2020届一轮复习人教版定量实验设计与评价作业

2020届一轮复习人教版定量实验设计与评价作业

定量实验设计与评价 ‎1．BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：‎ ‎①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；‎ ‎②过滤并洗涤沉淀；‎ ‎③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。‎ ‎（2）计算BaCl2·xH2O中的x= （要求写出计算过程）。‎ ‎（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。‎ ‎2．某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。‎ 请回答下列问题。‎ ‎（1）仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________；‎ ‎（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________‎ ‎（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _______________。在这两步之间还应进行的操作是____________________________；‎ ‎（4）反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是__________‎ ‎（5）从实验中测得了下列数据 ‎ ①空E管的质量a ；②E管和WO3的总质量b ；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d ；⑤反应后F管及内盛物的总质量e 由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：‎ 计算式1：Ar(W)＝____________；计算式2：Ar(W)＝____________。‎ ‎3．某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。‎ ‎⑴m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是 ‎①常温下碳与浓硫酸不反应；② 。‎ ‎⑵写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。‎ ‎⑶B中的现象是： ；C的作用是： 。‎ ‎⑷待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 (写表达式)。‎ ‎⑸甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因： ‎ ‎ 。‎ ‎⑹最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是(任答一条即可) ‎ ‎ 。‎ ‎4．牙膏是由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成。常用的摩擦剂主要有：CaCO3、Al(OH)3、SiO2·nH2O、Ca3(PO4)2。资料显示：Ca3(PO4)2高温不分解；Ca3(PO4)2和CaHPO4不溶于水；Ca(H2PO4)2溶于水；Ca3(PO4)2 + 4H+ = 3Ca2+ + 2H2PO4－。‎ ‎（1）为测定某牙膏的酸碱性和摩擦剂的主要成分，甲同学设计并完成以下实验：‎ ‎① 取一小段牙膏与一定量蒸馏水充分搅拌后过滤，用pH试纸测定滤液酸碱性的方法是 ‎ （填相应操作），读出其pH接近8；‎ ‎② 若向①所得不溶物中加入适量稀盐酸,得到澄清溶液，有气体产生，则产生气体的离子方程式是 ；若向①所得不溶物中加入NaOH溶液，经测定，不溶物的质量不发生变化；‎ ‎③ 取②中加稀盐酸后所得溶液,加入过量NaOH溶液，观察到最终有沉淀生成，生成该沉淀的离子方程式是 ；‎ 根据上述实验，摩擦剂中一定含有的物质是 。‎ ‎（2）乙同学用如下装置（已检验气密性，夹持装置略）通过测CO2的质量来计算牙膏不溶物中CaCO3的含量。‎ ‎ ① 滴加稀盐酸之前的部分操作：……打开弹簧夹，通入N2一段时间；再将盛有碱石灰的干燥管连接在整套装置上……。按此顺序进行操作的原因是 ‎ ‎ ；‎ ‎ ② 用上述装置重复几次实验，所测样品中CaCO3的含量均偏高，若实验过程中的操作没有失误，分析可能的原因是 或 ；‎ ‎ ③ 设计实验不用其他任何试剂（仪器可任选），仅用牙膏不溶物样品测定摩擦剂中CaCO3含量的方法是 （不必填具体操作）。‎ ‎5．一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液。‎ ‎（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。此时装置C中发生的现象是 。 ‎ ‎（2）反应进行到A中不再产生气泡时，若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为 。‎ ‎（3）拆除C、D装置后，打开弹簧夹，持续将空气通入A中，至A中固体全部消失，再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气。‎ ‎①该过程中发生反应的离子方程式是 、 ；‎ ‎②为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是 。‎ ‎ a. 对A装置加热 b. 向A内加入少量Fe2O3 c. 向A内加入少量CuO ‎ d. 增大空气通入量 e. 向A内加入少量FeSO4 f. 向A内加入少量H2O ‎（4）将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2(OH)2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是 。‎ ‎（5）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，则其采用的方法是 ，其具体操作步骤可续写为： 。‎ ‎6．氯化铁是实验室中的重要试剂。某同学用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如下装置（夹持装置略，气密性已检验）：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 操作步骤如下：‎ Ⅰ. 打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。‎ Ⅱ. 当……时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。‎ Ⅲ. 将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·6H2O晶体。‎ 请回答：‎ ‎（1）A中发生的置换反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）操作Ⅱ中“……”的内容是 ，烧杯中的现象是 ，相应的离子方程式和化学方程式是 、 。‎ ‎（3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl3·6H2O晶体的原因是 ‎ ‎（用简要文字并结合离子方程式解释）。