，‎4g 氦气中含氦原子数为 NA D．过氧化钠与水反应时，生成 1mol 氧气转移的电子数为 4NA ‎5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）‎ A．加入酚酞呈红色的溶液中：CO32-、NH4+、NO3-、K+‎ B．含有大量Ag+的溶液中：H+、Na+、K+、Cl-‎ C．强碱性溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SCN-‎ D．强酸性的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-‎ ‎6．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是 A．HBr、CO2、NH3 B．Na2O、Na2O2、Na2S C．NaCl、HCl、H2O D．NaOH、CaCl2‎ ‎7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．硝酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋↑＋2H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取大量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑‎ C．实验室制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O D．氯气溶于水，与水的反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－‎ ‎8．已知反应①KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；②2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是（ ）‎ A．上述反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2‎ C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1‎ D．若反应②中有1mol氧化剂参加反应，则转移的电子数为10mol ‎9．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正 确的是（ ）‎ A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的生成物质量最大 D．两块钠的生成物质量一样大 ‎10．在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（ ）‎ ‎①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ‎ ‎⑤高氯酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙 ⑧氮气 A．③⑤⑦⑧ B．⑤⑦⑧ C．⑤⑧ D．⑤⑦‎ ‎11．下列说法不正确的有几个（ ）‎ ‎①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ‎②同一元素的核素种数由中子数决定 ‎③18gH2O中含有的中子数为10NA ‎④标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数相同 ‎⑤通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 ‎12．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下变化：‎ ‎ ‎ 关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是（ ）‎ A． H+、ClO-、Cl2 B．H+、ClO-、Cl- ‎ B． C．HCl、ClO-、Cl- D．H+、HClO、Cl2‎ ‎13．16O 和 18O 是氧元素的两种核素，下列说法正确的是 A．16O 与 18O 互为同位素 B．16O 与 18O 的核外电子排布不同 C．16O2 与 18O2 互为同素异形体 D．16O2 与 18O2 的化学性质不同 ‎14．下列说法中正确的是（ ）‎ A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．共价化合物中一定没有离子键 D．离子化合物中不可能存在共价键 ‎15．下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是 实 验 操 作 目的或结论 A 将Cu片放入FeCl3溶液中 证明Fe的金属性比Cu强 B 将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成 镁与CO2发生置换反应 C 将SO2通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中 证明SO2有漂白性 D 向FeCl2溶液（含少量FeBr2杂质）中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液 除去FeCl2溶液中的FeBr2‎ A．A B． B C．C D．D ‎16．右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的 变化关系。该溶液的成分可能是 （ ）‎ A． NH4Al（SO4）2 ‎ B．KAl（SO4）2‎ C．Al2（SO4）3‎ D．NaAlO2‎ ‎17．下列事实不能作为实验判断依据的是(　　)‎ A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的 金属活动性强弱 C．酸性H2CO3>H2SiO3，判断碳与硅的非金属活动性强弱 D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱 ‎18．下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（ ）‎ A．铜片是正极，电极上发生氧化反应 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子移向铜片被还原 ‎19．将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能 溶解9.6 g(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随 铁粉质量的变化如图所示。