化学高考一轮复习课件：第3章 第2讲 钠的其他常见化合物 碱金属元素

化学高考一轮复习课件：第3章 第2讲 钠的其他常见化合物 碱金属元素

烧碱、火碱、苛性钠 第三章 常见的金属及其化合物 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 NH4Cl＋NaOH NaCl＋H2O＋NH3↑。 名称（化 学式） 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠 （NaHCO3） 俗名 主 要 性 质 色态 白色晶体 细小白色晶体 水溶 性 易溶于水， 溶液呈碱性 易溶于水（但比 同温下Na2CO3溶 解度小），溶液 呈碱性 稳定 性 不稳定，受热易 分解 纯碱或苏打 小苏打 稳定，但结晶碳酸钠 （Na2CO3·10H2O） 易风化 硫 酸 铝 主 要 性 质 与H+反应 CO +2H+ H2O+CO2↑ HCO +H+ H2O +CO2↑ 与OH-不反应， 但Ca2++CO CaCO3↓ Ca2++OH-+HCO CaCO3↓+H2O(碱过量) Ca2++2OH-+2HCO CaCO3↓+CO +2H2O (碱不足) 盐 CaCl2 Ca2++CO CaCO3↓↓ 2Al3++3CO + 3H2O 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 3HCO +Al3+ Al(OH)3↓+3CO2↑ 不反应 与碱反应 ［Ca（OH）2］ 主要用途 玻璃、造纸、 制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 相互转化 提示　以NaOH溶液为代表的碱性溶 液中的OH－可与磨口玻璃塞中裸露 的SiO2反应，生成Na2SiO3，使瓶 塞和瓶体粘连在一起不易打开。 提示　溶液中将析出白色晶体(沉淀)。原因 是：发生Na2CO3＋CO2＋ H2O===2NaHCO3↓，①同温下，NaHCO3 的溶解度比Na2CO3小，②生成的NaHCO3 的质量比消耗的Na2CO3的大(即106 g Na2CO3生成168 g NaHCO3)，即溶质增加， ③反应消耗了水，即溶剂减少，因此出现沉 淀，主要原因是①。 1 依次增多 依次增大 银白 小 较小 较低 ＋1 碱 减小 增强 增强 剧烈 增强 物理 黄色 蓝色钴玻璃 黄绿 答案　C 答案　B 答案　D 答案 B 。 答案　D 答案　A 答案　A 答案　C × √ 。 Na+H2O—Na++OH-+H2 HCO-+2OH-==CO2 +2H2O3 Na2CO3+H2SO4== Na2SO4+H2O Na2O2 1：1 H2O2 Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ 2Na2CO3+Cl2+H2O==NaClO+2NaHCO3+NaCl  3 2- 3 2- 2 -2 2- 2