‎ ‎（4）测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是 ，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是 。‎ ‎（5）为了准确测定铁的质量分数，还可以另取mg废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg。由此求出铁的准确质量分数是 （用含m、和w的式子表示）。‎ ‎7．实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。回答以下问题：‎ ‎⑴ 化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。（图中每种仪器装置只选用了一次，铁 架台等固定仪器未画出）‎ 请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b．．．）‎ ‎ a→ → → → → f →g → → 。‎ ‎⑵ 实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是 ；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是 。‎ ‎⑶ E装置的作用是 。‎ ‎⑷ 实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏 （填“高”或“低”）。为了确 保实验中C瓶溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前 E中所装 a mol·L－1的KMnO4‎ 溶液体积（V）不少于 mL。‎ ‎⑸ 若混合物样品质量为13.1 g，充分作用后碱石灰增重4.4 g，则混合物中NH4HCO3的质 量分数为 。‎ ‎⑹ 从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是 。‎ 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 S～32 ‎ ‎8．某研究性小组借助A～D的仪器装置完成有关实验。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎【实验一】收集NO气体。‎ ‎（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是 （填序号）。‎ a.从①口进气，用排水法集气 b.从①口进气，用排气法集气 c.从②口进气，用排水法集气 d..从②口进气，用排气法集气 ‎【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。‎ 方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。‎ ‎（2）选用B和 （填仪器标号）两个装置进行实验。‎ ‎（3测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），w(Zn)= 。‎ ‎（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 。‎ ‎（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。‎ 方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。‎ ‎（6）w(Zn)= 。‎ 方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。‎ ‎（7）从实验误差角度分析，方案丙 方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。‎ ‎9．某小组同学将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4‎ 溶液中发现生成了蓝色沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。‎ 已知：CuCO3和Cu(OH)2均为蓝色，难溶于水。‎ ‎（1）按照甲同学的观点，发生的反应属于4种基本反应类型中的 。‎ 空气 NaOH溶液 K1‎ K2‎ 稀硫酸 浓硫酸 A B C D 碱石灰 碱石灰 E 样品 K3‎ K4‎ ‎（2）乙同学利用下图装置进行测定。‎ ‎①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥。 ‎ ‎②装置E中碱石灰的作用是 。‎ ‎③实验过程中有以下操作步骤：‎ a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应 b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气 c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气 正确的顺序是（填选项序号，下同） 。‎ 若未进行步骤 ，将使测量结果偏低。‎ ‎④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为 。‎ ‎（3）丙同学认为还可以通过测量CO2的体积或测量 来测定沉淀中CuCO3的质量分数。‎ ‎10．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。‎ 实验一 制取氯酸钾和氯水 利用如图所示的实验装置进行实验。‎ ‎（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。‎ ‎（2）若对调B和C装置的位置，_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。‎ 实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究 ‎（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：‎ ‎①系列a实验的实验目的是_______。‎ ‎②设计1号试管实验的作用是___________。‎ ‎③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_________________。‎ 实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量 ‎（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_______。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)‎ ‎（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：______‎ 资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；‎ ‎ ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。‎ ‎11．