【化学】福建省永春华侨中学2019-2020学年高一下学期第二次寒假月考试题
福建省永春华侨中学2019-2020学年高一下学期第二次寒假月考试题
一、选择题(每个小题只有一个选项,每小题3分)
1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ）
A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B．在过渡元素中寻找优良的催化剂
C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO4
2．下列有关周期表的说法正确的是（ ）
A. 短周期是第一、二、三、四周期 B. 元素周期表有18个族
C. 第ⅠA族的元素全部是金属元素 D. 元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
3．内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是（ ）
A．(A－N＋8) mol B．(A－N＋10)mol
C．(A－N＋2)mol D．(A－N＋6)mol
4．俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确确定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据18272Hf（铪-182）和18274W（钨-182）两种核素的含量比例得出的。下列有关铪-182和钨-182的关系说法正确的是（ ）
A. 中子数相等 B. 互为同位素
C. 原子质量几乎相同 D. 在周期表中处于相邻位置
5．下列过程中共价键被破坏的是（ ）
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③乙醇溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥
NH4Cl受热 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水
A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧
C．①②④⑤ D．④⑥
6．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B．化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”所表示的意思是时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
7．下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na>Mg
B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Fe>Na
C．酸性H2CO3
Cl
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y元素的化合价没有正价，Z元素是短周期中还原性最强的元素，W元素的最高价氧化物的对应水化物是短周期中酸性最强的无机含氧酸。下列说法正确的是（ ）
A．X、W的简单阴离子的电子层结构相同 B．化合物Z2X2、WX2均具有强氧化性
C．简单氢化物的热稳定性：Y＜W D．原子半径：X＜Y＜Z
9．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a
C．离子半径：C3->D->B+>A2+ D．单质的还原性：A>B>D>C
10．恒温恒容条件下，能说明反应 A（s） + 2B（g）C（g） + D（g）一定处于化学平衡状态的是（ ）
A．C 的浓度不再改变 B．容器内的压强保持不变
C．C 与 D 的物质的量相等 D．消耗 1 mol B 的同时生成 0.5 mol D
11．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
主要化合价
+2
+3
+6、﹣2
+7、﹣1
﹣2
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（ ）
A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈
B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同
C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物
D．L与T形成的二元化合物，溶于水生成强碱
12．四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（ ）
A．b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
B．最简单气态氢化物的热稳定性：b＞c
C．c为第二周期第VIIA族元素
D．原子半径：d>c>b>a
13．在 一 定 条 件 下 ， 使10molSO3 在 体 积 固 定 为 2L 的 密 闭 容 器 中 发 生 反 应 ：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，则下图中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
14．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A．由mXa+与nYb-,得m+a=n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X,Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
15．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质．则下列说法中正确的是（ ）
X
Y
Z
W
Q
A．X的最低价氢化物水溶液显酸性
B．Q单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装
C．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性
D．阴离子还原性：W＞Q
16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)
B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
17．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（ ）
X
Y
Z
Q
A．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)
B．元素X有 -4，+2、+4等多种价态
C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物
18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＜X＜Y B．非金属性：Y＞Z＞X
C．Y与Z组成的化合物一定有漂白性 D．W与X组成的化合物中只有极性键
二、非选择题
19．(8分)下表表示合成氨反应（N2+3H22NH3）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v（N2）：v（H2）==1：3]。
压强（MPa）
氨的含量
温度（℃）
0.1
10
30
60
100
200
0.153
0.815
0.899
0.954
0.988
300
0.022
0.520
0.710
0.842
0.926
400
0.004
0.251
0.470
0.652
0.798
分析上表数据，回答下列问题：
（1）200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强_____（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是： 。
（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有： 。
（3）欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为： 。
20．(14分)现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol E的单质可与足量酸反应，能产生33.6 L H2(在标准状况下)；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
A
B
C
D
回答下列问题：
（1）C的简单离子电子式
（2）B单质在A单质中燃烧，反应现象是 ，生成物的化学式为 。
（3）A与E形成的化合物的化学式为 ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 。
（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，写出有关化学反应方程式 。
21．(10分)A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素
有关性质或结构信息
A
地壳中含量最多的元素
B
B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C
C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D
D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E
E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F
F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G
G是形成化合物种类最多的元素
(1) A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为
，D形成的简单离子的结构示意图为 。
(2)写出实验室制备 F的氢化物的化学方程式 。
(3) 非金属性D E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因： 。
22．(14分)某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。
Ⅰ．探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律
实验内容
实验现象
1、各取1.0g金属X和金属Z，分别加入到5mL水中
金属X与水反应比金属Z剧烈
2、各取1.0g的金属Z和金属Y(形状相同)，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中。
金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈
通过实验验证三种元素金属性由强到弱是 ，则下列判断正确的是__________
A．原子序数：Y＞Z＞X B．原子的最外层电子数X＞Y＞Z
C．原子半径：Y＞Z＞X D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
Ⅱ．探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：
(1)装置A中盛放的试剂是_______（填选项），化学反应方程式是 。
A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液
(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______（填选项）。
A．HCl比H2S稳定
B．HClO氧化性比H2SO4强
C．HClO4酸性比H2SO4强
D．铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS
(3)若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液
的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因：同主族元素从上到下， _。
【参考答案】
一、选择题(每个小题只有一个选项,每小题3分)
1．D2．D3．A4．C5．D6．C7．B8．B9．C10．A11．B12．A13．C14．B15．D16．B17．C18．B
二、非选择题
19．（1）不能 该反应为可逆反应，在一定条件下进行时，将达到化学平衡状态，反应物不可能完全转化为生成物
（2）增大压强，降低温度
（3）温度为300℃，压强为30MPa
20．(1)
(2)剧烈燃烧，有大量白烟 P2O5 (3). Al2O3 两性氧化物 (4) AlCl3 + 3NaOH == Al(OH)3↓ + 3NaCl，Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
21．(1)
(2)2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O (3)小于
D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱
22．X>Z>Y A B Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ B
变蓝 原子半径递增，得电子能力递减
