化学人教版必修1练习：第一章从实验学化学检测Word版含解析
(时间：90 分钟，满分 100 分)
一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)
1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的
知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是( )
A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将 NaOH 固体放在左盘纸上称量
解析：实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有
CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，
水与酒精互溶，若用水会加大着火面积；NaOH 固体有很强的吸水性，不能放在纸上称量。
答案：B
2．下列的分离方法不．正确的是( )
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物
解析：过滤是分离固体和液体混合物的方法，A 正确；蒸馏是分离沸点不同液体的混
合物的方法，B 正确；酒精能溶于水，不能用于萃取碘水中的碘，可以用与水互不相溶的
CCl4 和苯，C 错误；汽油与水互不相溶，可以用分液的方法分离，D 正确。
答案：C
3．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的
分离方法是( )
解析：花生油与水互不相溶，可以利用分液的方法分离。
答案：B
4．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是( )
A．在标准状况下，0.5 mol 任何气体的体积都必定是 11.2 L
B．在标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约是 22.4 L
C．常温常压下，1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 L
D．在标准状况下，0.5 mol CO2 所占有的体积约是 11.2 L
解析：对于气体来讲，其体积与温度、压强有关，标准状况下，1 mol 任何气体的体积
都约是 22.4 L，故 A、C 两项不正确。固体与液体的体积不适用气体的摩尔体积，故 B 项
不正确。
答案：D
5．用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )
A．在常温常压下，11.2 L O2 含有的分子数为 0.5NA
B．在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为 2NA
C．71 g Cl2 所含原子数为 2NA
D．标准状况下，1 mol H2O 和 1 mol H2 的体积都约为 22.4 L
解析：A 项中，标准状况下，11.2 L O2 含有的分子数为 0.5NA；氦是单原子分子，1 mol
氦气含有的原子数为 1NA；C 项正确；标准状况下，水是液体。
答案：C
6．常温常压下，用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2 四种气体分别吹出四个气球，其中
气体为 CH4 的是( )
解析：质量相等时，物质的物质的量与摩尔质量成反比，所以，等质量的 CH4、CO2、
O2、SO2，物质的量关系为 SO2
2∶1，D 项错。
答案：C
10．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不．正确的是(括号内的物质为杂质)( )
A．NaCl 溶液(BaCl2)：加过量 Na2CO3 溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
B．KNO3 溶液(AgNO3)：加过量 KCl 溶液，过滤
C．NaCl 溶液(Br2)：加 CCl4，分液
D．KNO3 溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温
解析：除去 KNO3 溶液中的 AgNO3 杂质时，应加适量的 KCl 溶液，然后过滤，如果加
过量 KCl 溶液，会引进新的杂质 KCl。
答案：B
11．某氯化镁溶液的密度为 1.18 g/cm，其中镁离子的质量分数为 5.1%。300 mL 该溶
液中 Cl－的物质的量约为( )
A．0.37 mol B．0.63 mol
C．0.74 mol D．1.5 mol
解析：由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：c(MgCl2)＝1 000ρw
M
＝
1 000 mL/L×1.18 g/cm×5.1%
24 g/mol
＝2.51 mol/L，所以 n(MgCl2)＝2.51 mol/L×0.3 L＝0.75
mol。因此 Cl－的物质的量等于 0.75 mol×2＝1.5 mol。
答案：D
12．[双选题]有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
Na2CO3
溶液 ――→甲 白色
沉淀 ――→过量乙 沉淀溶解
并产生气体 ――→丙 产生
白色沉淀
则甲、乙、丙三种溶液可能是( )
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3
C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4
解析：Na2CO3――→CaCl2 CaCO3 白色沉淀 ――→HNO3 Ca(NO3)2，再加 AgNO3 后，Ag＋与原溶液
Cl － 又 生 成 不 溶 于 HNO3 的 白 色 沉 淀 ； Na2CO3 ――→BaCl2 BaCO3 白 色 沉 淀
――→HCl BaCl2――→Na2SO4 BaSO4 白色沉淀，故 B、D 正确。
答案：BD
13．下列说法正确的是( )
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为 2∶1
B．1 g 甲烷和 1 g 氧气的原子数之比为 5∶1
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 2∶1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为 1∶2
解析：同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，A 错误；等物质的量的气体质量比
等于摩尔质量比，C 错误；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，等于摩尔
质量反比，D 错误；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1 g 甲烷
中原子的物质的量＝1 g/16 g/mol×5,1 g 氧气中氧原子的物质的量＝1 g/32 g/mol×2，比值
为 5∶1，故 B 正确。
答案：B
14．[双选题]设 NA 为阿伏加德罗常数，下列关于 0.2 mol/L Ba(NO3)2 溶液不．正确的说法
是( )
A．2 L 溶液中有阴、阳离子总数为 0.8NA
B．500 mL 溶液中 NO －
3 浓度为 0.2 mol/L
C．500 mL 溶液中 Ba2＋浓度为 0.2 mol/L
D．500 mL 溶液中 NO －
3 总数为 0.2NA
解析：由 Ba(NO3)2===Ba2＋＋2NO －
3 知，n(Ba2＋)＝n[Ba(NO3)2]，n(NO－
3 )＝2n[Ba(NO3)2]。
所以 c(Ba2＋)＝0.2 mol/L，c(NO－
3 )＝0.4 mol/L，而溶液的浓度与溶液的体积无关。则 A 项，
阴、阳离子共有：(0.2 mol/L＋0.4 mol/L)×2 L＝1.2 mol；B 项，c(NO－
3 )＝0.4 mol/L；C 项
正确；D 项，NO －
3 的物质的量为 0.4 mol/L×0.5 L＝0.2 mol，故所含离子数为 0.2NA，D 项
也正确。
答案：AB
15．配制 100 mL 1.0 mol/L Na2CO3 溶液，下列操作正确的是( )
A．称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移 Na2CO3 溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
