【化学】安徽省六安一中2020-2021学年高二上学期开学考试

【化学】安徽省六安一中2020-2021学年高二上学期开学考试

安徽省六安一中2020-2021学年高二上学期开学考试 满分：100分 时间:90分钟 可能用到的相对原子质量H 1 O 16 F 19‎ 一、选择题(每小题3分，共48分，每小题仅有一个最佳答案)‎ ‎1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1.8 g重水(D2O)中含0.9NA个中子 B.2.24 LH2与过量CuO加热反应，转移的电子总数为0.2NA C.足量的铜与含2 molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子 D.将3NA的H2与NA的N2在密闭容器充分反应，放出38 kJ热量，则3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H=-38 kJ/mol ‎2.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列关于四种元素的说法正确的是 A.X的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 B.化合物XY2、ZY2均能溶于水生成含氧酸 C.四种元素中W原子半径最大 D.Y的氢化物比W的氢化物沸点高 ‎3.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是共价化合物 C.其离子半径大小：Z>Y>X D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 ‎4.X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是 元素 X Y Z W 原子半径(nm)‎ ‎0.077‎ ‎0.075‎ ‎0.102‎ ‎0.099‎ 最高正价或最低负价 ‎+4‎ ‎+5‎ ‎-2‎ ‎-1‎ A.X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构 B.1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2 mol C.0.3 mol Cu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体 D.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键 ‎5.反应2NO2(g)N2O4(g)；△H=-57 kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.由状态B到状态A，可以用加热的方法 B.由状态B到状态A，可以用加压的方法 C.A、C两点气体的颜色：A深，C浅 D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C ‎6.一定条件下，向密闭容器中加入X物质，发生反应3X(g)Y(g)+Z(s)△H<0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是 A.0~5 min时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(L·min)‎ B.5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625‎ C.15 min时改变的条件可能是升高温度 D.从初始到17 min时，X的转化率为30 %‎ ‎7.X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A.原子半径由小到大的顺序：X1 ‎ B.实验放出的热量关系为b>2a C.实验II在20 min达到平衡时的速率v(A)为0.005 mol/(L·min)‎ D.当容器内气体密度不随时间而变化时，上述反应已达平衡 ‎12.一定温度下，对于反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，向容积为2 L的固定容器中通入2 molA和1 molB，3 min后达到平衡，A的物质的量是0.8 mol。下列说法正确的是 A.在3 min达到平衡时的速率v(D)为0.1 mol/(L·min)‎ B.当压强不变时，说明反应达到平衡状态 C.如果此时再向容器中通入少量C，平衡逆向移动，再次平衡时C的体积分数增大 D.反应达到平衡时，v(A)：v(B)：v(C)=2：1：3‎ ‎13.对于平衡体系：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H＜0，下列说法错误的是 A.若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.58倍，则m+n>p+q B.若反应从正反应开始，达平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n C.若m+n=p+q,则当容器内温度升高时，平衡逆向移动，容器中气体的压强不变 D.若平衡体系中共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b) mol，则m+n=p+q ‎14.恒温恒容下的密闭容器中，充入2.0 mol的A和1.0 mol的B，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)。达到平衡后，C的体积分数为a。若保持温度和容积不变，开始时充入0.6 molA、0.3 molB和1.4 molC，达平衡时，C的体积分数仍为a，则x的值可能是 ‎①2 ②3 ③4 ④6‎ A.①② B.①③ C.②③ D.②④‎ ‎15.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJ/mol、-1411.0 kJ/mol和-1366.8 kJ/mol，则C2H4(g)+H2O(l) C2H5OH(1)的△H为 A. -44.2 kJ/mol B.+44.2 kJ/mol C.-330 kJ/mol D.+330 kJ/mol ‎16.E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是 A.M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低 B.该反应的化学方程式是2HF(HF)2‎ C.t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M，重新达到平衡时，将增大 D.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33‎ 二、填空题(每空2分，共52分)‎ ‎17.(10分)A、B、C、D、E为短周期主族元素，其原子序数依次增大：C、D、E位于同一周期；A 的简单气态氢化物可以用作制冷剂；B为空气分馏的主要成分之一；C的原子半径短周期最大；1 mol D单质与足量盐酸反应生成气体在标准状况下的体积为33.6 L；E原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8。‎ ‎(1)A、B简单离子半径由大到小的顺序为__________(填填离子符号)。‎ ‎(2)B与C可形成原子个数比为1：1的化合物，其电子式为_____________。