则下列判断中错误的是（ ）‎ A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2‎ B．A点对应消耗NO3-物质的量为0.1 mol C．B点对应消耗铁粉的质量为8.4 g D．原混合酸溶液中H2SO4的浓度为2.0 mol·L－1‎ ‎20．A、B、C都为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素在周期表中 族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍， 则A、B、C符合的一组是（ ）‎ A． 铍、钠、铝 B．硼、镁、硅 ‎ C．碳、铝、磷 D．氧、磷、氯 ‎21.．已知R2－离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2－离子里含有电子的物质的量为（ ）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎22．关于下图的说法不正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A．1 mol I2(s)与1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)时，需要吸收5 kJ的能量 B．2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)与1 mol H2(g)时，需要吸收12 kJ的能量 C．1 mol I2(s)变为1 mol I2(g)时需要吸收17 kJ的能量 D．I2(g)与H2(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应 稀 硫酸 LED灯 ‎23．LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。 如图是某课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置。下列说法不正确的是（ ）‎ A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化 B．溶液中 SO42-向负极移动 C．铜为阳极，锌为阴极 D．如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 ‎24．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为 12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是 Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是（　　）‎ A．原子半径：Y＞X，离子半径Z＜W B．元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应 C．元素Y和W能形成YW2型离子化合物 D．W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色 二、填空题（共4小题，共52分）‎ ‎25．（除标记外每空1分，共12分）为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国 际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科 学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见 的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎（1）⑧所对应的元素名称为___，其在周期表中的位置___（2分）。‎ ‎（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是___（2分）（填元素符号），其某种氧化物可用于呼吸 面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式___。（2分）‎ ‎（3）⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___（2分）（填化学式）。‎ ‎（4）比较④与⑨的气态氢化物的稳定性___＞___（填化学式）。 ‎ ‎（5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___。‎ A．①和③ B．②和③ C．①和④ D．⑥和⑨‎ ‎26．（每空2分，共14分）根据要求回答下列问题。‎ ‎① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧‎ ‎（1）只含有离子键的是______(填序号，下同)‎ ‎（2）含有共价键的离子化合物是______，其中含有非极性共价键的物质的电子式为______。‎ ‎（3）属于共价化合物的是______。‎ ‎（4）熔融状态下能导电的化合物是______。‎ ‎（5）融状态下和固态时都能导电的物质是______。‎ ‎（6）电子式表示的形成过程：______。‎ ‎27．（每空2分，共12分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计 了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：‎ F ‎ 空气 K E 铜丝 碳酸钙 多孔 隔板 稀硝酸 澄清石灰水 Na溶液 A B C D ‎ ‎ ‎（1）设计装置A的目的是_______________，为达此目的应进行的操作______________。‎ ‎（2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是 ______________________；B中反应的离子方程式是_______________________。‎ ‎（3）将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，该实验的目的是____________。‎ ‎（4）D装置的作用是_____________________________。‎ ‎28．（除标记外每空1分，共14分）下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：‎ ‎ ‎ ‎（1）在⑥中发生反应的化学方程式为_____________________________（2分）。‎ ‎（2）①中的实验现象为石蕊溶液____________，此实验证明SO2具有____________的性质。‎ ‎（3）②中的品红溶液________，证明SO2有________性。