2019届二轮复习电化学基础作业（全国通用）(8)

2019届二轮复习电化学基础作业（全国通用）(8)

电化学基础 一、单选题(每小题只有一个正确答案)‎ ‎1.一种甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2＋6H2O。则有关说法正确的是(　　)‎ A． 放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B． 放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－－6e－===＋6H2O C． 标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移 D． 放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低 ‎2.用石墨电极电解CuCl2溶液(见下图)。下列分析正确的是(　　)‎ A． a端是直流电源的负极 B． 通电使CuCl2发生电离 C． 阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===Cu D． 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 ‎3.下列描述中，符合生产实际的是（　　）‎ A． 电解食盐水制得金属钠 B． 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 C． 一氧化碳高温还原铁矿石制得铁 D． 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极 ‎4.如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（　　）‎ A． 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B． 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C． 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D． 铅蓄电池工作过程中，每通过 2 mol 电子，负极质量减轻 207 g ‎5.如图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是(　　)‎ A． a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 B． a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 C． 逸出气体的体积，a极的小于b极的 D． 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 ‎6.如下图所示是某太空空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，下列有关说法中正确的是(　　)‎ 向日面时背日面时 A． 该能量转化系统工作时，需不断补充H2O B． 该转化系统的能量本质上来源于太阳能 C． 水电解系统中的阴极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ D． 燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－===2H＋‎ ‎7.以下现象与电化学腐蚀无关的是(　　)‎ A． 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B． 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C． 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈 D． 银制奖牌久置后表面变暗 ‎8.金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为4M＋nO2＋2nH2O===4M(OH)n。‎ 已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是(　　)‎ A． 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B． 比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高 C． M空气电池放电过程的正极反应式：4Mn＋＋nO2＋2nH2O＋4ne－===4M(OH)n D． 在M空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 ‎9.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池(如图)。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　)‎ ‎①在外电路中，电流由铜电极流向银电极　②正极反应为Ag＋＋e－===Ag　③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作　④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A． ①② B． ②③ C． ②④ D． ③④‎ ‎10.下列说法中正确的是(　　)‎ ‎①镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀　②钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·xH2O ‎③锌和铁构成原电池时，铁作负极　④铅蓄电池中铅作负极，PbO2作正极，两极浸到稀H2SO4中 A． 只有②④ B． 只有①③ C． ①②③ D． ①②③④‎ ‎11.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(　　)‎ A． 生铁块中的碳是原电池的正极 B． 红墨水柱两边的液面变为左低右高 C． 两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋‎ D． a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 ‎12.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。‎ 下列叙述正确的是(　　 )‎ A． 通电后中间隔室的SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B． 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C． 负极反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低 D． 当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成 ‎13.