天津市静海区第一中学2020届高三3月学生学业能力调研考试化学试题

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天津市静海区第一中学2020届高三3月学生学业能力调研考试化学试题

静海一中2019-2020第二学期高三化学 学生学业能力调研考试试卷 考生注意:本次考试收到试卷时间1:45,考试时间2:00-3:00,交卷截止时间3:10,请同学们严格按照考试时间作答,并将答题纸拍照上传 本试卷分第Ⅰ卷基础题(68分)和第Ⅱ卷提高题(32分)两部分,共100分。‎ 可能用到的相对原子质量为:H:1 O:16 Na:23 S:32 Ba:137‎ 知 识 与 技 能 学习能力(学法)‎ 内容 热能 平衡 溶液 电能 易混易错 方法归类 易混易错 分数 ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎5‎ 第Ⅰ卷 基础题(共68分)‎ 一、选择题: (每小题3分,共36分。每小题只有一个正确选项。)‎ ‎1.‎2019年9月25日,北京大兴国际机场正式投运。下列相关说法不正确的是 A.机场航站楼所用钢铁属于合金材料 B.航站楼使用的玻璃是无机非金属材料 C.航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成,属于新型无机材料 D.机场高速应自融冰雪路面技术,减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏 ‎2.下列关于自然界中氮循环的说法错误的是 A.氮肥均含有NH4+‎ B.雷电作用固氮中氮元素被氧化 C.碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环 D.合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱 ‎3.下列说法中正确的有几项 ‎①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2‎ ‎②配制480mL0.5mol・L的NaOH溶液,需用托盘天平称量氢氧化钠固体‎9.6g ‎③盐酸既有氧化性又有还原性 ‎④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备 ‎⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以它具有漂白性 ‎⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后,所得溶液中溶质的质量分数大于15%‎ ‎⑦干燥的C12和氯水均能使鲜花褪色 ‎⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种 ‎⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀 A.3项 B.4项 C.5项 D.6项 ‎4.分析生产生活中的下列过程,不涉及氧化还原反应的是 A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈 B.缺铁性贫血服用补铁剂时,需与维生维C同时服用 C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D.从海水中提取氯化镁 ‎5.NA 是阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A.‎4g甲烷完全燃烧转移的电子数为 2NA ‎ B.‎11.2L(标准状况)CCl4 中含有的共价键数为 2NA C.3 mol SO2 和 1mol O2 于密闭容器中催化反应后分子总数为 3NA D.‎1L 0.1mol·L-1 的Na2S 溶液中 HS-和 S2-离子数之和为 0.1 NA ‎6.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离氢氧化铁胶体与 FeCl3 溶液 过滤 胶体粒子不能通过滤纸 B 用乙醇提取碘水中的碘 萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 C 用 MgCl2 溶液制备无水 MgCl2 固体 蒸发 MgCl2 受热不分解 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 ‎7.下列说法不正确的是 A.金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理 B.氨氮废水(含NH4+及NH3 ) 可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加人沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加 D.用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 ‎8.下列方程式不能正确表示某固体溶解过程的是 A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S:3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O C.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2:Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2‎ D.稀硫酸可除去铁锈:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ‎9.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M>W>Z>Y>X B.X、Z两元素能形成原子个数比(X:Z)为3:1和4:2的化合物 C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 D.用M单质作阳极,石墨作阴极电解 NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀 ‎10.R是合成某高分子材料的单体,其结构简式如图所示。下列说法错误的是 ‎ A.R能发生加成反应和取代反应 ‎ B.用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基 ‎ C.R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同 ‎ D.R苯环上的一溴代物有4种 ‎11. 一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。电池工作时发生的反应为: ‎ 下列关于该电池叙述错误的是 A.电池中镀Pt 导电玻璃为正极 B.电池工作时,I-离子在镀 Pt导电玻璃电极上放电 C.电池工作时,电解质中 I-和 I3-浓度不会减少 D.电池工作时,是将太阳能转化为电能 ‎12. ‎25℃‎时,向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸,溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是 A.pH=7时,c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+‎2c(CO32-)‎ B.pH=8时,c(Na+)=c(Cl-)‎ C.pH=12时,c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)‎ D‎.25℃‎时,CO32-+H2OHCO3-+OH-的水解平衡 ‎ 常数Kh=10-10 mol·L-1‎ 二、填空题 ‎13.(14分)形形色色的物质,构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物,神奇莫测,常常超乎人们按“常理"的想象。学习物质结构和性质的知识,能使你想象的翅膀变得更加有力。‎ ‎(1)基态Ga原子的核外电子排布式是[Ar]___ _,基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________。‎ ‎(2) HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成,乙炔钠中C原子的杂化类型为___ 。乙炔钠中存在________(填字母)。‎ A.金属键 B. σ键 C. π键 D.氢键 E.配位键 F.离子键 G.范德华力 ‎(3)NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分,其阴离子的立体构型为_____ _。写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式_______ 。‎ ‎(4)配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关,SCN-的结构式可以表示为[S=C=N]-或[S-C≡N]- ,SCN-与Fe3+、Au+和Hg2+等离子能形成配离子,N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤电子对的原子可能是___________。‎ ‎(5)某离子晶体的晶胞结构如右图所示。‎ ‎①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有______个。