‎ ‎（4）③中的实验现象是________________________，证明SO2有____________性。‎ ‎（5）④中的实验现象是______，证明SO2有______性。‎ ‎（6）⑤的作用是____________（2分），反应的化学方程式为____________ （2分）。‎ 高一级第一次考试 化学答案 ‎1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】A ‎7.【答案】C ‎【解析】A. 硝酸铝溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，故A错误；‎ B.铝粉和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和H2，反应的离子方程式是2Al＋2OH－+2H2O＝AlO2－＋3H2↑，故B错误；‎ C. 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取Cl2，反应的离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故C正确；‎ D. 氯气溶于水，氯气与水的反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故D错误；‎ ‎8.【答案】B 9.【答案】B 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】D ‎13.【答案】A ‎【解析】A. 16O 与 18O是氧元素的两种核素，两者互为同位素，故A正确；‎ B. 16O 与 18O互为同位素，其核外电子排布相同，故B错误；‎ C. 16O2 与18O2是氧元素的两种核素，不是单质，不属于同素异形体，故C错误；‎ D. 互为同位素的原子具有相同的化学性质，故D错误；故选：A。‎ ‎14.【答案】C ‎【解析】A.氢原子和氯原子两种非金属原子之间形成的是共价键，氯化氢是共价化合物，A项错误；‎ B.碘属于分子晶体，分子晶体的升华只需要克服分子之间的范德华力，B项错误；‎ C.共价化合物的定义是只含共价键的化合物，因此一定没有离子键，C项正确；‎ D.离子化合物的定义是含有离子键的化合物，因此也可能有共价键，例如是离子化合物，但是含有共价键，D项错误；答案选C。‎ ‎15.【答案】B ‎【解析】A．发生2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋反应，体现Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，不能证明二者金属性的强弱，故A错误；‎ B．根据现象推知，发生2Mg＋CO22MgO＋C反应，该反应为置换反应，故B正确；‎ C．利用溴水或酸性高锰酸钾溶液的强氧化性，把SO2氧化成SO42－，体现SO2的还原性，故C错误；‎ D．还原性：Fe2＋>Br－，加入适量氯水，先氧化成Fe2＋，因此不能用氯水除去FeCl2中FeBr2，故D错误；故选B。‎ ‎16.【答案】C 17.【答案】B ‎18.【答案】D ‎【解析】A．Zn，Cu及硫酸铜溶液构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，正极上发生还原反应，故A错误；‎ B．原电池的正极反应是：Cu2++2e-=Cu，金属铜质量增加，故B错误；‎ C．原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故C错误；‎ D．原电池的正极反应是：Cu2++2e-=Cu，铜离子在铜片表面被还原，故D正确；答案选D。‎ ‎19.【答案】D ‎【解析】A. 向另一份中逐渐加入铁粉，硝酸首先把铁氧化为硝酸铁、自身被还原为NO，同时还产生水，当硝酸完全被消耗后，继续加入铁粉，铁与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子，当铁离子完全消耗后，加入的铁粉与溶液中的氢离子反应生成氢气，因此OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2，A正确；‎ B. A点硝酸根恰好完全被消耗，消耗铁的物质的量是5.6g÷56g/mol=0.1mol，Fe失去0.3mol电子，则根据电子得失守恒可知消耗硝酸的物质的量是0.1mol，因此对应消耗NO3-物质的量为0.1 mol，B正确；‎ C. 根据B项分析，A点生成0.1molFe3+，根据方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知0.1mol铁离子消耗0.05mol铁，则B点对应消耗铁粉的质量为(0.1mol＋0.05mol)×56g/mol=8.4 g，C正确；‎ D. 最终消耗铁是11.2g，物质的量是11.2g÷56g/mol=0.2mol，则溶液中产生硫酸亚铁是0.2mol，根据S原子守恒可知，每一份溶液中硫酸的物质的量是0.2mol，硫酸的浓度是0.2mol÷0.05L=4mol/L，D错误；答案选D。‎ ‎20.【答案】D ‎【解析】A、B、C均为短周期元素，由元素在周期表中的位置，可知A处于第二周期，B、C处于第三周期，设A的原子序数为x，则B原子序数为（x+7），C原子序数为（x+9），由B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍可得：（x+7）+（x+9）=4x，解得x=8，则A为O元素，B为P元素，C为Cl元素，P、Cl两元素在周期表中族序数之和是O元素族序数的2倍，故选D。‎ ‎21.【答案】C ‎【解析】R2－离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则R的质子数为M-n，1个R2－里所含的电子数为M-n+2，mgR2－的物质的量为mol，所以mgR2－离子里含有电子的物质的量为。‎ 故选C。‎ ‎22.【答案】D ‎【解析】A．由图可知，1 mol I2(s)和1 mol H2(g)吸收5 kJ热量生成2 mol HI(g)，A正确；‎ B．由图可知，1 mol I2(g)和1 mol H2(g)生成2 mol HI(g)放出12 kJ热量，则2 mol HI(g)分解生成1 mol I(g)与1 mol H2(g)时需要吸收12 kJ的能量，B正确；‎ C．由图可知，1 mol I2(g)变为1 mol I2(s)放出17 kJ的热量，则1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量，C正确；‎ D．由图可知，1 mol I2(g)＋1 mol H2(g)生成2 mol HI(g)放出12 kJ热量，应为放热反应，D错误。答案为D。‎ ‎23.【答案】C ‎【解析】A．装置中通过发生原电池反应，将化学能转化为电能，然后发光二极管发光，将电能转化为光能，A正确； ‎ B．