解析：10.6 g 无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入
到 100 mL 容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中。然后要用蒸馏水洗涤
烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。溶解及洗涤所用水的总体积不
能超过 100 mL。
答案：D
16．把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的
溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸
根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A.b－a
V mol/L B.2b－a
V mol/L
C.2b－a
V mol/L D.22b－a
V mol/L
解析：由题意知 V/2 L 溶液中加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢
氧化镁，说明该溶液中 Mg2＋的物质的量为 a/2 mol，故原溶液中 Mg2＋的物质的量为 a mol，
即 MgSO4 的物质的量为 a mol；加入含 b mol BaCl2 的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫
酸钡，则原溶液中 SO 2－
4 的物质的量为 2b mol。由以上分析可知混合溶液中 K2SO4 的物质
的量为(2b－a) mol，所以 K＋的物质的量为 2(2b－a)mol，其浓度为22b－a
V mol/L。
答案：D
二、非选择题(本题包括 6 小题，共 52 分)
17．(6 分)工业酒精是含水约 4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰，会发生如下
化学反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，且生成物不溶于乙醇。
(1)要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇，下列做法中最佳的是________(填字母序
号)。
A．加入过量的生石灰过滤
B．加入过量的生石灰蒸馏
C．加入过量的生石灰后分液
(2)在你选择的需要加热的实验方法中，需要用到的玻璃仪器，除酒精灯外，还有
____________。在该方法的实验步骤里，在加热之前的操作是________，并且对此要注意
的问题是_________________________________________________________________。
(3)用酒精灯作热源在加热过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是
________________________________________________________________________。
解析：(1)CaO、Ca(OH)2 是不溶于酒精、难挥发的固体，酒精是易挥发的液体。由蒸
馏的原理可知，采用蒸馏的方法最佳。(2)蒸馏操作中，用到的玻璃仪器，除了酒精灯外，
还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶。为了确保馏出的蒸气及时得到冷却，
要先向冷凝管中通冷却水，然后才能加热。冷却水一般从下口进，从上口出。(3)进行蒸馏
操作时，要根据组分沸点，使蒸馏烧瓶内的支管口保持恒温。温度的显示靠温度计，温度
的调节可通过控制热源的强弱来实现。
答案：(1)B (2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶 向冷凝管内通冷却水
使水从冷凝管的下口进，上口出 (3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温
18.(6 分)(1)用 14.2 g 无水硫酸钠配制成 500 mL 溶液，其物质的量浓度为______ mol/L。
(2)若从中取出 50 mL，其物质的量浓度为________ mol/L；溶质的质量为______g。
(3)若将这 50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，所得溶液中 Na＋的物质的量浓度为______
mol/L，SO 2－
4 的物质的量浓度为______ mol/L。
解析：(1)n(Na2SO4)＝ 14.2 g
142 g/mol
＝0.1 mol，
c(Na2SO4)＝0.1 mol
0.5 L
＝0.2 mol/L。
(2)从中取出 50 mL 溶液，浓度仍为 0.2 mol/L，溶质的质量为：m＝n·M＝c·V·M＝0.2
mol/L×0.05 L×142 g/mol＝1.42 g。
(3)50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，据 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，Na2SO4 的浓度变为原
来的1
2
，即 0.1 mol/L，故 Na＋浓度为 0.2 mol/L，SO 2－
4 浓度为 0.1 mol/L。
答案：(1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1
19.(8 分)O2 和 O3 是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
(1)等质量的 O2 和 O3 所含分子个数比为__________，原子个数比为__________，分子
的物质的量之比为__________。
(2)等温等压下，等体积的 O2 和 O3 所含分子个数比为________，原子个数比为________，
质量比为________。
(3)设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，如果 a g 氧气中含有的分子数为 b，则 c g 氧气在
标准状况下的体积约是________(用含 NA 的式子表示)。
(4)配制 100 mL 1 mol/L 的稀 H2SO4 溶液，需要用量筒量取浓 H2SO4(密度为 1.84 g·mL
－1，质量分数为 98%)的体积为________ mL。
解析：(1)等质量的 O2 和 O3 的物质的量之比为m
32
∶m
48
＝3∶2，则所含分子个数之比为
3∶2，原子个数之比为 1∶1。(2)据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有
相同数目的分子数，即 O2 和 O3 所含分子数之比为 1∶1，则原子个数比为 2∶3，质量比为
2∶3。(3)氧气的摩尔质量为：M＝m
n
＝ a g
b
NA
mol
＝a·NA
b g/mol，则 c g O2 在标准状况下体积
为：V＝c g
M ·Vm＝ c g
a·NA
b g/mol
×22.4 L/mol＝22.4bc
a·NA
L。(4)该浓 H2SO4 的物质的量浓度为：c
＝1 000 mL/Lρw
M
＝1 000×1.84×98%
98
mol/L＝18.4 mol/L。据稀释定律得：100 mL×1 mol/L
＝18.4 mol/L×V，解之得 V＝5.4 mL。
答案：(1)3∶2 1∶1 3∶2 (2)1∶1 2∶3 2∶3 (3)22.4bc
a·NA
L (4)5.4
20.(10 分)用 18 mol/L 浓硫酸配制 100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸
③稀释 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
完成下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是________ mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下
列中选用)。
A．10 mL B．25 mL
C．50 mL D．100 mL
(2)第③步实验的操作是___________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)第⑤步实验的操作是____________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填
写)?