某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如图1所示：‎ 阅读上述实验过程，完成下列填空：‎ ‎（1）请你从图2中选用四个装置（可重复使用）来完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品；‎ A B C D 图2‎ ‎（ ）‎ ‎（饱和食盐水）‎ ‎（溶液 A ）‎ ‎（ ）‎ C ‎（2）为了证明溶液D中几乎不存在Br—，可选用的试剂为（多选不给分） （填选项字母）；‎ A. 碘水 B. 淀粉碘化钾溶液 C. 新制氯水 D. 食盐水 ‎（3）依据图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为（多选不给分） ；‎ A.四氯化碳 B.甲苯 C.乙醇 D.裂化汽油 ‎（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是 ； ‎ 如图所示，待分液漏斗内的混合液分层后，应采取的操作是 ‎ ‎ ； ‎ ‎（5）加热蒸发溶液D时，除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外，还必须用到的仪器有 、 、 ；‎ ‎（6）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为 。‎ ‎12．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：‎ ‎（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。‎ ‎（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：‎ ‎①电解时发生反应的化学方程式为 。‎ ‎②溶液X中大量存在的阴离子有 。‎ ‎③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 （填标号）。‎ a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水 ‎（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：‎ Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；‎ Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；‎ Ⅲ．将一定量的混合气体通过锥形瓶中吸收；‎ Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；‎ Ⅴ．用0.1000 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32―==2I―+S4O62―），指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：‎ ‎①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。‎ ‎②玻璃液封装置的作用是 。‎ ‎③Ⅴ中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。‎ ‎④测得混合气中ClO2的质量为 g。‎ ‎（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 （填标号）。‎ a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁 ‎【答案与解析】‎ ‎1.（1）蒸馏水 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净。‎ ‎（2）样品中BaCl2的物质的量为：‎ BaCl2的质量：‎ 结晶水与氯化钡的物质的量之比为：‎ ‎（3）偏高 ‎2.（1）锌粒， 水，浓硫酸；（2）检查气密性，将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好；（3）先从A瓶逐滴滴加液体； 检验H2的纯度 ‎（4）氢气；在G管出口处点燃；‎ ‎（5）   ‎ ‎【解析】①联想课本改进后的综合实验：氯气与铁反应的性质实验装置： 制备氯气、净化氯气（饱和食盐水除氯化氢、浓硫酸除水蒸气）、性质实验装置、产物检验装置、尾气处理装置有助于本实验的解题。②联想氢气还原氧化铜实验：制备氢气、净化氢气、氢气验纯、通入氢气与点燃酒精灯顺序、熄灭酒精灯与停止同氢气的顺序、氢气的尾气处理方式可以直接用于回答本题。‎ 实验题关键：①明确实验目的和原理，②清楚各装置的作用，③排除实验干扰。‎ ‎3.⑴ 常温下Fe遇浓硫酸发生钝化 ‎⑵ C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O ‎⑶ 品红溶液褪色（或“颜色变浅”） 除尽反应产物中的SO2气体 ‎⑷ （11m－3b）/11m ‎⑸ 装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小 ‎⑹ SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O(其它合理的也对)‎ ‎4. （1）① 用干燥洁净的玻璃棒蘸滤液，滴在pH试纸上，经与标准比色卡比较后。‎ ‎ ② CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O ‎ ③ 2H2PO4－ + 3Ca2+ + 4OH－ = Ca3(PO4)2 + 4H2O CaCO3 Ca3(PO4)2‎ ‎（2）① 避免碱石灰吸收装置中原有空气中的CO2‎ ‎ ② 干燥管中的碱石灰吸收空气中的CO2或H2O ‎ NaHCO3溶液除HCl时产生了CO2‎ ‎ ③ 称量不溶物样品在高温下完全分解前后的质量 ‎5.（1）水面下降，水顺长导管排入D中 ‎ ‎（2）88.8% ‎ ‎（3）①4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ +2H2O ‎ ‎ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ‎ ‎②a b d e ‎ ‎（4）Cu2(OH)2CO3 + H+ + Fe3+ = 2Cu2+ + Fe(OH)3↓ + CO2↑‎ ‎（5）测定沉淀法，将（4）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算 ‎6.（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑‎ ‎（2）当A中固体完全消失；无色溶液逐渐变黄，有气泡产生。‎ ‎ 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、 2H2O22H2O+O2↑‎ ‎（3）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加热会促进FeCl3水解，产生Fe(OH)3。‎ ‎（4）Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少。‎ ‎（5）‎ ‎7.