‎ ‎②设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1,晶胞的密度为ρg.cm-3,阿伏加德罗常数为NA ‎,则晶体中两个最近的X间的距离为_______cm。‎ 学法题(易混易错):晶胞参数计算时的易错点是什么?如何规避这些问题? ‎ ‎14. (18分)扎来普隆是一种短期治疗失眠症的药物,其合成路线如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)A 中的官能团名称是________________。‎ ‎(2)A ® B所需的试剂和条件分别为___________ ________________。‎ ‎(3)B ® C 、 E ® F 的反应类型依次为_______________、_______________。‎ ‎(4)扎来普隆的分子式为_______________________。‎ ‎(5) C ® D 的化学方程式为______________________________________。‎ ‎(6)属于芳香化合物,且含有硝基,并能发生银镜反应的 B 的同分异构体有________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有 4 组峰的结构简式有________________。‎ ‎(7)已知:-NH2 有碱性且易被氧化。设计由 和乙醇制备 的合成路线(无机试剂任选)。‎ ‎ ‎ 学法题(规律总结):请结合本题分析在设计有机合成路线是应注意的问题是什么?‎ ‎ ‎ 第Ⅱ卷 提高题(共32分)‎ ‎15. (18分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质:‎ ‎(1)制取少量S2Cl2‎ 实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品,氯气过量则会生成SCl2。‎ ‎①仪器m的名称为 ,装置F中试剂的作用是 。‎ ‎②装置连接顺序:A→ → → →E→D。‎ ‎③实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后,再通入一段时间的氮气,其目的是 。‎ ‎④为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和 。‎ ‎(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散),并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水,其原因是 。‎ ‎(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。‎ ‎①W溶液可以是 (填标号)。‎ a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水 ‎②该混合气体中二氧化硫的体积分数为 (用含V、m的式子表示)。‎ 学法题(方法归纳):请结合本题分析,物质制备综合实验有哪些注意事项?‎ ‎ ‎ ‎16.(14分) 燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。‎ ‎(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:‎ ‎①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H= -574 kJ•mol-1‎ ‎②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H= -1160 kJ•mol-1‎ ‎③H2O(g) = H2O(l)                          △H= -44 kJ•mol-1                            ‎ 写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) 、CO2(g)和H2O( l ) 的热化学方程式_____________。‎ ‎(2)某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺,氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下:‎ 反应Ⅰ:NO(g)+ O3(g)  NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJ•mol-1   Ea1 = 3.2 kJ•mol-1‎ 反应Ⅱ:SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g)   △H2 = -241.6 kJ•mol-1  Ea2 = 58 kJ•mol-1‎ 已知该体系中臭氧发生分解反应:2O3(g)  3O2(g)。请回答:‎ 其它条件不变,每次向容积为‎2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3,改变温度,反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示:‎ ‎①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,结合题中数据分析其可能原因_______ 。‎ ‎②下列说法正确的是________。‎ A.P点一定为平衡状态点 B.温度高于‎200℃‎后,NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零 C.其它条件不变,若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率 ‎③假设‎100℃‎时P、Q均为平衡点,此时反应时间为10分钟,发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%,则体系中剩余O3的物质的量是________mol;NO的平均反应速率为________;反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。‎ ‎(3)用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验,可用于制备硫酸,同时获得电能:‎ ‎①M极发生的电极反应式为___________________ 。‎ ‎②当外电路通过0.2 mol电子时,质子交换膜左侧的溶液质量_____(填“增大”或“减小”) g。‎ 静海一中2019-2020第二学期高三化学 学生学业能力调研考试答题纸 高三 班 姓名 学号 ‎ 考生注意:本次考试收到试卷时间1:45,考试时间为2:00—3:00,交卷时间截止到3:10,请同学们严格按照考试时间作答,并将答题纸拍照上传。‎ 一、选择题: 1—5 6—10 11---12 ‎ ‎13.(1) , (2) ‎ ‎ (3) (4) ________ (5)_________ ②________________。‎ 学法题(易混易错): ‎ ‎14. (1)_____________ (2) ________ (3)_____________、_____________。‎ ‎(4)________________ (5) ‎ ‎(6)________ ‎ ‎(7) ‎ 学法题(规律总结): ‎ ‎15. (1)① ‎ ‎② ③ ‎ ‎④ ‎ ‎(2) 。(3)① ② ‎ 学法题(方法归纳): ‎ ‎16.(1) ‎ ‎(2)① ‎ ‎②________ ③ _______________ ‎ ‎(3)① ②___ __ ‎ 静海一中2019-2020第二学期高三化学(3月)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ C A B D A D A C B C B A 学生学业能力调研考试试卷 ‎13.‎ ‎(1分)‎ ‎(4)‎ ‎(5)‎ 学法题(略)(1分)‎ ‎14.(1) 羰基(或酮基)(1分) (2) 浓,浓 (1分) ‎ ‎(3) 还原反应 取代反应 (各1分) (4) (2分)‎ ‎(5) (2分) (6) 17 (2分) ‎ ‎、 (各2分)‎ ‎(7) (3分)‎ 学法题(略)(1分)‎ ‎15.(各2分)‎ ‎(1)① 直形冷凝管(或冷凝管)  除去Cl2中混有的HCl杂质  ‎ ‎② F C B ‎ ‎③ 将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气,并将B中残留的S2Cl2排入E中收集 ‎④ 滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量,其他合理答案均得分)‎ ‎(2) S2Cl2遇水会分解放热,放出腐蚀性烟气 ‎(3)①ac(多选,漏选不给分) ②×100%或%或%或%‎ 学法题(略)‎ ‎16.(1)CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955 kJ/mol (2分)‎ ‎(2)①反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ,相同条件下更易发生反应 (1分)‎ ‎②BC (2分)‎ ‎ ③0.65 (2分) 0.0425mol/(L.min) (无单位不给分,2分) 0.96 (2分)‎ ‎(3)①SO2+2H2O-2e- =SO42- +4H+ (1分) ② 增大 (1分) 6.2(1分)‎
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