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________。
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________。
D．定容时俯视溶液的凹液面________。
解析：(1)稀释前后溶质的物质的量相等，由 V(H2SO4)×18 mol/L＝100 mL×10－3×3.0
mol/L，得 V(H2SO4)＝16.7 mL，量筒大小尽量与所盛的液体的体积相近，故选用 B。
(2)第③步是浓硫酸的稀释，由于其溶于水时放出大量的热，故在溶解浓硫酸时要沿烧
杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌。
(3)定容时的关键是加入的蒸馏水不能超过容量瓶颈上的刻度线，否则就必须重配。故
在接近刻度线 1 cm～2 cm 处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止；
塞紧瓶塞，倒转摇匀。
(4)选项 A 由于浓硫酸变稀，故所配制的稀硫酸的浓度偏小；选项 B 容量瓶中残留有少
量的水，对配制的稀硫酸的浓度无影响；选项 C 由于烧杯、玻璃棒未洗涤，上面粘有的硫
酸没有转移到容量瓶中，故所配制的稀硫酸的浓度偏小；选项 D 定容时俯视溶液的凹液面，
溶液体积偏小，故所配制的稀硫酸的浓度偏大。
答案：(1)16.7 B
(2)先向烧杯中加入 30 mL 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻
璃棒搅拌
(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至刻度线下 1 cm～2 cm 处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至
凹液面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀
(4)A.偏小 B．无影响 C．偏小 D．偏大
21.(10 分)草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从
草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO2－
3 、SO 2－
4 和 Cl－。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③________，
④________，⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填选项的
标号)。
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
(3)在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②________；③________；
④________。
(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在 3 支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________离子 。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入 BaCl2 溶液，可观察到有________生成，
证明溶液中有________离子。
③在第三支试管里加入足量 Ba(NO3)2 溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，
再加入 AgNO3 溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
解析：SO 2－
4 检验除加 BaCl2 溶液外，还需加稀 HCl，排除 CO 2－
3 的干扰，同样，Cl－的
检验需加稀 HNO3 酸化的 AgNO3。
答案：(1)过滤 蒸发 (2)B (3)搅拌，加速样品溶解 引流，防止滤液溅到漏斗外 搅
拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅 (4)①气泡 CO2－
3 ②白色沉淀 SO2－
4 ③白色沉淀
Cl－
22.(12 分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制 100 mL a mol/L 的氯化钠溶液，设
计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：
(1)称量粗盐样品 m g，在托盘天平左盘上放________，右盘上放________。
(2)过滤时，漏斗下端管口应________，漏斗里液面应________。
(3)蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________时即停止加热。
(4)在样品的溶液中加入过量的 Na2CO3 溶液，作用是____________________________，
反应的化学方程式是______________________。
(5)在滤液中加入盐酸的作用是________________，反应的化学方程式是___________。
(6)配制 100 mL a mol/L 的 NaCl 溶液时，应从 W g 固体中称取 NaCl 的质量为
____________，配制时应在__________中进行定容。
解析：(1)称量时左物右码；(2)过滤时“一贴”、“二低”、“三靠”；(3)蒸发在蒸发
皿中进行，当加热到剩有少量液体时停止加热用余热蒸干；(4)Na2CO3 是除杂试剂，加入过
量的目的是把杂质除得更干净；(5)盐酸也是除杂试剂，用于除去所加的过量碳酸钠；(6)用
W g NaCl 配制 100 mL a mol/L 的 NaCl 溶液应称取 NaCl 的质量为：100 mL×10－3 L/mL×a
mol/L×58.5 g/mol＝5.85a g，配制溶液时应在 100 mL 容量瓶中进行定容。
答案：(1)粗盐(放在称量纸上) 砝码(放在称量纸上)
(2)靠在烧杯内壁上 低于滤纸的边缘 (3)蒸发皿 剩余较少液体 (4)使钙离子完全
形成沉淀而除去 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
(5)除去过量的 Na2CO3
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(6)5.85a g 100 mL 容量瓶