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　　）‎ A． 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣===Ni B． 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C． 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+‎ D． 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt ‎14.某蓄电池放电、充电的反应式为Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（　　）‎ ‎①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 ‎②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣===Fe+2OH﹣‎ ‎③充电时，Ni（OH）2为阳极 ④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中 A． ①②③ B． ①②④ C． ①③④ D． ②③④‎ ‎15.增加提示(在氢氧化铁胶体中，分散质Fe(OH)3胶粒带正电荷)‎ 如下图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。‎ 下列说法中不正确的是(　　)‎ A． 电源的M极为正极 B． 甲装置中溶液的pH减小 C． 甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1∶1‎ D． 欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电解液选择AgNO3溶液 二、填空题 ‎ ‎16.铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：‎ 首先检查制氧装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。‎ 试回答以下问题：‎ ‎(1)由于与金属接触的介质不同。金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于__________________。能表示其原理的反应方程式为_____________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)仪器A的名称为________，其中装的药品可以是__________，其作用是___________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为______________________________________________，‎ 决定铁生锈快慢的一个重要因素是_________________________________________________。‎ ‎17.某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu金属活动性的相对强弱，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：‎ 方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_____________________________。‎ 方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们活动性的相对强弱。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。‎ 正极反应式：____________________________________________________________________；‎ 负极反应式：____________________________________________________________________。‎ 方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性相对强弱的简单实验方案(‎ 与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_____________________________________________________，‎ 用离子方程式表示其反应原理：____________________________________________________。‎ ‎18.现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。‎ ‎(1)试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是A接________，B接________。‎ ‎(2)铁棒接直流电源的________极；碳棒上发生的电极反应为__________________。‎ ‎(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎19.依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是______________________________________。‎ ‎(2)铜电极为电池的________极，发生的电极反应为____________________，X极上发生的电极反应为__________________。‎ ‎(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。‎ ‎(4)盐桥中的Cl－向________极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将不偏转。‎ ‎20.下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。‎ ‎(1)腐蚀过程中，负极是________(填图中字母“a”或“b”或“c”)。‎ ‎(2)环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为__________________________________________。‎ ‎(3)若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为________L(标准状况)。‎ 三、实验题 ‎ ‎21.某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池。请填写下列空白：‎ ‎(1)实验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑‎ ‎(2)实验用品：电极(______、______)、稀硫酸、______、________、耳机(或者电流表)(填写所缺的实验用品)。‎ ‎(3)实验装置如图。