【化学】四川省宜宾市第四中学校2020届高三下学期第四学月考试理综

【化学】四川省宜宾市第四中学校2020届高三下学期第四学月考试理综

四川省宜宾市第四中学校2020届高三下学期第四学月考试理综 ‎7.化学，就在身旁。下列说法错误的是（ ）‎ A.常见医用口罩的过滤层主要材质是聚丙烯，其结构简式为 B.气溶胶是固态或液态颗粒分散在气体介质中所形成的分散系 C.为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂要冷冻保藏 D.中医经典方剂“清肺排毒汤”，其处方组成中的生石膏化学式为CaSO4·2H2O ‎8.下列条件下，可以大量共存的离子组是（ ）‎ A.pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－‎ B.含有大量CH3COO－的溶液中：H+ 、K+、SO42－、NO3－‎ C.某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－‎ D.0.1 mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－‎ ‎9.下列图示方法不能完成相应实验的是（ ）‎ A.实验室制取并收集NH3 ‎ B.分离SiO2和NH4Cl C.检验草酸晶体中是否含有结晶水 ‎ D.验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3‎ ‎10.第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）‎ A.8.8g乙酸乙酯中所含共用电子对数为1.3NA B.常温常压下28gFe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA C.标准状况下,2.24LCl2与CH4反应完全,形成C一Cl键的数目为0.1NA D.常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10-12NA ‎11.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列说法正确的是（ ）‎ A. 原子半径：M＞Z＞Y＞X B. 4种元素中Y的非金属性最强 C. Z的氧化物的水化物是强酸 D. 元素X可与元素M形成共价化合物XM2‎ ‎12.氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上,工作原理如图所示,其中各电极未标出。下列有关说法错误的是 （ ）‎ A.A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性 B.两池工作时收集到标准状况下气体X为2.24L,则理论上此时充入标准状况下的空气(不考虑去除CO2的体积变化)的体积约为5.6L C.A为阳离子交换膜、B为阴离子交换膜 D.氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为b%>a%>c%‎ ‎13.常温下，用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示，下列叙述错误的是（ ）‎ A. 当滴定至溶液呈中性时，c(A-)＞c(HA) B. N点，c(Na+)·c(A-）=‎ C. Ka(HA)的数量级为10-5 D. P-Q过程中，水的电离程度逐渐增大 ‎26.(14分)钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)步骤I中主要发生的化学反应方程式为______________________________________。‎ ‎(2)已知Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果是_______________________________________。‎ ‎(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+，写出该步反应的离子方程式________________________。‎ ‎(4)若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有__________、__________(填仪器名称)。‎ ‎(5)操作①是在HCl氛围中进行的，其步骤是______________、_____________、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_________________________________。‎ ‎(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是_______(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)‎ A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S 已知几种物质在20℃时的颜色及Ksp值如下表 化学式 AgCl AgSCN Ag2S Ag2CrO4‎ 颜色 白色 浅黄色 黑色 红色 Ksp ‎2.0×10-10‎ ‎1.0×10-12‎ ‎2.0×10-48‎ ‎2.0×10-12‎ ‎27.（15分）人体内的血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)均可与O2结合，Hb也可以与CO结合。‎ 已知：反应①：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) ∆H1＜0；‎ 反应②：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq) ∆H2＜0‎ 反应③：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) ∆H3‎ ‎(1)∆H3=_____________（用∆H1、∆H2表示）；反应③自发进行的趋势较大，则∆H1_____∆H2（填“＞”、“＜”或“=”）‎ ‎(2)CO中毒者应立即转移至空气新鲜的地方，结合反应③，从平衡移动的原理分析这样做的理由是_________________________________________________________________。‎ ‎(3)肌红蛋白结合O2的化学方程式为Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq) ∆H＜0，研究发现，37℃ 时，v正=kAc(Mb)p(O2)，v逆=kDc(MbO2)（kA和kD分别是正向和逆向反应的速率常数）。‎ ‎①对于CO中毒的病人，为解毒需要将v正提高到正常人的4倍，假设病人体内c(Mb)与常人相同，空气中p(O2)为20.0kPa，则解毒时提供病人呼吸的O2的压强是__________。‎ ‎②该反应平衡总数的表达式为，37℃时，反应达平衡时测得Mb与O2结合度[a(Mb)，即Mb的转化率]的一组实验如下图所示，则37℃时该反应的K=_______，a(Mb)=________（用含p(O2)的式子表示）。‎ ‎③ T℃时，kPa-1，则T____37（填“＞”、“＜”或“=”），理由是____________________。‎ ‎28.（14分）钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。‎ 已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：‎ ‎ 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH ‎ Fe3＋‎ ‎2.1‎ ‎3.1‎ ‎ Y3＋‎ ‎6.0‎ ‎8.2‎ ‎②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。‎ ‎(1)写出Na2SiO3的一种用途________________________。‎ ‎(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。‎ ‎① 最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。‎ A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3‎ ‎② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________。‎ ‎(3)常温下，反应Fe3＋＋3H2O(g) Fe (OH)3↓＋3H+的平衡常数K= ______。为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在_________范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为____________________________。‎ ‎(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式___________________________________。‎ ‎35.（15分）化学与生活密切相关。‎ I. K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：‎ Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(绿色)+CH3COOH (未配平）‎ ‎(1)基态Cr 原子的价电子轨道表达式为_________________。‎ ‎(2)CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_________，所含σ键与π键的数目之比为______________________。‎ ‎(3)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：‎ 离子 Se3+‎ Cr3+‎ Fe2+‎ Zn2+‎ 水合离子的颜色 无色 绿色 浅绿色 无色 请根据原子结构推测Se3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为_______________________。‎ II. ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。‎ ‎(4) Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒间作用力有________(填选项字母)；‎ A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键 溶液中[Zn(OH)Cl2]-的结构式为_____________________。‎ III.锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。‎ ‎(5)锌的堆积方式为_________，配位数为__________________。‎ ‎(6)若梓原子的半径为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则锌晶体的密度为_________g/cm3 (用含a的代数式表示)。‎ ‎36（15分）.[化学——选修5：有机化学基础]有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略去）：‎ 已知：①A分子的核磁共振氢谱中有3组峰；‎ ‎②（NH2容易被氧化）；‎ ‎③已知（CH3CO)2O的结构为：④RCH2COOH 请回答下列问题：‎ ‎（1）B的化学名称为__________________________。‎ ‎（2）C→D的反应类型是_____________，I的结构简式为_________________________。‎ ‎（3）F→G的化学方程式为__________________________________________。‎ ‎（4）M不可能发生的反应为_____________（填选项字母）。‎ a．加成反应 b．氧化反应 c．取代反应 d．消去反应 ‎（5）请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有________________、________________。‎ ‎①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与NaHCO3反应 ③含有-NH2‎ ‎（6）参照上述合成路线，以为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：_______________________________________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎7-13:AACCDCB ‎26.2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑、2Li + 2H2O=2 Li OH + H2↑ 会产生有毒气体氯气 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 坩埚 泥三角 蒸发浓缩 冷却结晶 减少晶体的溶解损失 C ‎ ‎27.∆H2-∆H1 > 增大O2的浓度，减小CO的浓度，使平衡逆移 80.0kPa 2 kPa-1 2 kPa-1 ＞ ，K(T℃）C>H sp3和sp2 7:1 3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满） AC 或 六方最密堆积 12 或 ‎36.乙二醛 取代反应 ＋HOOCCHBrCOOH―→ ＋HB d 或、、、等 ‎