‎ ‎(3)A的另一种氢化物A2H4的分子中极性键和非极性键数目比为_____________。‎ ‎(4)A、B、E最简单气态氢化物稳定性由高到低的顺序是_________(用用化学式表达)。‎ ‎(5)D单质与C最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________________。‎ ‎18.(8分)化学键的学习，有利于促进我们对物质的结构与性质的认识与理解，请结合相关知识完成下列问题。‎ ‎(1)下列物质中：‎ ‎①CO ②MgCl2 ③H2O2 ④NaO2 ⑤NH4C1 ⑥KO2 ⑦NaClO ‎①只含离子键的有________________。‎ ‎②既有离子键又有非极性键的有_________________。‎ ‎③请写出只含有极性键的化合物的电子式________________。‎ ‎(2)根据部分键能数据和CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g的反应热△H=1940 kJ/mol，计算H-F键的键能为_________kJ/mol。‎ 化学键 C-H C-F H-F F—F 键能/(kJ●mol-1)‎ ‎414‎ ‎489‎ ‎?‎ ‎155‎ ‎19.(10分)碳的化合物与人类生产、生活密切相关。‎ ‎(1)在恒温恒压条件下，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0。‎ ‎①下列一定能说明该反应达到平衡状态的有__________。‎ a.混合气体的密度不再变化 b.CO和H2的物质的量之比不再变化 C.v(CO)=v(CH3OH) d.CO在混合气中的质量分数保持不变 ‎②T1℃时，在一个起始体积为5 L的恒压容器中充入1 molCO、2 molH2，经过5 min 达到平衡，CO的转化率为0.75，则T1℃时，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=____________，达到平衡时容器体积为_________L。‎ ‎③在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与的关系如图1所示。温度不变，当=2.5时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的________点。‎ ‎(2)科学家提出一种由CO2制取C的太阳能工艺如图2所示，若“重整系统”发生的反应中=6，则FexOy的化学式为________________。‎ ‎20.(12分)甲醇被称为21世纪的新型燃料，研究和合成甲醇有着重要的意义。‎ 一种合成甲醇的方法为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1，在10 L恒容密闭容器中加入4 moLCO和8 mol H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：‎ t/min ‎0‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎5‎ n(H2)/mol ‎8.0‎ ‎5.4‎ ‎4.0‎ ‎4.0‎ ‎(1)△H1____________(填“>”“<”或“=”)0。‎ ‎(2)下列说法正确的是__________(填标号)。‎ a.温度越高，该反应的平衡常数越大 b.若其它条件不变，反应改在绝热条件下进行，CO转化率比在恒温条件下转化率大 c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度 d.图中压强p1＞p2‎ ‎(3)0~3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=_________(保留三位小数)。‎ ‎(4)若达平衡状态时，再向容器中投入2 molCH3OH重新达平衡后甲醇的体积分数与原平衡时相比____________(填变大、变小或不变)。‎ ‎(5)200℃时，该反应的平衡常数K=__________。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。‎ ‎21.(12分)钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金、农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。‎ ‎(1)Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2的物质的量之比为1：1，完成下列化学方程式：‎ ‎____Mo+____HF+____HNO3=____MoO2F2+____MoOF4+____NO2↑+____ ‎ ‎(2)已知：‎ ‎①2Mo(s)+3O2(g)= 2MoO3(s) △H1‎ ‎②MoS2(s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) △H2‎ ‎③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) △H3‎ 则△H3=_____________(用含△H1、△H2的代数式表示)，在反应③中若有0.2 molMoS2参加反应，则转移电子________mol。‎ ‎(3)密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MoS2)的原理是：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)=Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H 实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：‎ ‎①由图可知p2__________(填“>”或“<”)0.1 MPa。‎ ‎②由图可知M点时氢气的平衡转化率为____________(计算结果保留三位有效数字)。‎ ‎③平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=__________(MPa)2。‎ 参考答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A D D A A B C B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B B D D C A A C 二、非选择(每空2分，共52分)‎ ‎17、 (10分)‎ ‎(1)N3->O2-；（2） ‎ ‎(3)4：1；(4) H2O>NH3>H2S ‎(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑‎ ‎18、 (8分)‎ ‎(1)②；④⑥； ；(2)565‎ ‎19、(10分)‎ ‎(1)①ad (少选扣1分)；②75；2.5；③F ‎(2)Fe3O4‎ ‎20、(12分)‎ ‎(1)<；(2)c；3)0.067 mol/(L·min)；(4)变大；(5)6.25；正向 ‎21、(12分)‎ ‎(1) _2_Mo+__6_HF+_12_HNO3=_1_MoO2F2+___1_MoOF4+__12__NO2↑+_9H2O___ ‎ ‎(2)△H3=△H1+△H2；2.8‎ ‎(3)①；＞；②66.7%；③0.01‎