‎ ‎(4)原电池设计及注意的问题：‎ ‎①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为____________，在耳机中又由__________转化为声音这种能量；‎ ‎②如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应该接电流表的________极，电极反应式为_____________，发生了________反应；‎ ‎③铜钉应该接电流表的________极，电极反应式为_____________，发生了_________反应。‎ ‎22.某研究性学习小组对原电池的构成及形成条件做如下探究性实验，请你对可能的现象作出推测，并作出合理的解释。‎ 答案解析 ‎1.【答案】B ‎【解析】从电池反应可知，CH3OH为原电池的负极，A错误；在碱性介质中，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，标准状况下，5.6 L O2为0.25 mol，转移电子为1 mol，C错误；从正极反应可以看出，正极附近溶液OH－的浓度增大，pH升高，D错误。‎ ‎2.【答案】A ‎【解析】　电解过程中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，阴极与直流电源的负极相连，阳极与直流电源的正极相连，A项正确；电解质在溶液中的电离是因为水分子的作用，与通电无关，B项错误；电解过程中阳极上发生的反应为氧化反应，阳极反应2Cl－－2e－===Cl2↑，在阳极附近可观察到黄绿色气体，C、D项错误。‎ ‎3.【答案】C ‎【解析】惰性电极电解食盐水生成NaOH、氢气、氯气，应电极熔融NaCl冶炼Na，A错误；铁作阳极时，Fe失去电子，亚铁离子的氧化性大于铝离子，阴极上可能生成Fe，应选惰性电极电解熔融的氧化铝制取金属铝，B错误；Fe为较活泼金属，可利用热还原法冶炼，则一氧化碳高温还原铁矿石制得铁，C正确；电解法精炼粗铜，粗铜作阳极，失去电子发生氧化反应，而纯铜作阴极，电解质溶液含铜离子，D错误。‎ ‎4.【答案】D ‎【解析】干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，A正确；在干电池中，Zn作负极，被氧化，B正确；氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，C正确；铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，D错误。　‎ ‎5.【答案】B ‎【解析】a极为阴极，H2O电离出的H＋放电，促进H2O的电离平衡向右移动，c(OH－)增大，石蕊溶液变蓝色，b极为阳极，H2O电离出的OH－放电，c(H＋)增大，石蕊溶液变红色，A项不正确、B项正确；a极产生H2，b极产生O2，H2的体积是O2体积的2倍，故C、D项不正确。‎ ‎6.【答案】B ‎【解析】该燃料电池的总反应：2H2＋O2===2H2O，电解时2H2O2H2↑＋O2↑，H2O可以循环利用，不需要补充，A错误；光电转换器可提供电能，产生H2和O2，H2和O2燃烧提供电能，B正确；水电解时阴极为2H＋＋2e－===H2↑，C错误；燃料电池在碱性电解质溶液放电时，负极反应式为H2＋2OH－－2e－===2H2O，D错误。‎ ‎7.【答案】D ‎【解析】铜锌合金中，锌为活泼金属，与铜构成原电池后锌为负极，先被腐蚀从而起到保护铜的作用，因而不易产生铜绿；生铁中铁和碳构成原电池，铁为负极，原电池加快腐蚀速度，因而比纯铁更易生锈；铁与铜构成原电池，铁为负极，加快生锈速度，A、B、C均与电化学腐蚀有关；银质奖牌久置后表面变暗是因为银暴露在空气中生成硫化银而变暗，与电化学无关。‎ ‎8.【答案】C ‎【解析】A项，多孔电极可以增加氧气与电极的接触，使氧气充分反应，故正确；B项，24克镁失去2摩尔电子，27克铝失去3摩尔电子，65克锌失去2摩尔电子，所以铝空气电池的理论比能量最高，故正确；C项，根据题给放电的总反应4M＋nO2＋2nH2O===4M(OH)n，氧气在正极得电子，由于有阴离子交换膜，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故错误；D项，负极是金属失去电子生成金属阳离子，因为镁离子或铝离子或锌离子都可以和氢氧根离子反应生成氢氧化物沉淀，说明应采用中性电解质或阳离子交换膜，防止正极产生的氢氧根过来反应，故正确。答案选C。‎ ‎9.【答案】C ‎【解析】图示是Cu－AgNO3－Ag原电池，相对活泼金属Cu作为负极，Cu－2e－===Cu2＋，发生氧化反应；Ag作正极，Ag＋＋e－===Ag，总反应为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，②与④正确，选C。在外电路中，电子由Cu经导线流入Ag，电流方向与之相反，①错误。若取出盐桥，无法形成电流回路，原电池将停止工作，③错误。‎ ‎10.【答案】A ‎【解析】镀层破损后，白铁形成原电池时，因为锌比铁活泼，易失电子，从而保护了铁，而马口铁破损后，因为形成原电池时，铁比锡活泼，铁被腐蚀，所以在镀层破损后，马口铁比白铁更易被腐蚀，①说法错误。钢铁无论发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，铁都是失电子变成Fe2＋，吸氧腐蚀更普遍，O2得电子变成OH－，与Fe2＋结合生成Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中很易被氧化成Fe(OH)3，因此铁锈的成分常用Fe2O3·xH2O表示，②说法正确。锌和铁构成原电池时，锌比铁活泼，应该是锌作负极，③说法不正确。④说法正确，故A为正确选项。‎ ‎11.【答案】B ‎【解析】a、b试管中均发生铁的电化学腐蚀，a管中在食盐水中的Fe发生吸氧腐蚀，正极为碳：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，负极为铁：Fe－2e－===Fe2＋，由于吸收O2，气压降低，A正确；b管中的电解质溶液是酸性较强的稀盐酸溶液，发生析氢腐蚀，正极：2H＋＋2e－===H2↑，负极：Fe－2e－===Fe2＋，C、D正确；由于放出氢气，b管中气压增大，故U形管中的红墨水应是左高右低，B错误。‎ ‎12.【答案】B ‎【解析】A项，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电解池中阴离子会向正电荷较多的阳极区定向移动，因此通电后中间隔室的SO离子向正极迁移，在正极区带负电荷的OH－失去电子，发生氧化反应而放电，由于破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c(H＋)>c(OH－)，所以正极区溶液酸性增强，溶液的pH减小，错误；B 项，阳极区氢氧根放电，溶液中产生硫酸，阴极区氢离子获得电子，发生还原反应而放电，破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以产生氢氧化钠；因此该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品，正确；C项，负极区氢离子得到电子，使溶液中c(OH－)增大，所以负极区溶液pH升高，错误；D项，当电路中通过1 mol电子的电量时，根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知反应产生氧气的的物质的量是n(O2)＝1 mol÷4＝0.25 mol，错误。