溶液中Zn为负极，Cu为正极，阴离子(SO42-)向负极移动，B正确；‎ C．此装置为原电池，电极只讲正、负，不讲阴、阳，C错误；‎ D．如果将锌片换成铁片，Fe的金属活动性仍大于Cu，则电路中的电流方向不变，D正确；‎ 故选C。‎ ‎24.【答案】A ‎【详解】依据上述分析可知，X、Y、Z、W分别为C、Mg、S、Cl。‎ A.电子层越多，半径越大；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小； 原子半径Mg＞C，离子半径S2-＞Cl-，A不正确；‎ B. 元素Y的单质是Mg，其能与元素X的最高价氧化物（CO2）发生置换反应生成MgO和C，B正确；‎ C. Mg和Cl能形成MgCl2，其属于离子化合物，C正确；‎ D. Cl2有毒，其与水反应可以生成具有漂白作用的次氯酸，故其能使湿润的有色布条褪色，D正确。综上所述，说法不正确的是A。‎ ‎25.【答案】硫 第三周期第ⅥA族 Na 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 NaOH HF HCl D ‎ ‎【解析】‎ ‎（1）⑧所对应的元素名称为硫，其在周期表中的位置第三周期第ⅥA族。‎ ‎（2）在①～⑨元素中，同周期，原子半径随着核电荷数的增大而减小，同主族，原子半径随着核电荷数增大而增大。原子半径规律为①＜④＜③＜②＜⑨＜⑧＜⑦＜⑥＜⑤，原子半径最大的是Na，其氧化物Na2O2可用于呼吸面具中氧气来源，反应方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。‎ ‎（3）同周期，从左到右，金属性减弱，⑤⑥⑦三种元素的金属性⑤＞⑥＞⑦,金属性越强，所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故碱性最强的是NaOH。‎ ‎（4）同主族，从下到上，非金属性增强，非金属性④＞⑨；非金属性越强，气态氢化物的稳定性越高，故HF＞HCl。 ‎ ‎（5）离子键是指阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键，常出现在金属或NH4+与非金属元素之间，故含有离子键的是⑥和⑨，答案为D。‎ ‎26.【答案】① ③⑤⑥ ②④⑦ ①③⑤⑥ ⑧ ‎ ‎【解析】‎ 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，金属原子之间存在金属键，据此分析。‎ ‎①是只含离子键的离子化合物，在熔融状态下能够导电，②是共价化合物，③是含有共价键的离子化合物，在熔融状态下能够导电，④是共价化合物，⑤是含有共价键的离子化合物，在熔融状态下能够导电，⑥是含有共价键的离子化合物，在熔融状态下能够导电，⑦是共价化合物，⑧A1在熔融状态下和固态时都能导电。‎ ‎(1)只含有离子键的是①；‎ ‎(2)含有共价键的离子化合物是③⑤⑥，其中含有非极性共价键的物质的电子式为；‎ ‎(3)属于共价化合物的是②④⑦；‎ ‎(4)熔融状态下能导电的化合物是①③⑤⑥；‎ ‎(5)熔融状态下和固态时都能导电的物质是⑧；‎ ‎(6)水属于共价化合物，以共用电子对形成化学键，用电子式表示的形成过程为：‎ ‎27.【答案】利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰 使分液漏斗的凹槽对准小孔，打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K 铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色 3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 验证E中的无色气体为NO 吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气 ‎ ‎【详解】（1）因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，利用A装置反应生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰；为达到此目的，应进行的操作是使分液漏斗的凹槽对准小孔，打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K；‎ ‎（2）因铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，其离子反应为3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，因此实验现象是铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色；‎ ‎（3）将F中的空气推入E中，发生2NO+O2＝2NO2，E中无色气体变为红棕色，证明NO存在，则装置E和F的作用是验证NO的生成；‎ ‎（4）NO、NO2都有毒，能污染环境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收，则装置D的作用为吸收多余的氮氧化物，防止污染空气。‎ ‎28.【答案】Na2SO3＋H2SO4(浓) ===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 变红 酸性 褪色 漂白 有淡黄色沉淀生成 氧化 高锰酸钾溶液褪色 还原 吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O ‎ ‎【详解】（1）⑥中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑；‎ ‎（2）二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为二元中强酸，可以使紫色石蕊试液变红，即①中的实验现象为紫色石蕊试液变红，此实验证明二氧化硫是酸性气体；‎ ‎（3）二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性；‎ ‎（4）SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，所以③中的实验现象是有淡黄色沉淀生成；‎ ‎（5）二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色；‎ ‎（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，即⑤的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，反应的化学方程式为SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O。‎