⑴ a→i→h→d→e→f→g→b→c ‎ ‎⑵ 排出装置中原有空气，将生成的气体全部送入后续装置（答使反应产生的CO2‎ 和SO2能被完全吸收也给分 ）‎ ‎⑶ 除去SO2，以防止SO2对测定结果的影响 ‎⑷ 高 50m/（13a） ‎ ‎⑸ 60.3%‎ ‎⑹ 在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置 ‎8. （1）C （2）D （3）（或等其他合理答案：）‎ ‎（4）金属锌的密度（或其他合理答案：）‎ ‎（5）偏大 ‎（6）（或其他合理答案：）‎ ‎（7）劣于 ‎【解析】本题考查实验的探究，涉及NO气体的收集，混合物中金属含量的计算等。（1）NO遇空气立即被氧化，故不能用排空气法收集，只能用排水法收集。排水时应用短进长出。（2）方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH产生气体，通过排水收集气体，依据反应方程式即可算出Zn的质量分数。所以需要的装置有测H2的体积的D装置。（3）Zn与H2‎ 之间量为1：1，则n(Zn)=V/22.4 mol，w (Zn)=m(Zn)/m1 = 。（4）有了Zn的质量，如果有密度，则可以求出Zn的体积，再由Zn的截面积，即可求出Zn的高度（厚度）。（5）恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的H2多一些，则计算出的Zn的量偏大。（6）减少的质量即为Zn的质量。（7）丙方案根据H2的质量差值，显然误差大，因为产生的H2质量很小，计算偏差大。‎ ‎9.（1）复分解反应 ‎（2）①过滤 ‎②防止空气中CO2和水蒸气进入装置D ‎③cab ；b ‎④‎ ‎（3）样品质量和样品充分灼烧后的质量（其他合理答案可给分）‎ ‎10．（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)；‎ ‎（2）能；‎ ‎（3）①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；‎ ‎②硫酸浓度为0的对照实验；‎ ‎③ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O ‎（4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)。‎ ‎（5）量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)。‎ ‎【解析】（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。根据进行该实验操作过程使用的仪器可知：在该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管；‎ ‎（2）Cl2与热的KOH溶液发生反应产生氯酸钾和氯化钾及水，与冷的KOH发生反应产生的在KCl、KClO和水。因此若对调B和C装置的位置，可以除去Cl2中的杂质HCl气体，故能提高B中氯酸钾的产率。‎ ‎（3）①根据表格数据可知：KI、KClO3的物质的量不变，改变的只有硫酸的体积和水的多少，二者的和相等，可见研究的目的就是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；②设计1号试管实验的作用是硫酸溶液没有加入，即硫酸的浓度是0，可以进行对照实验，比较硫酸不同浓度的影响。③‎ 若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，证明产生了I2；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为：‎ ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O。‎ ‎（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行，主要原因是在溶液中存在Cl2的重新溶解及HClO分解产生HCl和氧气等。‎ ‎（5）由于次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此实验设计时不用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶液中加入足量的足量的H2O2溶液，发生氧化还原反应产生Cl-，H2O2被氧化变为O2，然后加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，发生沉淀反应形成AgCl沉淀，称量沉淀质量可根据物质的元素组成确定其中含有的氯元素的质量。‎ ‎ ‎（MnO2和浓HCl）‎ ‎（饱和食盐水）‎ ‎（溶液A）‎ ‎（NaOH溶液）‎ ‎（1）‎ 11．‎ A C C C ‎（2）C ‎（3）B ‎（4）使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出 打开活塞，使下层液体慢慢流出。注意不要使上层液体流出。上层液体从分液漏斗上口倒出 ‎（5）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 ‎（6）90.0% ‎ ‎12.（1）2∶1 ‎ ‎（2）①NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3 ②Cl－、OH－ ③C ‎（3）①2ClO2+10I－+8H+==2Cl－+5I2+4H2O ②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） ③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 ④0.02700 ‎ ‎（4）d ‎【解析】（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2‎ ‎，在反应中氯元素的化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，氯酸钾是氧化剂。S元素的化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子，亚硫酸钠是还原剂，则根据电子得失守恒可知该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1。‎ ‎（2）①根据流程图可知电解时生成氢气和NCl3，则电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3。‎ ‎②反应中有氨气生成，所以存在氢氧根离子。根据氯离子守恒可知，溶液中还应该存在大量的氯离子。‎ ‎③ClO2易溶于水，能与碱反应，所以除去ClO2中的NH3可选用的试剂是浓硫酸，答案选C。‎ ‎（3）①ClO2具有强氧化性，则锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I―+8H+==2Cl―+5I2+4H2O。‎ ‎②由于二氧化氯是气体，容易挥发到空气中，所以玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体。‎ ‎③由于碘遇淀粉显蓝色，则V中加入的指示剂通常为淀粉，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色。‎ ‎④根据方程式可知2ClO2～5I2～10S2O32－，则测得混合气体中ClO2的质量为：‎ ‎0.1 mol / L×0.02 L×67.5 g / mol / 5=0.02700 g。‎ ‎（4）亚氯酸盐具有氧化性，因此若要除去超标的亚氯酸盐，最适宜的是硫酸亚铁，因为氧化物铁离子能净水。‎