‎ ‎13.【答案】D ‎【解析】阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni﹣2e﹣===Ni2+，Fe﹣2e﹣===Fe2+；Zn﹣2e﹣===Zn2+，A错误；电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍，依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，B错误；电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+，C错误；粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和铂不失电子，沉降到电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt， D正确。　‎ ‎14.【答案】D ‎【解析】①由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故①错误；‎ ‎②充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为Fe+‎ ‎2OH﹣﹣2e﹣===Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e﹣===Fe+2OH﹣，故②正确；‎ ‎③充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣====2OH﹣，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，Ni（OH）2做阳极，故③正确；④根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O===Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，所以电解质溶液是碱，故④正确；‎ 故选D。‎ ‎15.【答案】C ‎【解析】因Fe(OH)3胶粒带正电荷，W极附近颜色加深，说明W与电源负极相连，M为电源的正极，N为电源的负极，A正确；电解CuSO4溶液反应方程式：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，产生H2SO4导致溶液pH减小，B正确；根据反应，X极上产生O2单质，Y极上产生Cu单质，二者物质的量之比为1∶2，C错误；U为电镀池的阳极，Ag为阳极而溶解，AgNO3电镀液中的Ag＋在R上析出而镀上Ag，D正确。‎ ‎16.【答案】(1)电化学腐蚀　负极：2Fe－4e－===2Fe2＋，正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－‎ ‎(2)球形干燥管　碱石灰(或无水CaCl2)　干燥O2‎ ‎(3)①与O2接触，②与水接触　氧气浓度 ‎【解析】钢铁在潮湿环境下形成原电池，发生电化学腐蚀。此实验在直形管中的现象说明，潮湿是铁生锈的前提，而没有涉及潮湿程度对生锈快慢的影响，直形管实验与烧杯实验的对比，则说明O2‎ 浓度是影响生锈快慢的一个重要因素。‎ ‎17.【答案】方案Ⅰ：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑‎ 方案Ⅱ：‎ ‎2H＋＋2e－===H2↑　Fe－2e－===Fe2＋‎ 方案Ⅲ：把铁片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质(合理即可)‎ Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋‎ ‎【解析】比较或验证金属活动性相对强弱，本质上证明单质还原性强弱，可以利用在相同条件下比较与同种氧化剂反应的剧烈程度(如与酸反应的产生的气泡)；可以设计成置换反应，将强还原性的作反应物，弱还原性的作生成物；可以将两种金属作电极，以酸作电解质溶液组装成原电池，以电流或电子流向来推断正负极，从而比较金属的活动性。‎ ‎18.【答案】(1)G、F、I　D、E、C　(2)负　2Cl－－2e－===Cl2↑　(3)淀粉KI溶液变成蓝色 ‎【解析】由电解产生的氢气的体积约6 mL和检验氯气的氧化性可知，铁棒作阴极，铁棒上产生的是氢气；碳棒作阳极，从B口导出的是氯气，碳棒上发生的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑。‎ ‎19.【答案】(1)锌(Zn)　CuCl2溶液 ‎(2)正　Cu2＋＋2e－===Cu　Zn－2e－===Zn2＋‎ ‎(3) 锌(Zn)　铜(Cu)‎ ‎(4)负(锌)　不 ‎【解析】由反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)可知，Zn元素化合价升高，被氧化，应为负极，X为负极，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋；铜只能作正极，电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，电解质溶液Y为CuCl2溶液。原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，即由Zn流向Cu。Zn－2e－===Zn2＋，盐桥中的Cl－向负极移动以平衡左边溶液电荷。如将盐桥撤掉，不能形成闭合回路，电流计的指针不偏转。‎ ‎20.【答案】(1)c　(2)2Cu2＋＋3OH－＋Cl－===Cu2(OH)3Cl↓‎ ‎(3)0.448‎ ‎【解析】(1)铜为负极被腐蚀生成Cu2＋，正极氧气得电子生成OH－。‎ ‎(2)正极反应产物为OH－，负极反应产物为Cu2＋，与Cl－作用生成Cu2(OH)3Cl。‎ ‎(3)n[Cu2(OH)3Cl]＝＝0.02 mol，所以有0.04 mol Cu被氧化，根据电子得失守恒n(O2)‎ ‎＝＝0.02 mol，标准状况下V(O2)＝0.02 mol×22.4 L·mol－1＝0.448 L。‎ ‎21.【答案】(2)铁钉或铁条；铜钉(其他的惰性电极如铅笔芯、铂等都正确)；　烧杯；导线 ‎(4)①电能；电能；　②负；Fe－2e－===Fe2＋；氧化 ‎③正；2H＋＋2e－===H2↑；还原 ‎【解析】原电池是将化学能转变为电能的装置，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼材料作正极，发生还原反应。电流表正极应接原电池正极，电流表负极应接原电池负极。‎ ‎22.【答案】‎ ‎【解析】原电池的形成条件：‎ ‎①有活动性不同的两个电极，②两电极插入电解质溶液中，③两极用导线相连形成闭合回路，‎ ‎④相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。表中的①和②两组不能形成闭合电路；⑥组两个电极相同；⑦组两个电极都不能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应；③④⑤⑧⑨符合形成原电池的条件。‎